【干货】高考化学不容错过的90个易错易混点(1)

1、【干货】2020高考化学满分只需填平这90个易错点你来看这篇文章啦【试题调研 陶贺芳原创整理】有些点很容易错，一遍又一遍，就是记不住，也没有时间总结这些易错易混的点。学习时间很有限，总结的事就交给调研君啦，调研君精心准备最易错易混的90个知识点，供你使用，拿走不谢。答应调研君，要好好看呦！元素篇1 . C12与FeBr2溶液反应时，C12先与Br-反应（*由于还原性Fe2+大于Br-,因此C12先与Fe2+ 反应，再与Br-反应）2 .干燥的氯气无漂白性，起漂白作用的是HClO（ J3 .工业上常用NaOH溶液吸收多余的氯气（与工业上常用石灰吸收氯气， 应为NaOH溶液成 本相对较高）4 .次

2、氯酸盐与 CO2反应时，不论 CO2是足量还是过量，CO2均转化为HCO31M因为电离平 衡常数：Kal（H2CO3）Ka（HClO） Ka2（H2CO3）5 .可用浓硫酸与澳化物和碘化物作用的方法制取HBr和HI（不因为HBr和HI有强还原性，需用具有难挥发性的浓磷酸代替浓硫酸）6 . H2O2使酸性KMnO 4溶液褪色，因为其具有漂白性 （汨2O2因具有强氧化性而有漂白性，而H2O2与KMnO 4的反应中H2O2表现出还原性）7 .铁、铜等变价金属与硫单质反应时，生成物中金属元素常显低价态，利用该反应原理可说明S的氧化性比C12的弱（V8 . SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂7

3、9 .将SO2通入CaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液或BaCl2溶液中不会产生沉淀不因为硝酸根在酸性条件下具有氧化性，将SO2通入Ba（NO3）2溶液中生成 BaSO4沉淀10 .不可以浓硫酸和亚硫酸钠反应制备二氧化硫 ，因为浓硫酸很难电离出 H+（外所用H2SO4溶 液中H2SO4的质量分数一般为 70%, H2SO4的质量分数太大，电离出的H+浓度较小；H2SO4 的质量分数太小，电离出的 H+浓度也较小，生成 SO2气体的反应速率都较小）11 .由于Mg2+的半径小于Ca2+的，更易结合O2-,因此MgCO3的热分解温度低于 CaCO3的（寸12 .非金属单质不能与非氧化性酸反应（X硅

4、能与HF反应）13 . SiO2能与NaOH、HF反应，但SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物（J14 .光导纤维的主要成分是Si（洗导纤维的主要成分是SiO2,芯片的主要成分是 Si）tWj温15 .反应Na2CO3+SiO2-Na2SiO3+CO2怫发生，说明碳酸的酸性大于硅酸的 （*亥反应能发 生可以从两个方面解释 硅酸盐比碳酸盐稳定； 该反应是高沸点的固体 SiO2制取低沸点 的气体CO2）16 . NO2溶于水后溶液显酸性，所以NO2是酸性氧化物（*酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物）17 .铁在纯氧中燃烧的产物、铁和水蒸气在高温条件下反应的产物均是Fe3O4而不是Fe2O3

5、（v）18 .向FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入过量 Fe, Fe先与Cu2+反应，再与Fe3+反应（4氧化 性Fe3+Cu2+, Fe先与Fe3+反应，再与 Cu2+反应）19 .胶体带电（微体不带电，带电的是胶粒 ）20 .钢铁发生析氢腐蚀的环境呈酸性，发生吸氧腐蚀的环境呈弱酸性、中性或碱性（J21 .钢铁的电化学腐蚀中铁失去电子生成Fe2+（J22 . Mg与CH3COONH4溶液反应是因为 Mg与NH4+水解出的H+反应（*加热条件下，Mg可 直接与NH 4+反应生成Mg2+、NH3和H2）23 .失电子难的元素得电子能力一定强（淅有气体元素和第 WA族元素失电子较难，但是得电子

6、能力不强）24 .最高正化合价和最低负化合价的绝对值相等的元素一定是第IVA族元素（双口 H）25 .非金属元素的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之和等于8（ *H、O、F等例外）26 .离子化合物中一定含有离子键，不含共价键(*NaOH、Na2O2等含有共价键)27 .共价化合物中只含有共价键，不可能含有离子键(V28 .由金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物(双口 AlCl 3为共价化合物)29 .最高价氧化物对应的水化物和氢化物都是强酸的元素有Cl(430 .既能与强酸反应生成盐和水，又能与强碱反应生成盐和水的物质只与两性氧化物和两性 氢氧化物(与弱酸弱碱盐也可以)31 .

