氧还原反应+衔接(共8页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上高一化学衔接一、四大基本反应类型化合反应：CaOH2O=Ca(OH)2 2MgO22MgO分解反应：CaCO3CaOCO2 2KMnO4K2MnO4MnO2O2置换反应：FeCuSO4=FeSO4Cu 2Na2H2O=2NaOHH2复分解反应：Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH FeCl33NaOH=Fe(OH)33NaCl二、1-18号元素原子结构示意图：1、最外层电子数与元素的性质：金属元素原子的最外层电子数一般4，易失去电子达到8e-或2 e-的相对稳定结构(形成阳离子)。非金属元素原子的最外层电子数一般4(H：1)，易得电子达到8e-或2e-的相

2、对稳定结构(形成阴离子)稀有气体元素 8(He：2)，难得失电子(为相对稳定结构)，极难发生化学反应。结论：元素的化学性质由最外层电子数决定。2、最外层电子数与元素的化合价：最外层电子数为奇数时，正的化合价一般按+1、+3、+5、+7变化最外层电子数为偶数时，正的化合价一般按+2、+4、+6变化非金属元素：最高正价=原子最外层电子数最高正价+最低负价=8三、常见元素的化合价：1、口诀： 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价，氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价，铜正一二铝正三，铁有正二和正三，碳有正二和正四，硫有负二正四六，变价还有锰氯氮，单质零价永不变。负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正

3、一价的是铵根。其它元素有变价，先死后活来计算。常见元素的化合价金属元素元素符号常见的化合价非金属元素元素符号常见的化合价钾K+1氢H(-1)、+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氧O-2钙Ca+2氯Cl-1、+1、+3、+5、+7镁Mg+2溴Br-1、+1、+3、+5、+7钡Ba+2碘I-1、+1、+3、+5、+7锌Zn+2氮N-3、+1、+3、+5铝Al+3磷P-3、+3、+5铜Cu+1、+2硫S-2、+4、+6铁Fe+2、+3碳C-4、+2、+4锰Mn+2、+4、+6、+7硅Si-4、+42、常见原子团的化合价：原子团离子符号电荷化合价氢氧根OH-1-1硝酸根NO3-1-1碳酸氢根HCO3-1

4、-1铵根NH4+1+1硫酸根SO42-2-2碳酸根CO32-2-2亚硫酸根SO32-2-2高锰酸根MnO4-1-1磷酸根PO43-3-3四、物质溶解性口诀：铵根钾钠硝酸盐，全部溶在水中间，盐酸盐除氯化银，硫酸盐除钡钙铅。亚硫酸盐、磷酸盐， 钠、钾、铵溶余不溶；碳酸盐和硅酸盐， 全跟上面相雷同。 硫化钾、钡、钠、镁溶，硫化钙微余不溶。五、酸酐：与含氧酸中心元素化合价相同的氧化物。H2SO4 SO3 HNO3 N2O5 H3PO4 P2O5 H2CO3 CO2H2SO3 SO2 HNO2 N2O3 H3PO3 P2O3 CH3COOH (CH3CO) 2O六、物质之间的转化：酸性氧化物：与碱反应只

5、生成盐和水的氧化物就是酸性氧化物。如：SO22NaOH=Na2SO3H2O碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水的氧化物就是碱性氧化物。如：CuO2HCl=CuCl2H2O两性氧化物：既能与酸反应只生成盐和水，又能与碱反应只生成盐和水的氧化物就是两性氧化物。如：Al2O36HCl=2AlCl33H2OAl2O32NaOH=2NaAlO2H2O氧化还原反应一、氧化还原反应：概念：凡有化合价升降的反应，就是氧化还原反应。判断依据：化合价的升降。 本质：电子的得失或者电子对的偏移。二几个重要的概念氧化剂：含有化合价降低元素的反应物。还原剂：含有化合价升高元素的反应物。还原产物：含有化合价降低元素的生成物。

