高一必修一化学第二章教案

1、高一必修一化学第二章教案课题：第二章 化学物质及其变化 第一节 物质的分类(一)授课班级课 时第1课时教学目标知识与技能1、能根据物质的组成和性质对物质进行分类，并尝试按不同的方法对物质进行分类。2、知道胶体是一种常见的分散系过程与方法1、培养学生科学抽象、概括整理、归纳总结，准确系统地掌握知识规律的方法。情感态度价值观1、创设情境，诱导学生积极思考与讨论，激发学习动机，培养学生兴趣，并体验成功喜悦。教学重点初步学会根据物质的组成和性质对物质进行分类 教学难点 分类法的意义及常见化学物质及其变化的分类方法教学环节教师活动学生活动新课导入1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快

2、速挑选到所需要的商品2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品新课指导阅读提出问题：化学物质的分类方法有哪两种阅读教材有关内容思考交流提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类化学物质分为纯净物和混合物纯净物分为单质和化合物化合物分为氧化物、酸、碱、盐（各类物质都还可以再分类）化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型归纳整理不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。思考讨论根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类化合物（根据组成）化合物（能否电离）化合物（根据结构）新课思考讨论纯

3、净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面纯净物混合物有固定组成和结构无固定组成和结构有固定熔沸点无固定熔沸点保持该种物质的化学性质保持原有物质各自的化学性质学习探究归纳总结一类物质可能有多种不同的树状分类法，各种树状分类法间的交叉现象在所难免，这就是交叉分类法学习探究归纳总结树状分类法便于知识的积累和记忆，也是化学上常用的分类方法板书设计 第二章 化学物质及其变化第一节 物质的分类一、 简单分类法及其应用1. 化合物的分类2. 化学反应的分类3. 交叉分类法4. 树状分类法巩固练习：1、下列各物质按照单质、氧化物、混合物的顺序排列的是 ( ) A冰、干冰、醋酸

4、B氮气、氧气、空气 C水银、水、医用消毒酒精 D石墨、熟石灰、盐酸2、下列各物质按酸、碱、盐的顺序排列的是 ( ) A硫酸、碳酸钠、硫酸钠 B硫酸、烧碱、胆矾 C硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠 D磷酸、熟石灰、苛性钠3、下列不属于置换反应的是（ ）A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO2Cu+CO2 C.Fe2O3+3CO2Fe+CO2 D.Fe+CuSOFeSO+Cu4、下列物质既是钠盐，又是硫酸盐的是（ ）A.NaOH B.Na2SO4 C. Na2CO3 D.K 2CO35、下列物质分类的正确组合是（ ）碱酸盐酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐一氧化碳C苛性钠醋酸石灰石水

5、D苛性钾碳酸苏打三氧化硫6、下列物质：H2O NaCl H2SO4 Ca(OH)2 Fe3O4 CuSO4·5H2O HNO3AgNO3NaHCO3其中属于氧化物的是_，属于碱的是_属于酸的是_，属于盐的是_课题：第二章 化学物质及其变化 第二节 分散系及其分类授课班级课 时第2课时教学目标知识与技能1、了解胶体的重要性质和应用。2、能用物质的分散系的概念解释一些实际问题。过程与方法1、重视联系生活实际，学习运用观察、实验、交流等多种手段获取信息，并运用比较、分类2、归纳、概括等方法进行加工，通过在开放的问题情景中自由讨论、自主形成结论，形成探究、自主、合作的科学学习方式。情感态度价

6、值观充分发挥学生的自主性，让学生在实验探究过程中，培养参与化学科技活动的热情和将化学知识应用于生产、生活实践的意识，培养学生学习化学的兴趣，激发学生积极自主学习的热情，赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献。教学重点胶体及其主要性质教学难点 制备胶体的实验教学环节教师活动学生活动新课导入1. 从学过的溶液组成导入从纳米科技简介导入新课新课指导阅读提出问题：什么是分散系、分散质和分散剂？阅读教材第25页有关内容归纳整理分散系：把一种或多种物质分散在另一种(或多种)物质里所得到的体系。被分散的物质叫分散质，容纳分散质的物质叫分散剂。思考讨论按照分散质和分散剂所处的状态，它们之间的能使方式有哪些，并

7、各举一两例分散质分散剂举例气体气体空气液体气体云、雾固体气体烟灰尘气体液体泡沫液体液体牛奶、酒精溶液固体液体糖水、油漆气体固体泡沫塑料液体固体固体固体有色玻璃、合金归纳小结分散系具有多样性学习探究分散系的分类(按分散质粒子的大小)思考讨论三种分散系性质的比较：分散系分散质粒子大小主要特征粒子能否通过半透膜粒子能否通过滤纸举例浊液>100nm不均一、不稳定不能不能泥浆水溶液<1nm均一、稳定能能盐酸胶体1100nm均一、介稳定不能能蛋清实验探究Fe(OH)3胶体的制备：指导操作操作1：向沸水中滴加少量饱和FeCl3溶液，继续煮沸现象：体系变红褐色操作2：用激光笔分别照射得到的红褐色液

8、体与CuSO4溶液，并进行比较前者：体系中有一条光亮的“通路”后者：溶液中无光亮的“通路”归纳总结丁达尔效应：当光束通过胶体时，在胶体内部产生一条光亮“通路”的现象利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体讲诉用一黑色小球代表胶体粒子，用动画模拟胶粒的无规则运动。胶粒的运动情况如同花粉颗粒在水里作不停的、无秩序的运动。这种现象叫做布朗运动。板书2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动。设问为什么胶粒的运动是不停的、无秩序的呢？讲述胶粒作布朗运动，是因胶粒受水分子来自各方面的撞击、推动，而每一瞬间在不同方向上所受合力的大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形

9、成不停的、无秩序的运动。布朗运动使胶粒难于静止沉降，这是胶体稳定的一个因素。相比之下，浊液却无此性质，为什么呢？副板书试题1、Fe(OH)3胶体中，分散质是，作定向或不规则）运动。2.NaCl溶液中，Na和Cl作运动。通直流电后作 运动，Na向极移动，Cl向极移动。设疑若给Fe(OH)3胶体通直流电，胶体粒子的运动会怎样呢？现象：通电后，U型管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅。讲述从现象可看出，阴极附近Fe(OH)3胶粒增多了，说明在电场作用下，胶粒作了定向移动。设问通电后，Fe(OH)3胶粒移向阴极，说明Fe(OH)3胶粒具有什么样的电性？回答Fe(OH)3胶粒带正电。小

10、结像Fe(OH)3胶体，在外加电场作用下，胶粒在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。板书3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象，叫做电泳。设疑为何胶体粒子会带电呢？胶体是否带电？Fe(OH)3胶粒为何带正电？归纳胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。讲述一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？归纳一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但

11、并非所有胶粒都带电荷。讨论同一胶体中胶粒带同种电荷，会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？讲述由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。小结胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。过渡方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？归纳1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。板书4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。过渡以上我们紧

12、紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。板书5、胶体的应用试题1在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象讲述以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。板书（1）工业除杂、除尘。试题2已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3 CNH4NO3D.NH4Cl板书（2）.土壤的保肥作用试题3自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子

13、方程式和简要文字叙述有关的原理。答案：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。板书（3）明矾的净水作用。试题4为什么河流入海处，易形成三角洲？板书（4）江河入海口处形成三角洲试题5豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？板书（5）豆腐的制作原理小结胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。请同学们阅读教材P28上的科学视野，了解胶体的其它性质。学生看书总结Fe(OH)3胶体的电泳实

14、验现象1.许多聚集的Fe(OH)3分子 无规则2.无规则 定向运动 阴 阳分析胶体粒子小表面积大吸附能力强可吸附溶液中的离子Fe(OH)3胶粒只吸附阳离子，带正电向阴极移动阴极区液体颜色变深。归纳胶体粒子小表面积大带电向电极作定向移动。讲述一般来说，在同一胶体中，由于胶粒吸附相同的离子因而带同种电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电荷。但胶体本身不带电，我们不能说Fe(OH)3胶体带正电。那么，哪些胶体粒子带正电荷，哪些胶体粒子带负电荷呢？归纳一般来说：金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷。非金属氧化物、金属硫化物、土壤的胶体粒子带负电荷。但并非所有胶粒都带电荷。讨论同一胶体中胶粒带同种电荷，

