盐类水解解题技巧

1、盐类水解解题技巧盐类的水解.盐类的水解一盐类的水解的分类:对盐类实例能否水解引起水解 的 离子水的电离平衡的影促进与否溶液的酸碱性响强碱酸盐弱CH3COONa能水解弱酸阴离 子 引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈碱性强酸碱盐弱NH4C1能水解弱碱阳离 子 引起水解对水的电离平衡有影响促进水的电离溶液呈酸性对无水引的起电强酸碱盐强NaCl不能水解水解离平溶液呈中性的衡离无子影响盐类水解解题技巧弱酸弱CH3COO能水全全全水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱碱盐NH4解部部部的相对强弱决定一.定义在溶液中,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电

2、解质的过程叫做盐类水解越弱越水解酸性溶液ph越小越水解,碱性溶液ph越大越水解二盐类水解的类型类型酸碱性PH举例强酸弱碱盐水解溶液显酸性pH7CH3COONa、Na2CO3、Na2s等强酸强碱盐水解溶液显中性pH=7KCl、NaCl、Na2SO4等弱酸弱碱盐水解水解后溶液的酸碱性由对应的弱酸弱碱的相对强弱决定CH3COONH4等三相关内容1.实质：弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动的过程.2.规律：难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解；谁弱谁水解,越弱越水解,都弱都水解；谁强显谁性,同强显中性,弱弱具体定；越热越水解,越稀越水解.即盐的构成中出现弱碱阳离子或弱酸根阴离子,该

3、盐就会水解；这些离子对应的碱或酸越弱,水解程度越大,溶液的pH变化越大；水解后溶液的酸碱性由构成该盐离子对应的酸和碱相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性.5.特点：1水解反响和中和反响处于动态平衡,水解进行程度很小.2水解反响为吸热反响.3盐类溶解于水,以电离为主,水解为辅.4多元弱酸根离子分步水解,以第一步为主.6盐类水解的离子反响方程式由于盐类的水解是微弱且可逆的,在书写其水解离子反响方程式时应注意以下几点：1应用可逆符号表示,2一般生成物中不出现沉淀和气体,因此在书写水解离子方程式时不标“J3多元弱酸根的水解分步进行且步步难,以第一步水解为主.7.水解平衡的因素影响水解平衡进行程度最主要

4、因素是盐本身的性质.组成盐的酸根对应的酸越弱,水解程度越大,碱性就越强,PH越大；组成盐的阳离子对应的碱越弱,水解程度越大,酸性越强,PH越小；外界条件对平衡移动也有影响,移动方向应符合勒夏特列原理,下面以NH4+水解为例：.温度：水解反响为吸热反响,升温平衡右移,水解程度增大.浓度：改变平衡体系中每一种物质的浓度,都可使平衡移动.盐的浓度越小,水解程度越大.溶液的酸碱度：加入酸或碱能促进或抑制盐类的水解.例如：水解呈酸性的盐溶液,假设参加碱,就会中和溶液中的H+,使平衡向水解的方向移动而促进水解；假设参加酸,那么抑制水解.同种水解相互抑制,不同水解相互促进.酸式水解盐类水解解题技巧水解生成H

5、+;碱式水解水解生成OH-)三.盐类的水解实例(一).以NH4+H2O=可逆号=NH3H2O+H+为例：条件c(NH4+)c(NH3-H2O)c(H+)c(OH-)PH水解程度平衡移动方向加热减少增大增大减少减小增大正向加水减少减少减少增大增大增大正向通入氨气增大增大减少增大增大减少逆向参加少县里NH4C1固体增大增大增大减少减小减少正向通入氯化氢增大减少增大减少减小减少逆向参加少县里NaOH固体减少增大减少增大增大增大正向(二)以CH3COO-+H2O=可逆号=CH3COOH+OH-为例：条件c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)PH水解程度平衡移动方向加热减少增大增

