2020届高三化学二轮复习实验题必练-铜及其化合物

1、2020届高三化学二轮复习实验题必练-铜及其化合物1 . 某学习小组设计如图 1装置，验证黄铜矿(主要成分CuFeSO在空气中的氧化产物并 测定CuFe0的纯度(杂质不参与反应)。S I图：!回答下列问题。(1)仪器a的名称,碱石灰的作用 。(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体，B中可选。a.HNO3溶液 b.品红溶液 c.BaCl2溶液d.滨水 e.KMnO4溶液(3)C中NaOH的作用。(4)样品经煨烧后的固体中铜元素以泡铜(Cu、CU2O)形式存在，其中CU2O能与稀H2Sd反应生成 Cu和CuSO4。请设计实验验证泡铜中含有 CU2 O。用泡铜与CO反应来制取粗铜装置如图2,实验时依次进行

2、的操作：组装仪器一检查装置气密性一加装药品一 一 一？ 一尾气处理；CO还原CU2O的化学方程式(5)为测定CuFe6的纯度，称取a g黄铜矿样品充分灼烧，从灼烧产物中分离出泡铜， 完全溶于稀硝酸，并配成 200 mL的溶液，取20.00 mL该溶?用c mol ?L-1的标准 液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(标准液不与杂质反应)，消耗EDTA V mL ,则 CuFe6的纯度为 。(滴定时的反应为：Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+)2 .为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图1实验流程，用含有铝、铁和铜的合金废料制取氯化铝、绿矶晶体(FeSO4?7H2

3、O)和胆矶晶体请回答：(1)写出步骤I反应的离子方程式： .(2)试剂X是 .步骤I、n、出中均需进行的实验操作是 .(3)进行步骤n时，该小组用如图2所示装置及试剂制取 CO2并将制得的气体通入溶液A中.一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少.为了避免固体 C减少，可采取的改进措施是 .(4)由溶液E到绿矶晶体(FeSO4?7H2。)，所需操作是 、(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图 3三种途径：写出途径 中反应的离子 方程式 ,请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由 .庭;LatKftxTOHiT ifirtE f域租事体qTCg南法ifl菽途径：稀硫酸麻硝酸ma3 .

4、利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验.?已知2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu+ 3H2O,该实验证明氨气具有还原性.(1)碱石灰的作用是,倒扣漏斗的作用是.(2)浓氨水与固体NaOH接触，会逸出大量氨气原因是 .(3)硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 .(4)常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序 为.第9页，共12页4 .铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.(一)如金属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.(1)超细铜粉的某制备方法如下：

5、Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 .(2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SQ,微热，反应一段 时间后即生成CuCl白色沉淀.反应的离子方程式为 .(二)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矶晶体是配制波尔多液的主要原料.已知CuSQ ?5H2 0的部分结构可表示如下:H2QOH?H00Cu 0SHa00H2H00,与铜同周期的所有元素的基态原(填元素符号).(1)写出铜原子价电子层的电子排布式一子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(2)请在上图中把CUSO4?5H2。结构中的化学键用短线“-”表示出来.(3)往浓CuSC4溶

6、液中加入过量较浓的 NH3 ?H2。直到原先生成的沉淀恰好溶解为止,得到深蓝色溶液.小心加入约和溶液等体积的C2 H5CH并使之分成两层，静置.经过一段时间后可观察到在两层“交界处”下部析出深蓝色Cu(NH3)4SC4 ?H2。晶体.实验中所加C2H5CH的作用是 .(4)Cu(NH 3)4SC4 ?H2。晶体中呈正四面体的原子团是 ，杂化轨道类型是sp3 杂化的原子是 .5.毡人空气r -室温下(20 C )建外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示：IIin将出中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反 应后溶液，加入足量NaCH溶液得到灰绿色沉淀。煮