6、氧化产物：含有化合价升高元素的生成物。化合价升高，失电子，被氧化（氧化反应）化合价降低，得电子，被还原(还原反应)氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物歌诀：升失氧 还原剂；降得还氧化剂。三常见的氧化剂和还原剂常见还原剂常见氧化剂(1)活泼金属单质，如K、Na、Mg、Al等(1)活泼非金属单质，如：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等(2)非金属离子，含低价态元素的化合物和某些非金属单质，如S2、H2S、SO32-、I、HI、HCl、NH3、CO、H2、Si、C等(2)含较高价态元素的化合物如：HNO3、H2SO4、KClO3、KMnO4、MnO2、HClO、NO2等(3)低价阳离

7、子，如Fe2、Cu、Sn2等金属性较弱的高价阳离子如：Fe3、Cu2、Ag、Sn4某些物质既可作氧化剂又可作还原剂，如：HCl、Na2O2、H2O2注意：对于变价元素当处于最高价时只具有氧化性，处于最低价时则只具有还原性，而外于中间价态则既有氧化性又有还原性。四物质氧化性、还原性的强弱比较与判断：1依据反应原理：(最重要的判断依据)氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物如：在Cl2H2S=2HClS中，氧化性：Cl2>S 还原性：H2S>HCl2同一元素性质的互补性：依据金属活动性顺序表： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu H

8、g Ag Pt Au从左到右：还原性逐渐减弱，K Ca2 Na Mg2 Al3 Zn2 Fe2 Sn2 Pb2 (H) Cu2 Hg2 Ag 对应离子的氧化性逐渐增强。常见非金属：氧化性：F2>Cl2>Br2>I2 还原性：F<Cl<Br<I3根据反应条件：（条件简单的性质活泼）例：实验室制氯气：4HCl(g)+O22Cl2 +2H2O(g)；4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2 + 2H2O；2KMnO4 + 16HCl(稀)2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O。则三种氧化剂由强到弱的顺序是( B )AO2 > MnO2 &g

9、t; KMnO4BKMnO4>MnO2 >O2CMnO2 > KMnO4 > O2DO2>KMnO4>MnO24依据反应的剧烈程度：例：Na、Mg、Al分别与H2O反应知：还原性：Na>Mg>Al。5依据同一还原剂与不同氧化剂反应后，还原剂化合价升高越多，则对应氧化剂的氧化性越强。 例：CuCl2CuCl2 2CuSCu2S 氧化性：Cl2>S6根据物质的浓度： 例：氧化性：HNO3(浓)>HNO3(稀)7依据元素周期表：同一周期：从左到右，金属单质还原性的逐渐减弱，非金属单质的氧化性逐渐增强（稀有气体除外）。同一主族：从上到下，一般

10、金属单质还原性逐渐增强，非金属单质的氧化性逐渐减弱。五、氧化还原反应的一般规律1得失电子守恒规律在一个氧化还原反应中，氧化剂得到电子的数目等于还原剂失去电子的数目。或者说氧化剂化合价降低总数等于还原剂化合价升高总数。根据这个规律，我们可以进行氧化还原反应方程式的配平以及有关氧化还原反应的计算。2表现性质规律：元素处于最高价态时只具有氧化性。例如：KO4、H2O4、HO3、Cl3、F2(无正价)等。元素处于最低价态时只具有还原性。例如：H、Na2、Na(无负价)等。元素处于中间价态时，既有氧化性又具有还原性。例如：C、S、Fe、SO2等。金属单质只具有还原性。非金属单质多数既具有氧化性又具有还原

11、性。少数只具有氧化性。含同种元素相邻价态的两物质之间不发生氧化还原反应。例如：C与CO、CO与CO2、Cl2与HCl、浓H2SO4与SO2等均不能发生氧化还原反应。3性质强弱规律：氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物例如：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，氧化性：Fe3Cu2，还原性：CuFe2。4反应先后规律(强者先行)：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。根据这个规律，可判断氧化还原反应发生的先后次序

12、，写出相应的化学方程式。例如：把Cl2通入FeBr2溶液中，Cl2的强氧化性可将Fe2+，Br氧化，由于还原性Fe2+>Br-，所以，当通入有限量Cl2时，根据先后规律，Cl2首先将Fe2+氧化；但Cl2足量时，方可把Fe2+、Br-一并氧化。离子方程式可分别表示为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-，2Fe2+ + 4Br- +3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-。5价态归中规律：同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价 + 低价中间价”的规律。也可归纳为：两相靠，不相交。例如：KClO3 + 6HCl = KCl +

13、 3Cl2+ 3H2O练习1：保持氧气化学性质的微粒是( B )AH2O2 BO2 CO3 DO下图所示的实验中，只发生物理变化的是( B )A甲烷燃烧 B过滤液体 CCO2溶于水 D水的电解 氢气氧气水 +CH4二氧化碳水在酸雨 水体富营养化 温室效应 白色污染等环境问题中，其中由化石燃料燃烧造成的是( B )A B C D下列选项中属于化学变化的是( B ) A木料制家具 B大米酿酒 C石蜡熔化 D水制冰块下列物质的用途与其化学性质相关的是( D ) A用铝作导线 B用金刚石切割玻璃 C用活性炭作净水剂 D用氮气作食品包装袋的填充气铁是一种应用广泛的金属。下列有关铁的叙述正确的是( C )

14、A铁是地壳中含量最多的金属 B工业上用二氧化碳冶炼钢铁C用铁可以回收硝酸银废液中的银 D铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁发射通讯卫星的火箭中发生的化学反应为：2N2H4 +N2O4 点燃 3N2+4X，其中X的化学式是( D )AN2O     BNO    CNO2   DH2O能将稀硫酸、食盐水、石灰水三种无色液体一次鉴别出来，可供选用的物质有：pH试纸酚酞试液 稀盐酸 碳酸钠溶液 石蕊试液，其中可行的是( A )A B C D以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中不合理的是( D )序号化学反应事实

15、影响化学反应的因素A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度B碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应反应温度C双氧水在常温下较难分解，而在加入二氧化锰后迅速分解催化剂D铜片在空气中很难燃烧，铜粉在空气中较易燃烧反应物的种类除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂不正确的是( B )选 项物 质杂 质所选试剂A铜粉铁粉稀硫酸B熟石灰生石灰稀盐酸C氧气二氧化碳氢氧化钠溶液D碳酸钠碳酸钙水AH是初中化学常见的物质，其中A是发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别是熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图。(1) 写出A、B的化学式：A ，B 。(2) 在物质的分类中

16、，D属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。(3) 图中反应的化学方程式为 。(4) 图中反应的化学方程式为 。练习2：下列说法正确的是( C )化合反应一定是氧化还原反应 复分解反应都不是氧化还原反应 分解反应不一定是氧化还原反应 置换反应一定是氧化还原反应AB CD氧化还原反应的实质是( D )A得氧和失氧B化合价升降C有无新物质生成D电子的转移某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则元素( C )A一定被氧化B 一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D 化合价降为0下列反应中属于氧化还原的是( C )ACaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OBCaO+H2O=Ca(OH)

17、2C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2D2O33O2下列说法不正确的是( C )A凡有单质参加的化合反应都是氧化还原反应B所有的复分解反应都是非氧化还原反应C盐酸在参加的反应中只能作氧化剂D金属在参加的反应中只能作还原剂下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是( B )ANa2SO4+BaCl22NaCl+BaSO4B4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3CFeCl3+3KOHFe(OH)3+3 KClDCuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl下列各项反应属于氧化还原反应的是( B )A浓硫酸久置于空气中质量增大B铁器在潮湿的空气中生锈C粗盐潮解D石灰水变浑浊下

