【化学】辽宁省锦州市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷

1、 淘出优秀的你2014-2015学年辽宁省锦州市高一（下）期末化学试卷一、选择题（共25小题，1-20小题，每小题2分，21-25小题，每小题2分，满分55分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材ABCD2我国正在推广使用乙醇汽油；所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料下列有关的叙述错误的是（）A由石油可以制得汽油B乙醇汽油是一种新型的化合物C汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D由玉米、高梁发酵可以制得乙醇3下列有关化

2、学用语表达不正确的是（）ACO2的电子式：BCS2分子的结构式：SCSCS2的结构示意图：D8个中子的碳原子的核素符号： C4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止6海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：加入CCl4振荡；

3、过滤；用分液漏斗分液合理的操作顺序为（）A一一一一B一一一一C一一一一D一一一一7下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2DCuSO4+Fe=Cu+FeSO48下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A金属钾投入水中B镁条放入冷水中CKSCN溶液滴加到FeCl3溶液中D氯水滴加到KI淀粉溶液中9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）ANH5中既有共价键又有离子键BNH5的电子式为C1 mol NH5中含

4、有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）D它与水反应的离子方程式为NH4+H+H2O=NH3H2O+H210下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2 时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度DAl与氧气燃烧生成Al2O3，将Al片改为Al粉，11下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）AZn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2AgBPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OCZn+CuSO4=Cu+ZnSO4DCaO+SiO2CaSiO312某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实

5、验装置的有关用法，其中不正确的是（）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：从口进气可收集二氧化碳，从口进气可收集氢气13下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br14下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代物种类最多的是（）ABCCH3CH2CH2CH3D15在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应：若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3

6、）：n（CCl4）=4：3：2：1，则消耗的Cl2为（）A1.0 molB2.0 molC3.0 molD4.0 mol16下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（）A纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）17聚异丁烯（）是生产汽油清洁剂的中间产物下列关于聚异丁烯的说法中错误的是（）A聚异丁烯可以通过加聚反应制得B聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D聚异丁烯完

7、全燃烧生成CO2 和H2O的物质的量相等18下列有关金属的工业制法中，错误的是（）A制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁19亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（）A酸使亚氯酸的氧化性增强B溶液中的H+起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的C

8、lO2使反应生成物的浓度降低20一种“即食即热快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包的化学物质反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A硫酸与水 B氯化钠与水C熟石灰与水D生石灰与水21下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）A2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=483.6 kJmol1（H代表反应热）BC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5kJ/mol（H代表反应热）C2HNO3（aq）+Ba（OH）2（aq）=Ba（NO3）2（aq）+2

9、H2O（l）；H=+114.6KJ/mol（H代表反应热）DHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（H代表中和热）22为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（）A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回

10、到原位23下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH下列有关叙述正确的是（）A氢氧燃料电池中OH向b极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化CH2在负极发生氧化反应DP一型半导体连接电池负极24通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）AAt元素位于第六周期B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物D由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2=2KCl+At225现有短周期主族元素X、Y、Z、R、TR原子最外层电子数是电子层

11、数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（）（）A原子半径和离子半径均满足：YZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRC气态氢化物的稳定性：YTD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性二、解答题（共4小题，满分45分）26现有7瓶失去标签的液体，它们可能是：乙醇、乙酸、苯、乙酸乙酯、油脂、葡萄糖溶液和蔗糖溶液现通过如下实验步骤来确定各试剂瓶中所装的液体：实验步骤和方法实验现象把7瓶液体分别依次标号A、B、C、D、E、F、G后，闻气味只有F、G两种液体没有气味各取少量于试管中加

12、水稀释只有C、E、D三种液体不溶解而浮在水面上分别取少量7种液体于试管中加新制Cu（OH）2悬浊液并加热只有B使沉淀溶解，F中产生砖红色沉淀各取少量C、E、D于试管中，加稀NaOH溶液并加热加热前D的试管中闻到特殊香味，加热后只有C仍有分层现象试给它们的试剂瓶重新贴上标签：A，B，C，D，E，F，G27图1是元素周期表的一部分已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图2所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：（1）的元素符号是（2）与As两种元素中，非金属性较强的是（填元素符号）（3）用化学符号表示四种元素的简单离子半径由大到小是（4）元素与的最高价

