【金版学案】高中化学原子结构与元素周期律章末过关检测卷鲁科版必修2

1、第1章原子结构与元素周期律（时间：50分钟满分：100分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1.下列关于原子结构的说法正确的是（）A.原子由原子核和核外电子构成B.对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C.当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是8D.原子的质量等于原子核的质量解析：考查定义，A项正确；离子的质子数不等于核外电子数，B项错误；由第一周期元素可知，最外层电子数小于 8, C项错误；原子的质量主要集中在原子核上，D项错误。答案：A2.近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用 轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可

2、供研制核武器的钵（第4PU）,下列有关a4PU的说法不正确的是（）A. 2394Pu含94个质子 B. 2%Pu中的中子数和质子数之差为51C. 2394Pu中含有94个中子D. 2394Pu具有放射性解析：中子数=239 94=145,质子数与中子数之差为14594=51,选项C错误。答案：C3 .关于Na原子，下列选项中数值最大的是（）A.核内质子数 B .核外电子数C.核外电子层数 D .中子数答案：D4 .已知33AS、35Br位于同一周期。下列关系正确的是（）A.原子半径：As>Cl>P B ,热稳定性：HCl>AsH>HBr C.还原性：As3 >S2

3、 >Cl D .酸性：HAsQ>HSO>HPO解析：同一周期中原子半径从左到右依次减小，A项中P的半径大于Cl, A错误；非金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，故B项中热稳定性：HCl>HBr>AsH, D项中酸性 H2SO>HPQ>HAsQ, B、D均错误；C项，单质氧化性：Cl2>S>As,故阴离子的还原性： As3 >S2 >Cl , C项正确。答案：C5 .下列叙述中，正确的是 （）A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满

4、了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是 8个电子才稳定解析：在多电子原子中，核外电子按照：能量从低-高、离原子核从近-远排列，所以A错误，B正确。核外电子排布相同的两种微粒，可能是离子和原子的关系，或者是两种不同的离子，C错误。一般来说，最外层有 8个电子是稳定的，但作为特例，He只有两个电子，也是稳定的，也就是说只有一个电子层的微粒，2个电子达到稳定结构。答案：B6 .下列叙述不正确的是 （）A.同一周期原子半径从左到右依次减小B.同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大C.同一主族元素的化学性质相同D.同一主族元素的化学性质相似答案

5、：C7 .同一短周期的元素 W 头Y、Z（稀有气体除外）的原子序数依次增加，下列叙述正确的是（）A.单质的化学活泼性：W<X<Y<Z B.原子最外层电子数： W<X<Y<ZC.单质的氧化能力： W<X<Y<Z D元素的最高化合价：W<X<Y<Z解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加。而单质的活泼性分金属性 与非金属性，氧化能力随着单质晶体形态及分子内的化学键不同有变化，最高化合价随原子 序数的递增有特例（。F无正价）。答案：B8 .第VA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A

6、的上一周期，当 A的原子序数为x时，B的原子序数为（）A. x- 18 B , x-8 C , x+8 D . x+ 18解析：根据题意可知B在第三周期，A在第四周期；因 A、B同主族，故二者原子序数相差A元素所在周期包含的元素种数（18）。答案：A9 .（双选）下列各组排列顺序不正确的是 （）A.原子半径：钠 >硫>氯B .氧化性：犬>Na+C.最高正化合价：氯 >硫>磷 D .热稳定性：碘化氢 >澳化氢氯化氢解析：钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，最外层电子数逐渐增多，最高正化合价逐渐增大；金属性K>Na

7、,氧化性K+<Na因为非金属性Cl >Br>I ,所以气态氢化物的稳定性HCl>HBr> HI。答案：BD10.（双选）如图为元素周期表中短周期的一部分，关于丫、Z、M的说法正确的是（）A.非金属性：Y> M> ZB,离子半径：MT>Z2 >YC.稳定性：HY>HMD.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强解析：根据表格信息可知X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl四种元素。B项，离子半径：Z2（S2） > M （Cl） > Y （尸）；C项，非金属性：F>Cl,故稳定性：HY （ HF） >HM （

8、 HCl） ; D项，F无正价，即无含氧酸。答案：AC11.下表是元素周期表的一部分，下列有关说法正确的是（）族 周期I AnAmANAVAVIAVHA2cd3abefA.e的氢化物比d的氢化物稳定B. a、b、e三种元素的原子半径：e>b>aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D. c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：d、e位于同一主族，上面的非金属性强，故氢化物稳定，A项错；a、b、e三种元素位于同一周期，前面的元素半径大，故 B项错；六种元素中，c为C,单质中不是最活泼的， C 项错；c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为 H2CO、HaSQ和H

9、ClQ,酸性依次增强，D 项正确。答案：D12.同周期的三种元素 X Y Z,它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXQ HbYO、HZQ,则下列判断正确的是 （）A.含氧酸白酸性： HZQ> H2YQ> HXOB.非金属性：Xv Y< ZC.气态氢化物白稳定性按 X、Y、Z顺序增强D.元素的最低负彳的绝对值按X、Y、Z顺序增大解析：由HXQ HYQ、HZQ可确定X、Y、Z的最高化合价分别为+ 7、+6、+5,同周期在周 期表中的位置由左到右依次为Z、丫 X,即非金属性为 ZvYvX;最高价含氧酸的酸性：HXO>HYO>H3ZO;气态氢化物的稳定性：HX>

10、HY> ZH;又Y、Z最低负价绝对值依次为 1、2、3。答案：D13 .以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）A.第I A族元素葩的两种同位素137cs比133cs多4个质子 B.同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 C.第VHA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 D.同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析：A项，137Cs与133cs互为同位素，二者质子数相同； C项，第VHA族元素从上到下，元素 非金属性减弱，故氢化物的稳定性逐渐减弱；D项，同主族元素从上到下，通常状况下，F2、C12为气态，Br2为液态，12为固态，故单质的熔点逐渐升高。答案：B1

11、4.（双选）下表给出了 X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断 卜列说法中正确的是（）70ftXYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最局止价或最低负价+ 6+ 2-21A.原子序数X>Y>W>Z B.纯7的X与纯净的Z反应生成XZ3C. Z的最高正价为+ 6 D . HW走热稳定性最强的氢化物解析：已知为短周期元素，由最高正价或最低负价、结合原子半径等条件，利用周期律可推出X是硫，Y是镁，Z是氧，W是氟。硫在氧气中燃烧只能得到SO, O元素的非金属性仅次于氟，目前还没有发现氧元素有+6价，氟是非金属性最强的元素，HF是稳定性最强的氢化

12、物。答案：AD15 .甲、乙两种非金属：甲比乙容易与 H2化合；甲原子能与乙阴离子发生置换反应;甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；与某金 属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金 属性强的是（ ）A.只有B ,只有 C .D .解析：非金属性越强越容易与 H2化合，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以正 确；非金属性强的能置换非金属性弱的，正确。答案：C16 .下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱17 在MgC2与AlCl 3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性

13、强弱C.往硅酸钠溶液中通入 CO产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱D. Br2与I2分别与足量的H2反应，判断澳与碘的非金属活动性强弱解析：A选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；C选项由酸与盐反应的规律，判断出酸性HCG> HzSiOs,进而推知碳的非金属性比硅强；D选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属活动性强弱的依据；B所述的反应与金属活动性强弱无关。答案：BT所处的周期17.短周期元素 R T、Q W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最简单气态氢化物的热稳定性：R> QHT QWB.最高价氧化物对应水化物

14、的酸性：QK WC.原子半径：T>Q> RD.简单离子半径：T>R解析：由图和R、T、QW是短周期元素推知：R在第二周期，T、QW在第三周期，故T在mA族为Al元素，Q为Si元素，W为S元素，R为N元素。选项 A,非金属性N>Si ,故热稳 定性NH>SiH4, A正确；选项 B, H2SiO3的酸性小于 HSO, B正确；选项 C,原子半径 Al >Si >N, C正确；选项 D, Al3+、N3核外电子排布相同，核电核数 Al3 + >N3 ,则半径Al3+<N3 , D 错误。答案：D18.（双选）门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素

15、尚未发现，但他为第4周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测非常准确。根据元素周期表，下列有关X性质的描述中错误的是（）A. X单质易与水剧烈反应B. XO可被碳还原为XC. X可能表现金属性和非金属性，可做半导体材料D. XH的稳定性比SiH4的高解析：由题目信息推知，类硅与硅同在IVA族，并在硅的下一周期，根据同主族元素性质的相似性和递变规律，X单质不易与水反应，稳定性XHv SiH4。答案：AD19.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主

16、要化合价+ 2+ 3+ 5、+3、1 3-2下列叙述正确的是（）A. X、Y元素的金属性 Xv YB. 一定条件下，Z单质与 W的常见单质直接生成 ZWC. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来解析：本题是对元素推断及其化学性质的考查。由元素的化合价和原子半径可以推知四种元素分别为MgAl、N、O,金属性Mg> Al, A错；Nk与Q化合时首先生成的是NQ B错；Al 2Q只能溶于强酸和强碱，而氨水是弱碱，C错；NH在纯氧气中燃烧可以得到 N2, D正确。答案：D4周期的一部分，其中五种元素a、b、c、d、e的位置如图所示,20

17、 .如图为周期表前下列有关叙述正确的是()A. b元素除0价外，只有一种化合价B. a元素形成的单质最稳定，分子式为a3C. c、d元素的原子半径：cvdD. e元素在自然界中主要存在于海水中，被称为“海洋元素”解析：a为He, b为Q c为Si , d为巳e为Br。氧元素有1、 2两种价态，a元素形成 的单质是惰性气体，是单原子分子。 c、d元素的原子半径：c>d, e元素以B形式存在于海 水中，有“海洋元素”之称。答案：D二、非选择题(本题包括5小题，共40分)(Z为核电荷数，Y21. (8分)I .下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系 为元素的有关性质)。9把与下面的元素

18、有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：(1) nA族元素的彳电子数 。(2)第三周期元素的最高化合价 。(3) IA族元素金属单质熔点 。(4)第三周期离子 Na Mg Al 3+> p"、S2 > C的离子半径(5)第二、三周期元素随原子序数递增原子半径的变化 。n .有下列物质： 为；19k；lea；136C；为；队。其中：(1)互为同位素的是。(2)质量数相等，但不能互称同位素的是 。(3)中子数相等，但质子数不相等的是 解析：1.(1) HA族元素的价电子数为 2个，不发生变化，所以图象B符合条件。(2)第三周期元素由钠到氯最高化合价由+ 1 - avs4al(

19、 +7)价，依次升高，但18号元素 僦为0价，所以图C符合。(3) IA族元素除了氢气外其他为金属元素，自上而下金属单质的熔点逐渐降低，所以图A符合题意。+2+33-2(4) Na、Mg、Al具有相同的电子层结构，原子序数越小，离子半径越大；同理 P、S、 Cl 一也具有相同的电子层结构，由于阴离子比阳离子多一个电子层，所以阴离子半径大于阳离 子半径，符合题意的图象为E。(5)同周期，从左往右半径逐渐减小，同主族，从上往下半径逐渐增大，所以符合条件的图象为G , n .同位素指同一元素的不同原子，所以126C和136C为同位素；20Ca和48Ar质量数相等，但属于不同的元素，不是同位素；中子数

20、=质量数一质子数，所以中子数相等，但质子数不 相等的是和、和两组。答案：I.(1)B (2) C (3) A (4) E (5) G,n . ( 1)和(2)和(3)和、和22. (8分)现有A、B、C D E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，C E同主族，D E、F同周期。A、B的原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等。A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且 A与C形成的化合物常温下为液态， A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子 (题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关)。请回答下列问题：(1)AF六种元素原子，原子半径最大的是 (填对应的元素

21、符号)。(2)A与B两种元素组成一种阳离子，该离子符号为 。(3)C、D两种元素组成的化合物的化学式是 。(4)E、F两种元素中非金属性较强的是 ,能够证明这一结论的化学事实是解析：根据A能分别与B、C形成电子总数相等的分子， 且A与C形成的化合物常温下为液态， 可以初步推知 A、B、C分别为H、Z O元素，A、D同主族，C E同主族，D、E、F同周期, 可以推知D E、F分别为Na、S、Cl元素。然后利用其他已知条件进行验证。答案：(1) Na (2) NH4 (3) Na2O或NaQ (4) Cl,氯化氢的热稳定性比硫化氢强 . .一.2- 一 . 、. 一一(或高氯酸的酸性比硫酸强，或氯

22、气可以与S反应生成硫单质等)23. (8分)某些元素的部分信息如下表:编P原子半径(10 10 m)0.770.991.860.751.171.021.430.71最局止化台价+ 4+ 7+ 1+ 5+ 4+ 6+ 3最低负化合价一 413一 4-21请回答下列问题：编号为的元素原子结构示意图为;在周期表中的位置是;说出其氧化物的一种用途： (2)上述元素形成的单质中，硬度最大的元素编号是 。(3)上述元素中最高价含氧酸酸性最强的元素是 (写元素符号)。(4)和两元素形成的气态氢化物中，更稳定的是 (写化学式)。解析：由最高正价和最低负价推知：在IV A 族，在VHA族，在IA族，在VA族,

23、在VIA族，在IDA族；通过原子半径白比对可确定： C, Cl,Na,N,Si ,S,Al ,F。答案:(1)第三周期IV A族 光导纤维(其他答案合理即可)(2)(3)Cl(4) HF24. (8分)已知短周期中元素 X、Y、Z的原子序数依次减小，三种元素的原子核外电子 层数之和等于5。X元素原子最外电子层上的电子数等于Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数之和：Y元素原子最外电子层上的电子数等于它的电子层数的2倍；X和Z可以形成XZo请回答下列问题：(1)X元素的名称是 , Y元素的名称是 , Z元素的名称是 。(2)XZ3的化学式是 。(3)分别写出X、Y的最高价含氧酸的化学式 。解析：先分析Y元素：如果 Y元素原子的电子层数为 1,则最外层电子数为 2,是He元素， 不合理；如果 丫元素原子的电子层数为 2,则最外层电子数为 4,是C元素；如果丫元素 原子的电子层数为 3,则最外层电子数为 6,是S元素。若Y为S元素，则根据 X、Y、Z的原 子序数依次减小，可知 X元素原子的电子层数也等于 3,与题目给出的“三种元素的原子核 外电子层数之和等于 5”不符，所以Y元