【化学】化学流程图的专项培优练习题(含答案)附答案解析

1、已知： ZnO H2SO4ZnSO4H2O； CuO H2SO4CuSO4H2O（1）步骤中产生气体的化学方程式为填化学式），此操作和步骤中的蒸发操作都要用到的玻（2）溶液 A 中的金属阳离子有 （3）步骤、中均包含的操作名称为 璃仪器是 。（4）溶液 A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液 C 的质量。. 在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的 气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式 （提出问题）该气体是什么呢？（猜想与假设）猜想一： O2 猜想二： H2猜想三： CO2猜想四

2、： SO2同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是 （实验验证）（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是 （6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡 蓝色火焰（实验结论） （反思与交流） CuSO4溶液可能显 性（填“酸”或“碱”或“中”）【答案】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Zn2+、 Cu2+ 过滤 玻璃棒 小于 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2 （SO4） 3 反应物中不含碳元素 二氧化硫有刺激性气味 猜想一不成立，猜想二成立 酸 【解析】. （1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水， 没有

3、气体产生 ；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 ， 化学方程式为： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；（2）锌与稀硫酸反 应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜 和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子； （3）由图可知，操作过滤除去铜和杂质，操作过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；（4）A 到 C 的过程中发生的反应是： Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，160 161由此可见溶液的质量增重了 ，溶液 A小于溶液 C的质量 ；.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和 铜,化学方程式为： 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）

4、3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：反应物中不含碳元素；【实验验 证】 （5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：二氧化硫 有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6） 将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。【实验结论】猜想一不成 立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气 ，所以 CuSO4 溶液可能显酸性。2某粗盐样品中含有少量 MgSO4 和 CaCl2 杂质，某化学兴趣小组欲除去其中的杂质，得到 纯净的 NaCl 晶体，设计了如图所示的实验方案。请回答下

5、列问题：（1）写出 X 溶液与 Ba（ OH） 2溶液反应的化学方程式 。（2）滤液 I 中溶质有哪些？ （3）该实验中最后加入适量稀盐酸的作用是什么？ 【答案】 Ba（ OH） 2+MgSO4=BaSO4+Mg（ OH）2； 氢氧化钡、氯化钙； 除去碳酸钠和氢 氧化钠。【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀进行分析；（2）根据加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应进行分析；（3）根据除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以 Y 是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质进行分析。【详解】（1）氢氧化钡

6、和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，化学方程式为：Ba（ OH）2+MgSO4=BaSO4 +Mg（OH）2；（2）加入的氢氧化钡是过量的，以及氢氧化钡发生的反应，所以滤液I 中溶质有：氢氧化钡、氯化钙；（3）除杂的过程加入的氢氧化钡是过量的，加入Y，需要出去氢氧化钡和氯化钙，所以Y是碳酸钠，反应生成的氢氧化钠和剩余的碳酸钠对于氯化钠是杂质，所以该实验中最后加 入适量稀盐酸的作用是：除去碳酸钠和氢氧化钠 。3 某种镁矿石的主要成分是碳酸镁，还含有较多的脉石（SiO2）和少量石灰石。下图是利用该镁矿石制备七水硫酸镁 （MgSO47H2O）的工艺流程。已知 CaSO4和 MgSO4的溶解度曲

7、线如图所示。根据以上信息回答下列问题：(1) 反应前将镁矿石粉碎的目的是 (2) 写出步骤中碳酸镁与硫酸发生反应的化学方程 (3) 沉淀 A的成分是 SiO2和部分硫酸钙，过滤 1 后得到的滤液中的溶质除了 MgSO4还有(4) 步骤中的操作 a 名称是 。【答案】增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应进行得更充分 MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2 CaSO4 降温结晶【解析】【分析】【详解】(1) 因为自然界中开采出来的镁矿石是块状的，如果不将其粉碎，稀硫酸只能和块状镁矿石 的表面接触，接触面积较小，反应速率较慢。因此反应前将镁矿石粉碎的目的是：增大反 应物的接触面积，

8、加快反应速率，使反应进行得更充分；(2) 步骤中碳酸镁与硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳，其化学方程式是：MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2(3) 沉淀 A的成分是 SiO2和部分硫酸钙，过滤 1 后得到的滤液中的溶质除了 MgSO4还有硫酸 钙( CaSO4)。因为硫酸钙微溶于水，大部分变为沉淀，但有少部分溶解在水中。(4) 从题中提供的溶解度曲线可知，硫酸镁的溶解度受温度影响加大，故步骤中将溶液浓 缩蒸发，然后降温结晶，就会有七水硫酸镁晶体析出。因此操作 a 的名称是：降温结晶。4用金属铁制备自来水新型消毒、净水剂Na2FeO4 的流程如下，请回答下列问题：（1）固体 B中