13、氧化物对应的水化物反应的化学方程式是（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为、（6）Y由三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子该反应的离子方程式为28某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质A中试管内盛放的物质是Ca（OH）2、NH4Cl固体【实验探究】（1）A中发生反应的化学方程式为（2）B中盛放的干燥剂为，干燥氨气能否用浓硫酸（填“能”或“不能”）（3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是L（4）实验室收集氨气的方法是（5）C、D装置中

14、颜色会发生变化的是（填“C”或“D”），红色石蕊试纸变成色（6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入12滴浓盐酸，可观察到的现象是（7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是（填“F”或“G”）29现有A、B、C三种烃，其球棍模型如图（1）等质量的以上物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是（填分子式），该烃与氧气反应的化学方程式为；（2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是（填结构简式），生成水最多的是（填结构式）；（3）相同状况下，等体积的以上三种物质完全燃烧时，消耗O2的量最多的是（填物质名称），该烃电子式为参考答案与试题

15、解析一、选择题（共25小题，1-20小题，每小题2分，21-25小题，每小题2分，满分55分）1绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如一级能源中的水能、地热、天然气等；二级能源中电能、氢能等下列能源属于绿色能源的是（）太阳能 风能 石油 煤 潮汐能 木材ABCD【考点】清洁能源【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源来解答【解答】解：石油燃烧产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”；煤燃烧会产生一氧化碳、二氧化硫等空气污染物，不属于“绿色能源”；木材烧会产生一氧化碳等空气污染物，不属于“绿色能源”；只有太阳能、风能

16、、潮汐能不会造成污染，属于“绿色能源”，故选D【点评】本题主要考查了绿色能源的概念，根据物质燃烧后的产物即可判断2我国正在推广使用乙醇汽油；所谓乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料下列有关的叙述错误的是（）A由石油可以制得汽油B乙醇汽油是一种新型的化合物C汽车使用乙醇汽油可以减少有害气体的排放D由玉米、高梁发酵可以制得乙醇【考点】乙醇的化学性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】A石油分馏可以得到汽油等；B乙醇汽油是由多种物质混合而成，属于混合物；C乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体；D乙醇可以使用玉米、高梁等粮食发酵法制得【解

17、答】解：A利用石油分馏可以制得汽油等燃料，故A正确；B乙醇汽油就是在汽油中加入适量乙醇（一般为10：1）混合而成的一种燃料，是由多种物质混合而成，属于混合物，故B错误；C乙醇中不含有硫、氮等元素，燃烧不会生成二氧化硫、氮氧化物等有害气体，使用乙醇汽油能减少有害气体的排放，故C确D粮食中淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在催化剂条件下可以得到乙醇，由玉米、高梁发酵可以制得乙醇，故D正确，故选：B【点评】本题以乙醇汽油为载体，考查学生对常用燃料的使用及其对环境影响的理解和掌握情况、有机物的性质、石油工业等，注意对基础知识的理解掌握3下列有关化学用语表达不正确的是（）ACO2的电子式：BCS2分子的结构式：S

18、CSCS2的结构示意图：D8个中子的碳原子的核素符号： C【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【专题】化学用语专题【分析】A根据稳定结构判断，二氧化碳中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对；B二硫化碳分子中含有两个C=S双键；C硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18；D质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数【解答】解：ACO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故A错误；BCS2分子中含有两个双键，其结构式为：SCS，故B错误；CS2的核电荷数为16，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故C正确；D碳原

19、子的质量数为6，8个中子的碳原子的质量数为14，该原子可以表示为： C，故D正确；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、元素符号、结构式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力4下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A锌粒与稀硫酸的反应B灼热的木炭与CO2的反应C甲烷在空气中燃烧的反应DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【专题】氧化还原反应专题；化学反应中的能量变化【分析】从元素化合价的变化的角度判断反应是否氧化还原反应，常见吸热反应有C和CO2

20、的反应、Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应，以及大多数分解反应【解答】解：A锌粒与稀硫酸的反应为氧化还原反应，但反应放热，故A不选；B灼热的木炭与CO2的反应为氧化还原反应，也是吸热反应，故B选；C甲烷在空气中燃烧的反应为氧化还原反应，但反应放热，故C不选；DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，故D不选故选B【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意从化合价变化的角度分析，把握常见放热放热反应和吸热反应类型5下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是（）A化学反应的限度都相同B可以通过改变温度控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应

