广东省中山市普通高中学校2018届高三化学1月月考试题04

1、2018中山市高考高三化学1月月考试题04可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 Q 16 Na 23 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56卷 1（ 50 分）一、选择题（本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分，每小题只有一个正确选项）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是放热反应：盐酸与氢氧化钠、碳与二氧化碳高温化合成一氧化碳、甲烷燃烧A.B .C . D .3将足量 SQ 通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是+2+2 + 2 _ 2A.H、Br-、Fe、SQB. NH4、CQ、NQ、SiO3C. NaT、S2_、OH、AIQ2_D. Fe3

2、+、Cl-、Ba2+、Al3+4.下列实验合理的是5.下列反应与有机物官能团性质无关的是A. 葡萄糖与新制的 Cu（QH2悬浊液反应B. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 一氯甲烷和氯气反应生成二氯甲烷D. 钠放入无水乙醇中放出氢气6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在 0.2 molL一1的 Na2CQ 溶液中含有 Na+的数目为 0.4NAB.0.1 mol Fe 参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3 NAC.15.6 g Na2Q与过量 CQ 反应时，转移的电子数为0.4NAD.标准状况下 22.4 L CH4和的混合气体所含氢原子数为427.下列实验方法合理的是

3、A. 可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体MSN QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式陶瓷和碳纤维复合而成的，A. 多用电子邮件、B. 我国神九三位宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、它是一种新型无机非金属材料C. 棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D. 日本福岛核电站爆炸时释放的2.下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、氯水、水银电解质：胆矶、冰醋酸、氧化铝2 种放射性同位素131|与137Cs 的中子数不等CaCb、NaOH HD化合物：同素异形体：G。、金刚石、石墨-2 -B. 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C. 可用澄清石灰水鉴

4、别 NaaCQ 溶液和 NaHCO 液D. 为准确测定盐酸与 NaQH 溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等8.下列叙述错误的是1热稳定性：H2QHFbS-3 -2熔点：AINaK3IA、HA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布4元素周期表中从川B族到HB族 10 个纵行的元素都是金属元素5多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高6已知 HSQ(aq) + 2NaOH(aq)=2HO(l)+Na2SQ(aq) H= - 114.6kJ mol-1则中和热_1为 57.3kJ molA .B. C .D .9.下列离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液

5、加到醋酸中：Ca(HCO)z+ZCHCOOHnnnCaiCHCOGZCO +2HOAB. 饱和 FeCb 溶液滴入沸水中：Fe3+3H2OFe(OH)*胶体)+3H+C.Fel2溶液中通入少量的 Cl2：2Fe +Cb=2Fe +2CI-D. NaHCO 溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液：2HCO+Ba2+2OH=BaCO +2H2O+CO-10.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其PH=1,c(Al3+)=0.4 molL-1,c(SO；一)=0.8 molL-1,，则c(K+)为-1-1-1A. 0.15 molLB. 0.2 molLC. 0.3 molLD.0.4 molL1、

6、选择题(本题包括10 小题，每小题 3 分，共 30 分，每小题只有一个正确选项)11. 2012 年 4 月 15 日，央视每周质量报告报道某著名制药企业使用工业明胶制造有毒胶囊，其中铬元素含量超标。铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强(人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不 同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100 倍。下列叙述错误的是A.污水中的。3+在溶解的氧气的作用下可被氧化为C2Q2B.冷Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶C.在反应Cr2G2+I一+H+Cr3+I2+H2O 中，氧化产物与还原产物

7、的物质的量之比为3:2D 发生铬中毒时，可服用维生素C 缓解毒性，因为维生素 C 具有还原性12. 二氯化二硫(S2CI2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2CI2遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误 .的是A. S2CI2与反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2HO=SOf +3SJ +4HClB. S2CI2分子中含有极性键和非极性键C. S2Br2与 S2CI2结构相似，熔沸点：SBr2S2Cl2D.13. 下民C】的史子式为CH S S CI列叙述* * *辦误的是A. 把 a L 0.1 mol/L 的 CHCOO 溶液与 b L 0

8、.1 mol/L 的 KOH 溶液混合，所得溶液中一 定存在：c(K+)+c(H+) =c(CH3COO) +c(OH_)B. 把 0.1 mol/L 的 NaHCO 液与 0.3 mol/L 的 Ba(OH)2溶液等体积混合， 所得溶液中一 定存在：c(OH-4 -_) c(Ba+)c(Na+)c(H+)C.向 1 mol/L 的 CHCOO!溶液中加入少量 CHCOON 固体，由于 CHCOON 水解显碱性，所 以溶液的 pH 升高-5 -D. 常温下，在 pH=3 的 CHCOOH 溶液和 pH=11 的 NaOH 溶液中，水的电离程度 相同14. .2011 年 3 月 15 日, C

