上海高考化学专项练习选择题练习4

1、2012上海高考化学专项练习选择题练习4练习部分相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 S-32 Li-7本试题分为两分题（共5题，单选题），三分题（共12题，单选题），四分题（共5题，多选题）答题栏题号12345答案题号67891011121314151617答案题号1819202122答案、两分题1 .化学与生活、社会密切相关，下列说法中不正确的是A.低碳生活就是节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B.聚氯乙烯不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.为了减少“白色污染”，我国规定商家不得无偿提供塑料袋D

2、.三聚鼠胺（cyanuramide,分子式GH6N6）含氮量很高，可作为牛奶添加剂2 .以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是道尔顿原子论；汤姆生葡萄干面包原子模型；德谟克利特古典原子论；A.B.3 .下列化学用语正确的是A.过氧化氢的结构式：HkQC.原子核内有8个中子的氧原子：18o4 .下列方程式中，属于水解反应的是A. H2O + H2OH3O+ + OH-C. CO2 + H 2。匚 H2CO5.以下说法中，违背科学规律的是A.改变核外电子数可使原子与离子相互转化B.改变核内中子数可使不同的同位素相互转化C.改变核内质子数可使不同元素相互转化卢瑟福原

3、子结构行星模型C.D.B.硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D. Be 2+离子中的质子数和电子数之比：2 :1B. HCO3 + OH-H2O + C。-D. CO3- + H 2O 口 HCO + OH-D.改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子二、三分题6 .设N为阿佛加德罗常数，则下列叙述中不正确的是A.标准状况下，N个水分子所占的体积约为18 mLB. 5.6 g 铁与足量的硫完全反应，失去电子的数目约为0.2 NC. 1 L 0.01 mol/L 的氯水中含有的分子总数大大超过0.01 NxD.含NA个氧原子的 Q与含NA个氧原子的03的质

4、量之比为2:37 .下列说法中错误的是可燃冰和乙醇是较清洁的能源；甲醇、乙二醇、丙三醇是同系物；某烷煌叫做2-乙基乙烷；镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀；石钟乳的形成是因为石灰石在水中存在溶解平衡；甘氨酸和丙氨酸可生成 4种二肽；蔗糖和葡萄糖均能发生银镜反应A.B.C.D.8 .常温下向下列溶液中通入足量CO,有明显现象的是A. Na 2CO饱和溶液B. NaOH稀溶液C. NaHCQ饱和溶液D. CaCl 2溶液9 .已知反应 Q + PtF 6 - O2(PtF 6),其中Q(PtF6)为离子化合物，Pt为+5价，下列叙述正确的是A. O2(PtF 6)中不存在共价键C. O2是氧化剂，PtF6是还

5、原剂B. O2(PtF 6)中氧元素的化合价是+1价D.每生成 1 mol O 2(PtF 6)转移 6.02M 1023 个电10.下列各种性质比较中正确的是A.密度：GHCl > C 3H7Cl > C 2H5Cl > CH 3ClB.熔点：Rb > K > Na > Li11.D.半径：S2- > K + > Na + > Al 3+C.氧化性：Cu2+ > H + > Fe 3+ > Zn 2+ 图中各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀 的速率由快到慢的顺序是A.B.>吗>C.>D.吗也吗咆12 .已

6、知同浓度酸的酸性 CHCOOH> H2CO> HClO,同条件下，测得 NaHCQ CHCOONaNaClO三种稀溶液的pH值相同，则它们的物质的量浓度由大到小的顺序是A.B.C.D.13 .标准状况下，在四个干燥烧瓶中分另充入纯净氨气；混有 1/3体积空气的HCl气体；纯净NO气体；混有少量 Q的NO气体各做喷泉实验。实验后溶液物质的量浓度关系是A.二二=B.二二弟C.二二D.网二咆14 .下列实验操作中正确的是蒸储时，使温度计水银球插入蒸储烧瓶液体中；测溶液pH值时，用玻璃棒蘸取溶液点滴到放在表面皿上的 pH试纸上；制取乙酸乙酯时， 把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中；制取乙烯时，为

