【高考风向标】2013高考化学一轮课时知能训练 第16讲 化学平衡 新人教版

1、第16讲化学平衡一、单项选择题1对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知()。A化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C平衡向正反应方向移动，正反应速率一定增大D只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况2利用下列反应Ni(s)4CO(g) Ni(CO)4(g)，可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。下列说法正确的是()。A5080 时，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成B该反应的平衡常数表达式是KC50200 范围内，该反应的平衡常数与温度无关D利用上述原理提纯粗镍需要消耗大量的CO气体3常温常压下

2、，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图K3161所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()。Aa端上升，b端下降 Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断 图K3161 图K31624对于反应A2(g)3B2(g) 2C(g)H0。T1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(N2O5)(mol/L)5.003.522.502.50下列说法不正确的是()。A500 s内N2O5分解速率为2.96103 mol/(Ls)BT1温度下的平衡常

3、数为K1125,1 000 s时转化率为50%C其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5浓度为2.98 mol/L，则T1K3，则T1T38已知图K3164()表示的是可逆反应：CO(g)H2(g)C(s)H2O(g)H0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图()表示的是可逆反应2NO2(g)N2O4(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。10一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H905.9 kJmol1，下列叙述正确的是()。A4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放

4、出热量为905.9 kJB平衡时v正(O2)v逆(NO)C平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量减小D平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低11I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I(aq)。某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图K3165所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是()。图K3165A反应I2(aq)I(aq)I(aq)的H0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C若反应进行到状态D时，一定有v正v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大三、非选择题12超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破

5、坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO2CO2CO2N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下表：时间(s)012345c(NO)(mol/L)1.001034.501042.501041.501041.001041.00104c(CO)(mol/L)3.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，上述反应是放热的自发反应)：(1)在该温度下，反应的平衡常数K_。(2)假设在密闭容器中发生上述反

6、应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A选用更有效的催化剂 B升高反应体系的温度C降低反应体系的温度 D缩小容器的体积13在一定条件下，SO2和O2发生如下反应： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。(1)降低温度，该反应K值_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，反应速率_。(2)600 时，在一密闭容器中，将SO2和O2混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图K3166: 图K3166据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是_ _(用文字表达)；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是_(填序号)。a加了催化剂 b缩小容器体积c降低温

7、度 d增加SO3的物质的量14(2011年广东中山统考)已知可逆反应：M(g)N(g)P(g)Q(g)H0，请回答下列问题：(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)1 molL1，c(N)2.4 molL1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为_。(2)若反应温度升高，M的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)4 molL1，c(N)a molL1；达到平衡后，c(P)2 molL1，a_。(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)c(N)b molL1，达到平衡后，M的转化率为_。第16讲化学平衡1B解析

8、：温度、浓度、压强等因素影响化学反应速率，当对正、逆反应速率影响不一致、不同步时，可逆反应发生平衡移动；当对其影响一致同步时，平衡不移动，由此可知A错，B对；正向移动证明v正v逆，v正增大、不变或减少都有可能出现这种情况，C错；除催化剂外，压强对气体总体积不变的可逆反应也有同样影响，D错。2A解析：A中正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动；B中固体和纯液体的浓度为定值，平衡常数表达式中不应该体现Ni的浓度；C中平衡常数与温度相关；D中CO在可逆反应中循环使用。3B解析：对于可逆反应2NO2(g)N2O4(g)，减压后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，

9、b端上升。4B解析：A项，该反应为放热反应，降低温度有利于反应正向移动，平衡常数增大；B项，催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡移动，也不影响反应放出的热量；C项，该反应放热，温度低，C的产率较高，压强增大，C的产率增大；D项考查化学平衡的判断。5B解析：A中由2 min和3 min 两个时间点可以看出反应中相同物质的物质的量相等，可判断23 min时间段反应处于平衡态；B中题目并没有给出过程中充入水蒸气的信息，同时也不一定只有充入水蒸气才使平衡正向移动；C中该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体物质的量增大，质量不变，平均相对分子量减小；D中增大压强，平衡逆向移动，CH4的转化

10、率减小。6A解析：催化剂只能改变化学反应达到平衡的时间，不能改变平衡的限度，B错误；增大体系压强，平衡正向移动，混合气体总的物质的量减小，C错误；反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体总的物质的量减小，D错误。7C解析：v(N2O5)2.96103 mol/(Ls)，A正确；1 000 s后N2O5的浓度不再发生变化，即达到了化学平衡，列出三种量如下：2N2O54NO2O2起始(mol/L) 5.00 0 0平衡(mol/L) 2.50 5.00 1.25则K125，(N2O5)100%50%，B正确；T2温度下的N2O5浓度大于T1温度下的，则改变温度使平衡逆向移动了，逆向是放热，

11、则降低温度平衡向放热方向移动，即T2K3，则T1T3，D正确。8A解析：由图()可知，t2时正、逆反应速率均加快且发生突变，化学平衡正向移动，可能是升高了温度也可能是增大了压强，根据H所表示的意义，不管平衡如何移动，H不变，所以A正确，B错；由图()可知，t1时改变平衡条件的瞬间，NO2和N2O4的浓度均增大，然后c(NO2)减小，c(N2O4)增大，平衡向正反应方向移动，改变的条件可能是给体系增大压强，但不可能是由温度改变引起，选项C错；若增大压强，平衡正向移动，气体的总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，D错。9AC解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增大压强，v

12、正、v逆均增大，B中v逆，D中v正、v逆走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v正v逆；增大压强，向逆反应方向移动，故v逆v正。10CD解析：可逆反应经一段时间后达到化学平衡状态，但是4 mol NH3不能完全反应掉，则达到平衡时放出热量小于905.9 kJ，A错误；平衡建立的实质为v正v逆，即v正(NO)v逆(NO)，又v正(NO)v正(O2)，所以v正(O2)v逆(NO)，B错误；平衡后减小压强，平衡正向移动，由M，反应正向移动后m不变，n变大，则M变小，C正确；平衡后升温，平衡逆

13、向(吸热)移动，NO的含量降低，D正确。11BC解析：由图像知：c(I)随温度升高而减小，故该可逆反应正向为放热反应，HK2，B正确；反应进行到状态D时，c(I)v逆，C正确；状态A状态B，c(I)减小，化学平衡逆向移动，c(I2)增大，即状态B的c(I2)大，D错误。12(1)5 000(2)CD解析：(1)K5 000(2)催化剂不影响平衡的移动，A项错；该反应放热，故降温平衡正向移动，NO转化率增大，B项错，C项正确；缩小体积，即增大压强，平衡向体积减小的方向移动，即正向移动，D项正确。13(1)增大减小(2)增加了O2的量ab解析：降低温度，平衡正移，K增大，降低温度正、逆速率都减小。这是物质的量时间曲线，1015 min时正、逆反应速率增大，可能是加入正催化剂、加压等因素造成，而在20 min时，是加入氧气的结果。14(1)25%(2)增大(3)6(4)41%解析：(1)根据题意： M(g) N(g)P(g)Q(g)H0起始： 1 molL1 2.4 molL1转化： 160% molL1