高一化学期末复习知识点

1、学习必备欢送下载高一化学必修1期末复习第一讲化学计量一、物质的量1、定义：物质的量n是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集体.是衡量微观世界微粒数目多少 的物理量.符号为 n.2、单位：摩尔,符号为mol.1mol粒子的数目定义为 0.012kg12C中所含的碳原子数目,约为 6.02 1023个.3、阿伏伽德罗常数：1定义：1mol任何粒子中所含的粒子数为阿伏加德罗常数2符号：Na= 6.02 X21mol 13关系式：N=NAXnNNa4、物质的量n、阿伏加德罗常数Na、粒子的个数N之间的关系:推论:二、摩尔质量1 .摩尔质量定义：单位物质的量的物质的质量 M,即1 mol物质的质量.即：

2、M =n注：单位：单位：克/摩 符号：g/ mol1 mol任何物质的质量,是以克为单位,数值上等于该物质的相对分子量.三、气体的摩尔体积.1、气体摩尔体积Vm1定义：一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.气体摩尔体积的符号为Vm,常用的单位是 L mol或m3 mol.即：Vm =V n2标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下,气体的摩尔体积约为22. 4L mol"*,这个体积是在特定条件下的气体摩尔体积.3重要的推断公式：气体的密度 kM / Vm 注意单位为g/L ,不是常用的g/cm3四、物质的量是化学计算的核心和桥梁1 .物质的量与粒子数的关系N

3、n 二Na 义 xNa2 .物质的量与物质质量的关系mn 二一M3 .物质的量与气体体积的关系Vn =-VmV22.4L/mol标准状况学习必备欢送下载第二讲物质的分类知识全解一、物质的分类1、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的根本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的 知识系统化,还可以通过分门别类的研究,了解物质及其变化的规律.分类要有一定的标准,根据不同的 标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类.交叉分类和树状分类是常用的分类方法.,单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、O、N氧化物酸性氧化物： 碱性氧化物： 两性氧化物： 不成盐氧化物:SO3、SO2、P2O5 等Na2O

4、、CaO、F及O3Al 2O3 等CO、NO 等含氧酸：HNO3、H2SO4等r按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO 3' H2SO4、HCl按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH元酸:HCl、HNO3I按电离出的H+数分W二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸:H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH) 2弱碱：NH 3 H2.、Fe(OH)3NaOH、 Ba(OH) Fe(OH)r 一元碱: 按电离出的HO-数分J二元碱:L多元碱:正盐：NaCl盐酸式盐：NaHCO 3碱式盐：Cu2(OH) 2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4 等混J悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合

5、物淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等物I胶体：Fe(OH)3胶体、学习必备欢送下载第三讲离子反响、电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中更箔融状卷下能导电的化合物在水溶液中和箔融状态卜均不能导电的化 合物导电实质产生J自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合 物某些共价化合物举例NaCl Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OHC12H22O11、强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能局部电离的电解质电离过程不口逆、不存在电岗平衡可逆、存在电岗平衡相互关系均为电解质.在相同条件下,强电解质溶液的导电水平强于

6、弱电解质溶液电离方程式书写规律用等号 HnA=nH+An-用可逆符号,弱酸分步出离HnA -H + +HA(n-1)-'HA(n-1)-H + +H2A(n-2)-举例强酸：HCl H 2SO4 HNO3 HCIO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 等.绝大局部盐：BaSO4 BaCl2.等弱酸：CH3COOH HCN H2S H2CO3 等弱碱：NH 3H2O Cu(OH)2等.H2O及小局部盐：(CH 3COO)2Pb等.三、离子反响1 .离子反响：指在溶液中或熔化状态下有离子参加或离壬生成的反响2 .离子方程式：用实际参加反响的离子符号表示化学反响的式子.3

7、.离子方程式的书写：写一一正确写出化学反响方程式.改一一反响物和生成物如易溶于水且易电离的物质写成离子形式,其他物质写化学式.如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等.可溶性物质：I、能完全电离的即强电解质,用离子表示.n、不能完全电离或不电离的,用分子表示.出、不溶性物质：用分子表示.删一一删去方程式两边相同的离子即不参加反响的离子；将系数化为最简整数比.查：两边原子个数和电荷数是否相等、反响条件、沉淀符号、气体符号等.四、离子反响发生的条件发生的条件是：生成物中有难溶物质、难电离物质或挥发性的物质,满足其中一个即可.五、离子共存问题学习必备欢送下载第四讲氧化复原反响一、判断氧化剂或复原剂的

8、依据I、氧化产物：被氧化得到的产物.具有氧化性.n、复原产物：被复原得到的产物.具有复原性.分析如下反响：得到e ,化合价降低,被复原,发生复原反响氧化剂 + 复原剂复原产物 +氧化产物具有氧化性具有复原性失去e一,化合价升高,被氧化,发生氧化反响Cl2 +2 NaI = 2 NaCl + I2氧化剂 复原剂复原产物氧化产物氧化剂 一有氧化性 一化合价降低 一得电子 一被复原 一发生复原反响 一生成复原产物 复原剂 一有复原性 一化合价升高 一失电子 一被氧化 一发生氧化反响 一生成氧化产物 口诀：升失氧还,降得还氧.二、常见的氧化剂：反响中能得电子的物质(1)活泼的非金属单质：.2、Cl2、