15、会产生怎样的作用力？这种作用力对胶体的性质有何影响？讲述由于同种胶粒带同种电荷，它们之间相互排斥而不易聚集沉降，这就是胶体一般稳定的主要原因。小结胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不易聚集；布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。过渡方才，我们分析了胶体稳定的原因，其中胶体粒子带电是重要的因素。那么，能否想出针对性的办法破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集长大而沉降呢？归纳1.加电解质；2.加带相反电荷的胶粒。板书4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。过渡以上我们紧紧围绕胶体粒子大小的特征，研究了胶体所具备的重要性质

16、。借此，可以认识和解释生活中的一些现象和问题。板书5、胶体的应用试题1在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是A.电泳B.渗析C.凝聚D.丁达尔现象讲述以上一例是胶体电泳性质在冶金工业中的应用。电泳原理还可用于医学诊断（如血清纸上电泳）和电镀工业上。板书（1）工业除杂、除尘。试题2已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是A.（NH4）2SO4B.NH4HCO3 CNH4NO3D.NH4Cl板书（2）.土壤的保肥作用试题3自来水厂曾用绿矾和氯水一起净水，请用离子方程式和简要文字叙述有关的原理。答案：2Fe2+Cl

17、2=2Fe3+2Cl，Fe3+3H2OFe（OH）3+3H，Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO起杀菌、消毒作用，Fe(OH)3有胶体性质，其带正电的Fe(OH)3胶粒吸附带负电的水中悬浮物、泥沙等而造成聚沉而达到净水目的。板书（3）明矾的净水作用。试题4为什么河流入海处，易形成三角洲？板书（4）江河入海口处形成三角洲试题5豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？板书（5）豆腐的制作原理小结胶体的应用很广，随着技术进步，其应用领域还将不断扩大。思路：胶粒聚集变大沉淀”解析1使用高压电，即利用外加电场，使气溶胶胶粒向电极移动而聚集，从而除去烟尘。答案：A解析2土壤胶粒带负电荷，则对含N的N

18、O有排斥作用，这样NO将不被土壤吸附，而随水流失，而其他肥料中的含N的离子全是阳离子，易被土壤胶粒吸附，故NH4NO3肥效相对较低。答案：C解析4河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲解析5盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚沉而成凝胶（豆腐）。板书设计二、分散系及其分类1. 分散系：2. 胶体：分散质粒子直径在1100nm的分散系3. 胶体的制备：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体) +3HCl三、胶体的性质1.丁达尔效应：光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫丁达尔效应。2.布朗运动：胶体分散质粒子作不停的、无秩序的运动，这种现

19、象叫做布朗运动。3.电泳：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象4.胶体的聚沉：分散质粒子相互聚集而下沉的现象，称为胶体的聚沉。方法：加电解质溶液；加带相反电荷的胶粒。5、胶体的应用（1）工业除杂、除尘（2）.土壤的保肥作用（5）豆腐的制作原理（4）江河入海口处形成三角洲（3）明矾的净水作用。巩固练习：1.胶体和其它分散系的本质区别是（）A.分散质粒子的大小B.是不是一种稳定的体系C.会不会产生丁达尔效应D.粒子不没有带电荷2.“纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤

20、纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀A.B.C.D.3.下列分散系中分散质的微粒直径属于纳米级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液4.下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）A.向胶体中加入蔗糖溶液，产生聚沉现象B.一束可见光透过胶体时，产生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时，使用的半透膜只能让分子通过D.胶体能够吸附阴离子和阳离子，故在电场的作用下，会产生电泳现象5.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体带电荷，所以会产生电泳现象C.胶粒能透过滤纸D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6.Fe(OH)3胶体带正电荷的原因是（）A.在电场作用下，Fe(OH)3胶粒向阴极