7、沸时，蒸气略有刺激性气味并 能使湿润红色石蕊试纸变蓝。(1)X气体是(填化学式)，证据是。(2)实验中硝酸被还原成另一种产物的化学方程式 。(3)甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案：假设1:该浓度的硝酸中H +的氧化性大于NC3假设2： H +还原反应速率大于NC3的还原反应速率I .验证假设1：可用(选“Cu”或“ Zn”)粉与同浓度硝酸反应，依据,则假设1不成立。n.验证假设2：改变条件重复图1过程实验，结果如下：(所用试剂的量、气体成分与实验图1相同)序号反应温度实验结果a40o C溶液浅绿色，收集气体为 3.4mLb60oC溶液浅绿色，收集气体为 2.6mL上表实验结果 (填“能

8、”或“否”)判断假设2成立，由实验数据结果分析温 度对铁粉与硝酸反应时对生成X体积的影响的原因 。(4)常温下(20 ),乙同学改用3mol ?L-1 HNC3进行图1过程实验，n中仍为无色 气体，在山中气体变红色。由此得出的相关结论正确的是 。a该实验产生的无色气体只有NCb.若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为NC2c.硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同(5)综上所述，金属与硝酸生成 X气体，需要控制的条件是 。6.化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等离不开化 学.(1)普通玻璃是常见的硅酸盐产品，其主要成分的化学式为Na2CaS6Oi4,以氧化物形式可表示

9、为.(2)缺铁性贫血患者补充的铁，通常为硫酸亚铁的形式，而硫酸铁则没有这种药效.当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是若在酸性的硫酸亚铁溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 .检验棕黄色溶液是否有 Fe2+ ,可选用的试剂为 (填字 母).A.稀硝酸B.浓硫酸C.KSCNm夜D.酸性高镒酸钾溶液(3)从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硫酸铜最好的方法是 (填字母).A.铜和浓硫酸反应B.铜和稀硫酸反应C.氧化铜和硫酸反应D.铜与Fe(SO4)3溶液反应(4)实验室用硫酸铜晶体配制一定物质的量浓度的硫酸铜溶液，下列操作将使所配 溶液物质的量

10、浓度偏高的是 (填字母).A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水B.移液时不小心溅出少许溶液C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用D.定容时俯视容量瓶刻度线E.未洗涤烧杯和玻璃棒.7 .经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：离于Fe3+Cu2+SO4-Na+H+浓度/(mol/L)2 x 10-31 X10-31 X10-22 x 10-3(1) mol/L .(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矶(FeSO4?7H2 O).工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu、试剂B是.操作是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量

11、冷水洗涤晶体，在低温下通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是获得的FeSO4 ?7H2O需密闭保存，原因是 .上述1000L废水经处理，可获得 FeSO4?7H 2。的物质的量是 mol .8 . 某红色固体粉末样品可能含有 Fe2O3和Cu2。中的一种或两种， 某校化学自主探究实 验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：CU2。在酸性溶液中会发生反应：CU2O+ 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2O探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：(1)仪器组装完成后，夹好止水夹， ，则说明装置 A的气密性良好。(2)装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是 (填选项)

12、A.稀硫酸和锌片B.稀硝酸和铁片 C氢氧化钠溶液和铝片D.浓硫酸和镁片(3)从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：(填序号)。打开止水夹熄灭C处的酒精喷灯C处冷却至室温后，关闭止水夹点燃C处的酒精喷灯收集氢气并验纯通入气体一段时间，排尽装置内的空气探究二：(4)甲同学取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2。；乙同学认为观点不正确，其原因是 ;丙同学另取少量样 品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体。证明样品中一定含有 , 其反应的离子方程式为; 丁同学预设计实验证明另一种物质是否存在，其方案为。(5)取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应

13、后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe2+有1.0mol ,则样品中n(Cu2O) =mol。答案和解析1 .【答案】(1)球形干燥管；吸收通入空气中的水和二氧化碳；(2) bde；(3)吸收多余的二氧化硫；(4)取少量泡铜于试管中，加适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明泡铜中含CU2。;通入气体；点燃酒精灯；CO+ CU2O= 2Cu+ CO2 ；(5) 1-84CV-X100%。【解析】【分析】本题考查物质的含量测定实验，为高频考点，把握物质的性质、实验装置的作用、测定原理为解答的关键，侧重分析与实验、计算能力的考查，注意元素化合物知识的应用， 题目难度不大。【解答】(1)仪器a的名称为球形干燥管

