北京市海淀区2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题-Word版含答案]

1、海淀区高一年级第二学期期末练习 化 学 2015.07学校 班级 姓名 成绩 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）1. 雾霾的化学成分较为复杂，包含有下列物质，其中属于有机物的是A臭氧 B一氧化碳 C氮氧化物 D碳氢化合物2. 氧元素在地壳中的含量最多。下列关于的说法中，正确的是 A质子数为18 B中子数为18 C电子数为18 D质量数为183下列元素中，原子半径最大的是ANa BK CS DCl4. 下列物质中，含有离子键的是A H2OBHCl CCH4DNaOH 5. 下列粒

2、子的结构示意图中，表示镁原子的是 +927ABCD288+16 +1028282+126下列说法中，不正确的是 A和互为同位素 B淀粉和纤维素互为同分异构体C 和 属于同一种物质DCH4和C2H6互为同系物7下列对应关系不正确的是 序号俗称主要成分主要作用或用途A漂白粉Ca(ClO)2和CaCl2可做漂白剂或环境消毒剂B硅胶H2SiO3可做实验室或袋装食品、瓶装药品的干燥剂C石英SiO2可做饰品、光纤材料以及半导体材料等D纯碱Na2CO3可用于造纸、制玻璃等8下列说法中，不正确的是A与煤相比，天然气是较清洁的化石燃料B. 煤的干馏和石油的分馏都是物理变化C 煤燃烧产生的硫氧化物和氮氧化物是形成

3、酸雨的主要物质D苯可从煤焦油中提取，它是广泛应用的化工原料，有特殊气味，有毒CH3CHCH2CH3CH2CH2CH3CH3 CCH2CH3CH3CH CHCH39下列物质中，与 互为同分异构体的是 A CH3CH2CH2CH3 BC D10下列反应中，属于取代反应的是 A乙烯在空气中燃烧 B乙烯在一定条件下跟HCl反应C苯与液溴在FeBr3催化下生成溴苯 D苯在一定条件下跟H2反应生成环己烷 11下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，不正确的是 A淀粉和纤维素都是高分子化合物B葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应 C糖类、油脂、蛋白质均含有C、H、O元素D植物油和动物脂肪的主要成分都是高级脂肪酸

4、甘油酯12在右图所示的原电池中，下列说法不正确的是 A该装置能将电能转化为化学能 B电子由锌片通过导线流向铜片C负极反应为 Zn 2e Zn2+ DCu为正极材料，正极发生还原反应13下列关于Na元素的叙述中，不正确的是 ANa原子最外层有1个电子 BNa单质能跟水反应放出氢气CNa原子比Mg原子更易失去电子 DNa与氧气在加热条件下生成氧化钠14下列排列顺序正确的是A原子半径：ONC B热稳定性：H2OHFH2SC碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D酸性：H3PO4H2SO4HClO415用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是 A降低温度 B增大铁片的质量C用铁粉代替

5、铁片D用98%的浓硫酸替代稀硫酸16下列关于金属冶炼的说法中，不正确的是 A. 用热分解法从铁矿石中冶炼金属铁B. 用电解熔融氯化镁的方法获取金属镁C. 金属冶炼的过程是将金属从其化合物中还原出来D. 废旧金属的回收再利用有利于减轻污染、减少能耗17. 下列说法不正确的是A鉴别乙醇、四氯化碳和苯可以用蒸馏水 B鉴别羊毛织物和棉织物可以用灼烧并闻气味的方法C除去乙酸乙酯中含有的乙酸，最好的方法是蒸馏D鉴别甲烷、一氧化碳和氢气的方法是：点燃并先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯18. 下列叙述中，指定粒子的数目约为6.02×1023的是 A11.2 L Cl2中含有的氯原子数B常温

6、常压下，1.6 g CH4 中含有的质子数C标准状况下，22.4 L H2O中含有的氧原子数D1 mol Na2SO4溶于水，所得溶液中含有的钠离子数19下列实验操作和现象与结论关系不正确的是 操作和现象结论A将大小相同的K和Na放入等体积的水中，钾比钠反应剧烈钾元素的金属性比钠元素强B将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯中混合，用手触摸烧杯外壁感觉变凉Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应C向盛有H2O2溶液的试管中，加入少量FeCl3溶液，产生气泡的速率比不加FeCl3溶液的快FeCl3可以加快H2O2分解的速率，起了催化作用D向酸性KMnO

7、4溶液中通入SO2气体，KMnO4溶液紫色褪去。SO2具有漂白性20 .下列实验装置示意图、实验现象及解释均正确的是ABCD实验现象溴的四氯化碳溶液褪色试管b中出现分层现象量筒内壁产生油状液滴反应过程中钠未熔化成小球解释石蜡油分解产物中仅含有烯烃反应生成难溶于饱和碳酸钠溶液的乙酸乙酯甲烷和氯气反应，生成了CH2Cl2、CHCl3、CCl4反应吸热二、填空题（共4道小题，共44分）21（14分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表是元素周期表的一部分。HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr请回答下列问题。（1）非金属性最强的元素名称为_，它位于元素

8、周期表中的位置是_。（2）硅元素的原子结构示意图是，其最高价氧化物是（填“酸性”或“碱性”）氧化物。（3）硼酸（H3BO3）的酸性_（填“>” 或“<”）碳酸（H2CO3）的酸性，说明你判断的理由：_。（4）NH3的电子式为，它属于（填“离子”或“共价”）化合物。NH3的还原性_（填“>” 或“<”）PH3的还原性。（5）第三周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质既能与强酸反应又能与强碱反应，写出这种物质跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。22（10分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利

