九年级化学必修一知识点总结

1、九年级化学必修一知识点总结第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1 常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3昆合物。ii 、 蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液

2、体混合物的方法。 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ，也不能少于 l/3 。冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分储的方法进行石油的分馏。 iii 、 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶

3、质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的 2/3 ，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出， 上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。iv 、 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用某些物质具有升华的特性， 将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2 和 SiO2 的混合物。2 、

4、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便， 不能繁杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂， 在多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（ 1）生成沉淀法（ 2）生成气体法（ 3 ）氧化还原法（ 4）正盐和与酸式盐相互转化法 （ 5 ）利用物质的两性除去杂质（ 6 ）离子交换法3

5、 、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应， 选择适当的试剂和方法， 准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 几种重要阳离子的检验（ l ） H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。（ 2） Na+、 K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（ 3） Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO航淀，且沉淀不溶于稀硝酸。 （4） Mg2+能与NaOH 溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4C1溶液。（5） A

6、13+能与适量的NaOHt液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀 能溶于盐酸或过量的NaOH§液。(6) 6) Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应， 生成白色 AgCl 沉淀， 不溶于稀HNO3但溶于氨水，生成Ag(NH3)2 +。(7) nh4+镂盐(或浓溶液)与naoh浓溶液反应，并加热，放出 使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 nh3气体。九年级化学 必修一知识点总结。(8) Fe2+能与少量NaOH§液反应，先生成白色 Fe(OH)2沉淀, 迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液 里加入KS溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后

7、，立即显红色。2Fe2+Cl2= 2Fe3+2Cl(9) 9) Fe3+ 能与 KS 溶液反应，变成血红色Fe(S)3 溶液，能与NaOH§液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。(10) Cu2+蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与 NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+容液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验（ 1） OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别 变为红色、蓝色、黄色。（ 2） Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，

8、生成Ag（NH3）2+ 。（3）Br能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸（ 4） I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2 ，使淀粉溶液变蓝。 SO42能与含Ba2+容液反应，生成白色BaSO航淀，不溶于硝酸。(6) SO32浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2 溶液反应，生成白色BaSO筑淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。(7) S2能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀(8) CO32能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO航淀，该沉淀溶于硝酸(

9、或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2H 体。HCO3取含HCO盐溶液煮沸，放出无色无味 CO原体，气体能使澄清石灰水变浑浊或向HCO盐酸溶液里加入稀MgSO给液，无现象，加热煮沸, 有白色沉淀MgCO姓成，同时放出CO2气体。(10) PO43含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO我应，生成黄色Ag3PO航淀，该沉淀溶于硝酸。(11) NO3浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。 二、常见事故的处理三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位 摩尔 符号 mol23阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02

10、x10 微粒与物质的量公式： n=NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式： n=m M物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式： n=VVm标准状况下1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律： 同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 CB单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=C»V V=nB/CB溶液稀释规律C （浓）XV

11、（浓）=C （稀）x V （稀） 溶液的配置高一化学必修一知识点总结复习手册第一章 从实验学化学一、常见物质的分离、提纯和鉴别1 常用的物理方法根据物质的物理性质上差异来分离。i 、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程， 可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。 结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同， 通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。 加热蒸发皿使溶液蒸发时、 要用玻璃棒不断搅动溶 液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl

12、和KNO3昆合物ii 、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：在蒸储烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的 2/3 ， 也不能少于 l/3冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。九年级化学必修一知识点总结。加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分储的方法进行石油的分馏。 iii 、 分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。 萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同， 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶

13、液中提取出来的方法。 选择的萃取剂应符合下列要求： 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。在萃取过程中要注意：将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不 能超过漏斗容积的 2/3 ，塞好塞子进行振荡。振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，以左手握住旋塞，同时用手指控制活塞，将漏斗倒转过来用力振荡。然后将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液，分液时下层液体从漏斗口放出， 上层液体从上口倒出。 例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。 iv 、 升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。 利用某些物质具有升华的特性， 将这种物质和其它

14、受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。2 、化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： 最好不引入新的杂质；不能损耗或减少被提纯物质的质量实验操作要简便， 不能繁杂。 用化学方法除去溶液中的杂质时， 要使被分离的物质或离子尽可能除净， 需要加入过量的分离试剂， 在多步分离过程中， 后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（ 1）生成沉淀法（ 2）生成气体法（ 3 ）氧化还原法 （

15、4）正盐和与酸式盐相互转化法 （ 5 ）利用物质的两性除去杂质（ 6 ）离子交换法3 、物质的鉴别物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应， 选择适当的试剂和方法， 准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶 几种重要阳离子的检验+（l ） H 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。+(2) 2) Na、 K 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。2+(3) Ba能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO航淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2+(4) Mg能与NaOHS液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶 于

16、NH4C1溶液。3+(5) Al能与适量的NaOH§液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀, 该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOHS液。6) Ag 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl 沉淀，不溶于稀HNO3但溶于氨水，生成Ag(NH3)2。4+(7) NH镂盐(或浓溶液)与NaO麟溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。2+(8) Fe能与少量NaOHS液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅 速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里 加入KS溶液，不显红色，加入少量新制2+3+的氯水后，立即显红色2Fe+Cl2 =

17、2Fe+2Cl3+(9) 9) Fe 能与 KS 溶液反应， 变成血红色Fe(S)3 溶液， 能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。2+(10) Cu蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH§液反应，生成蓝色的 Cu(OH)22+沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu溶液能与Fe、Zn 片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 几种重要的阴离子的检验( 1) OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别 变为红色、蓝色、黄色。2) Cl 能与硝酸银反应，生成白色的 AgCl 沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成Ag(NH3)2。(3)Br

