2019高考化学一轮选练编题(3)(含解析)新人教版

1、 人教化学 2019 高考一轮选练编题（3） 李仕才 一、选择题 1 海洋约占地球表现积的 71%对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是 （ ） A. 试剂 1 可以选用石灰乳 B. 从苦卤中提取 BQ的反应的离子方程式为 2Br+ Cl2=2C+ BQ C. 工业上，电解熔融 MgO 冶炼金属镁可减小能耗 D. 可用 BaCl2溶液除去粗盐中的 SCT 解析：煅烧贝壳得到 CaO 将 CaO 溶于水得到石灰乳，石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀， 试剂 1 廉价且原料来源广泛，故 A 正确；氯气能将溴离子氧化为溴单质，从苦卤中提取 Br2的 反应的离子方程式为 2Br+ Cl2

2、=2C+ BQ，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，故 B 正 确；氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用 电解熔融氯化镁的方法冶炼镁， 故 C 错误；氯化钡和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸钡， 且 氯离子不是杂质离子，故 D 正确。 答案：C 2. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。 下列做法 与社会可持续发展理念相违背的是 （ ） A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C. 研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D. 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 解

3、析：本题考查化学与可持续发展的联系， 意在考查考生对常见的资源利用和环境污染及环境 保护问题的识记能力。矿物资源为不可再生能源，不可过度开采，故 D 错误。 答案：D 3. NaNO是一种食品添加剂， 能致癌。酸性 KMnO 溶液与 NaNO 反应的离子方程式是 MnO+ NO + _|Mr2+ + NO + HbO（未配平）。下列叙述中正确的是 （ ） A. 该反应中 NQ 被还原 2 B. 反应过程中溶液的 pH 减小 C. 生成 1 mol NaNO3需消耗 0.4 mol KMnO 4 D. 中的粒子是 OH 解析：Mn化合价：+ 7 宀+ 2, N 化合价：+ 3 宀+ 5, N 的

4、化合价升高，被氧化，在酸性条件下， 消耗 H+，pH 增大，A B D 三项均错误。 答案：C 4、 对于反应 KMnO+ HCI（浓） KCl + MnCI2+ Cl 2+ HO（未配平），若有 0.1 mol KMnO 4参加反 应，下列说法不正确的是 （ ） A. 转移 0.5 mol 电子 B. 氧化产物与还原产物物质的量之比为 5 ：2 C. 参加反应的 HCI为 0.8 mol D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 ：8 解析：配平后各物质的化学计算数分别是 2、16、2、2、5、&从方程式知 2 mol KMnO4参加 反应，消耗 HCI 16 mol，转移电子 10

5、mol，当有 0.1 mol KMnO 4参加反应时，参加反应的 HCI 为 0.8 mol，转移 0.5 mol电子，A、C 正确；由反应知氧化产物为 Cl 2，还原产物为 MnCI2，物 质的量之比为 5 : 2, B 正确；氧化剂与还原剂物质的量之比为 1 : 5, D 错误。 答案：D 5、 下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A. NaAIQ 溶液中滴加 NaHC3溶液：AIO； + HCO+ H2O=AI（OH）3J+ cO B. 碘水中通入适量的 SO: I2+ SQ+ 2H2O=2H+SO+ 2H+ C. FeSQ 溶液中滴加双氧水： 2Fe2 + + 2H=2F（3 + +

6、 O f + 2HO D. Na2CQ 发生水解反应： CO+ 2H2O=bCQ+ 2OH 解析：B 项中 HI为强酸，应写为离子形式；C 项电荷不守恒，正确的应为：2Fe2+ + 2H+ FbQ=2Fe + + 2H2Q D 项中多元弱酸根应分步水解，且反应可逆。 答案：A 6、 下列离子方程式或电离方程式正确的是 （ ） A. NaHSO 溶液呈酸性：NaHSO=N+ H+ sO B. 向 NaaSiOs溶液中通入少量 CO: SiO3+ CO+ HO=2SiO3 J + cO C. 将一小块钠投入稀醋酸中： 2Na+ 2H+ =2N 扌+ H f D. 在 NaSQ 溶液中滴加稀硝酸：

