8ws田家炳中学2016届高三化学理科综合2(定稿)含答题卡答案

1、田家炳中学2016届高三理科综合2-化学725时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是c(H+)c(OH)ApH1的溶液中：Na、NH4、NO3、ClOB 1010的溶液中：K+、Ba2+、NO3、ClC0.1 mol·L1NaAlO2溶液中：Na、Al3+、HCO3、SO42D常温下，在c(H+)水·c(OH)水1026的溶液中：K、Fe2+、Cl、NO38下列说法不正确的是()将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀钠的焰色反应(铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸)，此实验括号内的实验用品都能用到同浓度的Na2CO3和NaHCO3

2、溶液，可以用酚酞鉴别除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3杂质，可向溶液中通入足量的CO2气体Na投入AlCl3溶液中一定有白色沉淀生成将Na和Na2O2分别投入含酚酞的水溶液中，溶液均变红色并且均褪色Na2O和Na2O2中的阴阳离子个数比相等将Na2O2投入FeSO4溶液中有红褐色沉淀生成可用BaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液1 mol Na被完全氧化生成Na2O和Na2O2，失去2NA个电子A B C D9工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应过滤后所得沉淀为

3、氢氧化铁C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D反应的主要离子方程式为AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO310某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：NaOH溶液控制pH试剂X足量酸烧渣固体1溶液2固体2FeSO4·7H2O溶液1下列说法不正确的是（ ）A溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2C从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分

4、解D若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O11下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样在酒精灯火焰上灼烧火焰显黄色该食盐中不含有KIO3B将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀此沉淀是BaSO3C取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质D在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡、静置有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI12已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0

5、.1 mol·L1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()13短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)B元素X、Y只能形成一种化合物C Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物D元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 26. （每空2分、共14分）已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件

6、下发生如下反应： 2FeSO4·7H2O Fe2O3 + SO2+SO3+14H2O；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：（1）仪器的连接顺序为a接_、_接_、_接_、_接_（2）用于检验SO2气体的装置是 （填装置的字母，如A、B、C、D、E），确认水蒸气存在的现象是 ；（3）利用装置C可以确认的产物是 ，装置C中的X溶液可选(填序号) ， 足量澄清石灰水 足量氯化钡溶液 足量硝酸钡溶液 该装置中冷水的作用是 。酸溶调pH除 铁过滤黄钠铁矾CaSO4酸化、分离Na2SO4NiSO4·6H2ONa2Cr2O7溶液H2SO4H2SO4CaCO3

7、83;··过滤水浸电镀污泥空气Na2CO3焙 烧CO227（14分）电镀污泥主要含有Cr2O3、NiO和Fe2O3等物质，可制备Na2Cr2O7溶液和NiSO4·6H2O晶体，实现有害物质的资源化利用。已知黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6是一种浅黄色的难溶物，具有沉淀颗粒大、沉降速率快、容易过滤的特点。（1）焙烧时Cr2O3被氧化为Na2CrO4，该反应的化学方程式为 。（2）写出酸化时CrO42转化为Cr2O72的离子方程式： 。铁的去除率/ %pH 溶液pH对除铁效率的影响0204060801001234（3）加入CaCO3的目的是中和溶液中的酸，调节

8、溶液pH，提高铁的去除率。溶液pH对除铁效率影响如下图所示。则除铁时应控制溶液的pH为 （填序号）。A0.51.5 B1.52.5 C2.53.5除铁时发生反应的离子方程式为 。若除铁时pH稍大会生成Fe(OH)3胶体，显著降低除铁效率，原因是 。（4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。28（16分）利用水钴矿主要成分为Co2O3和Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：萃取后余液CoCl2·6H2O已知： 浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、A

9、l3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式 。Co2+（2）NaClO3的作用是 。（3）加Na2CO3调pH至5.2所得沉淀为 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图8。萃取剂的作用是 ；其使用的适宜pH范围是 。A2.02.5 B3.03.5 C4.04.538已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用如图所示的装置进行实验。主要实验步骤如

10、下：按照图示组装仪器，并检查装置的气密性将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U形管的质量为b g从分液漏斗滴入6 mol·L1的稀硫酸，直到不再产生气体为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U形管的质量为c g重复步骤和的操作，直到U形管的质量基本不变，为d g请回答下列问题：(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。(2)装置中干燥管B的作用是_。(3)如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测量的结果将_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。(4)步骤的目的是_。(5)步骤的目的是_。(6)试样中纯碱的质量分

11、数为_(用含a、b、d的代数式表示)。(7)还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法_。 ×××××××××××××××××××××××××××××××密 封 线 内 不 准 答 题××××××

12、15;××××××××××××××××××××班 级： 高三（ ）班 姓 名： 学 号： 田家炳中学2016届高三理科综合2-化学答题卡选择题题号78910111213答案非选择题26.（14分）（1）a接_、_接_、_接_、_接_（2）_、 _（3）_、 _ 27.（15分）（1）_（2）_（3） _ Fe3+ CaCO3 Na+ SO42 _ = NaFe3(SO4)2(OH)6 CaSO4

13、CO2_ （4）从滤液中获取NiSO4·6H2O晶体的操作为 、冷却结晶、过滤、 、干燥。28.（14分）（1）_（2）_（3）_、_（4）_、 _38、（15分）（1）_（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_（7）_713 B A D D D C C26答案（14分）（1）f；g；d；e；h；i；b；（4分） （2）E 无水CuSO4变蓝 （每空2分）（3）SO3 SO3与H2O反应是放热反应，降低温度有利于SO3被水吸收（每空2分）焙烧27（15分）（1）2Cr2O34Na2CO3 3O2 4Na2CrO44CO2 （2分） （2）2CrO422H+ = Cr2O72H2O （2分）（3） B （2分）3Fe3+3CaCO3Na+5SO423H2O=NaFe3(SO4)2(OH)63CaSO43CO2（3分）生成Fe(OH)3胶体的颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等（合理答案均可）（2分）（4）蒸发浓缩、洗涤（各2分，共4分）28（14分）（1）Co2O3+SO32+4H+ = 2Co2+SO42+2H2O（3分）（无配平扣1分，产物写错不给分）（2）将Fe2+氧化成Fe3+（2分）（3）Fe(OH)3 （2分） Al(OH)3（2分）（写名称也给分）（4）除去溶液中的Mn2+（3分）（多