21、的时间改变化学反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止【考点】化学平衡建立的过程【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态分析化学反应的限度【解答】解：在一定条件下的可逆反应经过移动的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度A化学反应不同，限度不同，故A错误B可以改变外界条件控制化学反应的限度，故B正确C化学反应的限度与反应时间无关，故C错误D当化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等，反应未停止，故D错误故选B【点评】注意以下几点：1化学平衡状态是可逆反应在一定条件下进行的最大限度

22、；2任何可逆反应的进程都有一定的限度，只是不同可逆反应的限度不同罢了；3温度、浓度、气体的压强等都能使化学反应速率发生改变，所以化学反应的限度可用通过改变条件而改变；6海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通足量氯气；将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：加入CCl4振荡；过滤；用分液漏斗分液合理的操作顺序为（）A一一一一B一一一一C一一一一D一一一一【考点】化学实验操作的先后顺序；海带成分中碘的检验【分析】海带中的碘元素是以I的形式存在的，为将I转化成I2并提取出来的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，据此进行排序【解答

23、】解：从海带中提取单质的顺序为：先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，使碘离子充分溶解，然后再过滤，除掉不溶物，再取滤液，向滤液中通入足量氯气，将碘离子氧化成碘单质，接着加入CCl4振荡，将碘单质萃取出来，最后用分液漏斗分液，所以正确的操作顺序为：一一一一，故选B【点评】本题考查海带中提取碘的操作方法，题目难度不大，注意掌握从海带中提取碘单质的方法，明确实验原理为解答本题的关键，试题培养了学生的化学实验能力7下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（）ANH4ClNH3+HClBNH3+CO2+H2O=NH4HCO3C2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2DCuSO4+Fe=Cu+F

24、eSO4【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】化学反应的实质是旧键断裂和新键生成，一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：A反应中没有离子键的形成，故A不选；B反应中没有离子键的断裂，故B不选；CNaBr中离子键断裂，氯气中共价键断裂，且NaCl中离子键形成，溴中共价键形成，故C选；D没有共价键的断裂和生成，故D不选；故选C【点评】本题考查化学反应与化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律、物质中的化学键即可解答，题目难度不大8下列实验中，不能观察到明显变化的是（）A金属钾投入水中B镁条放入冷水中CKSCN溶液

25、滴加到FeCl3溶液中D氯水滴加到KI淀粉溶液中【考点】碱金属的性质；氯气的化学性质；镁的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验【专题】实验现象【分析】A钾性质活泼，与水剧烈反应；B镁与冷水不反应；CFeCl3与KSCN反应溶液变红色；D氯水具有氧化性，可将KI氧化物I2【解答】解：A钾性质活泼，与水剧烈反应，放出大量的热并有气泡生成，现象明显且剧烈，故A不选；B镁与冷水不反应，可与热水发生反应，把一段打磨过的镁带放入少量冷水中，不能观察到明显变化，故B选；CKSCN溶液滴加到FeCl3溶液中，FeCl3与KSCN反应溶液变红色，故C不选；D氯水具有氧化性，可将KI氧化物I2，I2遇淀粉溶

26、液变蓝色，故D不选故选B【点评】本题考查元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质，侧重于基础知识的考查9固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是（）ANH5中既有共价键又有离子键BNH5的电子式为C1 mol NH5中含有5NA个NH键（NA表示阿伏加德罗常数）D它与水反应的离子方程式为NH4+H+H2O=NH3H2O+H2【考点】铵盐【专题】化学键与晶体结构；氮族元素【分析】固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则存在H和NH4+，应为NH4H，是一种离子化合物，能与水反

27、应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，有氨气生成，据此解答【解答】解：ANH5中存在铵根离子和H，为离子化合物，铵根离子中含NH共价键，故A正确；BNH5中存在铵根离子和H，电子式为：，故B正确；CNH5中存在铵根离子和H，为离子化合物，铵根离子中含NH共价键，1mol NH5中含有4mol NH键，故C错误；DNH5与水反应：NH4H+H2O=NH3H2O+H2，离子方程式：NH4+H+H2O=NH3H2O+H2，故D正确；故选：C【点评】本题考查NH5的组成和性质，利用信息得出物质的结构为解答的关键，注意离子键与共价键区别，题目难度中等10下列措施对增大反应速率明显有效的是（）ANa与

