湖北省武汉市武昌区2021届高三化学1月质量检测试题

1、情品文档欢迎下载湖北省武汉市武昌区2021届高三化学1月质量检测试题注意事项：1. 答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡指定位置。2回答选择题时，选岀每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。3考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质呈：H1 C12016 Na 23 Fe 56一、选择题：本题共帖小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具上的油污B.CI02可用于

2、生活用水的消毒C.小苏打可用于治疗胃酸过多D.碳酸锁可用于胃肠X射线造影检查2. 下列图示与操作名称对应关系错误的是A. 过滤B.蒸f留C.分f留D.分液3. 设M表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 1mol乙基中含有的电子数目为18NaB. 30g醋酸和葡萄糖的混合物中，氧原子的数目为MC. 10. 6g NazCOs溶于水，溶液中C032和HC03的微粒数之和为0. 1Na0.密闭容器中，1m。ICO与ImolHaO反应制备氏.产生了址个H-H键4有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 可以使酸性KMn(h溶液褪色 可以和NaHCO3溶液反应

3、 一定条件下能与出发生加成反应 在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银A. B.C.D. 5现有V/、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含有10个电子，Y和Z化合生成丁，有关物质的转 化关系如图所示。下列说法错误的是A. W、Y、Z三种元素可能组成离子化合物B. Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸C. 原子半径：W<X<Y<ZD. Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物6活性炭吸附脱硝法工艺如图所示。下列说法错误的是A. NOx是来自于汽油等化石燃料的不完全

4、燃烧，肆意排放会造成酸雨、光化学烟雾B. 活性炭的作用是加快反应速率C. NH,的流入速度需要结合入口烟气的组成进行调节D. 该工艺过程的优点之一是无二次污染7.电解硫酸钱的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。 下列说法错误的是A. a极为电源的负极B. NH：通过阳膜移向N室C. 电解过程中原料室溶液pH升高含Si（h和FezOs等杂质）为原料制备铝氢化钠的一种工艺流程如图:D. M室电极反应式为2H20-4e =02 T +4H' 8铝氢化钠（NaAIHj是有机合成中的一种重要还原剂。以铝土矿（主要成分为AIQ.下列说法中错误的是A为了提高“碱溶”效率，在“碱溶”前对铝土矿进行粉碎

5、B. “反应I”的部分化学原理与泡沫灭火器的原理相同C. “滤渣1”的主要成分为氧化铁D. “反应 IH” 的化学方程式为 4NaH+AICI3=NaAIH4+3NaCI9依据实验操作和现象，得岀的结论正确的是选项实验操作现象结论AC2H5OH与浓硫酸170C共热，制 得的气体通入酸性KMnO4溶液 中r溶液褪色制得的气体一定为乙 烯B向庶糖中滴加浓硫酸董糖变黑浓硫酸貝有吸水性C向某溶蔽中加入稀NaOH滚液无刺激性气味的气体产生原溶液不含有NHD裂化汽油与涣水混合振荡并静駅溶液分层，且两层均 变为无色裂化汽汕与渙发生了 反应10. N和P为同族元素，下列说法正确的是A. N元素、P元素形成单质

6、分子的空间结构均相同B. 毗和PHs均可和H'形成配位键C. HNOj与H3PO4均是强酸D. PCb与PC"中P原子的杂化方式相同Hj11. 青蒿素是一种无色针状晶体，具有较好的抗疟疾效果，其分子结构如图所示。有关青蒿素的说法中错误的是A. 该分子中元素电负性最大的是0元素B. 该分子中碳原子为s、sp杂化C. 一个青蒿素分子中含有7个手性碳原子D. 该有机物的同分异构体中无芳香族化合物12. 利用间接电解法可以将反应后溶液通过电解再生，实现循环使用，一种处理H2S的装置示意如图。下列说法正确的是A. 硫化氢在负极失去电子变成SB. 由于FeCh能够再生,所以FeCh是催化

7、剂C. 离子交换膜是阴离子交换膜D. 不考虑损耗的理想状况下，电路中每转移2mole,就能处理1molH2S13. 室温下，用0. 10molL 1KOH溶液滴定10. 00 mL 0. 10 mol H2C2O4溶液,滴定曲线如图（混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和）O下列说法错误的是5精品文档欢迎下载A. K2(H2C2O4)数量级为 IO15B. 点 a 溶液中,2c (H*)-2c (OH ) =c (HC2Ofl) +3c ©0产)-c (H2C2O4)C. 点 b 溶液中，c (KJ >c (HCA ) >c (C2O广)>c (H*) >

8、c (OH )D. 点 a、b、c、d 溶液中，均存在:c (K*) +c (H*) =c (HC2O4 ) +2c (C20/ ) +c (OH )14. 用活性-AlzOs作催化剂研究COS的水解反应【C0S(g)+H20(g)=C02(g)+H2S(g)H<0】。在某温度下的恒容密闭容器中改变投料比得到如图甲所示。其它条件完全相同时，只改变反应 温度测得水解转化率得到如图乙所示：4030202IL109COS的转化WM%w(H:O)；XCOS) 图甲下列说法正确的是A. 不断提高投料比(n(H2O)/n(COS)会导致H2S平衡时的体积分数不断提高B. 由于水解反应是吸热过程，所以

9、升高温度会促使COS水解更加彻底C. P点对应的平衡常数大于N点对应的平衡常数D. 当温度升高到一定值后，可能是由于催化剂活性降低，反应速率变慢导致COS (g)的水解转化率降低15. 已知NaH的晶胞如图，晶胞边长为a.下列说法中错误的是钠离于0虽离子NaH晶更A. 钠离子的配位数是6B. 该结构单元中H离子数目为4C. 氢离子之间的最短距离为迈a0.基态钠离子的电子排布式为2s22p6二、非选择题：本题共4小题，共55分.16. （13 分）稀土工业生产中，草酸（H2CA）是稀土元素沉淀剂。工业生产中会产生稀土草酸沉 淀废水，其主要成分为盐酸和草酸的混合溶液及微呈的草酸稀土杂质等。此废水腐

10、蚀性较 强，直接排放会造成环境污染。工业上处理废水的方法包括“氧化法”和“沉淀法”。 相关工业流程如图所示：HC1 Fc Oj 苴醸沉淀废水上*画一亠两种无壽耳体 |用的辆质25°C时，各物质的溶度积常数如下表:心网0助心(Pb$OJ心(PbCQ)褊但畑）心(H32.5x|O-w2.0x105.OxlO'106.0廿6.25X10-5回答下列问题：（1）u氧化法"中F/是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体。则草酸和臭氧反应的化学方程式为(2) “氧化”步骤中，当废水pH=1.0时，单位时间内的草酸去除率接近55%;当废水的pH上升至5. 5时，单位时间内的草酸去除

11、率只有5%.其原因是为了使加入的17. 5mg 的Fe"催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于 (已知lg2=0. 3. 1g5=0. 7).(3) “沉淀法”：将15mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0. Imol-L1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSCh (s) +H2C2O4 (aq)=PbCA<s) +2H* (aq) +S0产(aq).请计算此反应的平衡常数 K=(4) 滤饼“酸化” “过滤”后可重复利用的物质为 (填化学式)。(5) 比较“氧化法”和“沉淀法”，从原料利用率角度分析，方法 (填“”或“”)更好，原因是17. (14 分)甲醇是

12、一种可再生能源，由C02制备甲醇可能涉及的反应如下：反应 I ：CO2(g) +3H2=CH30H+H20(g) AH,=-49. 58 kJ - mol 1反应 11:82 (g) +H2 (g) =C0 (g) +H2O (g) A H2反应 11:CO(g) +2H2(g) =CHsOH(g)AH3=-90. 77 kJ - moT1回答下列问题：(1) 反应II的22=，若反应I、II、III平衡常数分别为K“心怡,则如(用 Ki V K3表7Jx) «(2) 反应II自发进行的条件是 (填“低温” “高温”或“任意温度”)。(3) 在一定条件下，2L恒容密闭容器中充入3mo

13、IH2和1.5molC02,仅发生反应I,实验测得不同反应温度与体系中CO?的平衡转化率的关系，如表所示。500TC02的平衡转化率60%40%®T500°C（填 “V” “”或“=”）温度为500C时，该反应10min时达到平衡，则用出表示的反应速率为.该温度下，反应I的平衡常数K,=（4）某研究小组将一定呈的出和CO2充入恒温密闭容器中，加入合适的催化剂（发生反应I、 II、III）.测得不同温度下体系达到平衡时，C02的转化率和CHaOH的产率如图所示。 该反应达到平衡后，为了同时提高反应速率和甲醇的产呈，以下措施一定可行的是 （填标号）。a.升高温度b.缩小容器体积

14、c.分离岀甲醇d.增加CO2浓度 温度高于260C时，随温度的升高甲醇产率下降的原因是18. （14 分）盐酸多奈哌齐是第二代可逆性乙酰胆碱酯酶抑制剂，是治疗阿尔茨海默症的药物之一，其工业合成路线之一如下：13已知:回答下列问题:(1) A中官能团的名称为. D的结构简式为. H生成I的反应类型为.(2) E含有一个六元芳香杂环，E的结构简式为在E生成F的过程中，还会生成分子式为CJWzN的副产物J. J可以与CH3CH；-OH反应，生成一种重要的医药中间物K.写出J生 成K的化学方程式(3) 写出一种符合下列条件的A的同分异构体的结构简式与FeC 13溶液发生显色反应不能发生银镜反应核磁共振

15、氢谱显示吸收峰面积之比为1:1:1:2:2:3(4) 某研究小组提岀了以F作为起始原料的合成路线。参照上述信息，设计以F和不考虑顺反异构)。磺酰氯(SO2C12)是锂电池正极活性物质，熔点一54.VC.沸点69. TC.遇到潮湿的空气易水 解。实验室可依据反应S02(g)+CI2(g)=S02CI2(g) AH<0制备磺酰氯，实验装置如图(夹持装置 均未画出)O回答下列问题：(1) 装置A中加入了 KMnO,固体和浓盐酸制取氯气，则反应方程式为(2) 装置B中的试剂是 仪器C的名称是 仪器D的作用是(3) 实验中装潼C采用冰水浴，目的是(4) SO2C12遇到潮湿的空气易产生大呈白雾，该

16、反应的化学方程式为(5) 磺酰氯SO2CI2应储存于阴凉、干燥' 通风的库房，但久置后会呈现黄色，原因 是(6) 氯磺酸(HSO3C1)分解也可得到磺醸氯SO2CI2.方程式为2 HS0jC1=H2S04+SO2CI2,此方法得到的产品中混有硫酸。从分解产物中分离磺酰氯的方法是武昌区2021届高三年级1月质量检测化学参考答案一、选择题:题号12345678DBBDBAAB题号9101112131415戸DBDDCDC二、非选择题16. （13 分）（1）H2C2（L+O3iCO2+O2 + H2O （2 分）（2）pH升高后，Fe生成Fe（0H）3,降低催化效果。（2分）2.3 （2分）（3）1.5XW4 （2 分）（4）PbSO （2 分）（5）（1分）沉淀法可从废水中回收草酸，循环利用于稀土工业生产中稀土料液的沉淀。 而氧化法中草酸被氧化为二氧化碳，无法循环利用草酸。（2分）17. （14 分）（1）+41.19 kJ-mol（2 分）7； （2 分）（2）低温（1分）（3）（1 分）0. 135 mol L_， min'* （2 分）200 L2 mol-2 （2 分）（4）bd （2 分）反