14、，碱石灰的作用为吸收通入空气中的水和二氧化碳，故答案为：球形干燥管；吸收通入空气中的水和二氧化碳；(2)为检验灼烧黄铜矿产生的气体二氧化硫，B中可选品红溶液、澳水、KMnO4溶液等，故答案为：bde；(3)C中NaOH的作用为吸收多余的二氧化硫，故答案为：吸收多余的二氧化硫；(4)CU稀硫酸不反应，CU2O能与稀H2SO4反应生成Cu和CuSO4,则实验验证泡铜中含有CU2O的方法为取少量泡铜于试管中，加适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明泡铜中含 CU2O,故答案为：取少量泡铜于试管中， 加适量稀硫酸，若溶液呈蓝色，说明泡铜中含CU2O； CO还原泡铜生成 Cu和二氧化碳，CO不纯时加热易发生爆炸

15、，则通入气体验纯后再 点燃酒精灯，则操作为组装仪器-检查装置气密性一加装药品一通入气体一点燃酒精灯一？ 一尾气处理；CO还原CU2O的化学方程式为 CO+ CU2O3 2Cu + CO2，故答案为：通入气体；点燃酒精灯；CO+ CU2O= 2Cu+ CO2；(5)从上述煨烧产物中分离出泡铜，使其完全溶于稀硝酸并配成200mL的溶液，取出2.00mL该溶?用cmol ?L-1的标准液EDTA(用H2Y2-表示)滴定至终点(滴定液不与杂质 反应)，消耗 EDTA 标准液 VmL , Cu2+ + H2Y2- = CuY2- + 2H+ , n(Cu2+)=220 xc XV x 10-3 mol

16、= 0.01cVmol ,铜元素守恒得到 CuFeS2的纯度=0.01cVmol x 184g/mol X 100%1.84cVagX100% ,故答案为：-X100%。2 .【答案】2Al + 2OH- + 2H2O= 2AlO2 + 3H2 T;稀硫酸；过滤；在 a、b之间添加盛 放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；蒸发浓缩；冷却结晶；过滤； 3Cu+ 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO T+4H 2O;途径最佳，理由是原料利用率高，环境污染小【解析】解：铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A含有NaAlO2,固体B为Cu和Fe.溶液A中通入过量的二氧

17、化碳可以得到氢氧化铝沉 淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C为Al(OH)3, D为NaHCO3溶液，C和碳酸氢钠溶液D.固体B用试剂X反应，过滤分离得到溶液 E,溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矶晶体，可知试剂 X为稀硫酸，E为FeSQ, F为Cu, Cu转化得到硫酸铜，CuSQ溶液 蒸发浓缩、冷却结晶可以获得胆矶晶体.(1)步骤I中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2A1 +2OH- + 2H2O= 2A1O2 + 3H2 T,故答案为：2Al + 2OH- + 2H2。= 2AlO2 + 3H2 T；(2)由上述分析可知，试剂 X为稀硫酸，步骤I、n、出均是固体和液体

18、的分离操作， 应该是过滤，故答案为：稀硫酸；过滤；(3)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl导致氢氧化铝溶液，应在 a、b之间添加盛放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去二氧化碳中的HCl ,故答案为：在a、b之间添加盛放饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；(4)从硫酸铜溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操 作，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；途径中Cu与混酸反应生成铜盐、NO与水，反应离子方程式为：3Cu+ 2NO3 +8H+ = 3Cu2+ + 2NO T+4H2O;途径产生NO,途径中会生成二氧化硫，NO、二氧化硫均污染空气，铜不能和稀 硫酸反应，但是当加热并通入空气之

19、后，铜和氧气反应生成氧化铜，然后氧化铜会和硫 酸反应生成硫酸铜，不会产生污染大气的气体，该过程原料利用率高，所以途径最故答案为：3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO T+4H 2。；途径最佳，理由是原料利 用率高，环境污染小.铝、铁和铜的合金中只有金属铝可以和氢氧化钠反应，过滤后，得到溶液A含有NaAlO2,固体B为Cu和Fe.溶液A中通入过量的二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤分离，得到C为Al(OH)3, D为NaHCO3溶液，C和碳酸氢钠溶液D.固体B用试剂X反 应，过滤分离得到溶液 E,溶液E蒸发浓缩、冷却结晶可以获得绿矶晶体，可知试剂X为稀硫酸，E为