21、定向移动B.Fe3+带正电荷C. Fe(OH)3带负电荷，吸引阳离子D. Fe(OH)3胶粒吸附了阳离子7.关于胶体的叙述不正确的是（）A.溶液显电中性，胶体带有电荷B.胶体能透过半透膜，但不能透过滤纸C.可用丁达尔效应区分溶液和胶体D.电泳实验说明了胶体微粒带有电荷8.不能用胶体的知识解释的现象是（）A. 豆浆中加入石膏做豆腐B.一支钢笔使用两种不同牌号的墨水，易出现堵塞C.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色D.在海水与河水交界处，易形成三角洲9.某胶体遇盐卤或石膏水易发生凝聚，而与食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，有关说法不正确的是（）A. 胶体粒子直径约为1100nm B.此

22、胶体粒子带有电荷C.与BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生凝聚D.Na+使此胶体凝聚的效果不如Ca2、Mg210.已知土壤胶体粒子带负电，在土壤中施加含氮质量相同的下列化肥，肥效最差的是（）A.(NH4)2SO4 B.NH4HCO3 C. NH4NO3 D. NH4Cl11.在Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于_离子的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程称为_12.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_，用此分散系进行下列实验：(1) 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_，这种现象称为_(2) 向其中加入饱和(

23、NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_(3) 向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_(4) 提纯此分散系常用的方法是_1.练习答案：1.A 2.B 3.C 4.A 5.D 6.D 7.B 8.C 9.B 10.C 11.SO42凝聚或聚沉12.红褐胶体（1）加深胶体粒子带电荷电泳（2）产生沉淀电解质溶液使胶体发生了凝聚（3）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解开始加入稀硫酸时，胶体发生聚沉生成Fe(OH)3，当酸过量时，又将Fe(OH)3沉淀溶解课题：第二章 第二节 离子反应(一)授课班级课 时第1课时教学目标知识与技能1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，2、了解电解质和非电解质的概念3、培

24、养学生通过实验现象分析、探究化学反应实质的能力过程与方法1、通过对比实验“几组物质的导电实验”，初步学会形成概念的分析方法；2、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过独立思考探究碱与盐的定义。情感态度价值观1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感；2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度；3、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育教学重点电解质的概念教学难点 电解质的概念；探究碱和盐的定义教学环节教 师 活 动学 生 活 动新课导入 在四种基本反应类型中，有一类反应大多是在溶液中进行的。请大家回忆是哪类反应？并思考参加这类反应的物质的组成特点。新课新课实验探 究一. 酸、碱

25、、盐在水溶液中的电离设问：1. Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？ 固体_ 水溶液(Cu除外)_ 熔化_2. HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？ 液态(纯净物)_ 水溶液_思考：回忆初中实验：为什么同样浓度同体积的不同溶液的灯泡亮度不一样？回忆初中所学物质导电性实验，针对题组展开小组讨论交流，并小结发言：Cu在固态或熔化时都能够导电，因为金属中存在自由电子。NaOH、KNO3 在固态时不导电，因为阴、阳离子不能自由移动；在水溶液里或熔融状态下能够导电，因为产生了自由移动的离子。HCl、H2SO4作为液态纯净物时，全部由分子构成，不能导

26、电；当溶于水后，在水分子的作用下产生了自由移动的离子，故而能够导电。而蔗糖和酒精在上述情形下都不能够导电，因为二者既不存在自由电子又不能电离产生自由移动的阴、阳离子。归 纳思 考1. 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物强电解质：在水溶液里能完全电离的物质弱电解质：在水溶液里部分电离的物质思考：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？归纳整理电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物单质、混合物既不是电解质也不是非电解质思考交 流电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？2. 电离及电离方程式指导学生阅读教材有关NaCl电离的介绍内容及图