9、CTV-1 在 3 15 特别行动节目中，曝光了双汇在食品生产中使用“瘦肉精”猪肉，一时间市场哗然。“瘦肉精”又称克伦特罗，其结构简式如右图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是A.它的分子式为 C12H7ZCI2OB.它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C. 1mol 克伦特罗最多能和 3 moIH2发生加成反应D. 定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等15. 工业以 CaO 和硝酸反应制 Ca(NO)2 4H.O 晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数为A. 30% B . 70% C . 63% D . 84%16. 用酸性氢氧燃料

10、电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是二 1。2i-酸性电解质一H2OA.图表示向含 Mg*、Al3：NH/的盐溶液中滴加 NaOH 溶液时，沉淀的量与 NaOH 的体 积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg2+):n(Al时)：n( NH4+) = 2:1:2B. 图中使用的 NaOH 的浓度为 2 molL1C.图中物质 A 反应生成物质 C,AHD.图中曲线表示某反应过程的能量变化，若使用催化剂，E 值会减小18.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异17.含金属催化剂的多孔电极CuSQ 溶液A.B.燃料电池工作

11、时，正极反应为：O + 2H2O + 4e 一 = 4OHa 极是铁，b 极是铜时，b 极逐渐溶解，a 极上有铜析出a 极是粗铜，b 极是纯铜时，a 极逐渐溶解，b 极上有铜析出a、b 两极均是石墨时，在相同条件下 a 极产生的气体与电池中消耗的 H2体积相等D.下列各表述与示意图一致的是CI克伦龍昭-6 -构体的反应是A.异戊二烯(二一L二一p)与等物质的量的 Br2发生加成反应CH3-7 -B. 邻羟基苯甲酸与 NaHC 溶液反应C. 甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应一宀 ? 亠、亠、，D. 2 氯丁烷卜|，.；：)与 NaOH 乙醇溶液共热发生消去 HCI 分子的反应19.J

12、、MR、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如下表。已知 J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等, 的金属元素。下列说法错误的是JRA. J和氢组成的气态氢化物分子中只含有极性共价键B. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中只有水做氧化剂C.R 、T 两元素的气态氢化物中，T 的气态氢化物更稳定D. J 、MR、T 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO20. 将 0.51 mol 铜与 250 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和 NO 混合气体在标准状况下的体积为 11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液中加入300 m

13、L5 mol /L 的 NaOH 溶液，恰好使溶液中的 Cu2+全部转化成沉淀。则下列选项正确的是A.反应中转移电子 1.0 molB.产生 NO 气体 0.26 mo1C.原 HNO 浓度为 8.0 mol / LD .原 HNO 浓度为 6.0 mol / L卷 II ( 50 分)三、填空题(本题包括 4 小题，共 50 分)21.( 7 分)下图中AB 均为固体，其中 B 为固体单质。下图可用于工业生产液体F, F 的消费量常被视为一个国家工业发展水平的标志。回答下列问题：子个数比为 1:2 , D 为红棕色固体，A 的化学式 _(2) 写出 D 与铝单质反应的化学方程式 _(3)反应

14、是可逆反应，在2 L 的密闭容器中投入 4 molC 和 3 molX,10分钟后反应达到平衡,平衡时混合气体共 6 mol,则下列说法正确的是 _A. 这 10 分钟内,X 的平均速率是 0. 1mol/( L min)B. 在工业生产中可以通过增加X 的量来提高 C 的转化率C. 当 C 和 X 的消耗速率比为 2:1 时,标志着反应达到平衡D. 平衡时 C 的转化率是 50%(4) 写出标准状况下 2.24L 气体 C 与 0.15mol 氢氧化钠溶液反应的离子方程式 _22.(13 分)氯气是一种重要的工业原料。(1)实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是_。M是地

15、壳中含量最多(1) A 由 两种元素 构成，原-8 -(2)资料显示：Ca(CIO)2+CaCl2+2HSQ 2CaSO+2Cl2f+2H20。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。甲乙丙1_在该实验中，甲部分的装置是(填字母)。2乙装置中 FeC溶液与 CI2反应的离子方程式是 _。证明 FeCL 与 CI2发生了氧化还原反应的实验方法是 _ 。3丙装置中通入少量CI2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中发生反应的化学方程式是 _ 。4该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 _ 。(3)为测定漂白粉中 Ca(CIQ)2的质量分数， 该小组

16、将 2.0 g 漂白粉配制成 250 mL 溶液，取出 25 mL并向其中依次加入过量稀 HS04、过量 KI 溶液，完全反应后，再滴入 0.1 mol/LNaSQ 溶液：2NS2O+l2= Na2SO6+2Nal，共消耗 20 mL NazSO，则漂白粉中 Ca(CIO)2的质量分数为_。23.( 14 分)(1) 某次发射火箭，用 N2H4 (肼)在 NO 中燃烧，生成 N2、液态 fQ 已知:N2(g)+2O2(g) = 2NO(g) H= +68kJ/molNH(g)+O2(g) =N2(g)+2H20(1) Hz=- 534kJ/moI请写出该次发射火箭时燃烧反应的热化学方程式 _(2) 下表是不同温度下水的离子积数据:若 25”、“;100：1（3）有机酸长时间跟