九年级化学上册第四单元课题2水的净化教案

1、课题 2 水的净化教学目标知识要点课标要 求1. 水的净化（重点）了解纯水和自然水的区别，知道吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净水的方法2. 过滤（重点）知道过滤操作的目的， 掌握过滤操作的基本装置和操 作方法3. 硬水和软水（重点）了解硬 水与软水的区别， 掌握硬水的危害及硬水的软 化方法4. 蒸馏了解蒸馏的方法教学过程情景导入"人可 一日无餐，不可一日无水 " 。有没有想过?这些泥水可饮用吗？他能否从中提取洁净的鲁滨逊漂流 记的故事相信大家都已经很熟悉，俗话说： 鲁滨逊流落杳无人烟的荒岛，他生活时只能从池塘中取得一些泥水 饮用水 ?今天我们所用的水都自来水厂。合作探究探究点一

2、水的净化方法提出问题 自来水厂是经过什么方法净化水的呢？制得的自来水是 纯净的水吗？讨论交流 阅读教材讨论归纳。归纳总结1水净化的原因：纯水是无色、无臭、清澈透明的，属于纯净物；自然界中的水常含有许多杂质和细菌，不宜直接饮用 ，属于混合物。2. 自来水的净化过程 流程：取水 加絮凝剂 沉淀 过滤 吸附 消毒杀菌 自来水 加絮凝剂：明矾可作絮凝剂，因明矾溶于水生成胶状物，对杂质有吸附性，使杂质沉降达到净化的目的。 过滤 ：可以除去液体中不溶于 水的杂质 。吸附：活性炭 具有吸附作用，不仅可以吸附一些不溶性杂质和可溶性杂质，还可除去异味和色素。消毒： 用氯气作消毒剂可以杀灭水中细菌、 病毒 ，用漂

3、白粉 主要成分是次氯酸钙 Ca（ClO）2 也可以消毒杀菌。 3常采用的净水方法（按净化程度由低到高排序） ：沉淀、过滤、吸附、蒸馏。知识拓展（1）在净化水的方法中，沉淀、过滤、吸附、蒸馏都是物理变化，用氯气和漂白粉消毒时发生的是化学变化。（2）自来水中仍含有可溶性钙、镁化合物等杂质，属于混合物。提出问题 过滤 能除去可溶性的杂质吗？生活中是用纸过滤制自来水吗？利用什么物品来代替实验室中的滤纸 和漏斗来过滤液体？讨论交流 阅读教材讨论归纳。归纳 总结（1）过滤：把不溶性的固体与液体分开的一种方法。（ 2）过滤器的准备：取一张圆 形滤纸，对折两次，然后打开，使滤纸成为圆锥形（一边是一层滤纸，另一

4、边是 三层滤纸），放入漏斗内，使之紧帖漏斗壁，用少量水润湿滤纸使滤纸和漏斗壁之间不要留有气泡。（ 3）过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。（ 4）过滤操作要点归纳： “一贴，二低，三靠” 。一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁，中间不留气泡。二低： a液面低于滤纸边缘； b滤纸低于漏斗的边缘。过滤时要始终注意到滤液的液面需低于滤纸的边缘。三靠： a盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒上； b玻璃棒轻靠在三层滤纸处； c漏斗的下端管口要紧靠烧杯的内壁。使滤液沿烧杯壁流下，不会向四周飞溅，且形成液柱，加快过滤速度。知识拓展过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因：接滤液的烧杯不干净；漏斗中待过滤液液面高

5、于滤纸边缘；滤纸破损等。探究 点三硬水和软水提出问题家中的水壶长时间烧水后，内壁有什么现象？讨论交流阅读教材讨论归纳。归纳总结1. 概念 ：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水，叫硬水。 （2）不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水，叫软水。2检验方法 取等量水样，分别加入等量的肥皂水，产生较多泡沫的水为软水；产生泡沫很少，且有较多浮渣的水是硬 水。3硬水的危害（1） 锅炉用硬水，易使炉内结垢，不仅浪费燃料，而且易使炉内管道变形、损坏，严重 时，可引起爆炸 。（2） 用硬水洗衣服既浪费肥皂，又不易洗净，时间长了还会使衣服变硬。（3）饮用硬水口感不好，且对人体健康有害。4硬水的软化生活中常用煮沸的

6、方法 ； 实验室常用蒸馏的方法。探究点四 蒸馏提出问题 自来水中含有可溶性的杂质用什么方法除去得到纯净的水呢？讨论交流 阅读教材讨论归纳。归纳总结1. 蒸馏：根据混合物中各成分沸点不同进行分离的方法。2. 应用：用于分离和提纯液态混合物或将混在液体中的杂质除去。可以用蒸馏法制纯水。3. 注意事 项：加热前要检查装置气密性 蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网，不能用火直接加热。蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石 （ 或碎玻璃片 ） ，以防加热时暴沸，使蒸馏平稳进行 温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口，因为蒸馏时需控制的因素是出口蒸气温度。 冷却水的流向应跟蒸气的流向相反，采用逆流冷却可以收到最大的冷却效果。弃支

7、开始蒸馏的液体，因为里面可能含有低沸点杂质和仪器表面的杂质。 板书设计课题 2 水的净化一、水的净化 方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。二、过滤：“一贴，二低，三靠”三、硬水与软水 1硬水：含有 较多可溶性钙和镁化合物的水 软水：不含或含有较少可溶性钙和镁化合物的水2. 硬水与软水的检验：用肥皂水。 3硬水的危害：4硬水软化的方法：煮沸、 蒸馏。 教学反思成功之处本堂课充分开发学生的生活经验，探究将河水转化为能饮用的水所要解决的主 要问题，重点探究并建构实验室中用滤纸和漏斗来过滤液体的正确操作方法， 培养学生从化学的角度解决生活实际问题的能力和科学思维方法，实现科学教 育与人文精神培养相融合的教学

8、理念 。不足之处教材中有关水蒸馏的资料偏少，缺少学生自主查阅资料的环节。2019-2020 学年中考化学模拟试卷、选择题（本题包括 12个小题，每小题 3分，共 36 分每小题只有一个选项符合题意）1下列离子结构示意图中 , 表示阴离子的是AD答案】 C解析】详解】A、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；B、核内质子数=核外电子数，为原子，故错误；C、质子数核外电子数，为阴离子，故正确；D、核内质子数核外电子数，为阳离子，故错误；故选： C。点睛】= 质子数 = 核外电子数；阳离子：核电荷数熟记规律：阴离子：核电荷数 =质子数核外电子数；原子：核电荷数 =质子数核外电子数。2 下列有关水的

9、说法中不正确的是（）A水（ H20）和过氧化氢（ H202）分子中都含有氢气分子B电解水实验证明水是由氢、氧两种元素组成的 C用肥皂水可以区分软水和硬水D常用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化水【答案】 A【解析】A、水（ H 2O）和过氧化氢（ H2O2）都属于纯净物，所以分子中都不含有氢气分子（H2），只含有氢原子，故 A错误；B 、电解水生成氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的，故B 正确；C、肥皂水可以区分软水和硬水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故C 正确；D 、常见的净水方法：吸附、沉淀、过滤和蒸馏，故D 正确。故选 A 。 点睛：掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水方面的

10、知识是解题关键。3下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结，正确的是 AC、CO、CO2组成中都含有碳元素，故参与反应时均具有碳的还原性BHCl和 NaOH反应生成了盐和水，故有盐和水生成的反应都是复分解反应C 酸溶液都含有 H+，故酸都有相似的化学性质D 浓 H2SO4、 NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化碳气体 【答案】 C【解析】 A、C、CO 具有还原性而 CO 2没有，故选项错误； B、HCl 和 NaOH 反应生成了盐和水，是复分解反 应，而 CO 2和 NaOH 反应也生成了盐和水，但两者没有相互交换成分，不是复分解反应，故选项错误；C、酸具有相似的化学性质，是

11、因为酸溶液都含有H+，故选项正确； D、浓 H2SO4、 NaOH 都具有吸水性，浓硫酸可以干燥二氧化碳气体，氢氧化钠不可以，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项错误。故选 C 。4 下列有关材料的说法错误的是（）A 橡胶都是人工合成材料C涤纶、锦纶是合成纤维【答案】 A【解析】【详解】A 、橡胶材料分为天然橡胶和合成橡胶，故B 、棉花、羊毛是天然纤维，故B 正确；C、涤纶、锦纶是合成纤维，属合成材料，故 D、用布袋代替塑料袋可以减少白色污染，故 故选 A B棉花、羊毛是天然纤维D商场购物时用布袋代替塑料袋A 错误；C 正确；D 正确5如图所示为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。

12、下列说法不正确的是（）A T 2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙B T2时将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和C若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲D T 1时，甲、乙各 30g 分别加入 100g水中，均形成饱和溶液【答案】 A【解析】【详解】A 、T 2时，取等质量的甲、 乙分别配制成饱和溶液， 所需水的质量： 甲乙， 因为该温度下甲的溶解度大于乙， 故错误；B、T 2时，将甲、乙的饱和溶液均降温到T1，得到的溶液仍饱和，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，故正确；C、若甲中混有少量的丙，可采用降温结晶的方法提纯甲，因为甲的

13、溶解度受温度的影响变化比丙大，故选项正 确；D 、T 1时，甲、乙各 30g 分别加入 100g水中，均形成饱和溶液，因为它们在该温度下的溶解度是30g，故正确；故选： A 。6下列不属于氧气用途的是A 急救B气焊 C作燃料D动植物呼吸【答案】 C【解析】 试题分析：氧气用途的是应用于气焊中提高物质燃烧的剧烈程度，增加温度，还可以用于急救和动植物的呼吸。 故选 C.考点：氧气的用途7下列情况中：煤的燃烧工业废气的排放 植物的光合作用 动物呼吸作用 汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是A B CD【答案】 B【解析】【详解】 化石燃料的燃烧、工厂废气排放、汽车尾气等都会产生大量的有害气体和粉尘。

14、光合作用吸收二氧化碳，生成 氧气，不是空气污染物，动植物的呼吸，产生二氧化碳，二氧化碳不属于大气污染物。故选B。8下列应用与中和反应原理无关的是（）A 用熟石灰改良酸性土壤B用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸C用浓硫酸干燥湿润的氧气D服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多【答案】 C【解析】【分析】 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，据此进行分析判断。A 、用熟石灰改良酸性土壤，熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故 选项错误；B 、用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸，氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应

15、 生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C、用浓硫酸干燥湿润的氧气，是因为浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，不属于中和反应，故选项正确；D、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和 水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选： C。【点睛】掌握中和反应的特征（反应物是酸和碱，生成物是盐和水）是正确解答此类题的关键。9豆腐是人们喜爱的食物， 营养丰富， 能为人体提供所需的多种氨基酸， 其中含量最多的是亮氨酸 （C6H13NO2）， 关于亮氨酸的说法正确的是（ ）A 亮氨酸是氧化物B 亮氨酸中碳元素的质量分数为 27.3%C一个亮氨酸分子由

16、 22 个原子构成D 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1： 2【答案】 C【解析】【详解】A 、氧化物只有两种元素组成，而亮氨酸是由四种元素组成的，错误；B 、亮氨酸中碳元素的质量分数为12 612 6 1 13 14 16 2× 100% 55%；错误；C、一个亮氨酸分子是由 6 个碳原子、 13个氢原子、 1个氮原子和 2个氧原子构成的，故一个亮氨酸分子由22个原子构成，正确；D 、亮氨酸中各元素质量比 C：H：N：O 为：（ 12×6）：（ 1×13）： 14：（ 16×2）=72：13：14：32；错误。故选 C 。10健康的生

17、活离不开化学知识。下列做法合理的是（）A 干冰用作环保型制冷剂B青少年应大量服用保健品C学生适量吸烟有利于身体健康D变质的食物加工后可以放心食用【答案】 A【解析】详解】A 二氧化碳固体俗称干冰，干冰升华时吸热，干冰是一种环保型制冷剂，故正确； B大量服用保健品反而对人体有害，故错误；C烟雾中含有大量的有害物质，吸烟对人体有害，故错误；D 变质的食物即使加工后也不能食用，因为变质的食物里含有微生物代谢的终产物（毒素），故错误。故选： A 。11下表是生活中一些物质的 pH ：有关它们的说法中正确的是（ ）物质种类厕所清洁剂桔子汁牛奶草木灰水厨房清洁剂pH136.51112.5A 牛奶的酸性比桔

18、子汁强B 用湿润的 pH 试纸蘸取厕所清洁剂测其 pHC 胃酸过多的人不宜多吃桔子D 草木灰水显酸性【答案】 C【解析】【分析】【详解】A 、酸性溶液的 pH 小于 7，且 pH 越小酸性越强，碱性溶液的 pH 大于 7，且 pH 越大碱性越强；故 A 选项错误 的叙述；B 、使用湿润的 pH 试纸蘸取厕所清洁剂测其 pH ，影响测量结果，是错误的叙述； C、桔子是显酸性，胃酸过多不易多吃，选项是正确的叙述；答案】 DD、草木灰水溶液显碱性，选项是错误的叙述。 故选 C 12下图所示的实验操作中，正确的是B读取液体体积分析】详解】A 、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用银子把块状固体放

19、在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中 所示操作错误；B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；D 、检查装置气密性的方法： 把导管的一端浸没在水里， 双手紧贴容器外壁， 若导管口有气泡冒出， 装置不漏气， 图中所示操作正确。故选 D.二、填空题（本题包括 4 个小题，每小题 7 分，共 28 分）13磷是组成物质的重要元素。（1）二氧化碳可用于灭火，利用了二氧化碳的性质是 、 。（2）蔗糖（ C12H 22O11）分子中，氢、氧原子的物质的量之比为 ；蔗糖中，元素含量最低的是 元素；1mol 蔗

20、糖中约含有 个蔗糖分子。（3）CH 4燃烧的化学方程式是 。（4）二氧化碳在空气中含量过高，可引起 效应；工业上可将 CO2 转化为化工原料乙烯（ C 2H 4），请将该反催化剂应的化学方程式补充完整： 2CO 2+6H 2C2 H 4+4【答案】密度大于空气 不能燃烧也不支持燃烧 2:1氢（ H）6.02 ×1023点燃CH 4+2O2CO 2+2H 2O温室H2O【解析】【详解】（1）二氧化碳用于灭火主要是利用其两个性质，分别是密度大于空气和不能燃烧也不支持燃烧； （2）n（H）:n（C）=22:11=2:1 ；蔗糖中， 碳元素、 氢元素、氧元素质量比 =（12×12）

21、：（1×22）：（16×11）=144:22:176 ， 可判断出氢元素为元素含量最低；根据公式N=n×NA，其中 n 为 1，NA为 6.02 ×1023计算可得 N为 6.02 ×1023；点燃（ 3）甲烷与氧气充分反应后， 碳转化为二氧化碳， 氢转化为水， 化学方程式为： CH 4+2O2CO 2+2H 2O；（ 4）二氧化碳被认为温室气体，故会导致温室效应；补写 CO 2转化为化工原料乙烯（ C2H 4）的化学方程式，根据质量守恒定律，现观察反应前有两个碳原子，反应 后也有两个碳原子，故碳已满，反应前有四个氧原子，反应后应该也有四个氧原

22、子，因此补充的化学式中有四 个氧原子，反应前有 12个氢原子，反应后应该也有 12 个氢原子，现乙烯中占了 4个，还剩 8个氢，补充的化 学式前面配平系数为 4，故该化学式含一个氧和两个氢，故答案为H2O 。【点睛】 此题难度不大，但（ 2）和（ 4）两小题学生需注意审题，很容易出错。14钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料，二氧化钛（ TiO 2）是制备化学电源不可或缺的重要原料，其 工业制法是在一定条件下，利用四氯化钛和一种气体单质反应制得，同时生成氯气（Cl 2），此反应的化学方程式为 ，反应前后氯元素的化合价分别为 。一定条件【答案】 TiCl 4+O2TiO 2 +2Cl 2

23、-1、0【解析】【详解】 生成物为二氧化钛和氯气，含有钛、氧和氯等元素，则反应物也应含有此三种元素，四氯化钛含有了钛和氯元 素，因此剩余的为氧元素，题目信息说明反应物还有气体单质，所以气体为氧气，因此是四氯化钛与氧气在一一定条件 定条件下反应生成二氧化钛和氯气， 所以此反应的化学方程式为 TiCl 4+O2TiO2 +2Cl2；四氯化钛中，钛为金属元素显正价，为 +4价，化合物显中性，所以 4个氯原子为 -4价，所以氯元素显 -1 价，生成的氯气为单 质，显 0 价，所以反应前后氯元素化合价分别为-1、0。15根据物质的溶解度和溶解过程的有关知识，回答下列问题：20 时， 34g 氯化钾溶解在

24、 100g 水中恰好达到饱和，则该温度下氯化钾的溶解度为 g相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与 有关；碘难溶于水而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与 有关；此外，你认为固体的溶解能力还与外界 条件有关在试管中加入氢氧化钠固体，加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感到试管外壁 ；用 X 固体代替氢氧化钠重复上述实验， 若试管外壁变冷， 则加入的 X 固体可能是 【答案】 34 溶质的性质 溶剂的性质 温度发烫（或发热或有热感 ） NH 4NO3【解析】【详解】（1）20时， 34gKCl 溶解在 100g 水中恰好达到饱和，则该温度下， KCl 的溶解度为

25、 34g。 （2）相同条件下，碘难溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘难溶于水 而易溶于酒精，说明固体物质的溶解能力与溶剂的性质有关；此外固体物质的溶解能力还与外界的温度有关。（ 3）固体物质溶于水时有能量的变化。试管中加入NaOH 固体，加入少量蒸馏水溶解，要放出热量，用手触摸试管外壁，会感觉到试管外壁发烫 （或发热或有热感 ）；硝酸铵溶于水时要吸热，则试管外壁变冷。【点睛】NaOH 固体溶解放出热量，硝酸铵溶于水时要吸热。 16为了保护三峡库区的水环境，某市已禁止销售含磷洗涤剂，大量含磷洗涤废水排入江河可能造成的危害有 （填序号） 水生植物疯长，水中缺氧，水

26、质变坏，鱼类死亡【答案】详解】 大量含磷洗涤废水排人江河可能造成的危害有水生植物疯长、水中缺氧、水质变坏、鱼类死亡。故本题选 。三、实验题（本题包括 2 个小题，每小题 7 分，共 14分）17根据如图实验装置，回答问题。图中仪器 a 的名称是长颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是 。实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学；装置 A 中，方程式为 。用排空气法收集一瓶氧气，验满的方法是 。实验室制取二氧化碳气体所选用的装置（ 填序号 ） 。实验时，如果二氧化碳始终收集不满，可能的原因是 。【答案】水槽 防止生成的气体从漏斗逸出2KClO32KCl 3O2将带火星的木条放在集气瓶口，

27、若木条立即复燃，说明氧气已收集满 AD 反应物不足 （ 或漏气等，合理即可 ）【解析】【详解】（1）a 的仪器名称为水槽， A装置可以制取液体，长颈漏斗伸入液面以下可以防止生成气体从长颈漏斗溢出；加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的反应方程式为2KClO3加热、 MnO22KCl 3O2 ，排水法收集氧气验满方法为将带火星的木条放在瓶口，若木条立即复燃，那么证明氧气集满； 实验室制取二氧化碳方法为固液反应，向上排空气法收集，故选择AD，若二氧化碳收集不满，原因可能是反应物不足，或者气密性差，不能产生足够气体。18实验室制备气体是初中化学的重要内容，请根据下图回答问题：（1）仪器 B的名称是 ：从上述

28、仪器中选择一套能用于实验室制取和收集氧气的装置，序号为 ：所用的药品是 ：反应的文字表达式是 。（2）拓展与延伸：实验室如何制取氮气呢？请阅读资料并回答下列问题：（资料）：（1）重铬酸铵为桔黄色粉末，加热至180时可分解得到氮气；（ 2）氮气的化学性质不活泼， 常温下很难跟其他物质发生反应。 但在高温或点燃条件下可与某些物质反应， 如： 镁能够在氮气中燃烧。若用重铬酸铵在实验室制取少量氮气其发生装置应选择的上述仪器有 （填序号），还必须补充的一种仪器是 。镁在氮气中燃烧的产物是 （写化学式） 。已知相同条件下，气体的密度与该气体的相对分子质量成正比，若空气的平均相对分子质量为 收集氮气的方法是 法，理由是 。该小组欲进行镁在氮气中的燃烧实验，现收集一瓶含水约 【答案】锥形瓶 ABE 过氧化氢溶液与二氧化锰 Mg 3N2排水 氮气的密度与空气接近， 难溶于水1体积水时，停止收集，移出集气瓶，放在实验台上6【解析】【分析】【详解】（ 1）仪器 B 是锥形瓶，可选择仪器29，则实验室1体积的氮气，