十一月化学每周好题精选(第2周)

1、卜一月化学每周好题精选（第2周）1 .下列关于电子排布和微粒间相互作用力的说法正确的是（）A.电子在原子核外排布时，总是先占据能量低的轨道，再占据能量高的轨道 B.一般来说，含有兀键的化合物与只含。键的化合物相比，前者化学性质更活泼 C杂化轨道可用于形成。键、兀键或容纳未参与成键的孤电子对口,11101（211（1，1504中所含的。键个数为16N.、2 .下列关于晶体的说法正确的是（）A.在干冰晶体中，一个CO）分子周围有12个CO,分子紧邻：在CsCl和NaQ晶体中，阴、阳离子 的配位数都为6B.某物质的分子结构如图所示（黑球表示X原子，白球表示Y原子），则该物质化学式为XY或YXC.共价

2、晶体微粒间作用力是共价键，共价键有方向性和饱和性，所以共价晶体不采取密积方式：离 子晶体、分子晶体、金属晶体一定都采取密堆积方式D.在金刚石晶体中，6个碳原子形成一个环且不在同一平面上，则1 mol金刚石含2N,4个六元环3 .垃圾分类意义重大，工业上回收光盘金属层中的Ag的流程如图所示，下列说法正确的是（）d10% 氨水 NH HQ专蠹” 血蛀|Agj喃过量NhCIO溶液嘉A.氧化过程中参加反应的Ag和NaClO的物质的量比之为1 : 1B.为了提高氧化过程的反应速率和产率，氧化过程应该在酸性加强热条件下进行C.氧化过程中，工业上可以用HNO,代替NaClO氧化AgD.还原过程，若水合腓转化

3、为无害气体N2,则还原过程的离子方程式为4Ag. + N凡 H2O + 4OH- = 4Ag 1+N2 T +5H2O4 .设Na为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述错误的是（）A.标准状况下，38g3Hq?中含有3刈个共价键B.25 , 1 LpH=7的NH4cl和NHj.H2。的混合溶液中，含OFT的数目为10-N,、C.一定条件下，0.1 mol SO?与足量氧气反应生成SO,的分子数为01D.电解精炼铜，当阳极质量减少6.4g时，电路中通过的电子数目不一定为0.2Na5 .C1O,和NaClO,均具有漂白性，工业上用QO,气体制备NaClO,的工艺流程如图所示。浓、aOH溶液空气 双氧水

4、已知：NaClO,饱和溶液在温度低于38 C时析出的晶体是NaClO,3H,O ,高于38 C时析出的晶体是NaClO.,高于60 时NaClO,分解成NaClO.和NaCL下列说法不正确的是（）A.通入空气的目的是将发生器中的QO：驱赶到吸收器中被充分吸收B.吸收器中反应物的氧化性：C1O,>H2O,C.真空蒸发、冷却结晶时温度要低于38 °CD.步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥 6.苯、蔡、怨:等慌类的结构变化规律为0）、000° “A是阿伏加德罗常数 的值，下列说法正确的是（）A.39 g苯能够与L5小个H2分子发生加成反应生成C6H“B.l mol蔡含有的碳碳

5、双键的数目为5N.C.葱的二氯代物有15种D.该系列煌中碳的质量分数最大为U131 .2019年诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。近年来我国 科学家研制的铝一石墨双离子可充电电池也取得突破性进展，其反应原理为QPR +LivAl点詈匚+LiPR +LiiAl ,其工作原理如图所示，下列说法正确的是（）A.放电时，电极A为正极且质量会增加B.可以选取乙醇作该电池的有机溶剂C.放电时，若转移4 mol电子则电极B的质量减小28 gD.充电时，正极的电极反应式为QPR+e- =Q +P琢8 .已知室温下，长用Cu（OH）J = 2.2x1 （尸° ,仆Fe