20、FeSQ, F为Cu, Cu转化得到硫酸铜，CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶 可以获得胆矶晶体.(1)步骤I中铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；(3)盐酸具有挥发性，挥发出的HCl导致氢氧化铝溶液，用饱和 NaHCO3溶液除去；(4)从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作；(5)途径中Cu与混酸反应生成铜盐、NO与水；根据消耗原料用量、产物对环境污染分析判断.本题考查实验制备方案、物质的分离和提纯、对方案的分析评价等，关键是理解工艺流 程原理，是对学生综合能力的考查，题目难度中等.3 .【答案】吸收水蒸气；防止倒吸；NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3?H2O

21、 分解，且c(OH-)增大，使NH3 + H2O? NH+ + OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出； 黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；c(NH + ) > c(SO2- )> c(H + ) > c(OH - )【解析】 解：(1)制取的氨气中含有水蒸气，氨气与氧化铜反应需要加热，所以氨气进 入硬质试管前应进行干燥，所以碱石灰作用为干燥氨气，氨气极易溶于硫酸，倒扣的漏 斗球形部分空间大，可防止倒吸，故答案为：吸收水蒸气；防止倒吸；(2)氧化钙与水反应放出热量，使氨气在水中溶解度降低而逸出，溶液中氢氧根离子浓度增大，使平衡NH3 + H2O? NH3?H2O? NH+ + O

22、H- ,逆向移动，有利于氨气逸出， 故答案为：NaOH吸水放热，使溶液温度升高，有利于NH3?H2O分解，且c(OH-)增大, 使NH3+ H2O? NH+ + OH-平衡左移，也有利于氨气的逸出； ？?(3)硬质玻璃管中发生的反应 2NH3 + 3CuON2 + 3Cu + 3H2O,氧化铜为黑色、铜为红色，所以可观察到的实验现象是黑色粉末变为红色，有无色液滴产生,故答案为：黑色粉末变为红色，有无色液滴产生；(4)1mol硫酸钱，含有2mol钱根离子，1mol硫酸根离子，俊根离子部分水解，则溶液 显示酸性：c(H + ) > c(OH-),俊根离子水解程度较小、 硫酸根离子不水解，则c

23、 (NH + ) > c(SO4- ) > c(H+),则溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：c(NH4) > c(SO4- ) >c(H + ) > c(OH- ),故答案为：(NH + ) > c(so4- ) > c(H+) > c(OH-).由实验装置可知，浓氨水与NaOH反应生成氨气，碱石灰干燥氨气后，大试管中发生?2NH3+ 3CuO N2 + 3Cu+ 3H2。，观察到黑色变为红色，有无色液体生成，且氨气易溶液硫酸，倒扣的漏斗可防止倒吸，以此来解答.本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握氨气的制备实验原理、性质实验、实 验装置

24、的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意水解原理的应用，题目 难度不大.4.【答案】离子键、共价键和配位键;2Cu2+ + 2C1-?, 工+ SO2 + 2H2O2CuCl J+4H +Cu(NH 3)42+存在离子键，N原子SO2- ; 3d104s1; K、Cr；加C2H5OH,减小“溶剂” (C2H5OH和H2O)的极性,降低离子 化合物 Cu(NH3)4SQ ?H2O的溶解度；SC2- ； N、S、O【解析】解：(一)(1)Cu(NH 3)4SO4中硫酸根离子和和铜原子之间存在配位键，NH3中H和N之间存在共价键，所以Cu(NH 3)4SO4中所含的化学键有共价键、离子键、