7、防止暴沸，向反应液中加入碎瓷片；滴定管洗净后经蒸储水润洗，马上注入标准液进行滴定；加热塔期中的硫酸铜晶体，失水后在空气中冷却，再称量；分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出A.B.C.D.15 .膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如图所示，则下列有关芥子醇的说法中正确的是A.芥子醇的分子式是 C11H4。，属于芳香煌B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面C.芥子醇分子中含 9种不同化学环境的氢原子D.芥子醇能发生氧化、取代和加成反应16.下列是某同学对相关反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

8、编P化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO- + 2CH 3COOHCOT + H2O + 2CH3COO错误；碳酸钙是弱电解质，不应写 成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO_ _ _ _2GH5。+ CO2 + H 2O 一CO- + 2C 6H50H正确CNaHSO勺水解HSO + H 2O 口SO2- + H 3O错误；水解方程式写成电离方程式D等物质的量的FeBr22Fe2+ + 2Br - + 2Cl 2 -错误；54+与Br-的物质的量之比与2和Cl 2反应2Fe3+ + Br 2 + 4Cl化学式不符17.现有A、B两种短周期元素，同温同压下，相同物质的量的该两元素的单质与

9、足量盐酸溶液反应产生气体的体积比为 2:3,如同温同压下，同质量的该两元素单质与足量盐酸溶液反应产生气体的体积比为2:1,则A、A. Mg、AlB. Li 、B元素分别为MgC. Be、AlD. Be、Mg三、四分题18.取两个相同容积的密闭恒容容器,在 A容器中充入 0.2 mol N 2C4, B容器中充入 0.2 mol HI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得NkQ与HI的分解率分别为 «(A)和«(B) o在该平衡体系中再分别充入0.2 mol N 2Q和0.2 mol HI ,当反应重新达到平衡时，测得 NQ和HI19.的分解率分别为A. “(A) = &#

10、171;(B)*A)和 *B),则下列判断中一定正确的是B. o(A) >a(A)C. MA)=a'A)D. &B) = "(B)DIS系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。某学习小组用 系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度， 以溶液的导电能力来判断滴定终点。实验如 下：量取10.00 mL食用白醋，用水稀释, 制成100 mL溶液。量取其中 20.00 mLDIS倒入烧杯中，连接好 DIS系统，向烧杯中滴 加浓度为0.1000 mol/L的氨水，计算机屏幕 上显示溶液导电能力随氨水体积变化的曲线 (如图)，则下列说法中正确的是导电能力醋酸配

11、溶液水 显示仪:氨V(氨水)/mL20电导传感器数据采集器A.该实验中，配制100 mL溶液所用的仪器是规格为100毫升的量筒B.稀释食用白醋的原因是扩散溶质，让醋酸与氨水充分反应，增强实验的精确性C.用DIS系统进行分析，仪器非常精确，现象直观，故无需做二次实验就能达到精确测定白20.醋中的醋酸浓度D.食用白醋中醋酸的物质的量浓度为 在下列说法中正确的是A.加入铝粉生成H2的溶液中：K、B.在 c(OH J =10 mol/L 的溶液中,1.000 mol/LCiT、SO-、ClO能大量共存N(> Ba2+、Cl-、Br-能大量共存C. 0.1 mol/L Na2CO溶液中：c(Na

12、力 >c(CO2 >c(OH >c(HCO 3) >c(HD. 0.1 mol/L Na2CO溶液中：2c(Na ) =c(HzCO3)+c(CO2-)+c(HCO 口21.难挥发性二硫化铝(Ta%)可采用如图装置提纯。将不纯的TaS2粉末装入石英管的一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，反应为TaSa(s) + 212(g)黑:TaI 4(g) + G(g)+Q下列说法中正确的是A.在不同温度区域，TaI 4的量保持不变B.利用上述原理提纯 TaG需要消耗大量的I2C.在提纯过程中，12的作用是将TaG从高温区转移到低温区D.在10231123 K范围内，该反应的 Q< 022.气体X可能含有NH、Cl 2、H2S、HBr、CO中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀，则下列关于气体X的成分的说法中正确的是A. 一定含有澳化氢，一定含有二氧化碳B. 一定不含二氧化碳C. 一定不含氨气、硫化氢D.可能含有二氧化碳和氯气参考答案题号12345答案DBDDD题号67891011121314151617答案DAADDAABCDCC题号1819202122答案BDBDBCCDC对于部分试题的解析：4. A选项