27、2-9投影：能发生电离的物质类别：_电离的条件(与通电有无关系)：_电离的结果：_电离的定义：_电离的表示方法：_讨论后填写投影中的空白：酸、碱、盐或电解质溶于水或受热熔化，与通电无关 产生了自由移动的离子电解质溶于水或熔化时离解生成自由移动的离子的过程叫做电离电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子思考交流常见酸、碱、盐的电离情况是怎样的呢？其电离方程式如何书写？每位同学分别列举酸、碱、盐各三种，小组交流之后分类汇总，然后选三个组的代表在黑板上一组写所列举的酸、一组写所列举的碱、一组写所列举的盐。检查小结将分类错误的予以更正，并从每类中选取三种能够完全电离的物质让学生书写电离

28、方程式分别书写三种酸、碱、盐的电离方程式写完之后在小组内互批互改更正学生板演电离方程式中的不当之处思考交流试从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质讨论： 酸、碱、盐的电离有无共同点？归纳整理. 酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物. 碱：电离时产生的阴离子全部是OH的化合物. 盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物应用实践可让学生判断右题以加深对概念的理解已知NaHSO4Na+H+SO42，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？学习探究电解质溶于水形成的溶液与其它溶液有什么本质的区别呢？例1： 今有100L1mol/L Al2(SO4)3溶液 写出Al2(SO4)3的电离方程

29、式_ 溶液中阳离子数目为_，阴离子数目为_溶液中正电荷总数为_，负电荷总数为_归纳整 理4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)板书设计第二节 离子反应一. 酸、碱、盐在水溶液中的电离1. 电解质： 非电解质： 强电解质： 弱电解质2. 电离及电离方程式电离： 电离方程式： 3.从电离的角度认识酸、碱、盐1. 酸：. 碱：. 盐：4. 电解质溶液的特点 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)巩固练习1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A. 氯化镁晶体 B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾2. 下列物质中导电性能最差的是( )

30、A. 石墨棒B. 固体氧化钾 C. 盐酸 D. 熔融氢氧化钠3. 下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐 C. 硫酸 D. 蔗糖4. 仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精5. 下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HCl B. NaOH C. Na2CO3 D. 蔗糖6. 下列电离方程式不正确的是( )A. H2SO42H+SO42B.NH4NO3 NH4+NO3C.Na2CO3 Na2CO32 D. Ba(OH)2Ba2+2OH7. 下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A. 在熔融状态下能

31、够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物8. 下列电离方程式中，正确的是( )A. Ca(OH)2 Ca2+2（OH）B. FeCl3Fe2+3ClB. H2SO4 H2SO42D. Al2(SO4)3 2Al3+3SO429. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NAB. 500 mL溶液中NO3离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO

32、3离子总数为0.2NA10.在_中或在_下能够导电的化合物叫做电解质。电解质溶液之所以能够导电，是由于它们在溶液中发生了_，产生了_。电离时生成的_离子全部是_的化合物叫做酸；生成的_离子全部是_的化合物叫做碱；生成_和_的化合物叫做盐。酸与碱发生中和反应的实质是_。11.下列物质属于电解质的有_ Cu H2SO4 NaOH NaCl CaO CO2 CaCO3 H2备课参考：1. 练习答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.D 6.C 7.C 8.D 9.B 10.水溶液 熔化 电离 自由移动的离子 阳 氢离子 阴 氢氧根离子 金属离子 酸根离子 酸电离产生的氢离子与碱电离产生的氢氧根离子

33、结合生成水 11.2. 备课参考：(1) 电解质与非电解质的区别电解质非电解质定义在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物化合物类型离子化合物(强碱、盐)，强极性共价化合物非极性共价化合物，弱极性共价化合物、大多数有机物能否直接电离溶于水或熔融时，能直接电离溶于水或熔融时，不能直接电离通电时的现象溶于水或熔融时能导电溶于水或熔融时不能导电实例H2SO4、HF、CaO、CaCO3等CO2、SO3、NH3、CH4等(2)强弱电解质的区别强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可