6、（OH）J = 2.6x10-39 ° Cu（OH）2> Fe（OH）3 达到沉 淀溶解平衡时，金属阳离子的浓度c随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.室温下，Fc(OH),悬浊液中 c(Fe")约为 2.6xl0-,smol-ir'B.曲线M表示不同pH条件下Q产浓度的变化C.a点一d点，溶液中金属阳离子的浓度与K5P均增大D.与b点相比，c点Cu(OH)2溶液的浓度大9 .我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g) + H,O(g) CO2(g) + H,(g) AH<0,在低温下获得高转化率与高反应速

7、率。反应过程示意 图如下：傕化剂° H O c 。下列说法正确的是()A.该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，正反应速率减小b.过程I、过程n均为放热过程C.恒温恒容时通入1 molCO(g)和1 molHq(g)发生此反应，当H2O和CO?的物质的量比值不变 时，达到平衡状态D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的地10 .锂离子电池广泛应用于手机、笔记本电脑等。2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方而 做出卓越贡献的三位化学家。近日华为宣布：利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿 梭运动的特性，开发出了石墨烯电池，电池反应式为LiC+Li-CoO?粤4c6 + LiCoO2，

8、其工作原理如图。有关锂离子电池说法正确的是()A.锂离子电池不能用水溶液作离子导体B.石墨烯为层状结构，层与层之间存在的作用力是共价键C.锂离子电池放电时正极的电极反应式是江r+Li - CoCX +.ve-=LiCoO.D.充电时，Li，向阳极移动11.W、X、Y、Z是原子数依次增加的短周期元素，其中W的最高正价与最低负价的代数和为零， X的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中原子半径最大的元素。由这些元素组成 的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g为化合物，c、e、f为单质，Z的单质c在空 气中燃烧时发出耀眼的白光。下列有关说法正确的是（）A.简单离子半径:Y>X

9、>ZB.a、d中都既有离子键又有共价键C.Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应D.简单氢化物的热稳定性:W> X12.常温下,向20mL0.1molI的HA溶液中逐滴加入0.l皿b匚的NaOH溶液，溶液中由水电 离出H+浓度的负对数-Ige水（H+）与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是（）A.常温下，nKHA）的数量级为10-sB.c、。两点溶液对应的pH=7C.从到4水的电离始终受到促进D/点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：c（HA） + c（A"） + c（H+ ） = c（OH-）13.2020年春季“新冠肺炎”肆虐世界几十个国家，磷酸氯唾（结

10、构简式如图所示）对治疗“新冠 肺炎”治疗有一定效果。CH4 CH, 心2根据有关问题回答：（1）氮、磷、碑属于同一主族元素，则基态神原子的核外价电子排布式为（2）磷、硫、氯属于同一周期元素，P、S、C1的第一电离能由大到小的顺序为（3）磷酸氯唾分子中苯环中的碳原子的杂化轨道类型为，苯环中含有的化学键 类型为 （按重叠方式填写）。（4） H,PO4, HPO；、HTO,均是含P元素的酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为,其中POj的空间构型为。（5 ）磷元素和铝元素形成的化合物A1P因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知A1P的熔点 为2 000 ,其晶胞结构如图所示。磷化铝的晶体类型为，A、

11、8点的原子坐标如图所示，则C点的原子坐标为,磷化铝的晶胞参数“ = 546.35pm,其密度为 gcn。（列出计算式即可,用2人表示阿伏加德罗常数的值）。iii.RCOOH SOC1 一 RCOC1 （R 表示炫基或芳基）（1）物质A的命名为,物质K中含有的官能团名称为.（2）反应中属于加成反应的是，物质F的结构简式为。（3）反应的化学方程式为。（4）确定H的结构式除质谱仪外，还需要的仪器是.0（5）写出满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式（不考虑一OO或I 结一 0一。一0一构）:，a.苯环上的一氯代物有两种b.既能发生银镜反应又能发生水解反应（6）以CH,-CH=CH-CH=CH,和