9、的物质是 ；Na2FeO4 属于 （填“酸”、“碱”、“盐”、“氧化物”）（2）操作 的名称是 ；该操作能使 A、B 分离的原因是 （3）反应的基本反应类型为： ；反应的化学方程式为： （4）溶液 C 中的溶质组成存在 种可能性【答案】 Fe和 Cu 盐 过滤 A是液体， B 是固体（合理皆可）复分解反应 2Fe（OH）2+H2O2=2Fe（OH） 3 三【解析】【分析】【详解】（1）由反应的流程可知，过量的铁粉与硫酸铜反应，生成了硫酸亚铁和铜，由于铁是过量 的，在过滤后得到的固体 B 是 Cu， Fe的混合物； Na2FeO4是金属离子和酸根离子构成的化 合物，属于盐。故填： Fe 和 Cu

10、；盐；（2）由上述反应得到是固液的混合物，要将固液分开，应进行的操作是过滤。 故填：过滤； A 是液体， B 是固体（合理皆可）；（3）反应是硫酸亚铁与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和硫酸钠，反应的方程式是： FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2 +Na2SO4，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物， 属于复分解反应；反应是氢氧化亚铁被过氧化氢氧化为氢氧化铁，方程式是： 2Fe （OH）2+H2O2=2Fe（OH）3。故填：复分解反应； 2Fe（ OH） 2+H2O2=2Fe（OH）3；（4）若氢氧化钠溶液与硫酸亚铁溶液恰好完全反应，所得溶液中只有一种溶质硫酸 钠；若氢氧化钠过量，则有两

11、种溶质硫酸钠和氢氧化钠；若硫酸亚铁过量，则有两种 溶质硫酸钠和硫酸亚铁。故填：三。【点睛】 本题给出了制取物质的反应流程图，对于这类题目，需要搞清楚每一步反应物、生成物， 清楚工艺流程原理再结合有关的知识分析解答有关的问题。5发展利用太阳能可以推进节能减排。晶体硅是制造太阳能电池板的重要原料。下图是工 业上以石英砂（ SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答下列问题：（备注：粗硅 中的主要成分是硅）1）2）将石英砂粉碎的目的是 焦炭在反应中体现的化学性质是3）写出图中一种氧化物的名称 。4）写出步骤中发生反应的化学方程式 。5）副产品 CO直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来 还原

12、性 二氧化硅（或一氧化碳）SiC4l+2H2 高【答案】增大石英砂与焦炭的接触面积 温 Si+4HCl 炼铁（或作燃料） 【解析】 （1）将石英砂粉碎的目的是：增大与焦炭的接触面积，是反应更充分；（2）焦炭在反应中体现出来的化学性质是还原性；（3）写出流程中一种氧化物的名称：一氧化碳或二氧化硅；（4）四氯化硅和氢气在高温的条件下生成硅和氯化氢气体，配平即可；故答案为 SiC4l +2H2Si+4HC；l（5）副产品 CO 直接排放会污染空气，工业上可以将之回收用来做燃料或还原剂6 金属钛（ Ti）因具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注，被誉为“未来金属“ 常温下钛不和非金属、强酸反应，加热

13、至红热时，能与常见的非金属反应。工业上由钛铁 矿（主要成分为 FeTiO3 ）制取金属钛的主要工艺过程如图：（ 1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是 。（2）TiO2与 C、 Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，其 化学式为 。（3）写出步骤中（ Ar 起保护气作用）在高温时生成金属钛的化学反应方程式 ，该反应的基本类型为 。（4）今年来，工业上用电解熔融的 TiO2 来制取金属钛获得成功，从能量的角度分析，工 业利用该方法制备金属 Ti 的缺点是 。（5）如何从反应后的固体中获得金属钛： 。【答案】为了增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 CO

14、 高温TiCl4+2MgTi+2MgCl2 置换反应 需要消耗大量的电能 向固体中加入足量盐酸 （或Ar稀硫酸 ），充分反应后过滤，洗涤，干燥【解析】【分析】 四氯化钛和镁高温生成钛和氯化镁，二氧化钛和碳和氯气高温生成四氯化钛和一氧化碳， 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。【详解】（1）反应前将钛酸亚铁和焦炭磨成粉末状的原因是为了增大反应物之间的接触面积，使反 应更充分。（2）TiO2与 C、 Cl2在高温下反应，生成 TiCl4 和一种有毒气体，该气体是一种氧化物，则 氧化物是一氧化碳，故化学式为 CO。（3）步骤中（ Ar 起保护气作用）在高温时生成金属钛的反应是四氯化钛和镁高温生成高温 钛

15、和氯化镁，反应的化学反应方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2，反应符合一种单质和Ar 一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故该反应的基本类型为置换反应。（4）从能量的角度分析，工业利用该方法制备金属Ti 的缺点是需要消耗大量的电能。（5）常温下 Ti 不和非金属、强酸反应，所得产物 Ti 中混有过量 Mg，则除去镁可利用稀 盐酸（或稀硫酸 ），镁能与盐酸（或稀硫酸 ）反应，则可将钛中的镁除去，充分反应后过 滤，洗涤，干燥获得金属钛，故从反应 后的固体中获得金属钛的方法是向固体中加入足 量盐酸 （或稀硫酸 ），充分反应后过滤，洗涤，干燥。【点睛】 置换反应是一种单质和一种化合物生成另

16、一种单质和另一种化合物的反应，常温下 Ti 不和 非金属、强酸反应，所得产物 Ti 中混有过量 Mg，则除去镁可利用稀盐酸 （ 或稀硫酸 ）。7某科研小组对废弃辉铜矿（主要含有Cu2S、ZnO 及一些不溶性杂质）进行物质提纯以实现废物综合利用。部分实验流程如下：请根据上述实验流程回答下列问题：（1）“焙烧”（加热而又不使熔化）中生成 CuO和 SO2，该气体直接排放会使雨水 pH 小 于，形成酸雨。（2）“酸浸”时发生的反应属 反应（填基本反应类型）。（3）“置换”时发生的反应方程式为 （写出一个即可），滤渣 2 的成分为 （填化学式）。（ 4）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都

17、能将Fe2+氧化为 Fe3+，从绿色Fe、Cu【答案】 5.6 复分解 Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu 或Fe+H 2SO4 =FeSO4 +H 2 过氧化氢溶液【解析】【分析】【详解】（ 1）二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸显酸性，能使雨水的pH 5.6，形成酸雨，故填： 5.6；（2）酸浸过程是氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水：ZnO+H 2SO4 =ZnSO4 +H 2O ，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水： CuO+H 2SO 4 =CuSO 4 +H 2O ，这两个反应均符合 “两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应； （3）“置换”时，铁能与

18、硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4 =FeSO4 +Cu ，同时铁也能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学 方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H 2 ，（ 4）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁过量，故滤渣2 为反应生成的铜和过量的铁，故填： Fe、 Cu；（ 5）“氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水（过氧化氢溶液）都能将Fe2+氧化为 Fe3+，但是从“绿色化学”的角度，双氧水氧化后，产物只有水，比较环保，故选用双氧水比较合适， 故填：双氧水（或过氧化氢溶液）。8 我国化工专家侯德榜的 “侯氏制碱法 ”曾获世博会金奖。有关反应的原理为：NH3 CO

19、2 NaCl H2O=NH 4Cl N aHCO 3 ；2NaHCO 3Na 2CO 3 CO2H2O 。1）某碱厂生产纯碱的工艺流程可简单表示如下，下列有关叙述正确的是A先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO2 的吸收B过滤后获得的滤液中溶质只有NH 4ClC在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度D.上述流程中可以循环利用的物质只有水和二氧化碳（2）某校学生设计了如图（ 2）所示装置，模拟 “侯氏制碱法 ”，获得碳酸氢钠晶体，其中 B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且两者均已达到饱和。 C 装置中稀硫酸的作用是吸收从 B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥 管的目的是 。

20、B 装置中使用冰水有利于碳酸氢钠析出，是因为 。 该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师 指出应在 A与 B装置之间连接一个盛有饱和 NaHCO 3溶液的洗气瓶，其作用是（3）某同学为了测定该碱厂生产的纯碱是否属于优等品（国家规定：优等品中碳酸钠的纯 度即质量分数不低于 99.2%），设计了如下两种实验方案： 方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用 BaCl 2代替 CaCl 2 ，可减小测定误差，原因是 .测得纯碱样品纯

21、度为 ；结论是 。 方案二 :用如图所示的装置，通过准确测量排出水的体积,也可计算样品的纯度。实验后同学们发现所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能是 （装置的气密性良好）【答案】 AC 防 止倒吸 温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小 除去 CO2中混有的 HCl 气体 等质量的碳酸钠与氯化钡反应产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小（其他相近表述也可） 99.5% 属于优等品 CO 2溶于水（或 CO2 与水反应）、导管中有水残留，使 得排出水的体积偏小【解析】【分析】（1）第一步反应中氨气在水中的溶解度比CO2 大很多，先通氨气使溶液呈碱性可以吸收 更多的 CO 2 ；从滤液中分离出

22、NH4Cl ，通入 NH 3使溶液呈碱性可促使溶解度较小的 NaHCO 3 转化为溶解度较大的 Na2CO3而不析出；（2）第二步反应是利用 30时 NaHCO 3 溶解度较小而析出，滤液中还存在未完全反应的 原料 NaCl ；（3）再利用的物质是能作为起始原料，在反应过程中又生成了或未完全反应的物质。 【详解】（1）某碱厂生产纯碱的工艺流程叙述正确的是AC。A、先通入氨气使溶液呈碱性可促进对CO 2的吸收，选项 A 正确；B、过滤后获得的滤液中溶质不是只有NH 4Cl ，选项 B 错误；C、在过滤后的滤液中通入氨气可提高析出铵盐的纯度，选项C 正确；D、上述流程中可以循环利用的物质只有水和二

23、氧化碳，选项D 错误。（2）C 装置中稀硫酸的作用是吸收从B装置中的试管内逸出的氨气减少污染，使用球形干燥管的目的是防止倒吸。B 装置中使用冰水降低温度，是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小。 在 A与 B装置之间连接一个盛有饱和 NaHCO 3溶液的洗气瓶，氯化氢和碳酸氢钠反 应，二氧化碳不和碳酸氢钠反应，其作用是除去CO2 中混有的 HCl 气体。（3） 方案一：用沉淀法测定纯碱样品纯度。称取样品10.65g，加水完全溶解向其中加入足量的氯化钡溶液（杂质不与氯化钡反应），充分反应后，过滤、洗涤，干燥得固体19.70g。沉淀试剂用 BaCl 2代替 CaCl 2 ，可减小测定误差，原因是：等

24、质量的碳酸钠与氯化钡反应 产生的沉淀质量大，称量时的（相对）误差小；测得纯碱样品纯度为99.5%；结论是属于优等品 。设纯碱样品的纯度为 x。BaCl2Na2CO3BaCO3 2NaCl106197x10.65g19.70g106197， x 99.5%，x10.65 g19.7g所测的碳酸钠的纯度偏低，造成此结果的原因可能有：CO2 溶于水（或 CO2 与水反应）或者导管中有水残留，使得排出水的体积偏小。9 今年春节期间播出的舌尖 3，让籍籍无名的章丘铁锅名声大振，章丘手工铁锅制造 需要历经十二道工序，再过十八遍火候，一千度高温锤炼，经受三万六千次锻打，其炉渣 中主要含 FeO、 Fe2O3

25、，还有一定量既不溶于水，也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程，用炉渣制备绿矾（ FeSO4?7H2O）。请按要求回答问题：查阅资料：氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。（1）步骤一中，发生反应的化学方程式为_、_。（2）步骤一中的操作名称是 _，为提高步骤一的反应速率，可采取的措施有增大硫酸的 浓度，升高反应物的温度、还可以采取_（写 1 条，不考虑“搅拌”和“使用催化剂”）。（3）步骤二中无气体生成的化学反应方程式为_，测得滤液 2的 pH明显大于滤液 1，其原因是 _。（4）滤液 2 得到绿矾可以采取的方法是 _。（5）某化学兴趣小组在实验室中利用该炉渣按照上述工艺流程制取

26、绿矾。现取100g 炉渣，得到干燥杂质 5g，步骤二中加入 15.6g 铁粉，得到滤渣 5.6g 。要计算理论上制得绿矾 的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还需测定的一个数据是_。【答案】 FeOH2SO4=FeSO4 H2O Fe2O3 3H2SO4=Fe2（SO4） 3 3H2O； 过滤 将滤渣粉 碎； FeFe2（SO4） 3=3FeSO4 铁消耗过量的硫酸，溶液的酸性减弱； 蒸发溶剂； 氢 气的质量【解析】【分析】【详解】（1）氧化亚铁、氧化铁能和硫酸反应，反应的化学方程式是FeO H2SO4=FeSO4 H2O、Fe2O33H2SO4=Fe2（SO4） 33H2O；

27、（2）步骤一中分离的不溶性物质，故操作名称是过滤，为提高步骤一的反应速率，可采取 的措施还有将滤渣粉碎的方法；（3）步骤二中无气体生成的化学反应是铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为FeFe2（SO4）3=3FeSO4，测得滤液 2的 pH明显大于滤液 1，是因为铁消耗过量的硫酸，溶液 的酸性减弱；（4）滤液 2 得到绿矾可以采取蒸发溶剂的方法；（5）要计算理论上制得绿矾的质量，除要利用上述给定的全部数据外，在实验过程中，还 需测定产生气体的质量。【点睛】 本题考查的是物质的制备的知识，完成此题，可以依据物质的性质进行。10实验室用铜辉矿（主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、 SiO

28、2 等杂质）制备某种碱式碳酸铜 Cua（OH）b（CO3）c?dH2O的主要实验流程如下图。（1）实验室进行操作 I 和操作 II 时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 （2）“浸取”步骤中发生反应（ I、 II），其中反应 I 为：2MnO2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O，在 中的化学计量数是 。（3）“浸取”步骤中，另一反应 II 的化学方程式为 。（4）滤渣 I 的成分为 MnO 2、S和。（5）已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH 见下表：沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2开始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.

29、73.26.49.8“除铁”步骤中，控制适宜的 pH 范围为 。【答案】漏斗 4 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O SiO2 2.73.2 【解析】【详解】（1）操作 I 操作的结果是得到滤渣，所以该操作为过滤；而操作II 操作的结果得到滤液，所以该操作也是过滤。实验室进行操作 I 和操作 II 时，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 漏斗；（2）浸“取”步骤中发生反应 （I、 II），其中反应 I 为： 2MnO2+Cu2S+H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S +4H2O，根据生成的水中的氢原子都来自硫酸， 根据氢原子个数可知硫酸的计量数为4，所有 中

30、填上合适的化学计量数为 4；（3）浸“取 ”步骤中，由于存在氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（4）滤渣 I 的成分为 MnO2、 S（生成的 ）、SiO2（铜辉矿中的 ）等杂质； （5）沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Mn(OH) 2开始沉淀7.52.75.28.3完全沉淀9.73.26.49.8由表可以看出，若只除去铁，则需要让其他离子不能沉淀，所以在“除铁 ”步骤中，控制适宜的 pH 范围为 2.73.2。11 我国制碱工业的先驱侯德榜将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的

31、发展做出了杰出的贡献。其生产工艺流程示意图如下：（1）粗盐水中主要含有 Ca2、 Mg2、 SO42等杂质离子，工业上常用加入稍过量的 NaOH溶液、 Na 2CO3溶液、 Ba Cl 2溶液及适量的盐酸等除杂、精制。则加入试剂合理的顺序为（填字母序号）。AB C （2）加盐酸的作用是（用方程式表示） 、。（3）制碱原理可看作是由 CO 2 + NH3 + H2O = NH4HCO3和 NaCl + NH 4HCO3 = NaHCO3+NH4Cl 两个反应加合而成。反应为复分解反应，请根据复分解反应发生的条件及表1 中相关物质 20时的溶解度，分析反应为何能顺利进行？ 。表 1 相关物质的溶解

32、度（ 20）（单位： g）NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl36.021.79.637.24）操作 2 为洗涤、煅烧。晶体应在以下装置 中（填字母序号）进行“洗涤”操作。在上述操作中，如何判断晶体已经洗涤干净 。5）X 的化学式为 ，若 X 直接排放到空气中会造成的后果是（6）Y 是滤液中最主要成分， Y 与 Ca（OH）2反应的产物之一可用于循环使用，该产物的名 称为 ， Y的化学式为 ，写出 Y 的一种用途 【答案】 B C NaOH + HCl = NaCl + H 2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO2 NaHCO3 的溶解度较低，析出晶体 B 取最后一次洗涤液，滴加硝酸银溶液，若没有沉淀则已 洗