重点高一化学上学期期末考试试卷及答案

1、陕西师大附中20082009学年度第一学期期末考试高一年级化学必修1试题（考试时间：100分钟，试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）1.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（）A.温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处理后收集B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C,少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道2,下列物质的用途错误 的是（） A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料I C.水玻璃可用作木材防火剂

2、D.硅是制取水泥的原料3 .下列仪器中，不能加热的是（）A.烧杯B.试管C.烧瓶D.容量瓶4 .下列化学方程式中，不能用 H + + OH = H2。表示的是（）A. 2NaOH+H2SO4=NmSO4 + 2H2OB. Ba（OH）2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OC. Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2 + 2H2。 1 I 1,D. KOH + HCl=KCl + H2O5 .绿色植物是空气天然的 净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSC2,则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A. 164kgB. 2.5molC. 2500molD. 2500g

3、/mol6,下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A. H Na CO32 Cl B. Ba2 Na Cl SO42C. K H SO42 OH D. Ag Al3 NO3 H +7 .下列物质是属于非电解质的是（）A. NH3 B. （NH4）2SO4 C. Cl2 D. CH3COOH8 .关于钠原子和钠离子，下列叙述中正确的是（）A.它们都很容易失去电子B.它们的焰色均为黄色C.钠离子具有碱性D.钠原子具有氧化性9 . Na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为 NaB.标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3

4、NaC. Na个N2分子所占的体积与0.5Na个H2分子所占的体积比一定是2:1D. 1molNa2O2与H2O完全反应，转移2Na个电子 I X10 .用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）A.称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸储水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中11 .从澳水中提取澳，下列方法中最适宜的是（）A .蒸储 B .过滤 C.萃取 D.结晶12 .只用一种试剂，可区别 Na2SO4、A1C13、NH4CI、

5、MgSO4四种溶液，这种试剂是（）A. HClB. BaCl2C. AgNO3D. NaOH13 .下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）A,浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化14 .下列气体中体积最大的是（）A. 22.4LH2 B.含 3.01 汉023个分子的 Cl2C. 10gNH3D.无法确定15 .实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A. NaOH溶液B. Ba（OH）2溶液 C.氨水D.盐酸16 .吸入人体

6、内的氧有2%转化为氧化性极强的 活性氧”，它能加速人体衰老，被称为 生命杀手”, 服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3）,能消除人体内的活性氧，由此推断 NazSeQ 的作用是（）A.作还原剂B.作氧化剂欢迎共阅C.既作氧化剂又作还原剂D.既不作氧化剂又不作还原剂17 .同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是NO和NO2,NO2和。2,NH3和N20现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为Vi、V2、V3,则下列关系正确的是（）oA.Vi>V2>V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>

7、VlD.V3>Vl>V218 .对下列物质进行的分类正确的是A.纯碱、烧碱均属于碱B.CuSO45H2O属于纯净物IXC.凡能电离出H+的化合物均属于酸D.盐类物质一定含有金属阳离子19 .制备粗硅白反应为：SiO2+2CS+2C,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）rI%/A.1:3B.3:1C.1:2D.2:120 .绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）是（）A.制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2T+2H

8、OB.制CuSO4：2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓尸Cu（NO3）2+2NO2T+2HOD.制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O二、填空题（本题共3小题，共22分）21. （6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂（1）工业上将氯气通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，化学反应方程式为。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为

9、。22. （6分）汽车尾气产生的NO2、CO等大气污染物，可以在催化剂的作用下转化为无毒物。其反应式可表示为：2NO2+4CO=N2+4CO2。用双线法标出上述反应电子转移的方向和数目:该反应中氧化剂是,还原剂是,每有28gN2生成，反应中转移的电子为mol。23. （10分）钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填强”或弱”）。（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）。a.钠沉到水底b.钠熔成小球c.小球四处游动（3） Fe跟C12在一定条件下反应，所得产物的化学式是。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：a.

10、若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色。b.向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，反应的离子方程式是三、实验题（本题共2小题，共17分）24. （6分）已知二氧化硫可使高钮酸钾溶液褪色，反应的化学方程式为：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下图装置来验证浓硫酸与木炭在加热条件下反应的产物中含有SO2和CO2可观察到A瓶的溶源液KMnO 4 品红溶液_ 溶液C瓶溶液的作用是。生的气体应从端通入；从端连接盛有澄清石灰水的25. （11分）含镁3%5%的铝镁合金，现已成为轮船、化工、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中

11、镁的质量分数，几位同学设计了不同的实验方案。实验设计1:铝镁合金狈血或气体的体积（标准状况）II实验设计2:铝镁合金泌aOH崎t的体积（标准状况）盐-过量NaOH溶液实验设计3:镁铝合金溶液过滤，测定沉淀的质量.回答下列问题：（1）写出实验设计2、3方案中有关单质铝的化学反应方程式；（2）若按实验设计3进行实验，实验过程需要的主要仪器有（写出3种仪器名称）。将mg镁铝合金，溶于过量盐酸中，再加入过量的NaOH溶液，可得到白色沉淀，该沉淀物质是（填化学式）；将此沉淀洗净、干燥后，称得质量为wg0求合金中镁的质量分数；（3）下列各实验方案中，能测出合金中镁的质量分数的是。欢迎共阅A.实验设计1B.

12、实验设计2C.实验设计3D.都可以四、推断题（本题共2小题，共12分）26. （4分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。根据实验现象回答：待测液中一定含有离子，一定不含有离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作

13、过程）。27. （8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液的pH小于7;D为金属单质，它们之间有下列转化关系：II（1）试写出A、B、C、D的化学式：IA;B;C;D0（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：；'F+D反应的离子方程式：五、计算题：（本题共1小题，共9分）28. （9分）33.6gNaHCO3受热分解放出气体在标况下的体积是多少？将放出气体通入过量的澄清石灰水中，得到的沉淀的物质的量和质量分别是多少？陕西师大附中20082009学年度第一学期期末考试高一年级化学必修1»答题纸（考试时间：100分钟，试卷满分：100分

14、）可能用到的相对原子质量：H-1O-16C-12N-14Na-23一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案、填空题（本题共3小题，共22分）21. （6分）（1）（2）（3）22. （6分）欢迎共阅，。23. （10分）（1）（填强”或弱”）。（2）;（填序号）。0三、实验题（本题共2小题，共15分）24. （6分）；（用"或“b5»空）。|'25. （9分）（1）（2）（写出3种仪器名称）。二，（填分子式）；（3）。四、推断题（本题共2小题，共14分）26.

15、（6分）一0f1/'I）27. （8分）（1） A；B；CD。（2）0五、计算题：（本题共1小题，共9分）28. （9分）参考答案一、选择题（每题只有1个正确答案，共20小题，每小题2分，共40分）题号12345678910答案ADDCCDABAD欢迎共阅题号11121314151617181920答案CDDDCABBCB二、填空题(本题共3小题，共22分)21.(1)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(2分)(2)Ca(ClO)2(2分)(3) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(2分)22.(2分)失去4X2e-氧化湫OzNGCO遥N齐出4CCO,8mol(4分)23. (1)祥到刀牙彳苍-2分(2) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T2分b、c2分(3) FeCl32分fL血红2分生成红褐色沉淀2分-Fe3+OH-=Fe(OH)3J2分三、实验题(本题共2小题，共17分)24 .a,b;褪色；检验SO2是否