12、甲苯为原料，选用必要的无机试剂合成ch3白0,写出合成路线：（用结构简式表示有机物，用箭头表COOH示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。15 .氮化锢（ ZS ZSr）是做荧光粉的原料，工业上采用将金属锯放在银舟中，与净化过的 N N电气流在460c下反应制得。某兴趣小组设计利用下列装置模拟制备氮化锢。已知：锢位于元素周期表中第五周期第IIA族。氮化锢遇水极易水解生成氢氧化锢和氨气。实验室用饱和氯化锈溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气。回答下列问题：（1）装置A中盛放NaNO2溶液的仪器名称为，橡皮管的作用是,（2）装置A中发生反应的化学方程式为,（3）按气流从左至右，实验装置依次连接的顺序为

13、 一 一 一 （用字母表示）。(4)工业生产中欲使Sr反应完全，当吸收氮的作用减缓时将温度提高到70075OC,分析可能 的原因是(5)反应结束后，取气产品，向其中加入适量的水微热。将产生的气体通过足量的浓硫酸，浓硫 酸增重方g,则产品纯度为 (用以。表示)。16 .近年全球气候变暖，造成北极冰川大面积融化，其罪魁祸首之一就是CO?,如何吸收大气中的 CO,变废为宝，是当今化学研究的主题之一。I .二甲醛可用作溶剂、冷冻剂、喷雾剂等，科学家提出利用CO,和H,合成二甲醛，反应原理为 一 /2CO,(g) + 6H2(g) = CH5OCH,(g) + 3H2O(g) AH °(1)已

14、知： H,O(g) + CO(g) U CO2(g) + H2(g)= M2kJ / mol ；CH'OCHj(g) + 也。9)72cHQH(g) A/; =+24.52kJ / mol CHQH(g) U CO(g) + 2H,(g) A/7, = +90.73kJ / mol则 M =kJ/molo(2)一定温度下，在一个2L的密闭容器中充入2moicO?和6moiH:发生上述反应，经过5min反 应达到平衡，此时容器中压强与起始压强之比为3:4,则用CHQCH：表示的平均反应速率 为，乩的转化率为:此时，若向体系中再加入2 moic(J2和1.5molHQ(g),平 衡(填“正

15、向”“逆向”或“不”)移动。(3)对于恒温恒容条件下进行的反应，下列能说明反应已达平衡的是 oA.混合气体密度不发生改变B.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变D.(CO)与()的比值不变(4) 一定温度下，密闭容器中进行反应，测得平衡时混合物中某物质的体积分数在不同压强下 随温度的变化如图所示，则纵坐标表示的物质是，压强化(填“>”或)pl1(109080706050403020101 斐然会还检II.工业锅炉长期煮烧会形成锅垢主要成分CaSO,、Mg(OH),必须定期除去。（5） CaSO微溶于水和酸，可加入氢氧化钠并通入CO：使其转化为CaCC）3,然后加酸浸泡除去,反应的离子方

16、程式为CaSO4+CO；-=CaCO3+SOj,室温下，该反应的化学平衡常数为。室温下，K印（CaCOj = 3xl（）f, K尔（CaSO4） = 9xl（）y 。17.苯甲酸常用作食品、饲料、牙膏的防腐剂。实验室以甲苯为原料制备苯甲酸的工艺流程如图所 示：MnO?冷却灌液甲酸晶体己知苯甲酸的物理常数如下:熔点/沸点”溶解度/（g/100g水）其他1222494 0.18； 180.27： 75 2.2io（rc升华回答下列问题:（1）“加热回流”简易装置如图（加热部分省略）所示，实验过程中选用球形冷凝管而不使用直形冷凝管的原因是 O当装置中出现（填现象）时，可以认为甲苯已完全反应，此时需停

17、止加热，（2）操作a为过滤，常规过滤时滤纸要紧贴漏斗内壁，原因是有人提出操作a可以采用抽滤的方式进行，已知抽滤装置如图所示，抽滤与常规过滤相比，其优点若实验操作规范且实验仪器、用品均完好，而过滤所得滤液明显浑浊，原因是（3）流程中加入NaHSOa的目的是，（4）若要纯化苯甲酸晶体，可以采用的实验方法是（5）产品纯度的测定：准确称取3.2000 g苯甲酸样品，加入乙醇进行溶解，转移至250mL容量瓶 中定容，取20.00 mL该溶液置于锥形瓶中，然后滴加23滴 指示剂，用0.100 0molL”的NaOH标准溶液滴定，重复上述滴定操作3次，平均消耗标准溶液20.00 mL,则该样品中苯甲 酸的质