28、水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2 时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低温度DAl与氧气燃烧生成Al2O3，将Al片改为Al粉，【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】A钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；B浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；C降低温度，反应速率减慢；D压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变【解答】解：A加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；B浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，降低

29、温度，反应速率减慢，故C错误；D将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；故选：D【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，注意浓硫酸与稀硫酸的性质的不同，为本题的易错点11下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）AZn+Ag2O+H2O=Zn（OH）2+2AgBPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2OCZn+CuSO4=Cu+ZnSO4DCaO+SiO2CaSiO3【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】自发的氧化还原反应能设计成原电池【解答】解：A属于氧化还原反应，能用于设计原电池，故A不选；B属于氧化还原

30、反应，能设计成原电池，故B不选；C属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不选；D不属于自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，故D选故选D【点评】本题考查学生设计成原电池的反应具备的条件，可以根据所学知识进行回答，难度不大12某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中不正确的是（）A甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是使水能顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：从口进气可收集二氧化碳，从口进气可收集氢气【考点】化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择【专题】实验评价题【分析】A碳酸的酸性大于硅酸，根

31、据强酸制取弱酸判断；B橡皮管可使下部的压力转移到上方；C利用压强差检验装置的气密性；D根据气体的溶解性及密度确定收集方法【解答】解：A二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳的非金属性比硅强，故A正确；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C错误；D二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法收集、二氧化碳采用向上排空气法收集，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学实验方案设计

32、，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据强酸制取弱酸、气体的密度等知识点来分析解答，易错选项是B13下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）ACH3CH3 BCH3CHCl2CCH3CH2OHDCH3CH2Br【考点】有机物的结构和性质【专题】有机反应【分析】乙烯中具有碳碳双键，能与氢气、氯气、水、HBr发生加成反应，以此来解答【解答】解：A乙烯能与氢气发生加成反应生成乙烷，故A不选；B乙烯与氯气发生加成反应生成CH2ClCH2Cl，不会生成CH3CHCl2，故B选；C乙烯与水发生加成反应生成乙醇，故C不选；D乙烯与HBr发生加成反应生成溴

33、乙烷，故D不选；故选：B【点评】本题考查有机物的结构和性质，明确乙烯中的官能团及性质是解答本题的关键，题目难度不大14下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代物种类最多的是（）ABCCH3CH2CH2CH3D【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烷的种类与烃分子中含有的氢原子种类有关，分子中含有N种位置不同的氢原子，其一氯代烷就有N种，据此对个选项进行分析即可【解答】解：A分子中，含有1种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有1种；B分子中，含有3种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有3种；CCH3CH2CH2CH3分子中，含有2种位置不同的氢原子，所以生成

34、的一氯代烃有2种；D分子中，含有2种位置不同的氢原子，所以生成的一氯代烃有2种；最多的是B，故选B【点评】本题考查了有机物的取代反应产物种类计算，题目难度中等，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养15在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应：若将1 mol CH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机取代物的物质的量之比为：n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=4：3：2：1，则消耗的Cl2为（）A1.0 molB2.0 molC3.0 molD4.0 mol【考点】化学方程式的有关计算【专题】利用化学方程式的计算【分析】根据碳原

35、子守恒计算各氯代烃的物质的量，而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，一半的氯原子得到氯代烃，一半氯原子生成HCl【解答】解：得到n（CH3Cl）：n（CH2Cl2）：n（CHCl3）：n（CCl4）=4：3：2：1，根据碳原子守恒：4n（CCl4）+3n（CCl4）+2n（CCl4）+n（CCl4）=1mol，则n（CCl4）=0.1moln（CH3Cl）=0.4moln（CH2Cl2）=0.3moln（CHCl3）=0.2mol而甲烷与氯气发生取代反应得到氯代烃时，氯代烃与氯气的物质的量之比为1：1关系，故需要氯气为：0.4mol×1+0.3mol×2+0.2mol

36、15;3+0.1mol×4=2mol，故选：B【点评】本题考查化学方程式计算、取代反应，关键是理解取代反应，注意取代反应的特点：逐步取代，多步同时发生16下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述中，不正确的是（）A纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）B淀粉葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育）D油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）【考点】合理摄入营养物质的重要性【专题】糖类与蛋白质专题【分析】A人体内没有水解纤维素的酶；B淀粉最终水解为葡萄糖，葡萄糖氧化为人体提供能量；C蛋白

37、质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体所需蛋白质；D油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，是人体基本营养物质【解答】解：A纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故A错误；B淀粉最终水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故B正确；C蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故C正确；D油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故D正确；故选A【点评】本题考查基本营养物质在体内的化学反应，难度不大，注意纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能

38、17聚异丁烯（）是生产汽油清洁剂的中间产物下列关于聚异丁烯的说法中错误的是（）A聚异丁烯可以通过加聚反应制得B聚异丁烯的分子式为（C4H8）nC聚异丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D聚异丁烯完全燃烧生成CO2 和H2O的物质的量相等【考点】合成材料；有机高分子化合物的结构和性质【专题】有机化合物的获得与应用【分析】A根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过加聚反应得到；B根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）n；C聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色；D根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素

39、守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等【解答】解：A根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯是由CH2=C（CH3）2通过加聚反应得到，故A正确；B根据聚异丁烯的结构简式可知，聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn，故B正确；C聚异丁烯中没有碳碳双键，所以不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D根据聚异丁烯的分子式为（C4H8）nn可知，碳、氢的物质的量之比为1：2，利用元素守恒可知，聚异丁烯完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量相等，故D正确；故选C【点评】本题主要考查了有机物的结构与性质，难度不大，答题时注意正确理解加聚反应的原理、元素守恒思想的应用以及有机物名称与结构的关系18

40、下列有关金属的工业制法中，错误的是（）A制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠B制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁C制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅D制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁【考点】金属冶炼的一般原理；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】A工业制钠是电解熔融NaCl来制取；B工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁；C还原性CSi，用焦炭还原二氧化硅可得硅；D海水中含氯化镁，可用于工业制镁，工业制镁是电解熔融氯化镁来制取；【解答】解：A工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：2Na

41、Cl2Na+Cl2，制得钠，故A正确；B工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得铁，故B正确；C工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO，故C正确；D工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2，故D错误；故选D【点评】本题主要考查了金属的冶炼，掌握常见金属的制备是解题关键，题目难度不大19亚氯酸盐（如NaClO2）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2=4ClO2+H+Cl+2H2O分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO2，这是因为（）A酸使亚氯酸的氧化性增

42、强B溶液中的H+起催化作用C溶液中的Cl起催化作用D逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；氧化还原反应【分析】反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，只有可能Cl起催化作用，以此来解答【解答】解：A反应中亚氯酸分解时既被氧化，又被还原，故A错误；B反应开始就加入了酸，H+浓度最大，但开始时反应缓慢，不能是H+起催化剂作用，故B错误；C由对比可知，只有可能Cl起催化作用，故C正确；D逸出ClO2使反应的生成物浓度降低，反应速率应减慢，

43、故放出ClO2不能加快反应速率，故D错误；故选C【点评】本题考查物质的性质及反应速率的影响因素，为高频考点，把握反应中离子浓度变化与影响反应速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度中等20一种“即食即热快餐”适合外出旅行时使用其内层是用铝箔包裹的，并已加工好的真空包装食品外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两包的化学物质反应，此时便可以对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A硫酸与水 B氯化钠与水C熟石灰与水D生石灰与水【考点】铝的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】根据反应时是否放热判断，即食即热型快餐就是利用物质接触发生化学反应放热进

44、行的，且要在放热时确保安全性【解答】解：A浓硫酸溶于水放热，但浓硫酸具有极强的腐蚀性，故不适用于食物的加热，稀硫酸溶于水温度变化不大，故A错误；B氯化钠与水不反应，故B错误；C熟石灰与水不反应，不适用于食物的加热，故C错误；D生石灰与水反应放出大量的热，故D正确；故选D【点评】本题考查了生石灰的用途，完成此题，可以依据氧化钙的性质进行解答，题目较简单21下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）（）A2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=483.6 kJmol1（H代表反应热）BC（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5kJ/mol（H代表反应热）C2HNO3（aq）+Ba

