一轮复习氧化还原反应练习

1、第一部分 基础练习1有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）A氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C氧化还原反应的实质是电子的转移D物质所含元素化合价升高的反应是还原反应2下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反就的是（ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3下列哪一个反应表示二氧化硫被还原（ ） ASO2+2H2O+Cl2H2SO4+2HCl BSO2+H2S2H2O+3SCSO2+2NaOHNa2SO3+H2O DSO2+Na2CO3Na2SO3+CO24.下列化学方程式中电子转移不正确的是（ ）5.某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元

2、素（ ） A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是6下列反应盐酸作还原剂的是（ ） AFe+2HCl= FeCl2+H2 BCaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2OC2HCl+ZnZnCl2+H2 D2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O7.在Fe2O3+3CO2Fe+2CO2反应中，Fe2O3( ) A.在被氧化 B.是氧化剂 C.被还原又被氧化 D.是还原剂8下列变化需要加入还原剂才能实现的是（ ） ANa2SO3SO2 BHClCl2CH2SO4(浓) SO2 DFe2+Fe3+9下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作

3、还原剂的是（ ）ACO2+H2OH2CO3 B2Na2O2+2H2O4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g) Fe2O4+4H2 D2Na+2H2O2NaOH+H210.在3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O反应中，还原产物是（ ）AKClO3 BKCl CKCl+H2O DH2O11.在5KCl+KClO3+3H2SO43Cl2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为A1:1 B5:1 C1:5 D3:112.盐酸能发生下列反应： Zn+2HClZnCl2+H22HCl+CuOCuCl2+H2O MnO2+4HClMnCl2+Cl2+H2O因此盐酸应当

4、具有的性质是（ ）A只有酸性 B只有氧化性C只有还原性 D有酸性、有氧化性和还原性13.下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2 CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO214.已知M2O7x+3S2+14H+2M3+3S+7H2O,则M2O7x中的M的化合价为（ ） A+2 B+3 C+4 D+61511P+15Cu

5、SO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比 A6:5 B5:6 C11:5 D11:616对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2有下列判断：H2只是氧化产物，H2只是还原产物，H2O是氧化剂，CaH2中的H元素被还原，此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:1。上述判断正确的是（ ） A B C D17.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI 2FeCl2+Cl22FeCl3 2FeCl2+2HI2FeCl3+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2

6、B.ClFe2+SO2I C.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl18.G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）： GW+NaCl W+H2OX+H2 Y+NaOHG+W+H2O Z+NaOHW+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（ ）AW、G、Z、Y、X BG、Y、W、Z、X CG、Y、Z、W、X DZ、X、G、Y、W19同一物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是（ ）ACl2+H2OHCl+HClO BNH4HCO3NH3+CO2+H2O C2F2+2H2O4HF+O2

7、 DSO2+2H2S2H2O+3S20下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。21请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内：（1）是分解反应又是氧化还原反应的是（ ）（2）是分解反应不是氧化还原反应的是（ ） （3）是化合反应又是氧化还原反应的是（ ）（4）是化合反应不是氧化还原反应的是（ ） （5）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A2KClO32KCl+3O2 B2Fe+3Cl22FeCl3CNH4HCO3NH3+H2O+C

8、O2 DCaO+CO2CaCO3ECl2+H2OHCl+HClO22反应2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O中，氧化剂是 ，还原剂是 ，若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。23在下列反应中，氨做氧化剂的是 ，氨做还原剂的是 。A3Cl2+8NH36NH4Cl+N2 B2NH3+H2SO4 (NH4)2SO4C2NH3+2Na2NaNH2+H2 DNH3+NaHNaNH2+H224.在反应中，_是氧化剂；_是还原剂；_元素被氧化；_元素被还原；_是氧化产物；_是还原产物；电子转移总数为_。第二部分 分类提高1、在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4

9、NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 A 4：1 B 1：4 C 9：1 D 1：9 2、实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为 A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O33、在某温度下氯气和氢氧化钠溶液反应，在其产物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O经过分析，ClO、ClO3物质的量之比为1：3，则被氧化的氯和被还原的氯的物质的量之比为 A、1：1 B、4：1 C、1：4 D、5：14、（08广东卷）氮

10、化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是（ ）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 5、（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2+2CO2+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是 AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物 CH2C2