6、大减少增大增大正向加水减少减少减少增大减小增大正向参加冰醋酸增大增大减少增大减小减少逆向参加少量醋酸钠固体增大增大增大减少增大减少正向通入氯化氢减少增大减少增大减小增大正向参加少县里NaOH固体增大减少增大减少增大减少逆向四、水解过程中的守恒问题(以NaHCO3水解为例,HCO3-既水解又电离)NaHCO3溶液中存在Na+,H+,OH-,HCO3-,CO32-,H2CO3.电荷守恒一一溶液中所有阳离子带的正电荷等于所有阴离子带的负电荷(即溶液呈电中性)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-).物料守恒(原子守恒)一一溶液中某些离子能水解或电离,这些粒子中某些

7、原子总数不变,某些原子数目之比不变n(Na):n(C)=1:1所以盐类水解解题技巧c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3).水的电离守恒(质子守恒)(也可以由上述两式相减得到,最好由上述两式相减得到)c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)五、双水解反响双水解反响一一一种盐的阳离子水解显酸性,一种盐的阴离子水解显碱性,当两种盐溶液混合时,由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解,使水解程度变大甚至完全进行的反响.完全双水解反响离子方程式用=表示,标明TJ离子间不能大量共存种类：A13+与CO32-HCO3-S2-,HS-,亚硫酸氢根,偏铝酸根Fe3

8、+与CO32-HCO3-2A13+3S2-+6H2O=A1(OH)3+3H2ST.不完全双水解反响离子方程式用可逆符号,不标明TJ离子间可以大量共存种类：NH4+与CO32-HCO3-S2-,HS-,CH3COO-等弱酸根阴离子.并非水解能够相互促进的盐都能发生双水解反响有的是发生复分解反响Na2S+CuSO4=Na2sO4+CuSj有的是发生氧化复原反响2FeC13+Na2S=2FeC12+SJ+2NaC或2FeC13+3Na2s=2FeSJ+SJ+6NaC1PS:离子间不能大量共存的条件一一生成沉淀、气体、水、微溶物、弱电解质；发生氧化复原、完全双水解反响(多元弱酸的酸式酸根离子不能与H+

9、或OH-离子共存；在酸性条件下,NO3-和MnO4-具有强氧化性)六、盐溶液蒸干后.盐水解生成挥发性酸,蒸干后得到其氢氧化物,如FeC13蒸干后得到Fe(OH)3,如继续蒸那么最终产物是Fe2O3盐水解生成难挥发性酸或强碱,蒸干后得到原溶质,如Na2SO4.阴阳离子均易水解的盐,蒸干后得不到任何物质,如(NH4)2S.易被氧化的物质,蒸干后得到其氧化产物,如Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4.受热易分解的物质,蒸干后得到其分解产物,如Mg(HCO3)2蒸干后得到Mg(OH)2七、盐类水解的应用.配制FeC13溶液一一将FeC13先溶于盐酸,再加水稀释.制备Fe(OH)3胶体一一向沸水中滴加

10、FeC13溶液,并加热至沸腾以促进Fe3+水解Fe3+3H2O=加热=Fe(OH)3(胶体)+3H+.泡沫灭火器A13+3HCO3-=A1(OH)3J+3CO2T.纯碱作洗涤剂一一加热促进其水解,碱性增加,去污水平增强八、盐类水解内容补充1.电离大于水解(溶液呈酸性)的离子一一亚硫酸氢根,磷酸二氢根,草酸氢根HC2O4-硫酸氢根.其余多元弱酸的酸式酸根离子均是水解大于电离(溶液呈碱性)水解大于电离,硫氢根、碳酸氢根：2.pH酸酸式水解的盐碱碱式水解的盐.酸根离子相应的酸越弱,其强碱弱酸盐的碱性越强如酸性Al(OH)3VH2cO3所以碱TIENaA1O2NaHCO3(碳酸根对应的酸为HCO3-)

