2020年河北省高二化学竞赛初赛试题押题密卷含详细答案

1、在化竞的学习过程中，掌握国初核心知识点、明确一条合理的学习路径至关重要化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于自己应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚 至有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。因为对国初核心知识点不够了解，并且没有一条清晰合理的学习路径，走了不少冤枉路。温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国高中学生化学（奥林匹克）竞赛基 本要求（ 2008 年 4 月版大纲），了解国初考试对知识点的要求。 以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1. 现代化学入门： 宏观手段对物质的分类，原子的发现，测量，有效数字，化学计量，化 学反应的质量关系2. 原子结

2、构： 原子结构模型，原子轨道，电子排布，元素周期表，元素周期律3. 成键 & 离子键 ：化学键，电负性，键的极性，离子，离子晶体结构4. 共价键理论 & 分子结构： 共价键，键能， Lewis 结构，八隅体规则，价键理论， VSEPR 理论，杂化轨道，分子轨道理论5. 气体： 气体的温度和压强，理想气体定律， Dalton 分压定律， Henry 定律6. 液体和固体： 分子间作用力，液态，金属和金属键，晶体结构初步7. 溶液的性质： 溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸气压，熔沸点，胶体8. 化学热力学： 焓， Hess定律，标准生成热，键能，熵，热力学第二定律，自发过程， 自由

3、能，自由能和平衡， Gibbs-Helmholtz 方程及应用9. 化学平衡： 平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10. 溶液中的平衡： 酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡 & 配位结构初步11. 化学动力学初步 & 核化学： 反应速率，速率方程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放 射性的应用与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1. 有机结构基础： 基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2. 烷烃、环烷烃、构象： 烷烃、环烷烃、构象3. 立体化学： 对映异构、非对映异构、顺反异构、构象异构4. 烷烃、自由基取代反应： 自由基、自由基反应、烷烃的自由基反应

4、5. 卤代烃、亲核取代反应： 卤代烃、碳正离子， SN1， SN26. 消除反应： E1, E2, Substitution Vs Elimination7. 醇、醚： 醇、硫醇、醚、环氧8. 烯、炔的加成反应： 构对比；亲电、自由基、亲核加成9. 烯、炔： 氧化、还原、聚合反应10. 醛、酮： 羰基、亲核加成、 ,-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、 wittig 反应11. 羧酸、羧酸衍生物、胺： 羧酸、羧酸衍生物、胺、卡宾12. 缩合反应： 烯醇、烷基化反应、与羰基反应13. 共轭、芳香性： 共轭体系、分子轨道理论、芳香性14. 共振、芳环的取代反应： 共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15

5、. 周环反应： 前线轨道、经典周环反应机理举例16. 重排反应： 经典重排反应机理举例17. 有机波谱分析： IR 、 MS、NMR 在有机产物和中间体结构表征中的综合应用。重点是 NMR 。无机元素和结构1. 元素化学： 常见主族元素和第一过渡周期元素及其相关化合物的制备、结构和性质等2. 晶体结构： 晶体、晶胞、晶系、等径圆球密堆积、原子晶体、分子晶体、离子晶体、金 属晶体3. 配合物结构： pei 合物基本概念，配合物立体化学，晶体场理论，配位反应2020 年河北省名校高二化学竞赛联考密卷（时间： 120 分钟 满分： 150 分） 一、选择题（每小题只有 1 个正确答案，各 3 分，共

6、 30 分） 1近年来国际石油价格大幅上升，国内也不断上调成品油价格。为了减轻对石油的依赖，目前 国内和国际汽车行业中，正在大量采取的一项措施是A 推广以酒精和汽油混合而成的燃料B 用液化石油气代替汽油C 使用以氢气为能源的汽车D 用太阳能汽车代替现有汽车2法国化学家伊夫 ·肖万获 2005 年诺贝尔化学奖。他发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重 组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应。烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴：烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾（如CH 2M） ，金属卡宾与烯烃分子相遇后，两对舞伴会暂时组合起来，手拉手跳起四人舞蹈。随后它们“交换舞伴 ”，组合成两