18、列哪一个反应表示二氧化硫被还原( B )ACl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO2盐酸能发生下列反应：Zn+2HClZnCl2+H2，MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O 2HCl+CuOCuCl2+H2O因此盐酸应当具有的性质是( )A只有酸性B只有氧化性C只有还原性D有酸性、有氧化性和还原性下列反应中，属于非氧化还原反应的是( D )A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 B3H2O2+2KCrO2+2KOH2K2CrO4+4H2OC3Cl2+6KOH5KCl

19、+KClO3+3H2O D3CCl4+K2Cr2O72CrO2Cl2+2COCl2+2KCl请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：(1)是分解反应又是氧化还原反应的是( A )(2)是分解反应不是氧化还原反应的是( C )(3)是化合反应又是氧化还原反应的是( B )(4)是化合反应不是氧化还原反应的是( D )(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是( E )A2KClO32KCl+3O2 B2Fe+3Cl22FeCl3 CNH4HCO3NH3+H2O+CO2 DCaO+CO2CaCO3ECl2+H2O HCl+HClO下列反应中属于氧化还原反应的有 ABCDE 。 ACl2+

20、2NaOH=NaCl+NaClO+H2O BMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O CFe2O3+3CO3CO2+2Fe D2Al+Fe2O32Fe+Al2O3练习3：下列反应中，水只作氧化剂的是( B )A 2F22H2O=4HFO2B 2Na2H2O=2NaOHH2C 2H2O2H2O2D Na2OH2O=2NaOH下列反应中氧化与还原在同一元素中进行的是( A ) ACl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O BFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 D2H2O2H2+O2需加入氧化剂才能实现的反应是( A )APCl3PCl5

21、BMnO2Mn2CSO2SO32DFe2O3Fe加入还原剂能够实现的是( B )AFe2+ Fe3+BMnO2Mn2+CSSO42DCl2KClO3下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是( A )AAgAgBCuOCuCSO2SO3DCOCO2人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有( D )A酸性B碱性C氧化性D还原性黑火药的爆炸反应为2KNO3S3CK2SN23CO2,其种被还原的元素为( C )ANBCCN和SDN和C由Fe+C

22、u2=Fe2+Cu，2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2，2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl反应，其中氧化性最强的是( D )ACu2BFe3CFe2DCl2根据反应：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O ；2FeCl2+Cl22FeCl3；2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，判断有关物质的氧化性强弱顺序正确的是( A )AKClO3>Cl2>Fe3+>I2BFe3+>KClO3>Cl2>I2CCl2>Fe3+>KClO3>I2DCl2>KClO3>Fe3+>I2根据三个反应：2KMnO416HCl(

23、浓)2KCl2MnCl25Cl28H2O，2FeCl2Cl22FeCl3，2FeCl32KI2FeCl22KClI2，若某溶液中有Fe2和I共存，欲氧化除去I而又不影响Fe2和Cl，可加入的试剂是( C )ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl在反应3S+6NaOH=2Na2S+ Na2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量比为( B )A1：2B2：1C3：1D1：3在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中，被氧化的元素与被还原的元素的质量比是( B )A1：1B2：1C1：2D3：2氢化钠是一种生氢剂，可发生如下反应：NaH+ H2O =NaOH+ H2，下列描述正确的是( D )

24、A该反应不是氧化还原反应B NaOH是氧化产物C H2不是还原产物D氧化产物与还原产物质量比为11 反应8NH33C126NH4ClN2中，被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比是( B )A3lB13C11D38用双线桥法分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。 Fe2O33CO2Fe3CO2 2Fe3Cl2=2FeCl32Na 2H2O = 2NaOH H2 4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OC 4HNO3(浓) CO2 4NO2 2H2O练习4：在3Cl2+6KOH(浓)KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂的质量之比为( A )A5:1B4:1C1:5D1:4已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+Fe2+；MnO4Mn2+；Cl22Cl；HNO3NO。 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( B )AFe3+BMnO4CC