7、2H+ SQ=SJ + SQ f + HO 解析：NaHSO 溶液中存在：NaHS=Na + HSO, HSO H+ sO，HSQ + HO HSQ+ OH ,HSQ 的电离程度大于其水解程度， c（H + ）c（OH）, A 项错误；CHCOOI 为弱酸，Na 与 CHCOOH 反应的离子方程式为：2Na+ 2CHCOOH=2Nab 2CHCOO+ HJ, C 项错误；SCt 具有强还原性， HNQM有强氧化性，二者发生氧化还原反应，离子方程式为： 2H+ 8NQ =6S（4r + 3 8NOT+ HaO, D 项错误。 答案：B 7我国限制稀有金属对外出口，此举对我国战略安全具有重要意义，

8、稀土元素钕 造导弹合金材料的重要元素。下列说法中正确的是 （ ） A. 160Nd 和60 Nd 是同一核素 140 B. 个16?Nd 原子的质量约为 N g（N A表示阿伏加德罗常数的值） C.160Nd 原子的中子数与质子数之差为 80 D. 14 g 钕元素含有 6 mol 电子 解析：Nd 和Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol Nd 原子的质量约为 140 g，一个原子的质 140 量约为 2 g , B 项正确；16SNd 原子的中子数为 80、质子数为 60, 二者之差为 20, C 项错误; 元素的相对原子质量是该元素的各种天然同位素的相对原子质量和所占的物质的量分数算出

9、 的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol, D 项错误。 答案：B &通过复习总结，下列归纳不正确的是 （ ） A. 结构示意图 丿可表示12C 或14C B. 中子数为 50,质子数为 39 的钇（Y）的核素：89Y c. 16o 与18O互为同位素；F26Q D6O M8O F8O 互为同素异形体 d. A：X、ZA、笃1X 在元素周期表中的位置相同、原子核外电子排布相同 解析：12C 和14C 互为同位素，质子数和核外电子排布都相同， A 正确；质量数=50 + 39= 89, 写在元素符号左上角， B正确；HTO

10、 D26O H28O D28O都是化合物，不能互称为同素异形体， C 错；笃1X、AX、笃1x 质子数相同，在周期表中位置相同，核外电子排布也相同， D正确。 答案：C 二、非选择题 当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的 SQ 造成的一系列环境问题。其工艺流 程如图所示： 天精海水 氧咒 天热悔水 , I 含硫烟气f I吸收塔I一I氧化-反应，稀鄴-*排危 I 净化烟弋 天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是 (60 Nd)是制 4 ，氧化后的海水需要加入 NaOH 与之

11、混合后才能排放。该操作的主要目的是(2)利用氯碱工业产品来处理含 SQ 的烟气的流程如图所示: 5 烟气- 吸收装置 -1訊賊工 NJHSOJ t L旳 |旧11 2网收 “吸收装置”中发生反应的离子方程式是 上述流程中循环利用的物质是 从海水中提纯粗盐后的母液中含有 K、Na*和 MQ 等阳离子。对母液进行一系列的加工可 制得金属镁： 从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是 电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。 下列物质中可以用 作镁蒸气的冷却剂是 _ (填字母)。 A. Ar B . CO C. 空气 D . Q E. 水蒸气 解析：氧气将 H2SO3氧化为硫酸，该反应为 2H2SO3 + Q=2HSQ,氧化后的“海水”需中和 稀释生成的酸(H +)后才能排放，即 NaQH 与硫酸发生中和反应。(2)氯碱工业产品之一为 NaQH 用 NaQH 吸收SQ,其离子方程式为 SQ+ QH =HSQ;回收装置中 NaHS 晞液与 HCI反应生 成 NaCI溶液，NaCI溶液又是氯