7、个新分子，其中一个 是新的烯烃分子，另一个是金属原子和它的新舞伴。后者会继续寻找下一个烯烃分子，再次“交换 舞伴”。把 C6H5CH2CHCH2与CH2M 在一定条件下混合反应，下列产物不可能存在的是A C6H5CH2CH MB CH2CH2C C6H5CH2CH2C6H5D C6H5CH2CH CHCH 2C6H53下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8 电子稳定结构的是A N2OB CF2CF2 C CCl 2F2D SF64某有机物分子式为 C9H10O2，其可能有的芳香酸的异构体有A 8 种B 10 种 C 12 种 D 14 种5下列物质中不存在氢键的是

8、A DNA 分子B NH3·H2O分子中的 NH3与 H2O 之间C 丙酮和氯仿的混合液D 可燃冰 CH4·nH2O中的 CH4与H2O 之间6下列实验中能达到预期目的的有 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 用 NaOH 溶液除去苯中的少量苯酚 用饱 和 NaHCO 3 溶液除去 CO2 中的少量 SO2 用加热的方法提取 NH 4Cl 固体中混有的少量碘用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 用米汤检验食用加碘盐中含碘 用碘酒验证汽油中含有 不饱和烃A 3个 B 4 个 C 5个D 6个7组成某蛋白质的氨基酸平均相对分子质量为128，测得此蛋白质的相对分子质量为564

9、6 ，由此可以推断该蛋白质含有的肽链数和氨基酸个数依次为（假定肽链之间无化学键连接）A 3和 44 B 3和51 C 2和44 D 2和 518在一定条件下，把 amol X 、bmol Y 混合，发生反应： X（g）3Y（g）2Z （ g）达到平衡时 Z 的体积分数是 40。则 a b 的范围是A 1/5 <a/b<2B 1/4< a/b< 3/2C 1/3< a/b< 1 D 1/6< a/b< 4/39将 x mol O 2、y mol CH 4、z mol Na 2O2 投入一密闭容器中，在 150条件下以电火花不断引发 反应。当容器内的

10、压强为零时，下列关系式中正确的是A 2（xz）3y B xyz21 6 C xyz124 D 2xz 4y10向 200mL 0.1mol/L Fe（NO 3）2溶液中加入适量 NaOH ，使 Fe2恰好完全沉淀，小心加热此混 合物，直到水分蒸干，然后灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A 4.36g B 5.54g C 4.84g D 5.00g、选择题（每小题只有 12个正确答案，各 4分，共 40 分。若正确答案只包括一个选 项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项。只选一个且正确的给 2 分，选两个且都 正确的给 4 分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。）11“酸碱质子理

11、论”认为凡是能够给出质子（H ）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性（碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）质子能力的大小。 按照“酸碱质子理论” ，下列说法正确的是A HCO 3既是酸又是碱， NH 3既不是酸又不是碱B ClOH2OHClO OH 是酸碱反应C 2Na2H2O2NaOH H2是酸碱反应D 碱性强弱顺序： C2H5O> OH >C6H5O12过渡元素的化合物是高温超导物质研究的热点。某过渡元素与氧形成的化合物叫金红石， 金红石的说法正确的是A 一定是共价化合物C 它的化学式为 AO 2其晶体的最小结构单元如右图B 可能是离子化合物D

12、它的化学式为 A3O2A则下面有关13未知元素 M、N 都是短周期元素，原子半径 N> M ，它们可形成常见化合物 MN 2，由此可 得出的正确判断是A M 、 N 可能在同一周期 B M 在 N 的下一周期C M 肯定是金属元素 D N 可能在第三周期的 VIA 族或 VIIA 族 14为了使宇航员在神舟飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na2O2（或 K2O2）颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列有关Na2O2 的叙述正确的是A Na 2O 2中阴、阳离子的个数比是 11B Na2O2分别与水及 CO2反应产生相同量氧气时，需水和CO2 的质量相等C Na2

13、O2 的漂白原理与 SO2 的漂白原理不相同D 与 CO2、H2O 反应耗 Na2O2 的质量相同时，转移电子数相同15氮化铝（ AlN ）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶 瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al 2O3N23C2AlN 3CO ，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中， N2 是还原剂， Al 2O3 是氧化剂B 上述反应中每生成 2mol AlN ，N2 得到 3mol 电子C 氮化铝中氮元素的化合价为 3 价D 氮化铝晶体属于分子晶体16已知热化学方程式 2SO2（g） O2（g）2SO3（g）； HQkJ/mol（Q

14、>0），则下列说法正确的是A 2mol SO2（g）和 1mol O 2（ g）所具有的内能大于 2mol SO 3（ g）所具有的内能B 将 2mol SO 2（ g）和 1mol O 2（ g）置于一密闭容器中充分反应后放出QKJ 的热量C 升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的 Q 值减小D 如将 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有 2mol SO 2被氧化17下列离子方程式正确的是A 单质铜与浓硝酸反应： Cu 4HNO 3（浓） Cu2 2NO 3 2NO 2 2H 2OB 漂白粉溶液中通入过量 CO2：Ca22ClOCO2

15、H2OCaCO3 2HClOC FeI2溶液中加入少量的氯水： 2Fe2Cl2 2Fe32ClD 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO3Ca22OHCaCO3 2H 2O CO325种A、B、18右表为元素周期表短周期的一部分。下列有关D、 E 五种元素的叙述中，不正确的是A A与 B形成的阴离子可能有： AB32、A2B42 B E 的氢化物的沸点比 C 的氢化物的沸点高 C D 在过量的 B 中燃烧的主要产物为 DB 3 D 这5 种元素形成只含极性键的非极性分子多于时间： 120 分钟 满分： 150 分）班级： 姓名：H1.008相对原子质量He4.003LiBeBCNOFNe6.9

16、419.01210.8112.0114.0116.0019.0020.18NaMgAlSiPSClAr22.9924.3126.9828.0930.9732.0735.4539.95KCaScTiVCrMnFeCoNiCuZnGaGeAsSeBrKr39.1040.0844.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9358.6963.5565.3969.7272.6174.9278.9679.9083.80RbSrYZrNbMoTcRuRhPdAgCdInSnSbTeIXe85.4787.6288.9191.2292.9195.9498101.1102.9106.4107.

17、9112.4114.8118.7121.8127.6126.9131.3CsBaLaHfTaWReOsIrPtAuHgTlPbBiPoAtRn132.9137.3Lu178.5180.9183.8186.2190.2192.2195.1197.0200.6204.4207.2209.0210210222Fr 223Ra 226Ac LaRfDbSgBhHsMtDs、选择题（共 70 分）一12345678910二1112131415161718192019密闭容器中，有反应： A2B22AB ，产物 AB 的生成情况如图所示， a为500， b为300时的情况， c为 300时从时 间 t3

18、开始向容器中加压的情况，下列叙述正确的是A A2、B2、 AB 均为气体，正反应放热B AB 为气体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热C AB 为气体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应放热D AB 为固体， A2、 B2 中最少有一种为非气体，正反应吸热20已知 NaHSO 3溶液和 Na2CO3溶液混合后加热煮沸能产生CO2 气体。现有浓度均为 0.1mol/L的NaHSO3溶液和 NaHCO 3溶液，两溶液中各粒子物质的量浓度的关系一定正确的是（R表示 S或C） 2 A c（Na ） c（HRO 3 ） c（H ） c（RO32 ）c（OH ） 2 B c（Na

19、 ） c（H ） c（HRO 3）c（RO32）c（OH）2 C c（H）c（H2RO3）c（RO32）c（OH ）D 两溶液中 c（Na）、c（HRO 3）、c（RO32）分别相等三、（本题包括 2 个小题，共 18 分）21（9 分）校办厂漂白车间需 22.4L（标准状况） SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn 2H2SO4（浓）ZnSO4 SO2 2H2O计算后，取 65.0g 锌粒与 98的浓 H2SO4（ 1.84g/cm 3）110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间， 不料经质检科检验存在严重质量问题， 气体随即被退回。（ 1）化学小组所制得的气体中混有的主

20、要杂质气体可能是（填分子式） 。产生这种结果的主要原因是 。（ 2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体（X）取样进行认真探究（遇有气体吸收过程，视为全吸收） 。 A 中加入的试剂可能是：，作用是： 。B 中加入的试剂可能是： ，作用是：组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是可证实气体 X 中混有较多量某杂质气体的实验现象是3）对上述装置略加改进，可粗略测定A 导管 B 水槽 C 广口瓶 D22（ 9 分）某学生做了如下一个实验：取X 气体中 SO2 的体积分数。改进时可选用的下列仪器 为 （填代号） 容量瓶 E 量筒 F 单孔塞 G 双孔塞0.1mol/L Fe3试液

21、 2 滴，加入过量的 8mol/L 浓度的NaOH 溶液，离心分离，取离心液酸化，滴加K4Fe（CN） 6溶液（已知： FeCl2 与 K3Fe（CN） 6、 FeCl 3与 K 4Fe（CN） 6都生成兰色晶体铁蓝： KFeFe（CN） 6）。1）滴加 K 4Fe（CN） 6溶液的目的是什么？可观察到什么现象？2）从本实验中可得到有关铁化合物的什么新性质？3）写出上述反应方程式；4）对离心液酸化应选何种酸（盐酸、硫酸、硝酸）？为什么？四、（本题包括 2 个小题，共 19 分）23（11 分）已知 A 、B 均是由两种元素组成的化合物， A 中某种元素的质量分数为 75%，C、 J 是同周期元

22、素的气态氢化物， X 为无色液体。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。（ 1）写出化学式： A B J 。（ 2）反应中每生成 1molF ，转移电子的数目为： 。（ 3）反应的化学方程式为：。（4）写出离子方程式分别为：反应 ；（ 5）反应中，每 1.00g C 与足量的 F 作用，恢复到 25放出 55.6kJ 热量，写出反应的热 化学方程式 。24（8 分） 根据右图水被电解的装置图，回答下列问题：（1）图中 TiO 2除做电极外，还有什么作用？（2）说明该装置中能量转化形式；（ 3）用 1 个理科名词描述右图转化过程；（ 4 ）写出电极反应方程式；（ 5）判断 2 个槽内 p

23、H 变化情况；（ 6 ）标出电阻 R 上的电流方向。五、（本题包括 2 个小题，共 23 分）25（ 12 分）在一定条件下，醇和醛能发生如下的加成反应：R OHR' HR' OR（产物统称半缩醛）（ 1）已知葡萄糖溶液中， 葡萄糖以链状分子和六元环半缩醛分子两种同分异构体形式平衡共存， 相互转化。请写出葡萄糖环状分子的结构简式；（2）聚乙烯醇 （C2H4O）n 与甲醛反应可生成含有六元环状结构的维尼纶（C5H8O2）n。写出化学方程式（有机物写结构简式） ； 实际生产中可用 A 和 B 加成反应生成 C（C4H6O2），C 通过 2 步反应得到聚乙烯醇。写出 A 、 B、 C

24、的化学式； C 的名称；后 2步反应类型。（ 3）醛与过量醇反应可进一步得到缩醛（R'CH（OR2），产物又在一定条件下可重新得到醛。缩醛在有机物分类中属于哪类物质？该反应在有机合成中有什么重要意义26（ 11 分）已知：某有机物 A 的相对分子质量为 198.5， A 跟氯气反应，在铁粉存在下只有一个氢原子被取代时 能得到两种有机产物， 而在光照下只有一个氢原子被取代时， 只能得到一种有机产物； A 跟 NaHCO 3 反应，产生使石灰水变浑浊的无色气体； A 在 NaOH 存在下水解后的溶液用硝酸酸化，再加 入硝酸银溶液，会立即生成白色沉淀。A 在一定条件下可发生下列一系列反应，

25、最终生成 D 和 F；（1）写出下列物质的结构简式：A ：C：D：F：2）指出下列变化的反应类型：A B：CD： CE：六、（本题包括 2 个小题，共 20 分） 27（ 11分）如图所示装置中， 容器甲内充入 0.100 mol NO 气体，干燥管内装有一 定量Na2O2，从 A 处缓慢通入 CO2气体，恒温下， 容器甲中活塞缓慢由 B 向左移动，当移至 C 处时，体积缩小至最小，为原 体积的 9/10。随着 CO2 的继续通入，活塞又逐渐向右移动。（1）已知当活塞移至 C 处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g，此时，通入标准状况下的CO2气体多少 L ？容器甲中 NO2转化为 N2O4

26、 的转化率是多少？活塞移至 C 处后，继续通入 amol CO 2，此时活塞恰好回至 B 处。则 a 值必小于 0.0100 ，其理 由是 。 （ 2）若改变干燥管中的 Na2O2 质量，可通过调节甲容器的温度及通入CO 2的量，使活塞发生从 B到 C，又从 C 到 B 的移动，则 Na2O2 的质量最小值应大于。28（9 分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，是抗“非典”中一种重要消毒剂，可用过氧化氢与乙 酸反应制取，调节乙酸和过氧化氢的浓度可得到不同浓度的过氧乙酸。过氧乙酸含量的分析方法如下：准确称取 0.5027g 过氧乙酸试样 （含有杂质 H2O2），置于预先盛有 40mL H 2O、5mL

27、3mol/L H 2SO4 溶液和 23滴 1mol/L MnSO 4 溶液并已冷却至 5的碘量瓶中，摇匀，用 0.02366mol/L KMnO 4标准 溶液滴定（反应）至溶液呈浅粉色（ 30s 不退色），消耗了 12.49mL ；随即加入 10mL 20% KI 溶液 （反应）和 23 滴（NH 4）2MoO 4溶液（起催化作用并减轻溶液的颜色） ，轻轻摇匀，加塞，在暗处 放置 5 10min ，用 0.1018mol/L Na 2S2O3标准溶液滴定（ I 22Na 2S2O3 2NaI Na 2S4O 6），接近终点 时加入 3mL 0.5% 淀粉指示剂， 继续滴定至蓝色消失， 并保持

28、 30s 不重新显色， 为终点，消耗了 Na2S2O3 23.61mL 。（1）写出与测定过程中的化学方程式和。（2）计算过氧乙酸的质量分数（要求3位有效数字） 。（3）滴定过程中 KMnO 4 滴定有什么作用？（4）过氧乙酸不稳定，易受热分解。写出热分解反应方程式。参考答案（ 0662）1 A2 C3 B4 D5 D6 B7 D8 D9 D10 A11 B、 D12 B、 C13 D14 C、 D15 C16 A 、D17 D18 B、 C19 C20 C21 （1）H2（1 分） 随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2。（1.5 分）（ 2）检查装置气密性（ 0.5 分）

29、品红试液确认 SO2存在 浓 H2SO4 干燥氢气（各 0.5 分） 黑色 CuO 粉末变红色 无水硫酸铜变蓝色（各 1 分）（3）CEG（2 分）22 （1）检验 Fe3的离子的存在（ 1 分） 生成兰色沉淀（ 1 分）（ 2） Fe（OH） 3具有弱酸性（ 1分，其它合理答案也可）（3）Fe36OHFe（OH）63（或 Fe34OHFeO22H2O）（2 分） Fe3Fe（CN）64KKFeFe（CN） 6（1分）（4）硫酸 盐酸中一般含有 Fe3，会干扰检验硝酸具有氧化性，会破坏Fe（CN） 64（各 1 分）23 （1）Al4C3；Na2O2；NH3（各 1 分）（ 2） 2N A（ 1.204 × 1024）（ 1.5 分）（ 3）4NH 35O24NO6H2O（1.5 分）（ 4） 2AlO 2CO23H2O2Al（OH） 3CO32（或 AlO