2010-2017原电池高考题集锦

1、选择题（2017全国III ） 11.全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极 a常用掺有石墨烯的 3材料，电池反应为：16Li+xS8=8Li 2s （2< x<8）。下列说法错误的是A.电池工作时，正极可发生反应：2Li 2&+2Li+2e-=3Li 2S4B.电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性D.电池充电时间越长，电池中Li2&的量越多（2016海南）10.某电池以K2FeQ和Zn为电极材料，KOH为电解质溶液。下列说法正确的是A. Zn为电池的负极B.正极反应

2、式为 2FeO2-+ 10H+6e-=Fe2Q+5hbOC.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变D,电池工作时OH向负极迁移（2016上海）8.图1是铜锌原电池示意图。图 2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示A.铜棒的质量 B.c（Zn2+）Cc（H+）D.c（SO42-）（2016四川）5.某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池。放电时电池的总反应为：Li 1-xCoO+LixG=LiCoO2+ C6（x<1）。下列关于该电池的说法不正确的是A.放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B.放电时，负极的电极反应式为 Li xQ-xe-= xLi + C6C.充电时，若

3、转移1mole-,石墨C6电极将增重7xgD.充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2-xe-=Li 1-xCoO+Li +（2016天津）3.下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热（AH）B.金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 （2016浙江）11.金属（M）-空气电池（如图）具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车已知：电池的“理论比能和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+n02nH2O=4M（OH）。量”指

4、单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B.比较Mg Al、Zn三种金属-空气电池， Al -空气电池的理论比能量最高C. M-空气电池放电过程的正极反应式：4Mn+nQ+2nH2O+4ne =4M（OH）D.在M-空气电池中，为防止负极区沉积Mg（OH）,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 （2016全国卷II） 11. Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是A.负极反应式为 Mg-2e- =M（2+B.正极反应式为Ag+e-=AgC.电池放电时 Cl-由正极

5、向负极迁移D .负极会发生副反应 Mg+2HO=Mg（OH+H4（2016全国卷III） 11.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH§液，反应为 2Zn+Q+40H +2HO=2Zn（OH）42-。下列说法正确的是（）A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c（OH）逐渐减小2.C.放电时，负极反应为：Zn+40H -2e =Zn（OH） 4D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气 22.4L （标准状况）（2015北京）12.在通风橱中进行下列实验:二R靠卧姑般色TgF逐房产纪事红照色T桐、迅酗止明面 /页面均牲V标色气也精品文档

6、下列说法中不正确的是：A. I种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+©2NG>B. n中的现象说明 Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C.对比I、n中现象，说明稀HNO的氧化性强于浓 HNOD.针对印中现象，在 Fe、Cu之间连接电流计，可判断 Fe是否被氧化（2015帆苏）10. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图.下列有关该电池的说法正确的是（）A.反应 CH+HO=3H+CQ每消耗ImolCH转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为：H+2OH - 2e =2H2OC.电池工作时，CO2向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为：Q+2CG+4e

7、=2CO（2015?上海）14. （3分）研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示.下列有关说法错误的是（）A. d为石墨，铁片腐蚀加快B. d为石墨，石墨上电极反应为：Q+2HO+4e4OHJ。c. d为锌块，铁片不易被腐蚀铁片汇LD. d为锌块，铁片上电极反应为：2H+21H 2 T益通才*（2015以津）4 .锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水通过，下列叙述正确的是（）A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池的 c （SO2）减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D.阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡（2015?全国I） 11

8、 .微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（A.正极反应中有CO生成B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为 GHi2Q+6Q=6CO+6H2。7一A.锌镒电池B.氢燃料电池C.铅蓄电池D.馍镉电池（2014川匕京）8、下列电池工作时，Q在正极放电的是（）（2014福建）11.某原电池装置如右图所示，电池总反应为A.正极反应为 AgCl + e = Ag + ClB.放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D.当电路中转移0.01

