湛江2016届高三第一次调研化学题

1、湛江2016届高三第一次调研化学题（10.22）相对原子质量：H-1 C-12 O-167. 下列说法正确的是 A煤的气化、液化是物理变化，煤的干馏是化学变化BC60、液氯是单质，HD、干冰是化合物，NO2是酸性氧化物C烟、雾属于胶体，能产生丁达尔效应D可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的石蜡8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L氯气溶于水发生反应，转移的电子数目为0.1NAB.10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.06NAC.1L1 mol·L1的NH4NO3溶液中含有NH4+数目为NAD.25时，100mlpH=13的Ba（OH）2溶

2、液中OH-的数目为0.01NA9.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价235 3 32下列叙述正确的是AX.Y元素的金属性：X<YB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2CY的最高价氧化物的水化物能溶于稀氨水D Z的最高价氧化物的水化物是强酸10.化合物A、B结构如下图所示。下列关于两种有机化合物A、B的说法正确的是A.化合物A和B遇三氯化铁溶液都显紫色B. 化合物A和B中所含官能团相同C.等物质的量的A和B分别与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的量相同 D. 化合物A和B都能与溴水反应11下列实验能达到预

3、期目的的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为18mol/L和0.1 mol·L1H2SO4溶液的pH比较不同浓度H2SO4的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向10mL 0.2 mol·L1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的KspMg(OH)2KspFe(OH)3D配制FeCl2溶液时，先将FeCl2溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需

4、浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2水解，并防止Fe2被氧化12. 下列陈述和均正确并且有因果关系的是： 选项陈述I陈述II ASO2有氧化性SO2能使酸性KMnO4溶液褪色 BSiO2导电能力强可用于制造通讯光缆 CAl有还原性，在某些反应中热效应大利用铝热反应冶炼金属Mn D常温下铁与浓硫酸、浓硝酸均不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸1325时在10 mL 0.1mol·L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L1HCl溶液20 mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是A当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的

5、量浓度为0.1mol·L1B HCl溶液滴加一半时，溶液pH>7C0.1 mol·L1Na2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3)D在M点：c(Na+)>c(CO32)=c(HCO3)>c(OH)>c(H+)26 (14分)（1）配制物质的量浓度为0.20 mol·L1NaOH溶液500mL，请回答下列问题：应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、 （2）在配制上述溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高（  ）A所

6、用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C有少量NaOH溶液残留在烧杯里D称量时误用“左码右物”（3）乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H2C2O4）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：.向盛有1 mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入过量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_。此实验说明乙二酸 。.取某浓度的乙二酸溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加0.1000mol·L1的酸性高锰酸钾溶液。该滴定过程中 （填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至20.00mL时，溶液恰好变色，且半分钟内不变色，则此乙二酸的浓度为 mo

7、l·L1此实验说明乙二酸具有_（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）.该小组同学将2.52 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O）加入到100 mL 0.2 mol·L1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_（用文字简单表述）。27（14分）亚硝酸（HNO2）是一种与醋酸酸性相当的弱酸，很不稳定，在室温下立即分解。（1）写出HNO2的电离方程式 。（2）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量1:1恰好完全反应，I - 被氧化为I2 ，写出该反应的离子方程式 。（3）要得到稳定HNO2溶液，可以往冷冻的浓NaNO2溶液中加入或通入某种物

8、质，下列物质适合使用是_（填序号）。 a. 稀硫酸  b. 二氧化碳    c. 二氧化硫   写出该反应的化学方程式 。（4）建筑工业盐（NaNO2）与食盐外观很相似，溶液也都是无色，鉴别它们时，可将两种盐溶液分别加入酸性K2Cr2O7溶液中，加食盐水的无明显现象，加建筑工业盐溶液的溶液由橙色变为绿色（Cr3+的颜色），无气体放出，完成该反应的离子方程式 。（5）若改用电解法将废水中NO2- 转换为N2除去，N2将在_（填电极名称）生成。（6）若工业废水中的NO2-的浓度约为1.0×

9、106 mol·L1，取工业废水5mL于试管中，滴加1滴0.1 mol·L1的硝酸银溶液（1滴为0.05mL），能否看到沉淀？（假设溶液体积始终为5mL，通过计算说明）。（已知Ksp(AgNO2)=2×10-8 mol2·L2）28（15分）实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，回答下列问题：（1）已知某温度下某反应的化学平衡常数表达式为：K= ， 所对应的化学反应方程式为： 。（2）已知在一定温度下，C(

10、s)+CO2(g) 2CO(g) H1a kJ/mol 平衡常数K1； CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) H2b kJ/mol 平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3 平衡常数K3。则K1、K2、K3之间的关系是： ， H3 （用含a、b的代数式表示）。(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：温度/400500800平衡常数K9.9491该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热

11、”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L1，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）在催化剂存在条件下反应：H2O(g)+ CO(g) CO2(g) + H2(g)，CO转化率随蒸气添加量的压强比及温度变化关系如下左图所示： 对于气相反应，用某组分(B)的平衡分压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应的Kp ，提高pH2O(g)/p(CO)比，则Kp （填“变大”、“变小”或“不变”）。实际上，在使用铁镁催化剂的工业流程中，一般采用400左右、pH2O(g)/p(CO)=35。其原因可能是 。(5)工业上

12、可利用原电池原理除去工业尾气中的CO并利用其电能，反应装置如上右图所示，请写出负极的电极反应式： 。36.【化学-选修2 ： 化学与技术】（15分）下图是用铝土矿（主要成分为氧化铝，含有杂质氧化铁）传统工业生产金属铝的基本流程图。结合铝生产的流程图回答下列问题： （1）铝土矿加入氢氧化钠溶液前先粉碎，目的是 ，沉淀A除了能用于金属冶炼外，还可以 （写一种用途）。（2）完成下列反应：铝土矿与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ；溶液B通入足量CO2的化学方程式 。（3）石油炼制和煤的干馏产品_(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。（4）在金属铝的冶炼中加入冰晶石（Na3AlF6）和氟化钙的目的是_。

13、（5）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐的化学方程式_。（6）已知生产1mol铝消耗的电能为1.8x106J，9g铝制饮料罐可回收能量为0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率=_。（热回收效率= 回收能量/生产耗能 ）37.【化学-选修3 ： 物质结构与性质】铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途。请回答下列问题：（1）铁在元素周期表中的位置      。（2）k3Fe(CN)6溶液可用于检验     （填离子符号）。CN-中碳原子杂化轨道类型为

14、0;   ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为    （用元素符号表示）。（3）配合物Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ 。Fe(CO)x在一定条件下发生反应：Fe(CO)x（s） Fe（s）+ xCO（g）。已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有      。（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如右图所示。基态

15、铜原子的核外电子排布式为      。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目  。（5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如附图所示（黑点代表铜原子）。该晶体的化学式为      。已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于  （填“离子”、“共价”）化合物。已知该晶体的密度为g.cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为     pm（只写计算式）。38化学选

16、修5：有机化学基础（15分）已知B和E分别是生产酚醛树脂和有机玻璃的重要原料。工业上生产B和E的一种途径是:A为苯的同系物，其一氯代物有5种；C、D、E的核磁共振氢谱图中，峰的个数分别为1，2，3；等量的E分别与足量的Na和足量的NaHCO3溶液反应，在相同条件下，生成的气体体积相同。回答下列问题：（1） B的名称是 ，C分子中所含官能团的名称是 。（2） CD的反应类型是 。（3） A的结构简式为 ，A的含有苯环的同分异构体（除A外）有 种，其中核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1的同分异构体是 （写结构简式)。（4）写出甲醛与B反应生成酚醛树脂的化学方程式 。（5）E有多种脱水产物

17、，其中F具有六元环状结构，G是一种聚酯高分子材料，写出F和G的结构简式。F： G： 参考答案一、选择题（每题6分，共42分）7C 8D 9D 10D 11B 12C 13A26（共14分）（1）应称量NaOH的质量/g应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶外还需要的其它仪器4.0500烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、托盘天平、 胶头滴管 （以上每空1分，共3分）（2）B（2分）（3）HCO3 + H2C2O4 = HC2O4+ CO2+ H2O（2分），有酸性，其酸性比碳酸强（也可只答酸性比碳酸强）（1分）不需要（1分） 0.2000（2分，不考虑有效数字扣1分） 还原性（1分）  反

18、应所得溶液为NaHC2O4溶液，由于HC2O4的电离程度比水解程度大，导致溶液中c(H+)> c(OH)，所以溶液呈酸性（2分）27（共14分）（1）HNO2 H+ NO2- （1分） (2)4H+2NO2- +2I-= I2 + 2NO+ 2H2O （2分）(3)a（2分，有错不得分） 2NaNO2 +H2SO4=Na2SO4 +2HNO2 （2分，反应物产物正确没配平或配平错误得1分）（4）8H+3NO2-+Cr2O72-=2Cr3+3NO3-+4H2O（2分，反应物产物正确没配平或配平错误得1分）（5）阴极（1分）（6）不能。（1分）混合后c(AgNO3)：0.05mL×

19、0.1 mol·L1 /5mL×c(AgNO3) =1.0×103 mol·L1 (1分) Qc=c(Ag+)c(NO2-)=1.0×103 mol·L1×1.0×106 mol·L1=1.0×10-9 mol2·L2（1分）<2×10-8 mol2·L2 不能生成沉淀（1分）28(15分) (1) CO(g) + H2(g) H2O(g) + C(s)（1分） (2) K3 = K1·K2（1分） (a+b) kJ/mol（1分

20、） (3) 放热（2分） 75%（2分） (4) （2分） 不变（2分） 该温度下催化剂活性最大 该压强比下，反应物转化率已经接近98%（2分） (5) CO 2e + CO32 = 2CO2（2分）36【化学-选修2 化学与技术】（15分）(1)增大接触面积，提高反应速率，提高原料浸出率（或转化率）(2分)；作颜料或防锈油漆等（1分）(2) 2Al2O3 +4OH=4AlO2+2H2O(2分)；CO2NaAlO22H2OAl(OH)3+ NaHCO3(2分)（3）碳素材料（2分）（答石墨、焦炭也给分，答碳、焦碳不给分）(4) 降低Al2O3的熔点，减少熔融电解质的能耗（2分）（5）Na3AlF4NaOH=6NaFNaAlO22H2O（2分） （6）0.033%（2分）37（15分）（1）第四周期第族 （1分） （2）Fe2+ （1分） sp杂化 （1分） NOC （1分） （3）分子晶体 （1分） 5（1分） 金属键（2分）（4）Ar3d104s1 或1s22s22p63s23p63d104s1（1分） 12（1分） （5）CuCl （1分） 共价 （1分） （3分