7、标准状况下H2O、苯、SO3HF、己烷、CHC13CH2c12、CC4乙醇等均不是气体(V)1.1 1 mol P4、金刚石、石墨、二氧化硅中共价键的数目分别为6Na、2Na、1.5Na、4Na(J化学反应原理篇33 .反应快慢的本质取决于反应活化能的大小，但是活化能大小并不影响反应热(V34 .催化剂可降低反应的活化能，加快正、逆反应的速率，改变反应的AH(外催化剂可降低反应的活化能，但不改变反应的AH)35 .热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，AH表示该物质的量的物质完全反应时的能量变化(V36 .计算反应热时，若热化学方程式中的 H2O是液态，可利用键能计算反应热(梃能是气态 基态

8、原子形成1 mol化学键释放的最低能量，所以若热化学方程式中的H2O是液态，可利用燃烧热计算反应热，若 H2O是气态可利用键能计算反应热 )37 .对于反应A(g)+B(g)=2C(g)+D(g),密度不变可作为反应达到平衡状态的标志(X在恒温恒压下，密度不变可以作为反应达到平衡状态的标志，但在恒温恒容条件下不能作为反应达到平衡状态的标志)38 .平衡向正反应方向移动， 反应物的平衡车t化率增大金恒容密闭容器中 A(g) + B(g)= C(g)达到平衡时，加入 A(g),平衡正向移动，再次达到平衡时，B的平衡转化率增大，A(g)的平衡转化率减小39 .有气体参与的反应，减小压强(扩大容器体积

9、)，平衡向气体体积增大的方向移动，气体物质的浓度减小*若A(s)K2c(g)达到平衡时，减小压强，平衡正向移动，再次达到平衡，c(C)相对于上个平衡不变40 .化学平衡向正方向移动，平衡常数增大(率t于一个给定的反应，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变)41 .原电池的电极不仅可以称作正、负极，也可以称作阴、阳极，其中正极也称阴极，负极也称阳极（V42 .燃料电池中，C在不同介质中的最终存在形式不同：碱性环境中以 CO32-形式存在，其他环境中以CO2形式存在（J43 .电离平衡正向移动时弱电解质电离程度一定增大（X若加入弱电解质，电离程度减小）44 .电离平衡向右移动时弱电解质电离

10、常数一定增大（内若加入弱电解质或加水电离稀释电离平衡向右移动，但电离常数不变）45 .稀木IHF溶液时，cH/值不变为无限稀释HF溶液时c（H+）不变，c（F-）减小，cH/增大 c（F ）c（F ）46 .某温度下，pH=7的溶液一定为中性（X 100c时，溶液pH=6程中TpH=7时程碱性）47 .常温下，由水电离出的c水（H+）为1M0-12mol L-1的溶液一定呈碱性（X 0.01 mol L-1HCl溶液呈酸性）48 . 25 C,将pH=5的HCl溶液稀释1000倍，pH=8（ X, HCl溶液为酸性，pH=8为碱性溶液）49 .等浓度、等体积的盐酸和氨水混合后pH=7（力 恰好

11、反应生成的 NH4C1呈酸性）50 .盐发生水解后溶液一定不为中性（,盐发生水解后溶液的酸碱性与盐对应的酸、碱强弱有关，若盐对应的弱酸和弱碱的电离常数相同，则盐溶液呈中性，如CH3COONH4溶液）51 .酸式盐溶液一定呈酸性 （X强酸、中强酸的酸式盐溶液呈酸性，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4等；弱酸酸式盐溶液呈碱性，如NaHCO3等）52 .强碱弱酸盐溶液一定呈碱性 （X若强碱弱酸盐为正盐溶液，则溶液一定呈碱性，如Na2s溶液、Na2CO3溶液、Na3PO4溶液等；若强碱弱酸盐溶液为酸式盐溶液，溶液不一定呈碱性，弱酸的酸式酸根离子的电离能力大于其水解能力时，溶液显酸性，如NaH

12、SO3溶液）53 .离子水解平衡向正向移动，水解程度一定增大 （X若稀释溶液、加热溶液等，离子的水 解平衡正向移动，水解程度一定增大；若加入含有相同离子的盐， 离子的水解平衡正向移动， 水解程度减小）54 .蒸干能水解的盐溶液一定得不到对应的盐遥干AlCl 3、FeCl3等溶液不能得到对应的盐（对应的酸为HCl,易挥发）；蒸干Al2（SO4）3、Fe2（SO4） 3等溶液能得到对应的盐（对应的酸为 H2SO4,难挥发）55 .沉淀溶液平衡向溶解方向移动，溶解度一定增大（/溶解度与温度有关，若改变温度使沉淀溶解平衡向溶解方向移动，溶解度一定增大；若加水稀释使沉淀溶解平衡向溶解方向移动， 溶解度不

13、变）56 .沉淀溶液平衡向溶解方向移动，Ksp 一定增大（内Ksp只与温度有关和难溶电解质的性质有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度的变化无关）57 .难溶电解质的 Ksp越大，其溶解度一定越大（、利用难溶电解质的 Ksp比较其溶解度大小 时，需考虑难溶电解质的类型，只有同类型的难溶电解质可利用Ksp 的大小直接比较其溶解度，不同种类型的则需要通过计算等来比较）58 . Ksp小的难溶电解质不能转化为 Ksp大的难溶电解质（、实际上当两种难溶电解质的 Ksp 相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可实现由Ksp小的难溶电解质向 Ksp大的难溶电解质转化 ）有机化学基础篇59 .醇能与金属钠反应

