11-12学年高一化学 拓展精练25

1、化学知识复习 拓展精练 （25）1能在溶液中大量共存的一组离子是ACu2+、SO42-、OH、K+BNa、CO32-、H+、Cl-CH+、Cl-、NO3-、Ba2+DMg2+、OH-、Cl-、NO3-2下列反应中，离子方程式书写正确的是AFe和盐酸反应：2Fe 6H+ 2Fe3+3H2BCu和AgNO3溶液反应：Cu Ag+ Cu2+ AgC石灰石和盐酸反应： CO32- 2H+ CO2 H2OD氢氧化钡与盐酸反应： OH- H+ H2O3下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是AFe HCl H2 FeCl2B2FeCl2 Cl2 2FeCl3CCaO H2O Ca(OH)2D2Fe(

2、OH)3 Fe2O3 3H2O4在下列反应中，水仅作还原剂的是 电解ANa2OH2O2NaOHB2F22H2O4HFO2CCl2H2OHClHClOD2H2O 2H2O25、(8分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。操作加入A操作加入B操作工业废水CFDEFeSO4·7H20（1）A是 ， E是 ；（2）操作是 ，操作是 。6）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励

3、着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。(1) 其中被氧化的元素是 ，还原产物是 （填符号）。(2) 当该反应生成6.72 L CO2（标况下）时，氧化剂一共得到 mol电子。7用18mol/L 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积；量取一定体积的浓硫酸；稀释、降温；转移、洗涤；定容、摇匀。回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ；（2）第步实验的具体操作是 。（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 B所用过的烧杯、玻璃棒未

4、洗涤 C定容时俯视溶液的液面 8）四只未贴标签的试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，通过下列实验将四种溶液分别检出，请按实验步骤回答下列问题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，完成下列实验。（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子反应方程式是 。（2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ，离子反应方程式是 。（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 ， 离子反应方程式是 。三次实验中都没有明显现象的是 。9（8分）实验室常用的浓盐酸密度为1.17 g·mL1，质量分数为36.5%。(1) 此浓盐酸的物质的量

5、浓度为_。(2) 取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释到200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为_。(3) 将13 g锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后， 放出的H2在标准状况下的体积为_。 将生成的H2通过足量的灼热CuO，则被还原出的铜的质量为_ (假设氢气在反应中没有损失)。参考答案CDBB5（1）A是铁粉（或铁、Fe），E是 硫酸亚铁溶液（或FeSO4 ）；（2）操作是 过滤 ，操作是 蒸发结晶 。6（1）C； K2S和2NO2 。（每空2分，共4分，少写错写均不得分）（2）1.2 （2分）7（1）16.7ml （2分） （2）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1-2cm处（1分），改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止（1分）。塞紧瓶塞，倒转摇匀。（1分）（3）A. 无影响（1分） B. 偏小（1分） C. 偏大（1分）8（1） 稀HNO3、气泡（或试管内有气体产生）、Na2CO3溶液、CO32-2H+H2OCO2（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2+ SO42-= BaSO4（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag