智达考卷(化学理综)

1、1神州智达联考卷神州智达联考卷化学（学科）化学（学科）编写细目表编写细目表题号分值考查知识点难度控制76 化学用语易86 有机物的结构与性质、同分异构体难96 元素周期律和元素周期表易106 热化学易116 电解质溶液中126 电化学中选择题136 化学反应速率与化学平衡中2612（1）热化学计算 2 分（2）电化学原电池工作原理 4 分（3）化学反应速率计算 2 分（4）化学平衡常数计算、化学平衡移动 4 分中2717（1）物质的检验 2 分（2）Ksp的计算 2 分（3）未学化学反应方程式书写 6 分（4）化学反应条件控制 4 分（5）元素化合物 3 分难非选择题2814（1）盐类的水解

2、2 分（2）离子反应 4 分（3）物质的性质、实验设计 4 分 （4）未学离子方程式、化学方程式书写 4 分难3615（1）元素化合物 6 分（2）生产工艺流程分析与评价等 7 分（3）水解反应 2 分中等选考题3715（1）原子结构 4 分（2）晶体结构 6 分（3）分子结构 5 分中等23815（1）有机物分子式判断 2 分（2）有机物性质判断 2 分、有机反应类型 2 分、（3）有机反应方程式 2 分（4）同分异构体 3 分（5）有机合成 4 分中等试卷正文试卷正文可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7.下列有关

3、化学用语表示正确的是 A. 氟原子的结构示意图： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. H2O2的电子式：H2H O O D. 质子数为 27、中子数为 33 的 Co 原子：Co60278. CPAE 是蜂胶的主要活性成分，可由咖啡酸合成： 下列说法不正确的是A戊醇(C5H12O)共有 7 种 B苯乙醇的分子式为 C8H10O C该反应类型与甲烷与氯气反应的类型相同D. 咖啡酸分子中所有原子可能处在同一个平面上9短周期元素 A、B、C 和 D 的原子序数依次增大。元素 A 是制备一种高效电池的重要材料，B 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，元素 C 是地壳中含量最丰富的金属元素，

4、D 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是A. 元素 D 可与元素 B 形成共价化合物 BD2B. 元素 A、B 的氯化物中各原子均满足 8 电子的稳定结构C. 元素 C 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素 B 与氢形成的原子个数比为 1:1 的化合物有很多种10已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列关于上述反应焓变的判

5、断正确的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5311.室温时，下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是A.0.1 mol L-1CH3COONa 溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-) = c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.浓度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等体积混合后，溶液呈酸性：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D.pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合，溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)12次磷酸（

6、H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解 NaH2PO2制 H3PO2。下列说法正确的是AH3PO2在原料室生成 B阳极室可能有 H3PO4生成C阴极室发生反应：2H+2e-=H2 DH+从阳极室通过原料室移向阴极室13. 已知反应：X(g)2Y(g) 2Z(g) H0。在三个密闭容器中分别充入 1 mol X 与2 mol Y，测得平衡时 X 的转化率如下表：实验编号温度/容器的容积/L平衡时 X 的转化率平衡时的压强/Pa200V150 %p1200V270 %p2350V350 %p3下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数 K： B.容器的容积：V2V1p1p2 C.若实验中

7、 X 和 Y 的用量均加倍，则平衡时 X 的转化率小于 70% D.若实验中达到平衡所需的时间为 t min，则该时间范围内 v（Y）=molL-1min-1 1tV126（12 分）碳及其化合物是重要的能源，将其燃烧产物再利用可以合成甲烷和甲醇，实现“绿色化学”工业生产。试回答下列问题：（1）已知 1 mol H-H、C-H、C-O、O-H、CO 化学键断裂时分别需要吸收 436 kJ、413 kJ、343 kJ、465 kJ、1076 kJ 的能量，则反应 CH3OH(l)=CO(g)+2H2 (g)的 H =_。（2）科学家用氮化镓（GaN）材料与铜组装如图的人工光合 系统，实现了以 C

8、O2和 H2O 合成 CH4。该装置中铜电极为 (填“正极”或“负极”），另一极的电极反应式为 。4（3）工业上可以用 CO2来生产燃料甲醇。反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0 kJmol-1。一定条件下在容积为 1 L 的密闭容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，发生以上反应，测得 CO2和 CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示：从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v（H2）=_。该反应的平衡常数 K=_（结果保留两位小数）。写出两种增大 CO2转化率的方法： 。 27（17 分）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）