9、B2(2)高价离子：Ag+、Fe3+、Cu2+> ClO葭、MnO- 5.72-、NO3-(3)含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO?三、常见的复原剂(1)活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn(按金属活动性顺序,复原性递减 )(2)含低价金属阳离子的化合物：Fe2+(3)某些非金属单质：C、H2(4)非金属阴离子.Br > I > S2 (最低价只有复原性)四、氧化性和复原性强弱的比拟方法同种元素的不同价态物质氧化性与复原性强弱的判断一般来说,同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强；从高价态到低价态的复原性在逐渐增 强

10、.例外：氧化性渐弱 HClO >HClO 2> HClO 3> HClO 4由活动顺序表确定(相反律)I、金属K、Ca、Na、Mg、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK- Au :失电子水平减弱,复原性逐渐减弱.K+Ag + ：得电子水平增强,氧化性逐渐增强.n、非金属：F2、Cl2、O2、Br2、I2、S、P、C、Si、H2F2-S :得电子水平减弱,氧化性减弱.F S2 ：失电子水平增强,复原性增强.依据化学反响事实确定I、由反响条件确定n、由反响现象(居【J烈)确定出、由反响中价态变化确定IV、由氧化复原方程式确定学习必备欢送下载第五讲

11、金属及其化合物知识全解一、金属的物理通性常温下,金属一般为银白色晶体汞常温下为液体,具有良好的导电性、导热性、延展性.、金属的化学性质多数金属的化学性质比拟活泼,具有较强的复原性,在自然界多数以化合态形式存在.物质NaA1Fe保存煤油或石蜡油中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na + O2 = 2Na2O点燃生成Na2o2点燃2Na + O2 = Na2O2常温下生成致密氧化膜：4A1 + 3O 2 = 2A1 2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀.纯氧中可燃,生成氧化铝： 点燃4A1 + 3O 2 = 2A1 2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3纯氧中点整献成

12、：3Fe+2O2 = Fe3O4与.2与C12百燃2Na+C12 = 2NaC12A1+3C1 2 =2A1C1 32Fe+3c12=2FeC13与S常温下即可反响：2Na + S = Na 2s加热时才能反响;2A1 + 3S 金 A1 2s3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反响：2Na+2H2O=2NaOH+H 2T去膜后与热水反响：2A1+6H 2O=2A1(OH) 3 J 6H2 T常温下纯铁不与水反响.加热时才与水蒸气反响： 3Fe+4H2Og = Fe3O4+4H2与酸溶液2Na+2HC1=2NaC1+H 2 T2A1+6HC1=2A1C1 3+ 3H

13、 2 TFe+2HC1=FeC1 2+H 2 T与碱溶液2A1+2NaOH+2H 2O=2NaA1O 2+3H2T与盐溶液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH) 2 J +N2SO4+H2 T 与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeC13=2Fe(OH)3 J_6NaC1+3H 2 T置换出较小活泼的金属单质置换出较小活泼的金属单质与氧化物镁条引燃时铝热反响：2A1+Fe 2O3=A?2O3+2Fe金属活泼性逐渐减弱#学习必备欢送下载三、金属化合物的性质1、氧化物Na2ONa2O2Al 2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白

14、色固体赤红色固体与水反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色)2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2TAl 2O3+6HCl=2AlCl 3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O (溶液黄色)与碱溶液Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H2O2、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚Mt变红,溶液呈碱性.使酚酬:变淡粉色,溶液呈较弱的碱性.与酸反响迅速 Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H 2O+CO2 T反响更迅速 NaHCO 3+HCl=NaCl

15、+H 2O+CO2 T与碱NaHCO3+NaOH=Na 2CO3+H2O稳定性稳定,加热不分解.固体NaHCO 3:2NaHCO 3 = Na2CO3+H2O+CO2 T相互转化Na2CO3溶液中通入大量 CO2Na2CO3+H2O+CO 2 = 2NaHCO 3固体 NaHCO 3 :2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO 2 T其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH) 2 = 2NaOH+CaCO 3 J溶液中：NaHCO3+Ca(OH) 2 = NaOH+CaCO 3 J +HOFeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH = Fe(OH) 2 J +2NaCl

16、FeCl3+3NaOH= Fe(OH) 3 J +3NaCl相互转化2FeCl2+Cl 2 = 2FeCl 3 2FeBr2+Br2 = 2FeBr3主要去现：性(复原性)2FeCl3+Fe = 3FeCl2 2FeBr3+Fe = 3FeBr2表现：性(氧化性)检验遇KSCN不显血红色,参加氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等3、氢氧化物化性NaOHAl(OH) 3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H 2OAl(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl 2

17、+2H2OFe(OH) 3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2+2H2OA稳定性稳定2Al(OH) 3=Al 2O3+3H 2O4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)32Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O学习必备欢送下载四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反响方程式. NaAlO2+HCl+H 2O=Al(OH) 3 J +NaClI1 自 XAlA1(OH)3 A1C13一I f®必NaAlJ 土士2、铁及其重要化合物之间的转化关系,写出相应的化学反响方程式.F叼Fe胆a

18、 FeClag之 Fe(OH)3-* Fe(OH)3*rFeCl3 ® 3、钠及其化合物之间©的相互转化,写出相应的化学反响方程式.学习必备欢送下载第六讲非金属及其化合物、本章知识结构F金属及其化八物可燃件：生成so?母定性;空气的主要成分东轼封:；以手.盘占上距上制j修武?7住辄化性：与金隔及其他出生国反响与水、碱反响：消毒侪八 流白制?漂白液崎嘏白检单破笔导陆性：信总技术与光电技术材料汕、no2化合物氮化物含就逑与玄反响：酸雨_与环境的黑系：大气河味 与防治与强岷反腐；密NmSim硅侬盐材料的嗔麻一与水反响：制辄水与融反响：制技盐液化工制冷剂一H rSQ,、H.Oj .

19、 HCK) |粗化性ES孙I-不溶性股体性演：制研胶XaClO. CiUClOb 消专剂.漂白粉黏股剂水联璃L防火剂_3杂红酸年陶旋、虢耦、水泥.氧化硅和二氧化碳性质比拟物质二氧化硅二氧化碳熔沸点、硬度、状态很局、硬度大、固态低、硬度小、气态化 学 性 质与水不反响CO2+H2O=H2CO3与氢氟酸SiO2+4HF=SiF 4 T +2HO 用HF来腐蚀和雕刻玻璃.不反响与碱溶液SiO2+2NaOH=Na 2SQ3+H2O 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞, 而/、用玻璃塞.CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O与碱性氧化物SiO2+CaO=(SSiO3CO2+CaO=CaCO3异 同 点

20、相同点都是酸性氧化物,都与碱或碱性氧化物反响.不同点CO2与水反响生成H 2CO 3；SiO2不与水反响；SiO2溶于氢氟酸,CO2不与氢氟酸反响；SiO2须在高温卜与碱性氧化物反响,而CO2可在常温常压卜进行.三、硅酸和碳酸的性质比拟物质硅酸碳酸化学式H2SQ3H2CO3酸酎SiO2CO2制法硅酸胶体的制备：Na2SiO3+2HC1=2NaC1+H 2SQ3JCO2+H2O=H2CO3颜色与状态白色、固体无纯态,只存在于水溶液中水溶性不溶于水只存在于水溶液中酸性比拟H2CO3 >H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳,同样可得到硅酸凝胶, 说明硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸.学习必

21、备欢送下载四、氯及其化合物E1C1NaCl 一FeCljFe篆警)-clMnO?二 NaClOCuCl aCu襁NeiDH溶液HC1HC1或COa+H20NaOHCO2 +h2oT 或HC1氯气的物理性质：黄绿色气体,密度比空气大,能溶于水,有刺激性气味,有毒.氯气的化学性质：(1)与金属：丁馋将金属氧化到最高价态. 麻、燃Cu + Cl 2 = CuCl 22Fe +3C12=2FeCl3 (变价金属被氧化为最高价)(2)与非金属尾座点燃H2+ C12 = 2HC1 (苍白色火焰 白雾)(3)与水反响 C12+ H2O = HC1 + HC1O HC1O性质：弱酸(弱于H2CO3),具有强氧

22、化性(漂白、杀菌、消毒).不稳定性 2HC1O = 2HC1 + 0 2T(4)与碱反响吸收尾气：C12 + 2NaOH = NaC1O + NaC1 + H 2O 制漂白粉：C12 +2Ca(OH)2 = Ca(C1O) 2 + CaC1 2 + 2H2O漂白粉主要成分：Ca(C1O) 2 + CaC12漂白粉有效成分：Ca(C1O) 2学习必备欢送下载五、硫及其化合物硫俗称硫磺:黄色粉末,不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2.点燃S +O2 = SO2无色、有刺激性气味、有毒、比 空W重、易澹干水与水反响生成酸S02+ H；0 敝与碱反响生成盐和水S02 + 2 NaOH-NsijSOj + H202SO2 + 02 2SOj4、漂白性;暂时性漂H,可逆品红褪色红名无色既有氧化性,又有复原性 催化剂六、氨及其俊盐1、物理性质：氨是一种无色、有刺激性气味的气体； 极易溶于水1:700,水溶液叫 氨水"；氨易液化 液 氨,常作致冷剂.2、化学性质：1氨水呈弱碱性,能使酚M