34、逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“=”电离方程式用“”水溶液中粒子存在形式电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子实例绝大多数盐：NaCl、BaSO4等强酸：H2SO4、HCl等强碱：Ba(OH)2 、Ca(OH)2等弱酸：H2CO3、CH3COOH等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等极少数盐：课题：第二章 第二节 离子反应(二)授课班级课 时第2课时教学目的 知识与技能1. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件2. 初步学会判断离子方程式的正误过程与方法1、将实验探究与讨论交流密切结合，通过比较、归纳、分析、综合，加深对离子反应概念及

35、其反应条件的理解情感态度价值观1、使学生体验科学探究的快乐，养成务实求真、勇于探索的科学态度重 点离子反应发生的条件难 点 离子反应发生的条件教学环节教师活动学生活动新课导入书写三组电离方程式：HCl、H2SO4、HNO3NaOH、KOH、Ba(OH)2KNO3、NaCl、AgNO3新课学习探究引导分析混合液中的离子数目有无增减，并引导讨论原因1. 若将100mL 1mol·L1 KNO3溶液与100mL 1mol·L1 NaCl溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_2. 若将100mL 1mol·L1 AgNO3溶液与100mL 1mol·L1 NaC

36、l溶液混合，求混合液中的离子种类及数目_总结归纳第1种情况中，混合液里含有K+、NO3、Na+、Cl四种离子各0.1mol，说明这些离子在溶液中是共存的，相互之间没有反应；而第2种情况中，溶液里仅存在NO3、Na+两种离子各0.1mol，原因是0.1mol Ag+与0.1mol Cl恰好结合生成了难溶的AgCl沉淀思考讨论提出问题：什么是离子反应如上述2中在溶液中电解质电离产生的离子之间所发生的反应指导阅读提出问题：离子反应发生的条件阅读教材有关内容并思考讨论教学过程实验探究实验现象1.向盛有5mL CuSO4溶液的试管中加入5mL NaCl溶液无明显现象2.向盛有5mL CuSO4溶液的试管

37、中加入5mL BaCl2溶液有白色沉淀产生总结归纳CuSO4溶液与NaCl溶液并没有发生化学反应，只是CuSO4电离出来的Cu2+、SO42与NaCl电离出来的Na+、Cl的混合；而CuSO4溶液与BaCl2溶液则发生了化学反应，生成了BaSO4沉淀：CuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4学习探究进行学法指导CuSO4Cu2+SO42BaCl2Ba2+2ClCuSO4+BaCl2CuCl2+BaSO4Cu2+SO42+Ba2+2ClCu2+2Cl+ BaSO4SO42+Ba2+BaSO4总结归纳当CuSO4溶液与BaCl2溶液混合时，Cu2+和Cl之间没有发生化学反应；而SO42和Ba2

38、+之间则发生了化学反应生成了难溶的BaSO4白色沉淀，CuSO4溶液与BaCl2溶液反应的实质就是SO42和Ba2+反应生成BaSO4沉淀(如上式)思考讨论提出问题：离子方程式用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式学习探究要求写几个酸碱中和反应的化学方程式并试写它们的离子反应方程式NaOH+HClNaCl+H2OKOH+HClKCl+H2O2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O离子反应方程式都是： H+OHH2O总结归纳上述四个中和反应的化学方程式各不相同，但它们的离子方程式却都是相同的，酸碱中和的实质是酸电离出来的H+与碱电离出来

39、的OH结合生成了H2O学习探究从上例四个中和反应引导不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应实验探究实 验现 象结论或解释Na2SO4溶液+BaCl2溶液产生白色沉淀Ba2+SO42BaSO4Na2CO3溶液+HCl溶液放出气泡CO32+2HCO2NaOH溶液(酚酞)+盐酸溶液红色消失 H+OHH2O归纳总结生成沉淀、放出气体或生成水板书设计二、离子反应发生的条件1. 离子反应：2. 离子方程式：3. 离子反应发生的条件巩固练习：1.下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )A.盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应 B.硫酸分别与NaOH溶液、Ba