9、可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料。利用某硫酸厂产生的烧渣（主要含 Fe2O3、FeO，还有一定量的 SiO2）制备 FeCO3和 Fe2O3的流程如下：烧渣酸溶过滤还原沉淀过滤过滤FeCO3H2SO4滤渣FeS2（NH4）2CO3滤液S、少量 FeS2已知：（1）FeS2中硫元素的化合价为_，铁元素在元素周期表的位置是 。（2）“酸溶”时加快反应速率的方法有_。(写出两种)（3） “还原”时，FeS2与 H2SO4不反应，Fe3+通过两个反应被还原，其中反应如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+，则反应的离子方程式为 _。加入 F

10、eS2还原后，检验 Fe3+是否反应完全的方法是 。（4）“沉淀”时，需要控制温度在 35 以下，其原因可能是_ _。“沉淀”时，FeCO3达到沉淀溶解平衡，室温下测得溶液的pH=8，c（Fe2+）为 1.010-5molL-1。试判断所得 FeCO3固体是否混有 Fe（OH）2，通过计算说明理由： 。（已知：25时， KspFe（OH）2=4.910-17，Ksp（FeCO3）=2.110-11）（5）FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变成红褐色，同时释放出CO2，则与 FeCO3反应的物质为 （填化学式）。（6）写出在空气中煅烧FeCO3制备高纯氧化铁的化学方程式： 。28

11、（14 分）某学生对 Na2SO3溶液与 AgNO3溶液在不同 pH 下的反应进行探究。 （1）调节 pH，实验记录如下： 5实验序号pH实验现象a10 产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b6 产生白色沉淀，沉淀未溶解 c2 产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质 X 查阅资料得知：Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的 Na2SO3溶液。Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和盐酸反应。 测得实验中所用 Na2SO3溶液的 pH 约为 10，用离子方程式解释其原因： 。 据此实验，该同学推测 a 中白色沉淀为 Ag2SO3，则推测依据是_ 。（2）取 b、c 中白色沉淀，置于 Na2S

12、O3溶液中，沉淀溶解。据此实验，该同学推测 b 中白色沉淀可能为_，其原因可能是_。（3）将 c 中 X 滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：实验序号实验内容实验现象向 X 中滴加稀盐酸 无明显变化 向 X 中加入过量浓 HNO3 产生红棕色气体 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验中反应后的溶液 前者无变化，后者产生白色沉淀 实验的目的是 。根据上述现象，写出实验中发生反应的离子方程式：_。（4）该同学综合以上实验，分析 X 产生的原因，认为随着酸性的增强，体系还原性增强。白色沉淀转化为 X 的化学方程式为 。36【化学选修 2：化学与技术】（15 分）粉煤灰是燃煤电厂的废渣，主要成分

13、为 SiO2、Al2O3、Fe2O3和 C 等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性 Al2O3，其流程如下图：已知烧结过程的产物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1）写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式： 。（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出过程中，NaFeO2可完全水解，水解反应的离子方程式为 。（4）操作 b 的名称是 ，所用的玻璃仪器有 。（5）“碳化”时，通入过量气体 X 的化学式为 ，生成沉淀的化学式为 。637.【化学选修 3：物质结构与性质】(15 分)硼的化合物在农业、医院、玻璃等方面用途很广。请回答下列问题：（1）画出

14、基态 B 原子核外的电子排布图：_。请比较元素 Mg、Al 第一电离能的大小，并解释原因： 。（2）同属原子晶体的氮化硼（BN）比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是_ _。（3）经结构研究证明，硼酸晶体中 B(OH)3单元结构如图（1）所示，各单元中的氧原子通 过 OHO 氢键连结成层状结构如图（2）所示。根据结构判断硼酸晶体属于 （填“分子晶体”或“原子晶体”） ，同层分子间的主要作用力是 ；在 B(OH)3单元中，B 原子的杂化轨道类型为 。1 mol H3BO3的晶体中有 mol 氢键；H3BO3分子的稳定性与氢键 （填“有”或“无”）关系。硼酸常温下为白色片状晶体，微溶于水，但在热水中

15、溶解度明显增大。请从物质结构的角度分析其中的原因： 。（4）科学家发现硼化镁在 39 K 时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。如图所示是该晶体微观空间中取出的部分原子沿 Z 轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化镁的化学式为_。38.【化学选修 5：有机化学基础】(15 分)抗肿瘤药物 6羟基黄酮衍生物的合成路线如下：7请回答下列问题：（1）化合物 B 的分子式为 ，1 mol B 在催化剂存在的条件下，最多可与 mol H2加成。（2）BC 的反应类型是 。（3）根据题中信息

