PH值得计算及盐溶液酸碱性的判断

1、精品文档溶液酸碱性的判断及 PH 值的计算贵州省德江一中 李 国 565200一、pH的计算( 1)强酸与强碱溶液要注意酸或碱的元数如物质的量浓度为cmol/L 的 HA 溶液，c(H+) = nc mol/L , pH=- lgc(H+) =- lg(nc)+如物质的量浓度为cmol/L 的 M(OH)n 溶液，c(OH) = nc mol/L , pH= 14-Poh(2)强酸与强碱混合要先判断过量情况若酸过量，直接用 pH=- lgc(H+)计算。若碱过量，一定要将c(OH)通过 如 1 X 10-14换算成 c(H+)，还要看看是不是在通常状况下。(3) 溶液稀释后 pH 的计算：对于

2、强酸(或强碱)溶液，每稀释 10 倍，pH 增大(或减小)一个单位，但无论稀释多少倍，pH 都不可能等于 7 只能接近 7。对于 pH 相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)溶液稀释相同的倍数，强酸(或强碱) 溶液的 pH 变化幅度大。(4)两强酸或两强碱等体积混合后pH 的计算：1两强酸溶液等体积混合后pH 等于混合前溶液 pH 小的加 0.3。如 pH= 3 和 pH= 5 的两种盐酸等体积混合后，pH= 3.3。2两强碱溶液等体积混合后pH 等于混合前溶液 pH 大的减 0.3。如 pH= 9 和 pH= 11 的两种烧碱溶液等体积混合后，pH= 10.7。1欢。迎下载精品文档注意：不论是溶液

3、的稀释还是混合，在计算pH 之前一定要首先判断溶液的酸碱性，若+_ 14为酸性先求c(H)再求 pH,若为减性溶液先求溶液中的c(OH)，然后再通过 如 1X 10-换算成C(H+)，最后求 pHo、pH的使用及计算中的几个误区(1) pH= 7 的溶液不一定呈中性。 只有在常温下 pH= 7 的溶液才呈中性，当在 100C 时， 水的离子积常数为 1X 1012,此时 pH= 6 的溶液为中性溶液，pH 6 时为碱性溶液，pHv 6 时 为酸性溶液。(2) 使用 pH 试纸时，若先用蒸馏水润湿，则测量结果不一定偏小。因为相当于将待测液稀释了，若待测液为碱性溶液， 则所测结果偏小；若待测液为酸

4、性溶液， 则所测结果偏大;若待测液为中性溶液，则所测结果没有误差。(3) 水的离子积常数表达式 如c(H+) (OH-)中H和 OH 不一定是水电离出来的。c(H+)和c(OH)均指溶液中的总浓度。任何水溶液中都存在这一关系，因此在酸溶液中酸本身电 离出的 川会抑制水的电离，而在碱溶液中，碱本身电离出的OH 也会抑制水的电离。而在含有弱酸根离子或弱碱阳离子的溶液中水的电离会受到促进，因为弱酸根离子或弱碱阳离子分别易和水电离出来的 H 和 OH 生成弱酸或弱碱。三、酸碱等体积混合后溶液酸碱性的判断(1)强酸与强碱混合看 pH 之和，若等于 14,混合后 pH= 7;若大于 14，混合后 pH 7

5、;若小于 14,混合后 pH 7;弱酸和强碱混合后 pHv 7o四、盐溶液酸碱性的判断(1)强酸弱碱盐溶于水显酸性2欢迎下载精品文档(2)强碱弱酸盐溶于水一般显碱性(3)强酸强碱盐一般是中性的(4)弱酸弱碱盐一般发生双水解，水溶液呈酸性还是碱性，可以根据盐对应的酸(或碱)的电离常数大小比较，谁的电离常数大显谁性；谁的水解程度越小显谁性。五、盐溶液酸碱性强弱的判断(1)强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的酸性或碱性的强弱，可以根据对应的碱或酸的电 离常数判断，电离常数越大越不水解，越小越水解，越水解的对应的酸性或碱性 就越强。例题分析【例题1】(2006 全国)将纯水加热至较咼温度， 下列叙述正确的是()A

6、.水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH 不变、呈中性C.水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH 变小、呈中性解析：水的电离受温度的影响，且温度越高水的电离程度越大，水的电离程度越大水的离子积越大，电离出的的 H+浓度就越高，pH= lgc(H+)，所以 PH 会变小。而溶液的酸碱性 是有 M 和0H 浓度的相对大小确定的，在纯水中川和 0H 浓度相等，故溶液呈中性。答案：D【例题 2】(2004 全国)1 体积 pH= 2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的 pH 等于A. 9.0B . 9.5C . 10.5 D . 1

7、1.0解析：由题意可知，1 体积 pH= 2.5 的盐酸中的 H+的物质的量与 10 体积某一元强碱溶液中0H 的物质的量相等，假设1 体积 pH= 2.5 的盐酸与 1 体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则这一元强碱溶液的 PH=11.5，而题目中是 10 体积，相当于把 1 体积的一元强碱溶液体积扩大 10 倍，那么 OHI浓度减小 10 倍，pH 减小 1,所以 PH=10.53欢迎下载精品文档答案：C【例题 3】pH=2 的 A、B 两种酸溶液各 1mL 分别加水稀释到 lOOOmL,其 pH 与溶液体积 V的关系如图，下列说法正确的是()A. A、B 两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.

8、 稀释后，A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液强C. a=5 时，A 是强酸，B 是弱酸D. 若 A B 都有是弱酸，则 5a2解析：由图像可知，A B 两酸溶液的 pH 都为 2,但不能说明两酸的浓度相等，A、B 两种酸是几元酸、强酸还是弱酸不清楚，故选项 A 错；酸性 的强弱可以由 pH 来判断，pH 越大酸性越弱，pH 越小酸性越强，从图像可以知道，稀释后 A 溶液的 pH 比 B 溶液的 pH 大，所以 A 酸溶液的酸性比 B 酸溶液弱，故选项 B 错；若对强酸溶液进行稀释，每稀释 10 倍，pH 增大 1,但再怎么稀释酸还是酸，也就是说pH 不会大于 7，若是弱酸，每稀释 10 倍，pH

9、增大小于 1，由图像可知 a=5 时，稀释 1000 倍，pH 变化 3，A 是强酸，而 B也是稀释 1000 倍，pH 变化不足 3，B 是弱酸，故选项 C 正确；若 A B 都有是 弱酸，稀释 1000 倍时 pH应在 2 和 5 之间，故选项 D 正确答案：CDpH= 2 的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙 试液，出现红色，该溶液可能是A. pH= 12 的 Ba(OH)2B. pH= 12 的氨水C. 0.005mol/L NaOHD. 0.05mol/LBaCI2解析：甲基橙的变色范围为小于3.1 是红色，3.1-4.4 橙色，大于 4.4 是黄色；由题意可知，反应后溶液呈酸

10、性且 pH 小于 3.1 , A 选项中的 H 和 OH 恰好完全中和，生成强酸强碱盐和水，溶液呈中性，故选项 A 错；B 选项中，由于氨水是弱电解质，氨水电离出的OH 和硫酸电离出 H 的恰好中和后，氨水还有剩余，反应后的溶液呈碱性，故选项B 错；C 选项可由 c(H+)混=c(H+)酸V酸一 c ( OH)碱V碱/ (V酸+V碱)进行计算，V酸=V碱，c(H+)混=0.0025 ,pH=- lgC(H+)= lg0.0025=3-lg2.5=2.59 小于 3.1，溶液会变红，故选项 C 对；D 选项中 硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，反应后 H 的物质的量不变，等体积混合相当于把H+浓度减小一半，c(H+)=0.005 ，pH= lgC(H+)= lg0.005=3- lg5O H2CG+0H（弱），因 此 NQCO具有较强的碱性，pH 值.7。NaHCO 的水解为：HCGT+0 H2CO+OH（弱），因此 NaHCO 具有较弱的碱性 ，pH 值也.7。NaCl 不水解，溶液呈中性， pH 值=7。NH Cl 的水解