40、(OH)2溶液反应 C. 硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D. 锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应2.不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O3.下列离子方程式错误的是（）A.铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B.盐酸与氢氧化钡溶液：H+OHH2OC.碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+2Ca2+ CO2+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡

41、溶液：Cu2+SO42+Ba2+2OHCu(OH)2+BaSO44.在pH1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是（）A.NH4+、Mg2+、SO42、ClB. Ba2+、K+、OH、ClC.Al3+、MnO4、SO42、Cl D.Na+、Cu2+、Cl、Ba2+5.对四种无色溶液进行离子检验，检验结果如下，其中明显不正确的是（）A. SO32、OH、Cl、K+ B. Na+、NO3、OH、Cl C. K+ 、Na+、NO3、ClD. K+ 、CO32、 H+ 、Ba2+6.将两种物质的溶液相混合，有魄白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgNO3溶液，又生成白色沉淀，则这两

42、种物质是（）A.MgCl2和Na2CO3B.K2SO4和BaCl2C.NaOH和CuSO4D. K2CO3和Ca(NO3)27.离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的意义是_，写出实现该离子反应的一个化学方程式_8.某溶液中可能存在下列阴离子：Cl、SO42、CO32中的一种或几种(1) 当溶液中存在大量H+时，_不能在溶液中大量存在(2) 当溶液中存在大量Ag+时，_不能在溶液中大量存在(3) 当向溶液中加入Ba(NO3)2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是_为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_，通过观察_再作出进一步的判断。备课参考1. 练习答案：1.B

43、 2.B 3.A 4.A 5.D 6.A 7.可溶性碳酸盐与强酸溶液反应生成二氧化碳和水 Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O 8. (1)CO32 (2)Cl、SO42、CO32 (3)SO42、CO32至少有一种；稀硝酸；沉淀是否部分溶解或全部溶解或都不溶解课题：第二章 第二节 离子共存授课班级课 时第1课时教学目的 知识与技能1. 掌握离子共存条件的判断。过程与方法1、让学生通过自主学习和合作探究理解、掌握方法和实质。情感态度价值观1、 让学生学会透过现象看本质的哲学原理及方法；2、 让学生在对知识的讨论分析中体会学习的成功感，感受学习的快乐重 点判断溶液中离子能否大量共存

44、难 点 离子能否大量共存判断方法在解题中的应用教学过程教 学 内 容 及 教 师 活 动学生活 动 新课引入：【复习导入】离子方程式的书写离子方程式的书写通常分四步进行，下面以碳酸钠溶液与盐酸的反应为例说明。 1.“写”：写出反应的化学方程式。2. “拆”：把溶于水且完全电离的物质写成离子形式，难溶于水或溶于水但难电离的物质仍用化学式表示【易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、水（难电离物质）、氧化物，微溶性的作为反应物可以拆，作为生成物不可拆】。3. “删”：删去化学方程式两边不参加反应的离子。4. “查”：检查离子方程式两边各元素的原子数目和离子所带的电

45、荷总数是否相等。（一）概念只要离子组内有两种或多种离子能相互反应，则这组离子就不能大量共存。合作探究： 小组互纠课前练习并根据习题总结出溶液中离子不能大量共存的原因学生回忆知识点，加深对知识的理解教学过程教 学 内 容 及 教 师 活 动学生活动学生合作探究完成后，老师作总结：气体产生：有沉淀生成：有弱电解质生成：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存 Fe3+与SCN-不能大量共存.板书做归类总结：一、离子不能大量共存的原因1因发生复分解反应2. 因发生氧化还原反应3. 络合反应通

46、过总结使学生明确判断方法和实质，然后通过精选题型对学生所学的知识进行巩固。认真听教师讲解，记录重点通过教师归类总结，理解离子不能大量共存的本质原因教学过程教 学 内 容 及 教 师 活 动学生活动1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存有气体产生如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存，主要是由于发生CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S等。 有沉淀生成如： Ca2+、Mg2+ 、Ba2+等与SO42-、SO32-、CO32-等不能大量共存，主要是由于Ba2+CO32-BaCO3、Ca2+SO42-CaSO4（微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe