2019高二化学下册期中章节复习知识点化学反应速率与化学平衡精品教育

1、高二化学下册期中章节复习知识点化学反应速 率与化学平衡化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了 高二化学下册期中章节复习知识点，具体请看以下内容。一、化学反应速率及其简单计算1 .化学反应速率：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其化学表达式可表示为单位一般为 mol/（Lmin）或 mol.L-1min-12 .结论：对于一般反应 aA + bB =cC + dD 来说有：VA VB: VC: VDCA A CEB CCQ ACD=nA : AnB: nC: A nD = a : b : c : d特别提醒：1 .化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率2 .无

2、论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正 值。3 .同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较 反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数 的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比 较时单位要统一。二、影响化学反应速率的因素1.内因（主要因素）：反应物本身的性质（分子结构或原子结 构）所决定的。2,外因(次要因素)(1)浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度， V正急剧 增大，V逆也逐渐增大。若减小反应物浓度， V逆急剧减小，V正逐渐减小。(固体或纯液体的浓度可视为常数，故反应速率与其加入量多少无关)。(2)温度：当其他条件不变时，升温时，V正、V逆都加快

3、；降温时，V正、V逆都减小(3)压强：其他条件不变时，对于有气体参加的反应，通过缩小反应容器，增大压强，V正、V逆都增大；通过扩大反应容器，压强减小，浓度变小，V正、V逆均减小。(4)催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反应速率。特别提醒：1.改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。2,恒容时，气体反应体系中充入稀有气体(或无关气体)时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。3,恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小， 反应速率减慢。4,温度每升高10C,化学反应速率通常要增大为原来的24倍。5.从活化分子角度解释外界条件对化

4、学反应速率的影响：三、化学平衡状态的标志和判断1 .化学平衡的标志：(1)V正=丫逆，它是化学平衡的本质特征(2)各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体 积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。2 .化学平衡的状态的判断：特别提醒：1 .当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例 同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。2 .恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的 量不变时，不能说明达到平衡状态。如 H2(g)+I2(g) 2HI(g)。3 .全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子 质量不变，不能

5、说明达到平衡状态。如 2HI(g) H2(g)+I2(g)4 .全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不 能说明达到平衡状态。四、影响化学平衡的因素及勒夏特例原理要点一：反应条件对化学平衡的影响：(1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度或减少生 成物的浓度，都可使平衡向正反应方向移动，反之，平衡向逆反应方向移动。(2)温度：在其他条件不变时，升高温度，平衡向吸热方向 移动；降低温度，平衡向放热方向移动 ；温度对化学平衡的影 响是通过改变平衡常数实现的。(3)压强：其他条件不变时，在有气体参加的可逆反应里，增大压强，平衡向气体总体积缩小的方向移动；反之，平衡向气体总体积增大的方向

6、移动。在这里，压强改变是通过反 应器容积的改变来完成的(即压缩或扩大)。(4)催化剂：使用催化剂能同等倍数地增大正逆反应速率， 平衡不移动，缩短了达到平衡所需的时间，但不会改变化学 平衡常数，不会改变反应物的转化率，不会改变各组分的百 分含量。特别提醒：1 .恒容时充入与该反应无关的气体 (如稀有气体)，正逆反应 速率不变，平衡不移动2 .使用催化剂或对气体体积不变的反应改变压强，同等倍数 的改变正逆反应速率，平衡不移动。3 .若改变浓度、压强、温度，不同倍数的改变了正逆反应速 率时，化学平衡一定移动。要点二：勒夏特例原理如果改变影响化学平衡的一个条件 (如浓度、温度、压强)，平衡就向能够减弱

7、这种方向移动。 对该原理中的减弱不能理解为消除、抵消，即平衡移动的变化总是小于外界条件变化对反应的改变。如给已达到平衡状态的可逆体系，增加 5个大气压，由于化学反应向体积缩小 的方向移动，使体系的最终压强大于其初始压强P0而小于P0+5。另外，工业上反应条件的优化，实质上是勒夏特例原 理和化学反应速率两方面综合应用的结果。五、化学速率和化学平衡图象1 .速率v时间t的图象：(1)由速率的变化判断外界条件的改变：若反应速率与原 平衡速率断层，则是由改变温度或压强所致，具体改变的条 件，则要结合 V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判 断。若反应速率与原平衡连续，则是由改变莫一种物质的 浓度所致

8、，具体是增大或减小反应物还是生成物的浓度，则 要结合V逆、V正大小关系及平衡移动的方向进行判断2 .组分量时间t、温度T、压强P的图象先拐先平：先拐的先达到平衡状态，即对应的温度高或压 强大，从而判断由曲线对应的温度或压强的大小关系。定一议二：即固定其中的一个因素(温度或压强等)，然后讨论另外一个因素与化学平衡中的参量(浓度、质量分数、体积分数、平均相对分子质量 )的变化关系，从而判断由该 反应为放热反应或吸热反应、反应前后气体体积的大小等。六、化学平衡常数1 .对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g) pC(g)+qD(g),其中m n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计

9、量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常 数公式可以表示为：，各物质的浓度一定是平衡时的浓度，而不是其他时刻的.2 .在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为常数1。例如：Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g),在一定温度下， 化学平衡常数表示为。3 .利用K值可判断莫状态是否处于平衡状态。例如，在莫温 度下，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),平衡常数为 K。 若莫时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：，则有以下结论：Qc=K , V(正)二V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；QcV(逆)，可逆反应向正反应方向进行 ；QcK , V

10、(正)4 .化学平衡常数是指奥一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的各物质的化学计量数增倍或减倍时，化学平衡 常数也会发生相应的变化。5 .化学平衡常数是描述可逆反应进行程度的重要参数，只与 温度有关，与反应物、生成物的浓度无关，当然也不会随压 强的变化而变化，即与压强无关。七、等效平衡问题1 .等效平衡的概念：在一定条件下(定温、定容或定温、定压）对同一可逆反应，无论反应从何处开始均可达到平衡且 任何同一个的组分的含量相同，这样的平衡互称为等效平 衡。2 .等效平衡的规律对于反应前后气体物质的体积不等的反应A定温、定容时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量与原平衡相等就可以建立等效平衡。B定温、定压时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换 算成方程式两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就 可以建立等效平衡。对于反应前后气体物质的体积相等的反应不论定温、定容时还是定温、定压时，改变起始加入情况，只要按化学计量数换算成方程式两边同一物质的物质的量之比与原平衡相等就可以建立等效平衡。八、化学反应进行的方向1 .放热反应具有自发进行的倾向，但有些吸热反应也能自发 进行，故用给判据判断反应自发进行的方向不全面2 .反应体系嫡值的增大，反应有自发进行的倾向，但有些嫡 减的反