11、O4在反应中被氧化 D1 molKClO3参加反应有2mol电子转移6、（06北京卷）已知：向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是A上述实验证明氧化性：MnO4Cl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性7、在浓盐酸中H3AsO3与SnCI2反应的离子方程式为:3 SnCI2+12CI-+2 H3AsO3+6H+2AS+3 SnCI62-+6M。关于该反应的说法中正确的组合是( ) 氧化

12、剂是H3AsO3 还原性:Cl 每生成7.5 g As,还原剂失去的电子数为0.3 mol M为OH SnCI62-是氧化产物 A. B. C. D.只有 8、根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是：（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe (NO3)3A、H2SO3>I>Fe2+>NO B、I>Fe2+> H2SO3>NOC、Fe2+> I> H2SO3>NO D、NO> Fe2+> H2SO

13、3>I9、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（ ） A、1 B、2 C、3 D、410.已知化学方程式7Cl2+14NaOH 9NaCl+4NaClO+NaClO3，试求在该反应中  (1)被氧化与被还原的氯原子数之比为多少?(2)当有49.7gCl2参与反应时，氧化产物的质量为多少克? 11.把8.50g锌片放入硫酸铜溶液中，片刻后取出覆盖有铜的锌片,洗涤干燥后 称得质量为8.45g.求有多少克锌片被氧化了? 12.

14、在3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O反应中有19.2gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是多少? 13、下列不涉及氧化还原反应的是A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC工业上利用合成氨实现人工固氮 D实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH314.（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A明矾净化水 B纯碱除去油污 C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢15. (07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4 = 2CuI13I212K2SO412H2O其中1 mol氧化剂在反应中得到的

15、电子为( )(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol16.（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是AKMnO4 BNaCl C(NH4)2SO4 DCH3COOH17.（06江苏卷）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A B C D18（06全国卷）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O IO3I2

16、MnO4Mn2 HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是AH2O2 BIO3 CMnO4 DHNO219.（08全国卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是( ) ASO2、H2O、N2、NH3 BN2、SO2、H2O、NH3 CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N220（08海南卷）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为A2mol B1 mol C0.5mol D0.25mol21物质的量之比为

17、25的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是A14B15C23D2522（05江苏卷）Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为11时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比A17 B19 C15 D2923R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n的值是：（ ） A、1 B、2 C、3 D、424（08宁夏卷）为测试

18、一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO4溶液。请回答下列问题：(1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O(2)在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；(3)根据方案一和方

19、案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和；（铁的相对原子质量以55.9计）(4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。方案一(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；方案二(填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是。25（08天津卷）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O42-+MnO4-+H+ CO2+Mn2+H2O(2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH

20、溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H的物质的量为mol。第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由变为。该溶液中还原剂的物质的量为mol。原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为。KHC2O4的质量分数为。16(1)2；10；8；5；2；1；8。(2)碱；KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管(3)×100；×100。(4)不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果

21、准确。不一定准确。如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确。注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌性给分。例如：考生回答方案一准确，因为铁片中不存在能与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，也不存在铁的氧化物方案一不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低方案二准确

22、，铁片溶于稀硫酸后，除Fe2+外，其他可能存在的金属离子在酸性溶液中均不能被高锰酸钾氧化，也不存在氧化铁方案二不准确，如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，千百万的Fe3+离子在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低17【解析】（1）标出化合价升降：2O42-O2，O4Mn2；根据化合价变化，求2和5的最小公倍数：，可知在C2O42前加系数5，在MnO4前加系数2，然后根据电荷守恒和原子守恒，利用观察法，可得配平方程式：5C2O42+2MnO4+16H=1OCO2+2Mn2+8H2O

23、。（2）加NaOH变为浅红色，说明溶液呈弱碱性，则溶液中被中和的n(H)=n(OH)=0.25mol·L1×0.02L=0.005mol。加入酸性KMnO4将C2O42氧化，恰好反应时，溶液由无色变成紫红色；根据方程式可得关系式：5C2O422MnO4，n(C2O42)=×n(KMnO4)=×0.1mol·L1×0.016L=0.004mol。因为和NaOH反应时，H来源于H2C2O4·2H2O和KHC2O4，而和KMnO4反应时，C2O42也来源于二者。设试样中含H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别为x、y，根据题意得：x+y=0.042x+y=0. 05 解之得：x=0.01mol，y=0.03mol。故m(H2C2O4·2H2O)=126