25、配位键；故答案为：共价键、离子键、配位键；(2)该反应中二氧化硫作还原剂生成硫酸根离子，铜离子得电子生成亚铜离子，反应条?件是加热，所以该反应的离子方程式为：2Cu2+ + 2Cl- + SC2 + 2H2O-?- 2CuCl J+4H + + SO4-；故答案为：2Cu2+ + 2Cl- + SC2 + 2H 2C?2.2CuCl J+4H + + SC4 ；(二)(1)Cu原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，其价电子排布式为 3d104s1;与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子 数与铜原子相同的元素K、Cr元素，故答案为：3d104s1；

26、 K、Cr；(2)该物质中含有配位键，Cu原子和水分子中 O原子之间存在配位键，Cu原子提供空轨道、水分子中O原子提供孤电子对，硫酸根离子中S原子和。原子之间存在共价键， 水分子中O原子和H原子之间存在共价键，所以存在的化学键有氐"7母"7o/7.故答案为:加C2H5OH,减小“溶剂” (C2H5OH和H2。)的极性，降低离子化合物 Cu(NH3)4SC4 ?H2O的溶解度，有利于Cu(NH3)4SO4 ?H2。结晶析出；故答案为：加C2H5OH,减小“溶剂” (C2H5OH和H2O)的极性，降低离子化合物Cu(NH 3)4SO4 ?H2O的溶解度；(4)Cu(NH 3)4

27、SO4?H2。晶体中呈正四面体的原子团是 SC4-,杂化轨道类型是sp3的原子，其价层电子对个数是 4,有N原子、S原子和O原子，故答案为：SC2- ; N、S、O.( 一 )(1) 阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；(2) 根据反应物、生成物和反应条件写出相应的反应方程式；先判断金属离子的化合价，再根据根据核外电子排布式的书写规则书写，注意3d 能级的能量大于4s 能级的能量，失电子时，先失去最外层上的电子(二)(1)Cu原子3d、4s能级上电子为其价电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子； 与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同

28、的元素K 、 Cr元素；(2) 该物质中含有配位键， Cu 原子和水分子中O 原子之间存在配位键， Cu 原子提供空轨道、 水分子中 O 原子提供孤电子对， 硫酸根离子中 S 原子和 O 原子之间存在共价键，水分子中 O 原子和 H 原子之间存在共价键；(3)Cu(NH 3)4SO4 ?H2O在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；(4)Cu(NH 3)4SO4?H2O晶体中呈正四面体的原子团是硫酸根离子，杂化轨道类型是sp3的原子价层电子对个数是4 本题考查物质结构和性质， 涉及配合物的成键情况、 原子杂化方式、 原子结构等知识点，综合性较强，明确配位键的形成条件、表示方式等，会利用价层电子

29、对互斥理论确定微粒空间构型，注意配位键箭头方向，知道配位键属于共价键，为易错点5.【答案】H2 通入空气气体颜色无色，点燃气体有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴 4Fe+ 10H+ + NO-3 = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O Cu 加入铜粉， 溶液变蓝， 且没有氢气生成 否实验现象没有说明哪个反应速率更快，即使 H+还原反应速率不大于 NO3的还原反应速率，也能生成氢气c 降低硝酸浓度、低温 【解析】 解： (1) 由题给信息判断，气体可燃烧，有液滴生成，说明生成气体为氢气，且通入空气颜色无色，说明没有NO ，故答案为： H2 ；通入空气气体颜色无色，点燃气体有尖锐爆鸣声，小试管壁出

30、现液滴；(2) 煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明生成氨气，则溶液中存在铵根离子，反应的离子方程式为 4Fe + 10H+ + NO-3 = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O，故答案为： 4Fe + 10H+ + NO-3 = 4Fe2+ + NH4+ + 3H2O；(3) 如加入铜粉，溶液变蓝，且没有氢气生成，可说明假设1 不正确，题中表中数据不能说明H+还原反应速率大于NO3的还原反应速率，原因是实验现象没有说明哪个反应速率更快，即使H+还原反应速率不大于 NO3的还原反应速率，也能生成氢气，故答案为：Cu；加入铜粉，溶液变蓝，且没有氢气生成；否；实验现象没有

