【精选】人教版高中化学选修四1燃烧热、能源课后作业-化学知识点总结

1、高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料高中化学1-2-1燃烧热、能源45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有1 2个正确选项)1. 2007年3月，温家宝指出“优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求。你认为下列行为不符合这个要求的是()A.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源8 .加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用C.研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料D.将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生答案：D9 .甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 30H(g

2、) + H2O(g)=CO 2(g)+ 3H 2(g)； 11AH = + 49.0kJ molCH 30H(g) +1/2O2(g)=CO 2(g) + 2Hz(g);-1AH = - 192.9kJ mol下列说法正确的是()-1A. CH 3OH 的燃烧热为 192.9kJ molB.反应中的能量变化如下图所示能量举反应物的总能量CH3OH(g)+H2O(g)生成物的总能量AHCOa(g)+3H2(g)A反应过程C. CH 30H转变成H2的过程一定要吸收能量，一，一，八，一、，,-1D.根据推知反应：CH 30H(l) + 1/2O2(g)=CO2(g) + 2H2(g)的 AH>

3、;- 192.9kJ mol解析：本题考查了化学反应中的能量变化、燃烧热的概念及热化学方程式的计算。燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CH3OH燃烧生成稳定的氧化物是CO2(g)、H2O(l),方程式不表示燃烧热的热化学方程式，A不正确。反应是吸热反应，说明生高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料成物的总能量大于反应物的总能量，B不正确。由反应 可知CH 3OH转化成H2可能是吸热反应，也可能是放热反应。D项中CH 30H(l)到CH 30H(g)需要吸收热量，所以 CH 30H(l)燃烧放出的热量少，则 AH>-192.9kJ mol-1(比较 引 要带正负

4、号)。答案：D3.在25C、101kPa下，1g甲醇燃烧生成 CO2和液态水时放热 22.68kJ ,下列热化学方程式 正确的是()- 八3八-八A. CH 30H(l) +?O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l);AH = + 725.8kJ/molB. 2CH 30H(l) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 4H 2O(l); AH = - 1452kJ/molC. 2CH 30H(l) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 4H 20(l);AH = - 725.8kJ/molD. 2CH 30H(l) + 3O2(g)=2CO 2(g) + 4H 20(l);AH = +

5、 1452kJ/mol答案：B4.已知乙焕和乙烯燃烧的热化学方程式分别为：2c2H 2(g)+ 5O2(g)=4CO 2(g) + 2H2O(l);AH = - 2600kJ/molC2H4g) + 3O2(g)=2CO 2(g)+2HzO(l);AH = - 1411kJ/mol又已知，氧焕焰的温度比氧烯焰的温度高，据此判断，下列说法错误的是()A. 1mol烧完全燃烧时，放热多的，火焰温度也高B.燃完全燃烧时，火焰温度高低不仅仅取决于燃烧反应热的大小C.相同条件下，等体积的两种烧完全燃烧，乙快放热少，耗氧较少，生成物的物质的量也较 少D. 1mol乙烯完全燃烧，生成气态产物时，放出热量比

6、1411kJ少 答案：A5. 25c和101kPa时，下列哪个反应放出的热量表示乙烷的燃烧热(单位：kJ/mol)( )A. 2c2H6(g)+ 7O2(g)=4CO 2(g)+ 6H20(g); AH = Qi一一7八一八一B. C2H6(g)+2O2(g)=2CO 2(g)+ 3H20(g);出=Q2八八5八一八八C. C2H6(g)+ £O2(g)=2CO 2(g)+ 3H2O(l) ; =Q3高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料- 一7八一八八D. C2H6(g)+ £O2(g)=2CO 2(g)+ 3H2O(l) ; 口=Q4答案：D6.已知 CH4(g) +

7、 2O2(g)=CO 2(g)+2H2O(l);-i H = QikJ mol. 1H2(g)+ O2(g)=H 2O(g);11AH = QzkJ mol1-H2(g)+2O2(g)=H 2O(l);11AH = - 2Q3J mol常温下取体积比为4： 1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况)，经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量(单位：心)为(B. 0.4Qi+0.05Q2D. 0.4Qi+ 0.2Q2A. 0.4Qi+0.05Q3C. 0.4Qi+0.1Q3解析：混合气体的物质的量为11.2 L一 1 22.4 L mol0.5mol,所以混合气体中 CH 4> H 2的物

8、质的量分别为 0.5mol x 4 = 0.4mol 和 0.5mol 50.4mol= 0.1mol,根据两种气体燃烧的热化学方程式及题意(反应后恢复至室温，H2O为液态)知反1应后放出的热重为：QikJ/mol x 0.4mol +Q3kJ/mol x 0.1mol = 0.4 Q1+0.05Q3。答案：A7 .能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中直接提供的能源称为一级能源；需依靠其他 能源的能量间接制取的能源称为二级能源，氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然 界中大量存在的水来制取2H2O(l)=2H 2(g)+O2(g)； AH = + 517.6kJ/mol。根据以上

9、叙述回答：(1)下列叙述中正确的是 ()A.电能是二级能源B.水力是二级能源C.天然气是二级能源D.焦炉气是一级能源(2)已知：CH 4(g)+ 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(l) ; AH = - 890.3kJ/mol ,等质量的氢气和甲烷分 别燃烧后，放出的热量之比约为()A. 1 ： 3.4B. 1 ： 1.7C . 2.3 ： 1D . 4.6 ： 1(3)关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是()高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料A.组成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在不分解的情况下，使氢气成为二级能B.设法将太阳能聚焦产生高温，使水分解产生

10、氢气C.寻找催化剂使水分解，同时释放能量D.寻找特殊化学物质用于开发廉价能源，以分解水取得能源答案：(1)A(2)C (3)A、C8 .在一定条件下，CO和CH 4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g) +O2(g)=2CO 2(g)； ,1AH = - 566kJ molCH 4(g) + 2O2(g)=CO 2(g) + 2H2O(1); TAH = - 890kJ mol由1mol CO和3mol CH 4组成的混合气体，在上述条件下完全燃烧释放的热量为()B. 2953kJD. 3867kJA. 2912kJC. 3236kJ答案：B9.已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);

11、一1AH = - 571.6kJ molC3H 8(g) + 5O2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l); .4444 一 1AH = - 2220kJ mol设有氢气和丙烷的混合气体5mol,完全燃烧时放出热量3847kJ,则混合气体中 H2和丙烷的体积比是()A. 1 ： 3B. 3 ： 1C. 1 ： 4D. 1 ： 1解析：本题主要考查根据燃烧热计算反应物的组成。解法一：假设二者以物质的量之比为1 ： 1混合，则2.5mol丙烷燃烧放出的热量已大于3847kJ,则A、C、D均不可能正确，可得答案为 B。解法二：已知：1mol H2燃烧所放出的热量=571.61-2kJ mol1m

12、ol混合气体燃烧所放出的热量=3847kJ mol高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料571.6/21450.6/3847/5/2220483. 6n(H2)1450.6 3n C3H 8 483.61解法三：设混合气体H2、C3H 8的物质的量分别为X、V。x+ y= 5 mol1571.62kJ mol1-1x+2220 kJ mol y =一 13847 kJ mol解得:r .x= 3.75 moly= 1.25 mol答案：B10.已知 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);AH = - 571.6kJ/mol1CO(g) + £O2(g) = CO2(g);A

13、H = - 282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出体中H2和CO的物质的量之比为()A. 2 ： 1C. 1 ： 1113.74kJ热量，同时生成 3.6g液态水，则原混合气B. 1 ： 2D. 2 ： 3解析：根据热化学方程式可知:H2燃烧热为571.6kJ/mol 攵= 285.8kJ/mol ,生成3.6 g18 g/mol0.2mol H 2O(l),参加反应的 H2为 0.2mol, H2燃烧放出的热量为0.2mol x 285.8kJ/mol = 57.16kJCO 燃烧放出的热量为113.74kJ 57.16kJ = 56.58kJ , CO 的燃烧热为 28

14、2.9kJ/mol ,故 n(CO)56.58 kJAH 282.9 kJ/mol=0.2mol。故H2和CO的物质的量之比为 0.2mol : 0.2mol = 1 ： 1答案：C二、非选择题(共60分)11 .下列两个热化学方程式：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);AH = - 571.6kJ/molC3H 8(g) + 5O2(g) = 3CO 2(g) + 4H 2O(l)；高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料AH = - 2220kJ/mol。根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1)H2的燃烧热为 , C3H8的燃烧热为 。(2)1molH 2和2mol

15、C3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。解析：(1)根据燃烧热的概念知H2、C3H8的燃烧热分别为 285.8kJ mol-、2220kJ mol(2)释放总热量的计算式为：Q 放=1mol x 285.8kJ mol 1+2mol x 2220kJ mol1=4725.8kJ o答案：(1)285.8kJ mol 1 2220kJ mol 1(2)4725.8kJ12 .城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合 气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。(1)试写出制取煤气的主要化学反应方程式： O(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧

16、的热化学方程式为：C3H 8(g) + 5O2(g)=3CO 2(g)+4H 2O(l);1AH = - 2220.0kJ mol已知CO气体燃烧的热化学反应方程式：1CO(g) + 2O2(g)=CO 2(g); 4公 4 一. 1AH = - 282.57kJ mol试比较燃烧同物质的量的C3H8和CO,产生的热量比值约为(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g) + O2(g)=2H2O(l); 1AH = - 571.6kJ mol试比较燃烧同质量的氢气和丙烷，产生的热量比值约为(4)氢气是未来的能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是答案：(1)C + H 2O=CO + H2

17、 (2)7.9 ： 1 (3)2.8 ： 1(4)不产生CO2,不会因温室效应而影响大气环境；H2来源丰富；其燃烧产物对环境无污染13. (1)在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 27kJ的热量，硫的燃 烧热为,硫燃烧的热化学方程式为 。高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料(2)在101kPa时，氢气在 1.00mol氧气中完全燃烧，生成2.00mol液态水，放出 571.6kJ的热量，氢气的夕烧热为 ,表示氢气燃烧热的热化学方程式为 _ O解析：(1)4.0g硫粉的物质的量为 1/8mol,在。2中完全燃烧时放出 27kJ的热量，1mol硫在 02中充分燃烧

18、时放出的热量为 27kJ/mol x 8mol = 216kJ ,故硫的燃烧热为 216kJ/mol ,硫燃烧的热 化学方程式为：S(s)+ O2(g)=SO2(g); AH = - 216kJ/mol(2)1mol H2在。2中完全燃烧时，消耗。2的物质的量为；mol,故H2的燃烧热为57kJ/mol =285.8kJ/mol ,表示H2燃烧热的热化学方程式为： 1-H2(g)+ £O2(g)=H 2O(l) ; AH = - 285.8kJ/mol。答案：(1)216kJ/molS(s)+ O2(g)=SO2(g); AH = - 216kJ/mol(2)285.8kJ/mol1 -H2(g)+ £O2(g)=H 2O(l) ; AH = - 285.8kJ/mol14.把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量：途径I :直接燃烧：点燃C(s) + O2(g)=CO 2(g)(放热 Q1kJ)途径n：先制成水煤气，再燃烧水煤气：C(s) + H 2O(g)=CO(g) + H 2(g)(吸热 Q2kJ)点燃2CO g+O2g=2c02 g点燃 (共放热Q3kJ)2H 2 g + O2 g =2H 2O g试回答下列问题：(1)判断途径i放出的总热量 (填“大于”、“等于”或“小于”)途径n放出的总热量。(2