9、用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是_反应 （填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_（填序号）。 A容器中N2 、H2 、NH3共存 BN2、 NH3浓度相等 C N2 、H

10、2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取氯气、烧碱和氢气。其化学反应方程式为_。用氯气和烧碱可进一步反应，制得消毒液，反应的离子方程式为 。23. （10分）金属铝和铁在生产生活中有着非常广泛的应用。（1）性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是 。（2）写出右图所示铝热反应的化学方程式 。（3）某研究小组为比较铝和铁的金属性强弱，设计了如下使用注射器的实验。步骤如下：I. 取150 mL规格的注射器2个（甲、乙），洗涤干净后，晾干。II. 分别在甲、乙注射器内放入1.0 g 细的铁丝和 1.0 g薄的铝片（铁丝和铝片均已除去氧化膜

11、），将注射器活塞压至底部，排除空气。III. 用甲、乙注射器同时吸取30 mL 1.0 mol/L的稀盐酸，之后用胶帽密封。IV. 观察、记录并比较注射器活塞向外移动的速度，以判断铁、铝的活泼性。实验结果：铁比铝的反应速率还要快。这显然与理论不符。 结果分析：造成实验结果跟理论不符的主要原因可能是某一实验条件控制有误。请你简要指出：_。 对甲装置的记录显示，从实验开始到2 min末，共收集到H2 67.2 mL（已进行干燥处理并折算为标准状况）， 反应前后溶液体积变化忽略不计，该时间段内平均反应速率c(HCl)= 。 对甲和乙实验的记录均显示，开始反应后，产生H2的速率呈现先增大、后减缓的趋势

12、，下图定性表达了该过程。则t1 t2 反应速率增大的主要影响因素是 ，t2 t3反应速率逐渐减小的主要影响因素是 。 24乙烯是重要的有机化工原料，利用乙烯进行下列转化CH3-CH3CH2=CH2 氧化CH3COOHBCH3CH2OHAHClO2/Cu，加聚反应CD（1）乙醇分子中官能团的名称为 ，D的结构简式为。（2）实验室中用于鉴别乙烯和乙烷的试剂可选用 （填序号）。A. 水 B. 溴的四氯化碳溶液C. 氢气 D. 酸性高锰酸钾溶液（3）的另一反应物及反应条件是；通过途径、均可得到A，其中属于加成反应的是（填“”或“”）。（4）写出、的化学反应方程式：、。三、实验题（共1道小题，共10分）

13、 25.（1）证明海带中含有碘元素的实验方案如下，请你按要求补充完整：步骤实验过程实验用品I将干海带灼烧灰化II将海带灰溶解、过滤和 （玻璃仪器名称） III氧化滤液中的I-，反应的离子方程式为 IV取少量III中反应后溶液于试管中，加入少量CCl4并振荡后静置，观察到 ，说明海带中含有碘元素。 （2）利用新制氯水、1mol/L NaBr溶液、淀粉液、以及II中所得滤液，验证卤素单质氧化性的相对强弱。V分别取5mL 1mol/L NaBr溶液于两支小试管中VI 向两支试管中分别滴加5滴新制氯水，溶液均变为黄色VII 向其中一支试管中继续滴加新制氯水，直至溶液变为棕红色VIII 请写出步骤VI中

14、反应的离子方程式 ；为验证溴的氧化性强于碘，步骤VIII的操作和现象是： ，溶液变为黄色，再加入 ，溶液变为蓝色。 步骤VII的目的是 。 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，得电子能力逐渐减弱，非金属性减弱。四、计算题（共1道小题，共6分）26电子工业常用氯化铁浓溶液蚀刻铜质线路板，回收铜并再生刻蚀液。刻蚀后的残液含有Fe2+、Cu2+、Fe3+等。其流程如下图所示。通入氯气加入过量铁粉，过滤新的刻蚀液滤液刻蚀后残液（1）加入铁粉后发生反应的离子方程式为： ； 。（2）最初所用FeCl3刻蚀液浓度为 3 mol/L，使用1 L这样的刻蚀液腐蚀掉32 g铜后，刻蚀后残液c

15、(Fe3+)为 mol/L；经过再生后，新的刻蚀液浓度为_ mol/L（反应过程中溶液体积变化忽略不计）。海淀区高一年级第二学期期末练习 化学参考答案 2015.7阅卷提示： 1答案合理均可酌情给分。2化学（离子）方程式，不写条件或不配平扣1分，但不重复扣分；不写“”或“”不扣分。3未标分数的空，每空1分，不出现0.5分, 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共40分）题号12345678910答案DDBDCBCBBC题号11121314151617181920答案BADCCACBDC二、填空题（共4道小题，共44分）21（14分）（1） 氟 第二周期 VIIA族（2） （2分

16、） 酸性 （3） < B和C 位于同一周期，原子序数B<C，原子半径B>C，得电子能力B<C ，故非金属性B<C ，最高氧化物对应的水化物酸性H3BO3< H2CO3 （合理即可）（2分） （4） ( 2分) 共价 < （5）Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O（2分）22（10分）（1） C(s)H2O(g) CO (g)+ H2(g)（2分）（未标注物质状态不扣分） H2O（2） 放热 小于 D（2分）（3）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + C12 Cl2 + 2OH= Cl+ ClO+ H2O （2分） 23（10分）（1）铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化膜（2）2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe（2分） （3） 铁丝与铝片的表面积不相同（2分） 0.10 mol.L-1.min-1 （2分） 反应放热使体系温度升高 盐酸浓度降低（2分） 24（10分）（1）羟基 （2分）（2）C D（3）氯气 、光照 Cu（4）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O（2分）浓硫酸CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O（2分）