无机化学试题及答案

1、1, A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B1、下列各对元素中化学性质最相似的是( )(A) Li，Mg(B) Al ，Si(C) Na，Al(D) H ，Li2、至今未发现有过氧化物的是( )(A) Li (B) K ，Rb，Cs(C) IIA(D) Be3、下列偶极矩不等于零的分子是( )(A) BeCl 2 (B) BF 3(C) PF 3(D) CS 24、H2S 分子中硫原子的杂化轨道是( )2 3 2(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) dsp25、下列氢键中最强的是( )(A) S HO(B) N HO(C) O HF(D) C HN6、在 Ni

2、(NH 3) 4Cl 2中， Ni 的氧化数为( )(A) 3(B) +2(C) +1(D) 07、下列各对物质，能在酸性溶液中共存的是()(A) FeCl3和溴水(B) H 3PO3和 AgNO3 溶液(C) H 3AsO4和 KI 溶液 (D) N 2H4和 HgCl2溶液8、下列离子中氧化性最强的是()(A) CoF(B) Co(NH 3)(C) Co(CN)(D) Co 3+9、硝酸盐热分解可以得到单质的是( )(A) Pb(NO 3) 2(B) AgNO3(C) Zn(NO 3) 2(D) NaNO3 10、在下列氧化物中，氧化性最强的是11C 12B 13B 14A 15B11、C

3、rO5中 Cr 的氧化数为 ( )(A)10 (B) 8 (C) 6 (D) 412、在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH，又能溶于氨水的是()(A) Ni(OH) 2(B) Zn(OH) 2(C) Fe(OH) 3(D) Al(OH) 313、在 FeCl 3与 KSCN的混合液中加入过量 NaF，其现象是()(A) 产生沉淀(B) 变为无色(C) 颜色加深(D) 无变化314、下列物质在同浓度 Na2S2O3溶液中溶解度(以 1 dm3 Na 2S2O3溶液中能溶解该物质的物质的量计)最大的是()(A) AgCl (B)AgBr(C) Ag 2S (D) AgI15、当MnO 4和 I

4、?在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是()(A) Mn(s) 和 I 2 (B) 和 IO 3(C) MnO 2、O2和 IO?(D) Mn2+ 和 I2、填空题(共 10小题，共 20 分)得分评卷人16. 2 分 (1534) 金溶解于王水中的化学反应方程式是 。17 2 分 (1511)Ag 3PO4 和 AgCl 都 难 溶 于 水 ， 然 而 在 HNO3 溶 液 中 ， 能 溶 解 。 在 NH3 水 中 ，能溶解。18、OF2 分子的中心原子是采用 杂化轨道成键的。该分子的空间构型为 。19. 色散力诱导力取向力氢键 色散力20铂，氯， 4，四氯合铂 (IV) 酸。21. Li 2

5、O，Na2O222、(1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了 NH4Cl 之故。19、葡萄糖融化要克服 C6H12O6 分子间的 作用力。S 粉溶于 CS2中要靠它们之间的 作用力。20、配位化合物 H2PtCl 4 的中心离子是 ，配位原子是 ，配位数为 它的系统命名的名称为 。21、2 分 (1295)Li 在氧气中燃烧时生成 ，而 Na 却生成。22、(1) 氯化铵的热分解产物是 和；(2) 化学实验室常出现洗净的玻璃器皿和擦净的玻璃上隔一段时间有一层白色沉积物，这是由于 23、在三份 Cr2(SO4) 3溶液中分别加入下列溶液，得到的沉淀是：(1)加入 Na2S得到 ；(2

6、)加入 Na2CO3得到 ；(3)加入 NaOH得到 ；加入过量 NaOH生成 _ 。24 、在 水 溶 液 中 ， Fe2+ 和 Fe3+ 的 稳 定 性 对 比 是 _ 比 _稳定，原因是25、 (NH4) 2Cr 2O7受热分解象火山喷发，其反应方程式为四、问答题(共 30 分)得分评卷人29. 10 分 (1571)为鉴别和分离含有 Ag+、Cu2+、Fe3+、Pb2+ 和 Al3+ 的稀酸性溶液，进行了如下的实验，请回答：(1) 向试液中加盐酸 ( 适量 ) ，生成 色沉淀，其中含有 和 ，分出生成的沉淀 (设沉淀反应是完全的 ) ；(2) 向沉淀中加入热水时，部分沉淀溶解，未溶解的

7、沉淀是 ，过滤后向热的滤液中加入 使之生成黄色沉淀；(3) 向实验 (1) 所得的滤液中通入 H2S，生成沉淀， Fe3+ 则被 H2S还原为 Fe2+。过滤后用热浓 HNO3 溶解沉淀，加入 NaOH溶液时生成蓝色的 沉淀，此沉淀溶于氨水，生成深蓝色的溶液；(4) 将实验 (3) 所得的滤液煮沸赶去 H2S 之后，加入少量浓 HNO3 煮沸以氧化 。然后加入过量 NaOH 溶液，生成 沉淀， 留在滤液中。将沉淀溶于 HCl 中，加入溶液后得到深蓝色的 沉淀。30、5 分二甲醚 (CH 3 O CH3)和乙醇 (CH 3CH2OH)为同分异构体，它们的沸点分别是 -23和 78.5 ，为什么

8、差别这样大 ?31、5 分判断： CH4、NH3、H2O、HF 分子的几何构型，画出结构式，它们的电子构型有何相似之处？中心原子 有几对电子，采用何种杂化类型？当 MnO 4 和 I ? 在浓强碱性溶液中反应，产物最可能是(15B)(A) Mn(s) 和 I 2(B) 和 IO 3(C) MnO 2、O2和 IO?(D) Mn2+ 和 I232、10 分 (1623) 根据下列元素电势图：+ V + V2+MnO 4 MnO2 Mn ； + V+ V?IO3 I 2 I ? 说明当 pH = 0 时，分别在下列两种条件下：(1) KI 过量； (2) KMnO 4过量时， KMnO4与 KI

9、溶液将会发生哪些反应 ( 用反应方程式表示 ) ，为什么 ?2+32、( MnO4/ Mn 2+) = V?( IO3 /I ?) = V 由上述计算可知： ( MnO4/ Mn2+) >(IO3/I 2) >(I 2 / I ?)(1) 当 KI 过量时，因( IO 3 /I 2) >(I 2 / I ?) ， MnO 4 首先将 I ? 氧化成 I 2，由于 KMnO4 量不够，不能将 I 氧化成 IO 3 离子：? + 2+2 MnO 4 +10I ? + 16H + = 2Mn2+ + 5I 2 + 8H2O(2) 当 KMnO4过量时，首先将 I?氧化成 I 2，继

10、而将 I 2氧化成 IO3：+ 2+2MnO 4 + I 2 + 4H + = 2Mn2+ + 2 IO 3 + 2H2O又由于( MnO4/ MnO2) >(MnO2 / Mn 2+) ，多余的 MnO4 还可将上述反应中生成的 Mn2+再氧化为 MnO2：2+ +2 MnO 4 + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2 + 4H+参考答案一选择题 1,A 2D 3C 4C 5C 6 B 7A 8D 9B 10B 11C 12B 13B 14A 15B 二填空题16 Au + HNO 3 + 4HCl = HAuCl 4 + NO+ 2H2O17. Ag 3PO4， Ag3PO4和

11、 AgCl18. SP3 V19. 色散力诱导力取向力氢键 色散力 20铂，氯， 4，四氯合铂 (IV) 酸。21. Li 2O，Na2O222、 (1) 氨，氯化氢 (2) 氨气和盐酸蒸气反应产生了 NH4Cl 之故。23、(1)Cr(OH) 3 (2)Cr(OH) 3 (3)Cr(OH) 3 NaCr(OH) 424、Fe3+、Fe2+、Fe3+的价电子排布为稳定的半充满状态。25、(NH4) 2Cr2O7 = N2 + Cr 2O3 + 4H 2O 四、问答题29. 10 分 (1571)(1)白， AgCl，PbCl2 (2) AgCl ， K2CrO4 或 KI(3) CuS ，Cu

12、(OH)2， Cu(NH 3)242+(4) Fe，Fe(OH)3，Al(OH)4，K4Fe(CN) 6 ，KFeFe(CN)6 30 因为乙醇分子间形成氢键，加强了分子间作用力，所以沸点大大高于分子间不存在氢键的二甲醚。31(1)(2)(3)NHHH(4)OHH结构式均见下图CH48/2 =4 (对)正四面体图(1)NH38/2 =4 (对)三角锥型图(2)H2O8/2 =4 (对)型图(3)HF8/2 =4 (对)直线型图(4)电子构型均是四面体，中心原子均采用sp3 杂化。2+32、( MnO4/ Mn 2+) = V( IO3 /I ?) = V 由上述计算可知： ( MnO4/ Mn2+) >(IO3/I 2) >(I 2 / I ?)(1) 当 KI 过量时，因( IO 3 /I 2) >(I 2 / I ?) ， MnO 4 首先将 I ? 氧化成 I 2，由于 KMnO4 量不够，不能将 I ? 氧化成 IO3 离子：? + 2+2 MnO 4 +10I + 16H + = 2Mn2+ + 5I 2