14、，但不与 NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，而竣酸既能与金属钠反应， 也能与NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液反应（）60 .只有醛类能发生银镜反应存机物分子中只要含有醛基就可以发生银镜反应，但能发生银镜反应的不一定是醛类，可能是其他含有醛基的有机物（如甲酸、甲酸某酯等）61 .苯环能使酸性高镒酸钾溶液褪色（苯不能被酸性高镒酸钾溶液氧化，但苯环上有支链，且与苯环相连的碳原子上有氢时，能被酸性高锰酸钾溶液氧化）62 . 用 酸 性 高 锰 酸 钾 溶 液 可 以 鉴 别 C2H6 和 CH2=CH2 ， 也 可 以 除 去 C2H6 中 的 CH2=CH2 ,CH2=CH2被酸性

15、高镒酸钾溶液氧化为CO2,引入新的杂质）。63 .苯能与滨水反应（、苯只能与液澳在Fe或者FeBr3催化时发生取代反应；苯不能与澳水反应，但苯能萃取溴水中的Br2）64 .可用NaOH溶液分离、提纯实验室制备的乙酸乙酯（为乙酸乙酯在NaOH溶液中发生水解反应，可使用饱和Na2CO3溶液）65 .糖类、油脂、蛋白质都能水解（、糖类有单糖、二塘和多糖，单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解 ）66 .淀粉和纤维素的化学式都用 （C6Hi0O5）n表示，二者属于同分异构体 （内两者分子式中的n 取值不同，不互为同分异构体）67 . 甲苯与氯气或溴发生取代反应时，生成产物与反应条件有关，光照条件下，卤素原子取

16、代甲基上的氢原子，在铁或卤化铁作用下，取代甲基邻位或对位上的氢原子（引68 .由乙烯制聚乙烯的反应为缩聚反应（内为加聚反应，缩聚反应一般有 H2O等小分子生成）69 . 无机含氧酸发生酯化反应时，一般认为是 “醇脱羟基，酸脱氢” ，而有机酸发生酯化反应时酸脱羟基，醇脱氢（）/70 . 在有机反应中，加氢或去氧的反应都是还原反应， 含有碳碳不饱和键的有机物都能与 H 2发生还原（或加成）反应，但酯类中的碳氧双键不能直接与H2发生还原（或加成）反应（引71 .只要含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成反应，CHO等官能团也能发生加成反应（引72 .卤代煌发生消去反应所用试剂是NaOH的水溶液（%卤代

17、烧发生消去反应所用试剂是NaOH 的醇溶液，发生水解反应所用试剂是NaOH 的水溶 液）73 .酯的水解反应不能进行彻底（、在碱性条件下，酯的水解反应可进行完全，产物为竣酸盐和醇，所得溶液分层；在酸性条件下，酯的水解反应不能进行完全，产物为羧酸和醇，所得溶液不分层 ）实验篇74 .定容时，若用胶头滴管加水过量，直接吸出多余的液体（X直接吸出多余的水会造成所配溶液浓度偏低，需要重新配制溶液）75 . ）定容摇匀后，因少量溶液沾在瓶塞与瓶颈之间，液面低于刻度线，不需要再加水到刻度线，否则会造成所配溶液浓度偏小（V76 .制备Fe（OH）2时需要把长胶头滴管伸入液体中（M防止被氧化）77 .配制无氧

18、FeSO4、MnSO4、KI溶液时，所用的蒸储水需要提前煮沸除氧气（寸78 .容量瓶、分液漏斗和滴定管使用前均需检漏（寸79 .配制一定质量分数溶液时，不需要用容量瓶（寸80 . 用长颈漏斗组装气体发生装置时，漏斗下端需要插入液体中，而用分液漏斗或恒压漏斗组装气体发生装置时，漏斗下端不需要插入液体中（引81 .加热固体使其分解时，试管口一定要略向下倾斜（,草酸晶体的熔点低于其分解温度，草酸晶体的受热分解实验中，试管口略向上倾斜 ）82 .无水氯化钙可用于干燥氨气（不氯化钙能和氨气反应生成络合物）83 .蒸储过程中发现忘加沸石，应立即加入沸石（,应先移去热源，待加热液体冷却至沸点以下后方可加入 ）84 . 蒸馏开始时，先接通冷凝管的冷却水，后加热蒸馏；蒸馏结束时，先熄灭酒精灯，后停止通冷凝管的冷却水（v）85 .对于沸点过高及受热易分解的物质，一般采用减压蒸储，可以降低物质的沸点（386 .如果溶质的溶解度随温度变化较大，可采用蒸发溶剂的方法使溶质结晶出来（湍质的溶解度随温度变化较小，可采用蒸发溶剂