31、说明哪个反应速率更快，即使 H+还原反应速率不大于 NO3的还原反应速率，也能生成氢气；(4)a. 该实验不能说明产生的无色气体只有NO ，氢气也为无色，故错误；b.若改用浓硝酸时，发生钝化反应，反应不会更剧烈，故错误；c.硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同，可分别生成氢气、镂根离子、 NO、二氧化氮等，故正确。故答案为：c ；(5) 由实验可知， 硝酸浓度较大时生成NO ，温度较高时生成的氢气减少， 则如生成氢气，硝酸浓度低或在低温下，故答案为：降低硝酸浓度、低温。(1) 由题给信息判断，气体可燃烧，且通入空气颜色无色，说明没有NO ；(2) 煮沸时，蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试

32、纸变蓝，说明生成氨气，则溶液中存在铵根离子；(3)如该浓度白硝酸中H+的氧化性大于NO3，则加入铜不反应；实验 n升高温度不同，收集氢气的体积不同，不能确定反应速率大小；(4)乙同学改用3mol ?L-1 HNO3进行图1过程实验，II中仍为无色气体，在 m中气体变红色，说明生成NO 气体，红棕色气体为二氧化氮，常温下浓硝酸与铁发生钝化反应；(5) 由实验可知，硝酸浓度低或在低温下，可生成氢气。本题考查性质实验的方案设计，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，注意把握化学实验探究、反应现象的分析应用、主要是反应条件和反应过程的原理分析判断，实验方案的设计验证，题目难度较大。6.【答案】

33、Na2O?CaO?6SiO2；防止 Fe2+被氧化；4Fe2+ + O2 + 4H + = 4Fe3+ + 2H2。;D; C; AD【解析】 解：(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物城活泼金属氧化物？：1氧化硅 冰的顺序书写，则Na2CaS6Oi4,以氧化物形式可表示为 Na2O?CaO? 6SiO2,故答案为：Na2O?CaO?6SiO2;(2)亚铁易被氧化，当用硫酸亚铁制成药片时外表要包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的 作用是防止Fe2+被氧化；酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水，其反应的 离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2

34、H2。，二价铁离子被氧化产物为三价铁 离子，所以加入稀硝酸、浓硫酸、KSCN溶液都不能检验二价铁离子存在，二价铁离子具有还原性，能够使酸性高镒酸钾褪色，所以可以选择高镒酸钾检验二价铁离子，故选D,故答案为：防止 Fe2+被氧化；4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O; D;?(3)A.铜和浓硫酸反应的方程式为： Cu+ 2H2SO4(浓)Cuso4 + SO2 T+2H 2。，该反应 中产生有毒气体二氧化硫，所以对环境有污染，不符合“绿色化学”理念，且硫酸的利 用率不高，故A错误；B.铜和稀硫酸不发生反应，不能制得硫酸铜，故 B错误；C.氧化铜和硫酸反应的方程式为：Cu

35、O+ H2SC4 = CuSQ+ H2O,没有污染物，且硫酸的利用率100% ,符合“绿色化学”和“降低成本”理念，故 C正确；D.铜与Fe(SO4)3溶液反应反应方程式为 Cu+ 2Fe(SC4)3= CuCl2 + 2FeCl2,该反应虽有 硝酸铜生成，但同时生成氯化铜，不能得到纯净硫酸铜，故 D错误；故答案为：C;(4)A.所用的硫酸铜晶体已经部分风化失水，导致实际秤取的硫酸铜物质的量偏大，溶 液浓度偏高，故A选；B.移液时不小心溅出少许溶液，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏 低，故B不选；C.容量瓶查漏后未经干燥就直接使用，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓

36、度不变，故 C不选；D.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 D选；E.未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故 D不选； 故选：AD.(1)硅酸盐由盐的书写改写为氧化物的形式为：活泼金属氧化物 被活泼金属氧化物 ”氧化硅冰的顺序书写；(2)二价铁离子具有强的还原性，硫酸亚铁易被氧气氧化生成三价铁离子；酸性条件下，亚铁离子与氧气反应生成铁离子和水；高镒酸钾与亚铁离子反应，高镒酸钾褪色；(3)从经济角度分析，制取等量的硫酸铜时，所用的原料最少且最便宜的成本最低；从 环境保护的角度出发，在制取硫酸铜时最好不要对环境造成污染；(4)分析操作对溶

