上海青浦高级中学112学年高一化学下学期期中考试试题沪科版

1、青浦高级中学2011学年第二学期期中考试高一化学试题试卷说明：1 .本试卷考试时间为 90分钟，茜分为100分2 .可能用到的相对原子质量：016 Fe -56 S -32 H -1 N -14 Cu -64 Na 23、选择题（每小题只有一个正确选项）1.右图是一个一次性加热杯的示意图,当水袋破裂时，水与固体碎块混和，可安全加热杯内食物，加热杯中可选用的固体碎块是（）胆矶水袋A.硝酸俊 B. 生石灰 C. 氯化钠 D.2 .下列说法正确的是 （）A.冷却饱和溶液有晶体析出后的溶液，不一定是饱和溶液B.从溶液中结晶析出的晶体都含有结晶水C.晶体失去结晶水，一定是风化的结果D.无水氯化钙吸水后表

2、面形成溶液是发生了潮解3 .下列属于吸热反应的是（）硫酸和NaOH§液反应铁粉与硫粉混合后加热生成FeSA.碳酸钙受热分解B.C.锌粒与稀HSQ反应制取H2D.4 .已知：H2 句）+1/2O2® 一HzOw +241.8KJ H 2（g）+&） - H 2s+20.1KJ则H2O和H2S的热稳定性比较正确的是（）A. H2O稳定B. H2s稳定C. 一样稳定 D. 无法比较5 .已知：Ha（g）+F2（g） 一2HF（g）+270KJ,下列说法正确的是（）A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成 2个氟化氢气体分子放出270KJ热量B. 2L氟化氢气体分解成1L氢

3、气与1L氟气吸收270KJ热量C. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量大于270KJD.该反应过程的能量变化可用右图来表示6 .化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是（）A.为提高农作物的产量和质量，应适量合理使用化肥和农药B.使燃料充分利用，通常需要考虑两点：一是燃料的充分燃烧；二是热能的充分利用C.实现化石燃料清洁利用，同时需要开发新能源D.绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理7 .铜锌原电池是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是A.铜片是负极, 8 .锌变成了锌离子?背1C.电子从铜片经导线流向锌片三口羊三三三三三电能H

4、D.铜片表面没有气泡8 .下列物质可以由单质直接化合得到的是（）用心爱心专心A. CuSNQFeCl3D. SQ9 .下列实验中没有硫生成的是（）.氢硫酸中滴入少量氯水.在足量氧气里充分燃烧hkS气体（ ）A. H2S气体受热分解BC. SQ气体中通入 H2S气体D10. Na为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为2 NaB. 1L1mol/L 盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC.标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1 N aD.常温常压下，0.2mol NH3中含N-H键数目为0.6 N a11 .鉴别SQ和CQ,可将它们分别通过

5、下列溶液，其中不可行是（）A .盛有酸性高镒酸钾溶液的洗气瓶B .盛有澄清石灰水的洗气瓶C.盛有滨水的洗气瓶.D.盛有品红溶液的洗气瓶12 .下列有关说法中错误的是（）A.硫化氢的水溶液叫氢硫酸，易被氧化B. SQ 2是一种有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，是亚硫酸的酸酎C. pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨D.推广使用低硫煤，并向煤中加生石灰的方法，可减少 SQ的排放13 .在下图的实验装置中，从实验开始后过一段时间，对看到的现象叙述错误的A苹果块会干瘪B.胆矶晶体表面有“白斑”C.小试管内有晶体析出D.蓝色石蕊试纸变红14.下列关于浓硫酸的说法错误的是（）A.浓硫酸有许多重要的性质

6、，在与含有水分的蔗糖作用过程中不显示酸性的性质B.实验室用浓硫酸来制取氯化氢显示了浓硫酸的难挥发性或高沸点C.在一定体积18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol,则硫酸的实际体积为 100mLD.常温下，冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存，是因为铁或铝发生了 “钝化”15 .下列用途中所选用的物质正确的是（）A.X射线透视肠胃的内服剂一一碳酸钢B.生活用水的消毒剂一一明矶C工业生产氯气的原料一一浓盐酸和二氧化镒D.配制波尔多液原料一一胆矶和石灰乳16 .下列检验方法错误的是（）A加入AgNQ溶液和稀硝酸有黄色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在IB.加入盐酸酸化的 BaC

7、l2溶液有白色沉淀产生，证明原溶液中肯定存在SO(3)试管乙口放置有碱液的棉花的作用是 ,(4)实验中，取一定质量的铜片和浓硫酸放在试管甲中共热，直到反应完毕，最后发现试管甲中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的试管甲中确有余酸的是 。A.铁粉 B . BaCl2溶液C .银粉 D . NkCO溶液 为测定上述反应中铜消耗的质量，还需进行的实验是：取出试管甲内反应后的混合液,向其中加入足量的 试剂，然后进行的操作步骤是 (选出测定过程中所需的基本操彳且按操作先后顺序列出)。(a)萃取、分液(b) 过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)

8、冷却、称量(e)烘干或灼烧四、计算题27. (1)硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为FeS。850c900c时,硫铁矿在在沸腾炉中煨烧，发生下列反应：4FeS 2+11Q-2FeQ+8SQ(杂质不与氧气反应)C.加NaQH§液，加热，若生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明原溶液中 肯定存在NHD.某无色气体，通入氧气后出现红棕色气体，证明原气体中肯定存在NQ17.下列有关说法错误的是（）A.晶体中一定存在化学键B.金刚石是自然界最硬的物质C. SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗18.室温时，在体积相同的容器里混合下列气体，混合后压强最大的是（）A.

9、 100mL NO 与 50mLOB. 100mLH2s与 50mL SOC. 37.5mLN 2与 112.5mLHD. 100mL HCl与 50mLNH19.右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。 挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是（A . CO （饱和NaHCO容?夜） 无色喷泉B. NH（H2。含酚M ）红色喷泉C . H2S（CuSO溶液）黑色喷泉D . HCl （AgNO3溶液）白色喷泉20 .在实验室里按图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收，则R是（）A. H2SB . HClC. NH3 D . SO21 .在一定条件下，将1

10、2mLNOF口 NO的混合气的试管倒立于盛满水的水槽中，充分反应 后，容器内残留6mL的气体，则原混合气中 NO的体积为（）A . 3mL B . 6mL C . 9 mL D . 12 mL22 .把aL含硫酸俊、硝酸俊的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把NH全部赶出，另一份与氯化钢溶液完全反应消耗CmolBaCl 2,则原溶液中c （NQ"）为（）A. b- 2c mol/L B . 2b 4c mol/L aaC. 2b - c mol/L D , 2c 4b mol/L aa23 .把一定量的铁和硫化亚铁的混合物与100 mL 2 mol/L的硫酸充分反应后，固体

11、完全溶解，同时生成气体 Y 3.36L （在标准状况下）。将反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液中C（H+）=0.1mol/L ,则下列叙述一定正确的是（）A.气体丫是H2B.反应中转移电子小于 0.3 molC.反应中共消耗混合物 10g D. 气体Y中凡和H2S的体积比为1:2 二、填空题用心爱心专心24 .（1）单质硫既能被氧化，又能被还原，请你写出一个化学方程式来体现硫的还原性：请分别写出(1)和(4)的化学方程式: _ 你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 少用煤作燃料把工厂烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A、B 、C 、 D 、(3) 用二氧化硫气体分别进行如下性质

12、实验： 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是,反应的化学反应方程式为 。还原性：通入 溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化？(4) N*SQ和NaCl溶液的鉴别可加 试剂(只限一种试剂), 有关离子方程式：25.(1) 写出Nb的电子式：;将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是 A.闪电 B.电解饱和食盐水车间C. 根瘤 D.合成氨车间(2)某无色混和气体中可能含有NH、Q、H、NO HCl等气体，将它通过浓 HSO后发现气体体积减少，将剩余气体在空气接触后，气体呈红棕色，此混和气中一定不含有 (3) 在实验室有几种方法可制取氨气：通常用加