16、，写出反应的化学方程式： 。（4）同时符合满足下列条件的 B 的同分异构体共有 种。苯环上有三个取代基能发生银镜反应，但不能发生水解反应.能与 FeCl3溶液发生显色反应（5）已知：；醇分子在 Al2O3加热条件下可以发生消去反应。根据已有知识并结合相关信息，写出以和 CH3COOH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）。 （合成路线流程图示例如下：）答案答案题号78910111213答案DABBCBD26（共 12 分，每空 2 分）（1）+ 99 kJmol-1（2）正极 2H2O-4e=O24H 8（3） 0.225 molL-1min-1 5.33 降温、加压、增加氢气的浓度、减

17、小甲醇的浓度、减小水蒸汽的浓度（任写两种即可）27（共 17 分，除标注外，每空 2 分）（1）-1 (1 分) 第四周期第族（2）加热、增加硫酸的浓度、将烧渣粉碎(任写两种即可)（3） 2Fe3+ + FeS2 = 2S + 3Fe2+ 取少量溶液，滴入几滴 KSCN 溶液，若溶液变为血红色，说明其中含有 Fe3+（4）防止碳酸铵分解，减小亚铁离子水解溶液中，c（Fe2+）c2（OH-）=1.010-17KspFe（OH）2，所以没有 Fe（OH）2（5）O2、H2O （6） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 28.（共 14 分，每空 2 分）（1） SO32-+H2OHSO3-

18、+OH （HSO3-+H2OH2SO3+OH可以不写） 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3 ，Ag2SO3可以溶于过量 Na2SO3溶液中 （2）Ag2SO3 pH=6 条件下不可能大量存在 Na2SO3 (或 SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与 Ag+反应生成 Ag2SO4白色沉淀也可给分)（3） 检验 X 是否为 Ag2O Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O（4） Ag2SO3 + H2O 2Ag + H2SO4 H 36.（共 15 分，除标注外，每空 2 分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2）提高烧结产物浸出率 （3）FeO22H2OF

19、e(OH)3OH （4）过滤 漏斗、玻璃棒、 烧杯（3 分） （5）CO2 Al(OH)3 37.（共 15 分，除标注外，每空 2 分）（1）1s2s 2p 因为 Mg 原子的 3s 轨道为全充满状态， Al 原子失去一个电子后 3s 轨道为全充满状态，故 Al 的第一电离能小于 Mg（2）N 和 B 的原子半径比 Si 原子的小，B-N 键的键长比 Si-Si 键的键长小，B-N 键的键能比 Si-Si 键的键能大（3） 分子晶体（1 分） 氢键（1 分） sp2（1 分）3（1 分） 无（1 分）分子内的氢键使物质的溶解度减小，受热时硼酸晶体中的大量氢键被破坏 （4）MgB238（共 1

20、5 分，除标注外，每空 2 分）（1）C8H8O3 49（2）取代反应（3） +HCl（4）16 (3 分) （5）（4 分）详解及解答过程详解及解答过程7.是 F-离子的结构示意图，故 A 项错；乙烯的结构简式应为 CH2=CH2，故 B 项错； H2O2的电子式应为，故 C 项错；根据质量数=质子数+中子数以及原子组成的表示方法判断，D 项正确。8戊基(-C5H11）共有 8 种，故 A 项不正确；根据苯乙醇的结构简式可以判断 B 项正确；该反应的类型为酯化反应，可以看作取代反应，故 C 项正确；根据咖啡酸的结构简式可以判断分子中的所有原子可能处于由苯环和碳碳双键确定的一个平面内，故 D

21、项正确。9.根据题给条件，可确定 A 为 Li，B 为 C，C 为 Al，D 为 S。CS2中的化学键都是共价键，属于共价化合物，故 A 项正确；LiCl 中 Li 不满足 8 电子的稳定结构，CCl4满足 8 电子的稳定结构，故 B 项错；根据 Al 的化学性质可知 C 项正确；碳与氢形成的原子个数比为 1:1的化合物，如乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等，故 D 项正确。10.根据常见的吸热放热反应类型，判断出在上述反应中 H1、H3、H4、H5均0，H20，故 A 项错，根据盖斯定律可得 H23/2H1H3，H5H4-H3，则 B项正确，C、D 项错。11.根据电荷守恒，应满足 c(CH

22、3COO-)+c(OH-) = c(H+)+c(Na+)，故 A 项错；HCO3-的水解程度大于其电离程度，应满足 c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故 B 项错；C 项混合液中电荷守恒关系为：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒关系为：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），以及溶液呈酸性，可得：c（Na+）c（CH3COOH），c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)，故 C 项正确；pH=11 的氨水与 pH=3 的盐酸等体积混合，溶液呈碱性：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

23、，故 D 项错。12. 根据反应溶液的介质，阳极室发生反应：2H2O-4e=O2+4H，阴极室发生反应：2H2O+2e-=H2+2OH-，故 C 项错。根据装置中膜的工作原理，原料室中的 Na+向阴极室运动，H2PO2- 向阳极室运动，故 A 项错、D 项错。因为阳极室反应生成氧气，阳极室中的H2PO2- 和 H3PO2可能会被氧化生成 H3PO4，故 B 项正确。13.根据实验的数据，可得 V2V1，p1 p2；根据实验的数据，可得 V1V3，p3 p1； 10则 V2V1p1p3，故 B 项错；对于吸热反应，温度升高，平衡正向移动，则化学平衡常数：= ，故 A 项错；根据等效平衡原理，若实

24、验中 X 和 Y 的用量均加倍，相当于加压，则平衡正向移动，X 的转化率大于 70%，故 C 项错；根据三段式计算出 Y 转化的物质的量为 1 mol，则其平均反应速率 v（Y）=molL-1min-1 ，则 D 项正确。1tV126.（1） 根据 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=（3413+343+465）-（1076+2436）=+99 kJmol-1（2）分析题给装置，铜电极处得到电子，为正极；利用电子守恒和电荷守恒，可写出负极的电极反应式。（3） 根据 CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ，列出“三段式”起始浓度 1 3 0 0转化浓度 x 3x x x平衡

25、浓度 1-x 3-3x x xCO2在平衡时的浓度为 1-x=0.25，解得 x=0.75则 v（H2）=0.225 molL-1min-1 110 x3该反应的平衡常数 Kc(CH3OH)c(H2O)/ c(CO2)c 3(H2) =16/3=5.33375. 052 . 075. 075. 0（ 根据化学平衡的移动原理，可通过降温、加压、增加氢气的浓度、减小甲醇的浓度、减小水蒸汽的浓度等来使平衡正向移动，增大 CO2的转化率27.（1）根据 FeS2中 Fe 为+2 价，可以判断 S 的化合价；根据铁元素的原子结构，可以判断其在元素周期表中的位置（2）加快化学反应速率常用的方法有增大反应物

26、的接触面积，升高温度，增大反应物的浓度等（3）根据溶液中存在的 Fe3+和反应后的产物 S，结合氧化还原反应的原理可写出离子方程式检验 Fe3+最简便的方法就是滴加 KSCN 溶液（4）碳酸铵容易受热分解，在与溶液中的 Fe2+反应时不宜温度过高判断有没有 Fe（OH）2沉淀生成，可利用离子积 Qc与溶度积 Ksp之间的关系（5）根据题意可以写出此反应的化学方程式：4 FeCO3 + 6 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 + 4 CO2（6）+2 价铁在空气中加热易被氧化为+3 价，即 Fe2O3 28.（1） Na2SO3属于强碱弱酸盐，水解显碱性Na2SO3与 AgNO3发生复分解

27、反应，可生成 Ag2SO3沉淀 （2）根据题中的信息 Ag2SO3可溶于过量的 Na2SO3溶液设计实验（3）如果 X 是 Ag2O，加入盐酸后会反应生成 AgCl加入浓硝酸后，有红棕色气体 NO2生成，说明硝酸被还原，则根据氧化还原反应的规律可写出离子方程式11（4）白色的 Ag2SO3在酸性较强的环境下发生氧化还原反应36.（1）根据题给工艺流程和信息知，烧结过程中氧化铝和碳酸钠反应生成偏铝酸钠和二氧化碳，化学方程式为 Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（2）操作 a 为冷却、研磨，其中研磨的目的是增大反应物的接触面积，提高烧结产物浸出率（3）NaFeO2完全水解生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠，水解反应的离子方程式为FeO22H2OFe(OH)3OH（4）操作 b 为分离固液混合物的操作，名称是过滤，所用的玻璃仪器有