18、能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。4) i 能与硝酸银反应，生成黄色agi 沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成i2 ，使淀粉溶液变蓝。_九年级化学必修一知识点总结。2 2+(5) SO4能与含Ba溶液反应，生成白色BaSO航淀，不溶于硝(6) SO3浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体， 该气体能使品红溶液褪色。 能与 BaCl2 溶液反应， 生成白色 BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO次体。(7) S能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀(8) CO3能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO航淀，该沉淀溶于硝酸(

19、或盐酸)，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的 CO2气体。3(9) HCO取含HCOt溶液煮沸，放出无色无味 CO原体，气体能 使澄清石灰水变浑浊或3 向HCOk酸溶液里加入稀MgSO殆液，无现象，加热煮沸，有白 色沉淀MgCO姓成，同时放出CO2气体。3(10) PO4含磷酸根的中性溶液，能与 AgNO我应，生成黄色 Ag3PO航淀，该沉淀溶于硝酸。3( 11) NO 浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。三、化学计量物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号 n 单位 摩尔 符号 mol23阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。约为 6.02

20、x10 微粒与物质的量公式： n=NNA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量质量与物质的量公式： n=m M物质的体积决定：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目一定 固体液体主要决定微粒的大小 气体主要决定微粒间的距离体积与物质的量公式： n=VVm标准状况下1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律： 同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号 CB单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=C»V V=nB/CB溶液稀释规律C （浓）XV

21、（浓）=C （稀）x V （稀）化学是一门有趣的学科， 你觉得呢?下面是学习啦为大家收集的初三化学必修一知识点总结，相信这些文字对你会有所帮助的。1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。2 、 我国劳动人民商代会制造青铜器， 春秋战国时会炼铁、 炼钢。3 、绿色化学环境友好化学 （ 化合反应符合绿色化学反应 ）四特点（原料、条件、零排放、产品）核心：利用化学原理从源头消除污染4 、蜡烛燃烧实验（ 描述现象时不可出现产物名称）(1) 火焰：焰心、内焰 (最明亮 )、外焰 (温度最高 )(2) 比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化 ; 结论：外焰温度最高

22、(3) 检验产物H2O ：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2 ：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊(4) 熄灭后：有白烟 ( 为石蜡蒸气) ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。(5) 、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO邪H2O的量增多 ( 吸入空气与呼出气体成分是相同的 )(6) 、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题一猜想与假设一设计实验-实验验证一记录与结论一反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象;7 、化学实验（ 化学是一门以实验为基础的科学 ）一、常用仪器及使用方法（ 一）用于加热的仪器试管、烧杯

23、、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、 烧瓶、 锥形瓶 （ 垫石棉网受热均匀 ）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。量筒不能用来加热， 不能用作反应容器。 量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。（ 三）称量器托盘天平 （ 用于粗略的称量， 一般能精确到 0.1克。 ）注意点： （1） 先调整零点。 （2） 称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3） 称

24、量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品 （ 如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（ 如小烧杯、表面皿）中称量。（4） 砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（ 先大后小 ）（5） 称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。( 四)加热器皿酒精灯(1) 酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添 加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃 另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。(2) 酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/4.(3) 酒精灯

25、的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。(4) 如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时， 应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。( 五) 夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3 处。 试管夹的长柄， 不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时， 应将试管夹从试管底部往上套; 夹持部位在距试管口近1/3 处 ; 用手拿住（ 六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药

26、品放在广口瓶中， 液体药品放在细口瓶中 （ 少量的液体药品可放在滴瓶中 ） ，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2 、药品取用的总原则取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”： 任何药品不能用手拿、 舌尝、 或直接用鼻闻试剂 （ 如需嗅闻气体的气味， 应用手在瓶口轻轻扇动， 仅使极少量的气体进入鼻孔 ）3 、固体药品的取用粉末状及小粒状药品： 用药匙或V 形纸槽块状及条状药品：用镊子夹取4 、液体药品的取用液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上， （

27、 以免药品被污染 ） 。标签应向着手心， （ 以免残留液流下而腐蚀标签） 。拿起试剂瓶， 将瓶口紧靠试管口边缘， 缓缓地注入试剂， 倾注完毕， 盖上瓶盖， 标签向外，放回原处。液体试剂的滴加法：滴管的使用：a 、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d 、滴管用毕，立即用水洗涤干净（ 滴瓶上的滴管除外）e、 胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（ 二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，

28、导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。( 三)物质的加热(1) 加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。(2) 加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3 ，加热时使试管与桌面约成450 角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。( 四)过滤操作注意事项：“一贴二低三靠”“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁“二低” ： (1) 滤纸的边缘低于漏斗口 (2) 漏斗内的液面低于滤纸的边缘(1) 漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁(2) 用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤

29、纸的一边(3) 用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损( 五)蒸发 注意点：(1) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌 ( 作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)(2) 当液体接近蒸干 ( 或出现较多量固体) 时停止加热， 利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3) 热的蒸发皿要用坩埚钳夹取， 热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。( 六)仪器的洗涤：(1) 废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中(2) 玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水， 既不聚成水

30、滴，也不成股流下(3) 玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。(4) 玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。(5) 仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。一些重要的知识点，我们要把它背诵下来。下面是学习啦为大家收集的初三化学必背知识点，相信这些文字对你会有所帮助的。(1) 水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 ( 均为物理 方法 ) ， 其中净化效果最好的操作是蒸馏 ; 既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。(2) 硬水与软水A. 定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。B. 鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水C. 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸D. 长期使用硬水的坏处：浪费肥皂， 洗不干净衣服 ;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。1 、燃烧的条件： ( 缺一不可 )(1) 可燃物 (2) 氧气 ( 或空气 ) (3) 温度达到着火点2 、灭火的原理： ( 只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1) 消除可燃