18、量分数为% （保留两位小数）。18.2020年初，新型冠状病毒肆虐神州大地，经过临床实践证明盐酸阿比朵尔对新型冠状病毒患者有着很好的疗效，下而是盐酸阿比朵尔的合成路线，根据要求回答问题:VIXI（1）写出II的名称：写出N中的官能团名称：分别写 出vn-*vii的反应类型为,0（2）写出IV与v反应的化学方程式：。（3）N的同分异构体中，含有苯环的氨基酸有 种。写出核磁共振氢谱图为2 ： 2： 2： 1的一种同分异构体：.（4）以甲苯为原料，设计生产ho-nh：的合成路线 （无机试剂任选）。 COOH已知+”号萨（X+CQOH答案以及解析1 .答案：B解析：电子在不同能级排布时，若电子先占据能

19、量高的轨道使其处于半满或全满的稳定状态 (即洪特规则特例)，可使体系能量最低，如Cr的基态电子排布式为Ar3d54sl而不是Ar3d44s2, A项错误：兀犍易断开，含有瓦键的物质化学性质较活泼，B项正确；杂化轨道只 用于形成。键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有参与杂化的p轨道形成冗键，C项错 误：一个NH3有3个。键，一个SO：有4个。键，Q产与NH3形成4个配位键，配位键也属于。 键，所以lmolCu(NH3)/SOj中所含的。键个数为20N, , D项错误。2 .答案：D解析：干冰晶体中，一个CO?分子周围有12个CO二分子紧邻，Cs。晶体中阴、阳离子的配位 数为8, NaCl晶体中

20、阴、阳离子配位数为6, A项错误；图中的结构是分子结构，不是晶胞结 构，所以不能用切割法，该物质化学式为或B项错误；氢键有方向性和饱和 性，分子晶体分子间存在氢键的，也不采取密堆积方式，C项错误：在金刚石晶体中，1个碳 原子被12个六元环共有，每个六元环按切割法拥有6x，= 0.5个碳原子，Imol金刚石含治个 碳原子，所以六元环数目为9=2以个，D项正确。0.5 人3 .答案：A解析：氧化过程中，反应的化学方程式为4Ag + 4NaQO + 2HQ = 4AgQ + 4NaOH + O?T：参加 反应的Ag和NaClO的物质的量之比为1 : 1, A项正确：NaClO溶液在受热和酸性条件下易

21、分 解，因此氧化过程应控制在碱性条件下，且温度不宜过高，B项错误；HNO,作氧化剂发生还 原反应，产物中会有氮的氧化物生成，污染空气，C项错误；加入皴水后，溶液中存在 Ag(NH)，因此还原过程的离子方程式为4Ag(NH3),J + N2H$ H,O + 4OH- = 4Ag J +N2 T +5H2O + 8NH、T, D 项错误。4 .答案：C解析：A项，1个3H,0,分子中含有3个共价键，38g'H,O,中含有共价键的数目是 |x3xN,=3Na，正确：B 项，25 , 1 LpH=7 的 NH4cl 和 NH”?。的混合溶液中 c(OH-) = 10-7nx)l/L,氢氧根离子

22、的个数为KT?A,正确：C项，SO?与足量氧气反应生成SO3 的反应为可逆反应，不能进行彻底，生成SO,的分子数小于0.1 Na，错误：D项，电解精炼铜 时，由于阳极有铁、锌等杂质存在，所以阳极质量减少6.4 g时，转移的电子的物质的量不一定为 0.2 moL 正确。5 .答案：C解析：A项，在CIO,发生器中产生CIO,气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行充分吸收， 正确：B项，吸收器中发生反应：2ClO,+H,O.+2NaOH = 2NaClO.+2H,O + O), QO,是氧化 剂，H2?是还原剂，故氧化性：CIO;>H;O;,正确：C项，根据“NaClO：饱和溶液在温度低于

23、 38 时析出的晶体是NaClO,3HQ,高于38 时析出的晶体是NaClO,高于60 时NaClO) 分解成NaClO,和NaCl"，可知真空蒸发、冷却结晶时温度要控制在38 60 C,错误；D项， 步骤a中，由固液混合物得到Naco?固体，进行的操作为过滤、洗涤和干燥，正确。6 .答案：C解析:A.lmol苯可以与3molH发生加成反应生成Imol环己烷,39g苯的物质的量为05mo1,可 以与1.5%八个H2分子发生加成反应生成CeH，错误。B.苯环中6个碳原子之间的键是一种介于单键和双键之间的特殊键，因此蔡分子中没有碳碳双键， 错误。C.葱分子结构的对称性较强，根据位置异构的

24、特点，可以得出其二氯代物的结构有C1 9 814CI心，共15种，正确。345II15D.苯、蔡、葱等煌的分子式分别是C6H6、GoHq G4H2，根据数学归纳法,可以得出其分子 式的通式为C-'&.,“(，后0,且为整数)，碳的质量分数为12(6+4) _ 72 +。,根据数学极限思 78+50 78 + 5()n想，->+8时碳的质量分数最大，72 + 48-48,错误。 78 + 50507 .答案：C 解析：A.根据反应原理及图示知，放电时，电极A的电极反应式为CFR+e-=C1+P%，反应后 电极A的质量会减少，错误。B.乙醇能够与活泼金属锂直接发生氧化还原反应

25、，所以不能选取乙醇作有机溶剂，错误。C放电时,电极B的电极反应式为Li,Al-e- = Li- + Li 1 Al,若转移4 mol电子则会有4 mol锂参 加反应，此时电极B的质量减小28 g,正确。D.充电时，阳极的电极反应式为C,+PE-e-=CPR,错误。8 .答案：A解析：A. Fe(0H)3的饱和溶液中，Fc(OH)3电离出的（OH）故9(0口)=遍乂10-，01七二室温下，HQ电性网0明_收回0叼V-eg-y q(OH)/3离出的C2（OH-） = L0xl（TmolC,因为c/OFT）远大于q（0H ）,所以Fe（OH）3的悬浊液中 Fc（OH）Jc（Fc3+）x（OH-） =

26、 c（Fe）x（1.0xlO-7y =2.6xlQ-59,正确。B.根据两者的K印数据可以得出，在相同pH条件下，Fe“的浓度比的浓度小，所以曲线M表示不同pH条件下Fe"浓度的变化，错误。C.由图像可知，a点一d点金属阳离子的浓度增大，但K印只与温度有关，与溶液pH无关，故K印保 持不变，错误。D.曲线N表示不同pH条件下CM+浓度的变化，Cu(OH)2溶液在c点没有达到饱和状态，故c点 Cu(OH)2溶液的浓度小，错误。9 .答案：C解析：该平衡体系，增大二氧化碳的浓度，逆反应速率瞬间增大，平衡逆向移动，正反应速率也开始增大，A不正确：根据反应过程示意图，过程I、II中水分子的化

27、学键断裂的过程，为吸热过程，B不正确：恒温恒容时发生反应，HQ是反应物，CO,是产物，当HQ和CO,的物质的量比 ， 一 一值不变时，达到平衡状态，C正确；催化剂不能改变反应的M，D不正确。10 .答案：AC解析：锂离子电池的负极材料是嵌入了石墨烯的锂单质，不能用水溶液作离子导体，否则锂单质 会和水发生反应，A正确；石墨烯是单层石墨，层与层之间的作用力是范德华力，B错误；锂离子 电池放电时正极发生反应的是Li-CoO,其中Co元素化合价降低，生成LiCoO, C正确：充电时，Li+向阴极移动，D错误。11 .答案：B解析：根据有关信息推出W、X、Y依次是C、O、Na：已知Z的单质C在空气中燃烧

28、时发出耀眼 的白光，则Z为Mg,单质Mg与b在点燃条件下生成单质f和化合物g,则b为COf为C, g 为MgO；根据转化关系和条件，可进一步推出e为。2刀为Na2。？，d为Na2coA.简单离子半径:O">Na+>Mg2+,错误。B. Na,O2和Na,CO,中都既有离子键又有共价键，正确。C.NaOH和Mg(OH)?之间不能发生反应，错误。D非金属性:O>C,则H,O比CH4稳定,错误。12.答案:BD解析：由图象中的"点可知，0.lm。lI的HA的pH为3,则常温下，/Ca(HA) = ,-10-5 , A正确：。点溶液的溶质为HA和NaA,此时HA的

29、电离程度和NaA(MT。-)的水解程度相同，溶液呈中性，而e点的溶质是NaA和NaOH,溶液呈碱性，B错误：从“到4一直是HA和NaOH发生中和反应生成NaA, 点两种物质恰好中和，水的电离程度最大，C正 确；/点的NaA和NaOH,溶液呈碱性，根据电荷守恒式：c（Na-） + c（H"） = c（0H-） + c（A-） 料守恒式：c（Na+） = 2c（HA） + 2c（A-）可得出 2c（HA） + c（A-） + c（H+） = c（OH-）, D错误。 13.答案:（1） 4s24P3（2） C1>P>S（3） sp2； o键和几键（4） HPO3>H3P

30、O4 >H5PO3 ：四而体形（5）共价晶体：（，1,）：-能444（5.4635xl（r）3xN、A解析：（1）碑位于第四周期VA族，最外层电数为5,价电子数为5,基态神原子的核外价电子排 布式为4s2 4P3 o（2） P原子最外层电子排布为3s?2p P亚层为半充满状态，结构稳定，其第一电离能较S的大 些，再依据同周期电离能递变规律可知，P、S、。的第一电离能由大到小的顺序为C1>P>S0（3）苯环中的碳碳键的键角为120。，碳原子的杂化轨道类型是sp：碳原子间以。键连接，除此 之外，6个碳原子形成6电子的大冗键。（4） H3PO4、HPO；、H，PO,中P元素化合价依

31、次为+5、+5、+3, HO4、HPO,中非羟基氧的 个数依次为1、2,元素化合价越高，其酸性越强，非羟基氧越多，酸性越强，故酸性：HPO，>H3poi > H,POa。（5）磷化铝的晶胞结构类似金刚石，且其熔点很高，因此磷化铝属于共价晶体。由磷化铝的晶胞结构可以看出，A1原子位于立方体的体对角线的1处，因此。点的原子坐标为（L, 1,444311-），1个A1P晶胞中含有的P原子数是8乂2+ 6乂3=4, A1原子数也是4,因此一个晶胞的质58x4量?=十一g ,而晶胞的体枳V = （axIO-10）5 cm3 = （5.4635x 10-8）3 cm5 ,所以磷化铝的密度 &q

32、uot;am4x58_3p = =-gcm oV （5.4635x10-8）3xNa14 .答案：（1）对二甲苯（或1, 4-二甲苯）：碳碳双键、粉基H>C、 /CHj：g（3） HOOC- -<Q-COOH I CHgH，浓署l H,COOC-）COOH +HzO （4）红外光谱仪和核磁共振氢谱仪OOCH(X)CH(6)C& -CH=CH-CH=CH2 - B1- >CH5 -CHBr-CH = CH-CH.Br 卬">CH.CHBrCH.CH.CH、Br一 _ 一KMnO4/H解析：(1)物质A的名称为对二甲苯或1,4二甲苯：根据反应知，J(H&#

33、163; CH)0°0c也)在稀硫酸条件下酯基发生水解反应生成K: HZ Yh,COOH，其中含有的官能团为碳碳双键和按基。COOH(2)对二甲苯在酸性高钵酸钾溶液条件下发生氧化反应生成B (j),反应是氧化反应； CCX)H根据反应反应条件、信息iii以及物质D的结构可知，反应发生酯化反应(取代反应)生成(WCH?);反应物质E物质C ( H,C(X)CO-COOH ),反应发生取代反应生成D (©COCI)与母2发生1, 4-加成生成F ( IIH£)，反应是在催化剂Ni的作用下碳碳双键与H,发生加成反应生成G (H3CCH,:):根据信息ii,反应是物质G与

34、甲苯在催化剂作用下发CMCHS生取代反应生成物质H (H3 cC()OCH> I):根据信息i，反应是物质D (Q )与物质H)在催化剂作用下发生取代反应生成物质I():反应为：OOCH)反应中属于加成反应的为反应和反应O只是物质I中的媵基变为物质J中的碳碳双键；故（4）确定有机物的结构，用质谱仪测相对分子质量，用核磁共振氢谱仪测氢原子的位置和种类，用红外光谱仪测定化学键和官能团。（5）苯环上的一氯代物有两种，且既能发生银镜反应又能发生水解反应，说明物质含有苯环、醛 基、酯基，且苯环上只有两个取代基，故苯环上含有一个或两个甲酸苯酚酯基（一OOCH）,其结 CCJOH6（XX2H和C（0O

35、OCHOOCH15 .答案：（1）分液漏斗；平衡气压，使液体顺利流下（2 ） NaNO, + NH4C1 =N2 T +NaCl + 2H,O（3） ACDB（CB互换不扣分）（4）温度升高，化学反应速率加快：温度升高使化学平衡正向移动（其他合理答案均可）解析：由信息锢位于周期表第五周期第IIA族，可知锯的化学性质活泼，与氧气、水等均易反 应：氮化锢遇水极易水解生成氢氧化锢和氨气，说明制备时必须保持干燥：实验室用饱和氯 化核溶液和亚硝酸钠溶液共热制备氮气，说明了反应的产物是氯化钠、氮气和水。（1）通过橡皮管将分液漏斗与蒸储烧瓶相连，可起到平衡烧瓶和漏斗内压强，确保液体顺利流下 的作用。（3）观

36、察装置，A装置产生氮气，由于含有水蒸气，故必须干燥，然后与锢发生反应，由于锢和 氮化锢都易与水蒸气反应，故要加一个干燥装置，防止空气中的水蒸气进入D装置，故答案为 ACDB,（4）当吸收氮的作用减缓时将温度提高到700750,可使Sr反应完全，故从速率和平衡的角 度分析，可能的原因是温度升高，化学反应速率加快或平衡正向移动。146Z?（5）浓硫酸增重的质量就是N&的质量，根据反应SqN22NH3,可得氮化锢的质量为g ,146a故纯度为后xKX）%。16.答案:(1) -289. 98(2) 0.05mol - LT1 - min-1 ： 50% ；正向(3) CD(4) CH3OH

37、； >(5) 3x10'解析：（1）根据盖斯定律，2c02（8）+ 6乩9）=。430043（8）+ 3乩09）可用*2卷乂2得到，则 AH = -289.98W/mol 0（2）根据物质的量比等于压强比，平衡时容器中压强与起始压强之比为3: 4,可得平衡时混合气 体的物质的量为6 mol,则可列三段式：2CO2(g) + 6H2(g) U CH3OCH3 (g) + 3H2O(g)起始(mol) 26反应(mol) 2x6xx3x平衡(mol) 2-2x 6-6a x3x则（2-2x） + （6-6x） + x + 3x = 6,解得x = O.5,可得平衡时 CO?、H2.

38、CH30cH3、H?O 的物质的量 分别为1 mol、3mol、0.5mol> I.5moL则用。50（2乩表示的平均反应速率为° >mO1 = 0.05mol - Ul niin"1: H、的转化率为汕lxl00%=50%:平衡常数 K =（""。下, 2Lx5min-6molOSxlSn 75x1 53若向体系中再加入2 moicO?和L5molH2®, & 二;；<K,平衡正向移动。IQ X 1Q（3） A项，恒容条件下的气体进行反应，混合气体密度永远不发生改变，错误：B项，这是一个 反应前后气体分子数不变的反应，故混合气体的平均相对分子质量永远不会发生改变，错误；C 项，正逆反应速率相等，反应达到平衡，故正