11、九、盐类水解的规律有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性.1.强酸和弱碱生成的盐水解,溶液呈酸性.2.强碱和弱酸生成的盐水解,溶液呈碱性.3.强酸强碱不水解,溶液呈中性(不一定,如NaHSO4)4.弱酸弱碱盐强烈水解.5.强酸酸式盐,取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小十、酸式盐酸式盐定义:电离时生成的阳离子(易失电子)除金属离子【或NH4+(有金属离子性质)】外还有氢离子,阴离子(易得电子)为酸根离子的盐.1、强酸强碱酸式盐只电离不水解的酸式盐,显强酸性.如：盐类水解解题技巧NaHSO42、弱酸强碱酸式盐既电离又水解的酸式盐,酸碱性视其电离和水解的相对强度而定.

12、(1)电离水解如NaH2PO4,NaHSO4,显酸性.(2)电离水解如NaHCO3,NaHS,显碱性.3、酸式盐的考察：比拟溶液离子浓度,比拟溶液酸碱性等问题.编辑本段盐类水解原理及应用1.盐类水解实质盐电离出来的弱酸根或弱碱的阳离子跟水电离出来的微粒H+或OH-生成弱酸或弱碱,从而促进水的电离.2.利用用纯碱溶液清洗油污时,加热可以增强其去污水平.在配置易水解的盐溶液时,如氯化铁溶液为了抑制水解可参加少量的盐酸,以预防溶液浑浊.有些盐水解可生成难溶于水的氢氧化物成胶体且无毒,可用作净水剂,如铝盐铁盐朋矶(硫酸铝钾).盐类水解方程式的书写规律(1)盐类水解的程度一般远小于其逆过程一一中和反响,

13、所以水解反响用可逆符号表示,生成的产物少,生成物一般不标“威也不将生成物如H2CO3、NH3-H2O等写成其分解产物的形式.(2)盐类水解的离子反响遵循电荷原那么,所以阳离子水解,H+多余,溶液呈酸性,阴离子水解,OH-多余,溶液呈碱性.如NH4C1溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl)+c(OH)如Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32)+c(HCO3-)+c(OH)(3)多元弱酸相应的盐水解与多元弱酸的电离一样是分步进行的,每一步水解分别用一个水解离子方程式表示,不能连等,不能合并,每一步的水解程度也与分步电离一样,呈现大幅下降的趋势,如Na3PO4的水解依次

14、为：PO43-+H2OHPO42+OH-HPO42+H2OH2PO4+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH(4)多元碱的盐也是分步水解的,由于中间过程复杂,可写成一步,如：A13+3H2O=Al(OH)3+3H+(5)多元弱酸的酸式盐,其酸式根离子在水溶液中既有电离产生H+的可能,又有水解产生OH的可能,溶液的酸碱性由电离和水解的相对强弱来决定,即当电离趋势大于水解趋势时,溶液呈酸性,应该用电离方程式来表示酸性的产生(如NaH2PO4、NaHSO3等),当电离趋势小于水解趋势时,溶液呈碱性,应该用相应的水解方程式来表示碱性的产生(如Na2HPO4、NaHCO3、NaHS等).盐类的水解的

15、例题例1.以下离子反应方程式中,不属于水解反应的是A.NH4+H2O=可逆号=NH3H2O+H+B.NH3H2O=可逆号=NH4+OH-C.HCO3-+H2O=可逆号=H3O+CO32-D.A1O2-+2H2O=可逆号=A1(OH)3+OH-分析与解答：B、C诜项是电离方程式,水解反响后一定有弱酸或弱碱.答案：B、C例2.假设室温时,0.1mol/L的盐NaX溶液的pH=9.那么该溶液中起水解的X-占全部的X-的A.0.01%B.0.09%C.1.0%D.无法确定分析与解答：NaX的水解反响为：X-+H2O=可逆号=HX+OH-,起水解反响c(X-)=c(OH)=1M0-5mol/L,水解率为

16、=0.01%答案：A例3.25C时,相同物质的量浓度以下溶液中,水的电离程度由大到小排列顺序正确的选项是()KNO3NaOHCH3COONH4NH4ClA.B.CD.分析与解答：KNO3为强酸强碱盐,在水溶液中电离出的K和NO对水的电离平衡无影响NaOH为强碱在水溶液中电离出的OH对水的电离起抑制作用,使水的电离程度减小CH3COONH4为弱酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH和CH3COO均可以发生水解生成弱电解质NH3-H2O和CH3COOH,并能相互促进,使水解程度加大从而使水的电离程度加大.NH4Cl为强酸弱碱盐,在水溶液中电离出的NH可以发生水解生成弱电解质NH3-H2O,促进水的电离,

17、但在相同浓度下其水解程度要小于CH3COONH4,该溶液中水的电离程度小于CH3COONH4中的水的电离程度.答案D小结：酸、碱对水的电离起抑制作用,盐类的水解对水的电离起促进作用.例4.SOCl2为一种易挥发的液体,当其与水相遇时剧烈反响,生成一种能使品红褪色的气体写出该反响的化学反响方程式.分析与解答：SOCl2中S为+4价,O为-2价,Cl为-1价,当其与水相遇时所生成的使品红褪色的气体应是SO2,本反响不是氧化一一复原反响.故其反响方程式为SOCl2+H2O=SO2­+2HCl,此题虽属于水解反响,但有别于盐类的水解,而且根据题目所述剧烈反响,可以判断该反响进行的彻底故

18、用“=表示之.盐类水解解题技巧编辑本段参考练习1.常温下,0.1mol/L的以下溶液中,水的电离程度大小排列顺序正确的选项是A1C13KNO3NaOHNH3-H2OA.B.C.D.二二二2.0.1mo1/LNaHCO3溶液的pH为8.4,0.1mo1/LNa2CO3溶液的pH为11.4,那么NaHCO3溶液中由H2O电离出c(OH-)是Na2CO3溶液中由H2O电离出的c(OH-)的A.3倍B.1/3倍C.103倍D.10-3倍3.物质的量浓度相同的以下溶液：Na2CO3NaHCO3H2CO3(NH4)2CO3NH4HCO3中c(CO32-)由小到大的排列顺序为A.B.C.D.4.以下微粒中,

19、不能促进水电离的是()A.所有离子中半径最小的离子B.含有的电子数和质子数均与Na+相同,共含有5个原子核的微粒C.复原性最弱的非金属阴离子D.含有2个原子核,10个电子的阴离子5.能证实醋酸是一种弱电解质的实验是()A.醋和水以任意比例溶解B.中和10ml0.1mol/L的CH3COOH须用0.1mol/L10mlNaOH溶液C.1mol/LCH3COONa溶液的pH大约是9D.1mol/LCH3COOH溶液能使石蕊试液变红参考答案：1B2D3B4AD5C一、盐类水解实质的理解1.盐类水解实质是盐中的弱离子(弱酸的阴离子或弱碱的阳离子)与水电离出的H+或OH-生成弱电解质(即弱酸或弱碱)从而促进了水的电离.2.盐溶液水解显酸性或碱性,也正是由于盐中的弱离子与水电离出的H+或OH-生成弱电解质,从而使得溶液中独立存在的C(H+)不等于C(OH-).3.假设盐水解显酸性,那么溶液中的C(H+)全都来自于水的电离；假设盐水解显碱性,那么溶液中的C(OH-)全都来自于水的电离.例1:室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中,由水电离产生的C(OH-)分别为amol/L和bmol/L;那么a/b=解析pH=9的NaOH溶液,水的电离平衡受到抑制,溶液中的OH-主要来自NaOH,H+来自于水的电离,所以C(OH-)水=10-9mol/L;pH=9的CH3C