37、质的物质的量和溶液体积的产生的影响，依据 C= V进行误差分析.本题考查硅酸盐、氧化还原反应、元素化合物的性质、物质的制备工艺、一定物质的量浓度溶液配制误差分析，是对学生综合能力的考查，明确相关物质的性质及配制原理是解题关键，题目难度中等.7.【答案】0.01 Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T H2SC4 过滤 取少 量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽 FeSC4有还原性，易被氧化(或FeSO4 ?7H2O失去结晶水)12【解析】 解： (1) 根据溶液中电荷守恒可知， 3c(Fe 3+ ) + 2c(C

38、u 2+) + c(Na+) + c(H+) = 2c(SO4- ),所以 c(H + ) = (2X1 X10-2 -3X2 X10-3 - 2 X1 X 10-3 - 2 X10-3 )mol/ L = 0.01mol/L故答案为： 0.01 ；(2) 某工厂的工业废水中含有大量的Fe3+ 、 Cu2+ 、 SO42- 和少量 Na+ ， 先加过量铁， 过滤，得到 D 溶液为FeSO4 ， C 为 Cu 和多余的铁，再向 C 中加过量稀硫酸，过滤得到的 Cu ，E 为 FeSO4 ，硫酸亚铁经过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到绿矾晶体，酸性环境Fe3+、Cu2+、SO4-和少量Na+中，能和金属

39、铁发生反应的物质是 Fe3+、Cu2+、 H+,发生的反应有：Fe+ Cu2+ = Fe2+ + Cu、Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 卡 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，故答案为：Fe+ 2Fe3+ = 3Fe2+ ; Fe+ 2H+ = Fe2+ + H2 T; 试剂 B 是将金属铜和金属铁分离开的物质，可以选择稀硫酸，故答案为：H2SO4 ； 从 FeSO4 溶液中提取溶质晶体采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥，防止变质，故答案为：过滤； 检验溶液 D 中 Fe3+ 是否除尽的实验方法是取少量D 中溶液于试管中， 滴加 1 滴 KSCN溶液

40、，不出现红色，说明废水中 Fe3+ 除尽，故答案为：取少量D 中溶液于试管中，滴加1 滴 KSCN 溶液，不出现红色，说明废水中 Fe3+ 除尽；FeSO4有还原性，易被氧化(或FeSQ?7H2。失去结晶水)，所以获得的FeSQ ?7H2Of 密闭保存，故答案为：FeSO4有还原性，易被氧化(或FeSQ?7H2。失去结晶水)； 上述1000L废水中含有铁离子的物质的量为1000L X2 X10-3 mol/L = 2mol , 560g铁粉的物质的量为10mol,根据铁元素守恒可知，可获得FeSQ?7H2。的物质的量为2mol + 10mol = 12mol ，故答案为：12 本题考查了工艺流

41、程图的分析判断， 解答本题要充分理解各种物质的性质， 从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作，题目难度中等8.【答案】(1) 向装置 A 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变(2)AC(3) (4)生成的铜与铁离子反应Cu2。Cu2O+ 6H+ + 2NO3 = 2Cu2+ + 2NO2 T+3H 2。 取丙同学反应后的溶液加KSCN 溶液，若溶液变红色，则存在；若不变红，则不存在(5)0.55【解析】 【分析】本题考查性质实验方案的设计，题目难度中等，明确实验原理、正确操作步骤为解答关键，注意熟练掌握常见元素及其化合物性质，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力。(1) 在长颈漏斗中加水，若装置气密性良好，则会形成一段水柱，且水柱高度不发生变 化；(2) 依据反应原理和物质性质分析判断，硝酸、浓硫酸和金属反应不能生成大量氢气；(3)打开止水夹生成氢气，通过后续装置充满氢气排出装置中的空气后， 检验气体纯度， 收集检验氢气纯度，气体纯净后点燃 C处的酒精喷灯，反应完成熄灭 C处