定量分析化学试题

1、定量分析期末模拟试题学院：姓名：专业：学号第一章：绪论1.仪器分析是以物质的物理性质和物理化学性质为基础，借用较精密仪器测定被测物质含量的分析方析方法(对)2.在滴定分析中，为了使测量的相对误差小于肖耗滴定剂的体积应该为(C )A 大于10 ml B 大于15 ml c 大于20 ml D 大于30 ml第二章：误差和数据处理1. 精密度是指测定值与真实值之间的符合程度(错)2. 对一样品做了两次平行测定，表示测定结果的精密度可用(8)A. 偏差B. 相对相差 C.相对误差D . 标准偏差3. 有效数字的修约规则：四舍六入五成双4. 计算下列算式：(1) .+=+=(2) .*4700二*10

2、八1*10八(-)3*10八3二*10八25.某含氯样品的测定结果为X二,s=%, n=4.求置信概率分别为95版99%寸，其平均值的置信区间(95%99附,t 分别为和)解：n=4时,f=41=3P=95%寸，u=x 士 t A =± x 006 = （士）% ;.n. 4第三章：滴定分析法概论1 .滴定时眼睛应观察滴定管体积变化(错)2 .下列不满足基准物质的条件是()A.试剂纯度高B.物质主成符合化学式C.性质一般，可活泼，可不活泼D.最好要有较大的摩尔质量3 .滴定分析进行的方式一直接滴定-定滴定一置换滴定- 间接滴定-4 .计算题：石灰石样品(主要成分 CaCO) 0.22

3、50 g加入mol/L HCl ml 与CaCO乍用余HCl用mol/L NaOH回滴，计用去 ml ,计算CaC% 角军：HCl 与 CaC皈应为:CaCO 3+2 HCl=CaCl+H2O回滴时： HCl+ NaOH= NaCl+ H 2O一 1，一、，一、， 一、n(CaCQ =1n (HCl) , n (HCl) =n (NaOH与CaCO乍用的HCl物质的量为：n (HCl) =C (HCl) XV (HCl)C(NaOH)<V (NaOH x103_3C(HCL) CV(NaOH) 10 M (CaCO3)CaCO% =-° 100%=%2G第四章：酸碱滴定法1 .

4、根据酸碱质子理论知能给出质子的物质是酸，能够接受质子的物质是碱(对)2 .计算得出甲基橙的PKHIn=,则甲基橙的实际变色范围是(D )A B 4.4 C D 3 .在对一元酸(碱)的滴定中，影响突越范围的因素有：被滴酸(碱)的浓度，被滴酸(碱)的强度。4 .计算题：含有NaHPO12 H2O和NaHPO HO混合式样0.600g,用Mo 指示剂以mol/L HCl ml滴定至终点.同样重量的式样用PP时用ml mol/L NaOH 滴定至终点.计算各组分的百分数.解：NaHPO 12 H2O%= n(NaHPO 12 HzO)* M (NazHPGh 12 H2O)/m样3=X X 10 X

5、 +=%NaHPO HO%= n(Na2PO - HO)x M (NaHPO - H2O)/m 样=X X 103 X +=%第六章：配位滴定法1 .金属指示剂应具备的条件是显色迅速，变色可逆性好，色差小(错)2 .络合滴定中，Y+M=M¥U金属离子M能被准确滴定的条件是(C )A CK > 104 B CK' > 105C CK' > 106 D CK ' > 1083. EDTA在水溶液中以 HY2+、HY+、HY、HY、HV、HY 和 V7种形史存在。4.计算题：称取含磷的试样g,处理成溶液，把磷沉淀为MgN4PQ 将沉淀过 滤洗

6、涤后，再溶解 然后需mol/L,EDTA标准溶液ml完成滴定，问该 试样中P2Q的百分含量是多少解：n(PzO5)= 1n (p) =- n (EDTA =1 x x x103 =x 104 molm(P2O5)= x 10 4 x =x 1 0 2gP2Q%=x 10 2/ x 100%=%第七章：氧化还原滴定法1 .氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是有氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的(错)2 .在用KMnO测定Fe2+的含量时，下面哪种酸不能用于控制溶 液酸度(C )。A H 2SOB H 3POC HCl D HNO33 .常用的氧化还原滴定法：高镒酸钾法，重铭酸钾法，碘量法。4 .计算题：用K2Cr2O标定Na&O时，称取KC2。，溶解后加入过量 KI使其充 分反应后，反应析出的I2用，Naz&Q滴定至终点。计算C(NaS2Q).解：Cr2O2-7+6i +14h =2cr3 +3 I 2+7HO222S 2O + I 2= S4Q +21n (NaSQ) = n ("Cr2O)6n(1KCr2。)x V (NaSQ) x 10 3 =