45、（OH）2（aq）=Ba（NO3）2（aq）+2H2O（l）；H=+114.6KJ/mol（H代表反应热）DHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/mol（H代表中和热）【考点】热化学方程式【专题】化学反应中的能量变化【分析】A热化学方程式中标注物质聚集状态，标明反应放出或是吸收的热量；B可燃物的燃烧是放热反应；C酸碱中和反应是放热反应；D中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量【解答】解：A2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H=+483.6 kJ/mol （反应热）表明了水的分解过程以及所吸收的热量，故A错误；B可燃物的燃烧是放

46、热反应，而C（s）+O2（g）=CO2（g）H=+393.5kJ/mol，是吸热，故B错误；C酸碱中和反应是放热反应，所以H0，故C错误；D中和热是强酸强碱稀溶液中和反应生成1mol水时放出的热量，该热化学方程式符合题意，故D正确；故选D【点评】本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热的概念理解和判断，注意热化学方程式书写方法和原则，题目难度中等22为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验下列叙述中不正确的是（）A图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B若图甲所示实验中反应速率为，则一定说明Fe3+比Cu2

47、+对H2O2分解催化效果好C用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间D为检查图乙所示装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位【考点】探究影响化学反应速率的因素【专题】实验设计题【分析】A据反应剧烈程度和反应现象的关系判断；B若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好；C据化学反应速率的概念分析；D据气密性检查原理判断【解答】解：A反应速率可以通过观察产生气泡的快慢来判断，故A正确；B若图甲所示实验中反应速率，则能够说明FeCl3比CuSO4对H2O2分解催化效果好，但不一定是F

48、e3+和Cu2+，可能是硫酸根离子和氯离子，故B错误；C反应速率可以用单位时间内产生气体的快慢表示，故C正确；D关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，若气密性不好，气体就能够加入，活塞不能回到原位，故D正确；故选B【点评】本题考查了化学反应速率的测定实验，题目难度中等23下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH4e=4H2O，O2+2H2O+4e=4OH下列有关叙述正确的是（）A氢氧燃料电池中OH向b极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化CH2在负极发生氧化反应DP一型半导体连接电池负极【考点】化学电源新型电池【专题】电化学专题【分析】A燃料电池中，阴离子移向

49、负极；B该装置的能量转换有化学能电能和光能等；Ca为负极，发生的电极反应为H22e+2OH=2H2O，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH；D根据电子流向可知P一型半导体连接的是电池正极【解答】解：A由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH向负极即向a极移动，故A错误；B该装置的能量转换有化学能电能和光能，故B错误；Ca为负极，发生的电极反应为H22e+2OH=2H2O，H2在负极发生氧化反应，故C正确；DP一型半导体连接的是电池正极，故D错误故选C【点评】本题考查原电池知识，题目难度不大，本题注意根据图示电子的流向判断电源的正负极为解答该题的关键24通过分析元素周

50、期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定不正确的是（）AAt元素位于第六周期B相同条件下HAt比HI稳定CAgAt是一种难溶于水的化合物D由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为：2KAt+Cl2=2KCl+At2【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；卤素原子结构及其性质的比较【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】AI与At相邻，I为第五周期元素B非金属性IAt，氢化物的稳定性HIHAt；C除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水；D由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2来回答判断【解答】解：AI与At相邻，I为第五周期元素，

51、所以At位于第六周期，故A正确；B非金属性IAt，则气态氢化物稳定性为HIHAt，故B错误；C除AgF能溶于水，卤素中其它AgX不溶于水，则AgAt是一种难溶于水的化合物，故C正确；D由同主族性质变化规律可知，氧化性氯气大于At2，则发生2KAt+Cl22KCl+At2，故D正确；故选B【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，为高频考点，把握卤素性质的相似性、递变性为解答的关键，注意卤素元素单质之间的置换反应、非金属性强弱，题目难度不大25现有短周期主族元素X、Y、Z、R、TR原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成化学式为Z2T的离子化合物五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示下列推断正确的是（）（）A原子半径和离子半径均满足：YZB最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRC气态氢化物的稳定性：YTD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定呈中性【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，可能为C或S，由图中原子半径和原子序数关系可知R应为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，应为Na2O、Na2O2，则Y为O，Z为Na；Z与T形成的Z2T化合物，则T应为S，X的原子半径最小，原子序数最小，则X为H