超级全能生2016届高考全国卷26省联考(乙卷)理科综合(化学)试卷

1、秘密启用前“超级全能生”2016高考全国卷26省联考(乙卷)理科综合（化学部分）全国中高考教学考试研究院命题 时间：150分钟 满分：300分可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56第I卷(选择题共126分一、选择题(本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是（ ） A、汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 B、利用潮汐发电是将化学能转变为电能 C、维勒合成尿素，突破了无机物和有机物的界限 D、食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分

2、是聚氯乙烯8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A、滴加甲基橙显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、SO42- B、加铝粉能放出氢气的溶液：Na+、NO3-、Cl-、Ba2+ C、使红色石蕊试纸变蓝色的熔液：Na+、ClO-、Cl-、S2- D、c(H+)/c(OH-)=1013的溶液：Fe2+、Cl-、MnO4-、SO42-9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A、标准状况下，NA个NO分子和0.5NA个O2分子充分反应后气体体积为22.4 L B、7.8gNa2O2与足量的CO2和H2O(g)混合气体充分反应，转移的电子数为0.1NA C、某温度

3、下，MgCO3的Ksp =410-6，则饱和溶液中含Mg2+数目为210-3NA D、标准状况下，2.24 L的CCl4中含有C-Cl键数为0. 4NA10、常温下，将Cl2缓慢通入100mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下列有关叙述正确的是（ ） A、处c(H+)约为处c (H+)的两倍 B、可依据处数据计算所溶解的n(Cl2) C、处表示氯水与氢氧化钠溶液恰好反应完全 D、曲线段有离子反应：HClO+OH-=ClO-+H2O11、分子式为C10H14的芳香烃中，苯环上一溴代物有两种结构的物质共有（ ） A、3种 B、

4、4种 C、5种 D、6种12、下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是（ ）选项实验操作实验现象结论A向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应观察到火焰呈黄色该溶液一定含有Na+，不含K+C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点:氧化铝>铝D向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水先无明显现象，后溶液变成血红色溶液中含有Fe2+，没有Fe3+13、常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后溶液的pH如下表：实验编号c(HX)c(NaOH)混合溶液的PH甲0.20.2p

5、H=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH>7丁c2c2PH=10下列说法不正确的是( )A、从甲组情况分析，若a=7，则HX为强酸；若a>7，则HX为弱酸B、在乙组混合溶液中，离子浓度c(X-)=c(Na+) C、从丙组实验结果分析，HX是弱酸， D、丁组实验所得混合溶液中，由水电离出的c(OH-)=10-10 mol/L第II卷(非选择题 共174分三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33-40题 为选考题，考生根据要求作答)(一) 必考题（共129分)26、(14分)为研究影响化学反应速率的有关因素，进行如下探究实验。(

6、1)向一定量的NaHSO3溶液(已加入少量淀粉溶液中加入稍过量的KIO3溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。已知NaHSO3与过量KIO3反应分两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定，第一步反应的离子方程式为IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，则第二步反应的离子方程式为 。(2)通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下：编号0. 01mol/LNaHSO3溶液/mL0. 01mol/L KIO3溶液/mLH2O/mL反应温度/溶液变蓝所用时间t/s6.010.04.015t16.014.0015t26.0ab25t3实验是探究 对反应速率的影响，表中

7、t1_ (填“>”“=”或“<”) t2；实验是探究温度对反应速率的影响，表中a=_ ，b= 。(3)将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出如下假设，请你完成假设二。假设一：生成的SO42-对反应起催化作用；假设二： 。(4)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪侧定起始时的反应速率v（甲）； 。 27、(14分)硫酸亚锡(SnSO4)溶于水，广泛应用于镀锡工业。以SnCl2为原料，S

8、nSO4的制备路线如下。 查阅资料： I、酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。 II、SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)Cl。回答下列问题： (1)操作1的步骤为 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。洗涤沉淀的方法是 。 (2)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请结合必要的化学方程式及化学反应原理解释原因： 。 (3)加入Sn粉的作用有两个：调节溶液pH； 。 (4)SnSO4在酸性条件下用作双氧水的去除剂，反应的离子方程式为 。 (5)为测定所使用锡粉的纯度，取质量为m的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加人过量的Fe2(SO4 )2 溶液

9、，用物质的量浓度为c的K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+(酸性环境下Cr2O72-可被还原为Cr3+)，共用去K2Cr2O7溶液的体积为V。则锡粉中锡的质量分数是 (Sn的摩尔质量为M，用含m、c、V、M的代数式表示)。28、（15分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。 (1)将煤转化为清洁气体燃料，减少空气中SO2的排放，通常将煤气化。已知：H2 (g)+O2 (g)=H2O(g) H=-241. 8 kJ/molC(s)+ O2 (g)=CO(g) H=-110. 5 kJ/mol则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为 。(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO

10、(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2 ，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为n(M)总：n(N)总= 。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 。(3)催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为 。电化学降解NO3-的原理如图所示，电源正极为_ (填“a”或“b”)；若总反应为4 NO3-+ 4H+5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为 。 (4)已知常温下，

11、KspFe(OH)2=110-15 、KspFe(OH)3=110-38、KspCr(OH)3=110-23，欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O72-转化为Cr(OH)3沉淀除去。 在某含Cr2O72-废水中加入适量的绿矾(FeSO4·7H2O)，加入绿矾的目的是 (用离子方程式表示)。 浓度为0.1 mol/L Fe2+与10.0 mol/L Cr3+共沉淀的pH范围是 _。36、化学一化学与技术(15分) 工业上冶炼铝过程如下图所示。注：铝土矿的主要成分为A12O3，另含有少量的Fe2O3和SiO2。试回答下列问题：(1)实验室进行过滤用到的玻璃仪器有烧杯、 、 。(2

12、)操作II中生成不溶物C的离子方程式是 。(3)氧化铝的熔点高达2 050，工业上为降低能耗，在铝的电解冶炼时，采取的措施是 。(4)电解冶炼铝时，阳极和阴极以碳素材料制成，电解过程中，阳极材料需定期进行更换，原因是 。5)为了提高综合经济效益，实际工业生产中常将上述反应中的相关物质循环利用。其部分转化关系如图所示：上述转化中未涉及四种基本反应类型中的 反应；写出过程的化学方程式： 。(6)科学研究表明，人体过量吸入铝元素会严重危害身体健康。请你结合实际提出两条杜绝铝元素过量吸入的措施： 、 。37、化学一物质结构与性质(15分) 硼及其化合物的研究在无机化学的发展中占有独特的地位。 (1)硼

13、原子的价电子排布式为 ；硼元素许多性质与 元素最相似，由此预测自然界 (填“有”或“没有”)游离态的硼。 (2)硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性。在硼酸B(OH)3分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构，则分子中B原子杂化轨道的类型是 ，其同层分子间的主要作用力是 。 (3)已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4-，写出硼酸的电离方程式： 。 (4) H3BO3在加热过程中首先转变为HBO2(偏硼酸)，继而其中的BO3结构单元通过氧原子以B-O-B键形成链状的或环状的多硼酸根(如图所示)，其组成可表示为 。 (5)六方

14、氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3(只要求列算式)。38、化学一有机化学基础(15分) 下图是以基本化工原料制备防腐剂对羟基苯甲酸丁酯的合成路线。已知以下信息：D可与银氨溶液反应生成银镜；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。回答下列问题：(1)B的化学名称为 。(2)由C生成D的化学反应方程式为 。(3)F的化学式为 。(4)G的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应

15、的共有 种，其中核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为2：2：1：1的是 _(写出一种结构简式)。(5)设计由为起始原料制取的合成线路 。“超级全能生”26省联考（乙卷）理科综合参考答案化学参考答案及评分细则一、选择题题号78910111213答案CABDCBD三、非选择题： （一）必考题（共129分）26（14分）（1）IO5I6H+ 3I23H2O（2分） （2）KIO3溶液的浓度（或“浓度”）（2分） （1分） 10.0（1分） 4.0（1分） （3）生成的I（或“H+”）对反应起催化作用（2分） （4）实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论在烧杯乙中先加入少量N

16、a2SO4粉末（1分），其他条件与甲完全相同（1分），用速率检测仪测定起始时的反应速率v(乙)（1分）。若v(甲) = v(乙)，则假设一不成立（1分）； 若v(甲)v(乙)，则假设一成立（1分）。 27（14分）（1）蒸发浓缩 （2分） 沿玻璃棒将蒸溜水注入漏斗中，直到淹没沉淀待滤尽后重复23次 （2分）（2）因SnCl2H2OSn(OH)ClHCl，加入盐酸，使平衡向左移动，抑制Sn2水解（3分）（3）防止Sn2+被氧化 （2分）（4）Sn2+H2O22H+ = Sn4+2H2O （2分）（5） （3分） 28（15分） （1）C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) H1131.3 kJ/mol （2分） （2）54 （2分） KMKNKQ （2分） （3） （2分） a （1分） （2分） （4） （2分） 7.08.0 （2分）（二）选考题36化学选修2：化学与技术（15分）（1）漏斗 玻璃棒(2分) （2）OHCO2HCO 2分) CO22H2OAlOAl(OH)3HCO (2分) （3）加入冰晶石（Na3AlF6）降低氧化铝的熔点 (2分) （4）阳极产生的氧气与碳发生反应生成二氧化碳(2分) （5）置换 (1分) NaHCO3Ca(OH)2=CaCO