9、 mole 一时，交换膜左侧溶液中约减少2Ag+ Cl2= 2AgCL下列说法正确的是0.02 mol 离子（2014广东）11.某同学组装了图4所示的电化学装置电极I为Al,其他电极均为 Cu,则（）A.电流方向：电极IV一 "D一电极IB.电极I发生还原反应C.电极II逐渐溶解D.电极III的电极反应：Cu+2e' =Cu（2014%南）20-I （6分）下列有关叙述正确的是A .碱性锌镒电池中，MnO是催化剂C .放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大B.银锌纽扣电池工作时，A,O被还原为Ag D.电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应（2014?上海）12.将铁棒和石墨

10、棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的是A.（闭合，铁棒上发生的反应为2H+2e-H 2 TB. K1闭合，石墨棒周围溶液 pH逐渐升高C. E闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D. K2闭合，电路中通过 0.002Na个电子时，两极共产生 0.001mol气体精品文档（2014以津）6.锂离子电池的总反应为：LixC+Lii-xCoO=£C+LiCo；锂硫电池的总反应为:Acw6MM&ME屯制班.故电2Li+S -Li 2S,有关上述两种电池说法正确的是A.锂离子电池放电时，Li +向负极迁移B.锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C.理论上两种电池

11、的比能量相同D.右图表示用锂离子电池给锂硫电池充电（2014?全国II） 12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子 电池体系。下列叙述错误的是A. a为电池的正极B,电池充电反应为 LiMnzQ-Li 1-xMnQ+xLiC.放电时，a极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中 Li +从b向a迁移（2014碰江）11.馍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni（OH） 2 + M = NiOOH + MH已知：6NiOOH + NHb + H2O + OH =6 Ni（OH） 2

12、+ NO2 下列说法正确的是A. NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e = Ni（OH） 2 + OHB.充电过程中OH离子从阳极向阴极迁移C.充电过程中阴极白电极反应式：HO + M + e = MH + OH , H2O中的H被M还原D. NiMH电池中可以用KOH容液、氨水等作为电解质溶液（2013安徽）10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中 作为电解质的无水 LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO+2LiCl+Ca =CaCl 2+Li 2SQ+Pb。下列有关说

13、法正确的是A 正极反应式：Ca+2Cl- 2e - = CaCl 2B放电过程中，Li +向负极移动C每转移0.1mol电子，理论上生成 20.7PbD常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转2AgCl+ Mg =（2013海南）4. Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为:M+ 2Ag +2Cl -。有关该电池的说法正确的是A. Mg为电池的正极B .负极反应为 AgCl+e-=Ag+Cl -C.不能被KCl溶液激活D.可用于海上应急照明供电 （2013江苏）9. Mg-HbQ电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池

14、工作时，下列说法正确的是A. Mg电极是该电池的正极B. HkQ在石墨电极上发生氧化反应C.石墨电极附近溶液的 pH增大D.溶?中C向正极移动 （2013上海）8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e-Fe3+C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2HzO+O+4e40HD.含有1. 12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）（2013?全国I） 10.银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2s的

15、缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（）A.处理过程中银器一直保持恒重B .银器为正极，AgS被还原生成单质银C.该过程中总反应为 2Al + 3Ag 2S = 6Ag + Al 2s3 D .黑色褪去的原因是黑色A&S转化为白色 AgCl（2013?全国II ） 11. “ZEBRA蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是（）精品文档A.电池反应中有 NaCl生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正

16、极反应为：NiCl 2+2e=Ni+2Cl-D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 （2012北京）12.人工光合作用能够借助太阳能，用 CO和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOO的原理示意图，下列说法不正确的是A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程B.催化剂a表面发生氧化反应，有 Q产生C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂 b附近酸性增强.用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈.铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D.催化剂b表面的反应是 CQ +2H+2e =HCOOH（2012海南）10.下列叙述错误的是A.生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱BC.在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀

17、液D（2012山东）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是图.就R困£国dA.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn - MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO的氧化作用引起的（2012上海）14.右图装置中发生反应的离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+HT ,A. a、b不可能是同种材料的电板B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸D.该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸催Ilt

18、M -卜列说法错误的是（2012四川）11、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CHCHO+ 4e+HaO=CHDOOH+4Hli下列有关说法正确的是A.检测时，电解质溶液中的 4向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为：CHCHO+OCHCOOH+OD.正极上发生的反应是：Q+4e+2HO=4OH（2012?全国II ） 11、 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向 ；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时， 的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是AB C D （

19、2011安徽）12、研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2Ag+2NaCl=NaMnO0+2AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是A.正极反应式：Ag+Cl e =AgClB.每生成1 mol Na 2MnO。转移2 mol电子C. Na+不断向“水”电池的负极移动D . AgCl是还原产物（2011北京）8.结合下图判断，下列叙述正确的是A.B.C.D.i和n中正极均被保护 i和n中负极反应均是 I和n中正极反应均是 I和n中分别加入少量1- C2 +Fe 2e = FeOa+2H2O+ 4e

20、=4OHK3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀（2011福建）11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源.该电池以金属锂和钢板为 电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电.关于该电池的下列说法不正确的是（）A.水既是氧化剂又是溶剂B .放电时正极上有氢气生成 精品文档C.放电时OH向正极移动D.总反应为：2Li+2H2O=2LiOH+HT（2011广东）12、某小组为研究电化学原理，设计如图 2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出日a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：CiT+2e = CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐

21、渐变成浅绿色D a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动（2011 海南）6.一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH-2e-=2H2O; NiO（OH）+H 2O+e=Ni（OH） 2+OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是NiO(OH) 2的氧化Fe+Ni2c3+3hbO= Fe(OH”+2Ni(OH) 2A. H2O的还原B. NiO（OH） 的还原 C. H 2的氧化 D.（2011海南）12.根据右图，下列判断中正确的是A.烧杯a中的溶液pH升高B.烧杯b中发生氧化反应C.烧杯a中发生的反应为 2M+2e-=HD.烧杯b中发生的反应为 2

22、Cl-2e-=Cl2（2011全国）11.铁馍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：下列有关该电池的说法不正确的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为 Ni2Q、负极为FeB.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe （OH 2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D.电池充电时，阳极反应为 2Ni （OH 2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O（2011浙江）10.将NaCI溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿棕色铁锈环（b）,如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A.液滴中的C

23、由a区向b区迁移f /b 铁锈环（b）B.液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：Q+2HO+ 4e - 4OH（ （ 1 ） I j腐蚀区（a）C.液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，二/）与b区的OH形成Fe（OH）2,进一步氧化、脱水形成铁锈D.若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCI溶液，则负极发生的电极反应为 Cu 2e=Cu2+ （2010安徽）11.某固体酸燃料电池以 CaHSO固体为电解质传递 H其基本 结构见下图，电池总反应可表一晔期不为:2屋+Q= 2屋0,下列有关说法正确的是A.电子通过外电路从 b极流向a极B.b极上的电极反应式为

24、：Q+2H2O+ 4e =4OFHC.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的HD.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极（2010?北京）6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+（2010福建）11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+ PbO2 +2H2SO = 2PbSO4 + 2H 2O研读右图,下列判断不正确的是A. K闭合时，d电极反应式：PbSO + 2H 2O -2e- = PbO 2 + 4H + + S

25、O 42B. 当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的HbSO为0.2 molC. K闭合时，II中SQ2-向c电极迁移D. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 （2010广东）23.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+B.盐桥中的K+移向ZnSO溶液C.电池反应为：Zn+CiT=Zn2+CuD.在外电路中，电子从负极流向正极；在电池内部，电子从正极流向负极精品文档（2010江苏）11.右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是A.该系统中只存在3种形式的能量转化B.装置Y中负极的电极反应式为：。力+2凡。+4。C

26、.装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化(2010全国I) 12.根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 一 一 一 .2A 2Ag(s) Cd (aq) 2Ag (aq) Cd(S)BCo2 (aq) Cd(s) Co(s) Cd2 (aq)_ _ 2C . 2Ag (aq) Cd (S) 2Ag(s) Cd (aq)_ 2D . 2Ag (aq) Co(s) 2Ag(s) Co (aq)（2010浙江）9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为:2Li+FeS+2e- =

27、 Li 2S+Fe有关该电池的下列中，正确的是A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS = Li 2S+FeC.负极的电极反应式为 Al-3e -=Al3+D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li 2S+Fe-2e-=2Li +FeS非选择题（2016天津）10. （1）写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式： 。（4）利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为 。（1） H2+2OH-2e =2H2O （4）光能转化为化学能（2015安徽）25. （4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO中组成

28、原电池（图1）,测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红叵亚“a棕色气体产生。白中！,0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，1可 航用正极的电极反应式是 一溶液中的H+向极移动，羊菽*="t1时，原电池中电子流动方向发生改变,其原因是 。2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+;正；2H+NO-+e=NOT +HO;随着反应进行铝表面钝化形成氧化膜阻碍反应进行，铜做负极反应，电流方向相反.（2015?广东）32.（5） 一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl 4和Al2Cl7两种离子在 Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极

29、Al 的 电极反应式为 （5） Al - 3e +7AlCl 4 =4Al2Cl7.（2015?全国II ） 26. （14分）酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化镒，氯化锌和氯化俊等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示：溶解度 /（g/100g水）度/c化合向”、020406080100NHCl、29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值) 7710) 7710/ c-3910回

30、答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ,电池总反应的离子方程式为： 。（2）维持电流强度为 0.5A,电池工作五分钟，理论消耗Zn g 。（已经F=96500C/mol）精品文档分离回(3)废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化俊，两者可以通过收，滤渣的 主要成分是二氧化镒、,欲从中得到较纯的二氧化镒，最简便的方法是,其原理是。(4)用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水,溶解，铁变为 ，加碱调节PH为,铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1X10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)。继续加碱调节PH为,锌开始沉淀(假定 Zn&quo

31、t;浓度为0.1mol/L )。若上述过程不加双氧水的后果是,原因是(1) MnO+ e + 4 = MnOOH Zn+ 2MnO+ 2H+= Zn2+2MnOOH (2) 0.05gMnOOHC化为 MnO (4)(3)加热浓缩、冷却结晶；铁粉、MnOOH在空气中加热；碳粉转变为CO,Fe3+; 2.7; 6; Zn2+和 Fe"分离不开;Fe(OH)2和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近(2015理庆)11. (5)题图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。腐蚀过程中，负极是 (填图中字母" a”或"b”或"c” ；环境中的C扩散到孔日?&g

32、t;与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔铜锈Cu2(OH)3C1 ,其离子方程式为 ;若生成4.29gCu2(OH)3Cl ,则理论上耗氧体积为L (标准状况)。 _ 2+ _一 _ _ _， -ZZ(5) c 2Cu +3OH +Cl =Cl2(OH)3C1 J 0.448(2014?建)24.铁及其化合物与生产、生活关系密切。(1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐，蚀情况的剖面示意图。该电化腐蚀称为 。图中A、B、C D四个区域，生成铁锈最多的是 L填字母)。吸氧腐蚀，B (氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B区域产生铁锈最多)LiClOi混合有机梧剂(2014%南)16.锂镒电池

33、的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO,。溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入 MnO晶格中，生成LiMnQ。回答下列问题：(1)外电路的电流方向是由 极流向 极。(填字母)(2)电池正极反应式为 。(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？ (填“是”或“否”)，原因是 。(1) b a (2);(3)否电极Li是活泼金属，能与水反应宗(2014?四川)11. (5) MnO是碱性锌镒电池的正极材料。碱性锌镒电池放电时，正极的电极反应式是O' > ：加6+坨0+ e'=MnO(<Mi)+C>hr(2013?

34、全国I) 27.某锂离子电池充电时负极发生的反应为6C+xLi+xe- = Li xG。回答下列问题:(5)充放电过程中，发生 LiCoO2与Li 1-xCoO之间的转化，写出放电时电池反应方式。(6)上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因(4)CH 3OCH+ 3屋O=2C/ 12H + 12e12W=It=qU=必 VK1000号；46 glm1"比 500 C mol-1(3.6 x 106J kW1 h 1) =8.39 kW h kg*青。西占卜电电的内动于虚阍(2013?全国II ) 36.锌镒电池(俗称干电池)在生活中的用量很大。两种锌镒电池的构造图如图(

35、 a)所示。回答下列问题:(1)普通锌镒电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NHCl+2MnO=Zn(NH3) 202+2MnOOH该电池中,负极材料主要是,电解质的主要成分是正极发生的主要反应是 O与普通锌镒电池相比，碱性锌镒电池的优点及其理由是(1) ZnNHClMnQ+NH+e=MnOOH+NH碱性电池不易发生电解质的泄露，因为消耗的负极改装在电池的内部，碱性电池的使用寿命较长，因 为金属材料在碱性电解质中比在酸性电解质中的稳定性提高。(2013北京)26. (4)通过NO传感器可监测 NO的含量，九成 悼冷也出其工作原理示意图如下：厂Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。

36、申卜比"*械解值写出NiO电极的电极反应式：.|i.t*(4)还原0 NdX-O'KO：.(2013广东)33.能量之间可相互转化：(1)电解食盐水制备 Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计 两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO(aq) , FeSO(aq),CuSO(aq);铜片，铁片，锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见上图)，并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。甲乙两种原电池可更有效地将化

37、学能转化为电能的是 ,其原因是。(2)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在 (1)的材料中应选 作阳极。电极逐渐溶解，表面有红色固体析出甲；在甲装置中，负极不和CiT接触,避免了 Cu2+直接与负极发生反应而使化学能转化为热能(2)锌片 (2013山东)28 (4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器浸于铝质容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2s转化为 Ag,食盐水的作用是 。(4)食盐水作电解质溶液，与 Al、Ag2s共同构成原电池(2013四川)11、(4)以Al和NiO(OH)为电极，NaOH为电解液组成一种新型电池，放电时 NiO(OH)转 化为Ni(OH)

38、 2,该电池反应的化学方程式是 。(4)Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO+3Ni(OH) 2(2012海南)13. (4)肿一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为。N2H4+4OH_4e-=4HO+NT(2012海南)16.新型高效的甲烷燃料电池采用钳为电极材料，两电极上分别通入CH和Q ,电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。精品文档(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、。(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生.其中 b电极上得到的是,电解氯化钠溶液的总反应方程式为;(3)若

39、每个电池甲烷通入量为1 L(标准X犬况),且反应完全，则理论上通过电解池的电量为 (法拉第常数F=9.65Xl0 4C.mol",列式计算)，最多能产生的氯气体积为 _L£ 标准况)。(1) Q+2HO +4e =4OH , Ch4+10OH-8e =CQ2-+ 7H2Q (2) Hz； 2NaCl+2H2O电) 2NaOH+ HT + Cl 2 T ;(3) ( 1L/22.4L.mol -1) X 8X9.65 X 104c.mol-1 =3.45 X 104C; 4。若将该反应设计为原(2012江苏)20. (3)铝电池性能优越，Al-Ag 2O电池可用作水下动力电源

40、，其原理 如图所示。该电池反应的化学方程式为(3)2Al+3Ag 2O+2NaOH=2NaA2O6Ag+HO(2012 山东)28. (5)利用反应 2Cu+O+ 2H 2SO 0|2 CuS。+ 2H2O可以制备 CuSO,电池，其正极电极反应式为 。(5)4H + + O2 + 4e - =2 H 2。 迎T开叫叫 一喘艇/电枇-力-闻：*一厂帮班应加畅 o(2012天津)7. (6)熔融状态下，Na单质和FeCl2能组成可充电电池(装置示意图如 下)，空反应原理为：2Na+ FeCl Q -Fe+ 2NaCl放电时，电池的正极反应式为 ;充电时，(写物质名称)电极接电源的负极：该电池的电解质为 。 2十(6)Fe+ 2e =Fe 钠 3 Al 2Q(2012全国I) 26. (4)高铁酸钾(FeQ)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCL与KClO在强碱性条件下反应可制取&Fe。，其反应的离子方程式为 。与MnOZn电池类似，RFeQ-Zn也可以组成碱性电池，RFeQ在电池中作为正极材料，其电极反应式为,该电池总反应的离子方程式为 。FeO：十兔-十4H：0 -Fe2"+SOH&