13、热消石灰与硫酸俊固体的方法来制取氨气。 写 出 此 反 应 的 化 学 方 程 工卜面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是4爱心专心ABCD氨气可使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的原因(用方程式表示)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将加热的钳丝插入乙装置的锥形瓶内，锥形瓶中不可能生成的物质是： A H 2 B NO2 C HNO 3 D NH 4NO写出乙装置中氨催化氧化的化学方程式：其中不应选择的试剂是A蒸储水 B氢氧化钠溶液C 浓盐酸 D 稀硫酸(5) 已知：3Cl 2+2NH-Nb+6HCl,常温常压下，在一密闭容器中将15ml Cl 2和40ml NH3充分反应后，剩余

14、气体的体积为mL 。(6) 在标况下，1L水中溶解700LNH,所得溶液的密度为 0.9g/cm 设120 kg纯净的FeS与氧气完全反应，产生标准状况下SQ(2) 0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L,在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时, 需氢氧化钠溶液 ml. 在100mL NaOH§液中加入NHNG和(NHk)2SO的固体混合物，加热使之充分反应。 如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积(标准状况)的关系。,则氨水的物质的量浓度为 mol/L(保留一位小数)三、实验题26.某课外兴趣小组为探

15、究铜跟浓硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验:(1)通过试管乙中发生的 现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说明产生的气体具有 性。用心爱心专心(2) 写 出 试管 甲所 发生 的化学 反应 方程 式5.6 ,I2.8 11rllu0I 8.617.2 25.8344430混合物质量 /g气体体积/L则NaOH的物质的量浓度为 mol/L(4)某NaaSQ固体已部分被氧化为NaaSQ,经测定该混合物中含硫的质量分数为25%取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50 mL恰好中和余酸。求硫酸

16、溶液的物质的量浓度(要求解答过程)青浦高级中学2011学年第二学期期中考试高一化学答题卷、单选题：1234567891011121314151617181920212223、填空24.(1) mol(2) ,_用心爱心专心25.(1) ， (2) (3) (4) (5) ml(6)mol/L三、实验题26. (1) , (2) (3) (4) 四、计算题27. (1) m 3(2) ml(3) mol/L(4)用心爱心专心青浦高级中学2011学年第二学期期中考试 高一化学参考答案、单选题：（每小题2分，共46分）12345678910BDAACDBCDD11121314151617181920

17、BCDCDBACAC212223ABB、填空24 .（共 14 分）点燃（1） S + O 2 - SO2 （1 分）0.5 mol（2 分）催,（2） 2SO 2+Q ' 2SO 2HSO +。2 - 2 H 2SOC （1+1+1 分）（3） 瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴（2分）；SO 2 + 2HS -3 SJ + 2HzO （1分）澳水（合理即可）检验溶?中有SO-离子生成即可证明（1+2分）_2 Z .2+ _ _ 2一_ _ . ., > ,（4） BaCl 2（合理即可） Ba + SO4 BaSOd （ 1+1 分）25 .（共 20 分）用心爱心专心（1） :NHN： （1 分） D（1 分）（2） O2、HCl （2 分）（3）（NH4）2SO+Ca（OH）2CaSO+ 2NHT + 2H2。（2 分） AC（2 分） NH3+HONH3?H2O （1 分） NH3?hbO NH:+OH （1 分） A （2 分） 4NH3+5Q t 4NB 6HzO （2 分）（4） D （2 分） （5） 5ml（2 分） （6） 18.4mol/L（2 分）三、实验题（共10分）26.（1）褪色（1分），漂白性（1分）（2） Cu + 2H £Q（浓）牝 CuS