高中化学必修一(苏教版)专题一《化学家眼中的物质世界》专题检测

1、高中化学必修一（苏教版）专题一化学家眼中的物质世界专题检测一选择题（共15小题，满分60分，每小题4分）1（4分）下列说法正确的是（）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的2（4分）下列叙述正确的是（）A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金属氧化物一定是碱性氧化物C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物3（4分）下列说法正确的是（）可用丁达尔现

2、象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物ABCD4（4分）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比5（4分）如图装置可用于（）A加热NaHCO3制CO2B用铜与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D用铜与浓HNO3反应制NO26（4分）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的

3、是（）选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.1000molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网AABBCCDD7（4分）下列图示正确的是（）ABCD8（4分）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p

4、（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）9（4分）可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A浓盐酸与二氧化锰制氯气B亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢10（4分）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构11（4分）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1

5、：3：612（4分）NA代表阿伏加德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）A50时，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA13（4分）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1下列叙述正确的是（）A1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目约为6.02×1022B7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022C1mol金

6、刚石中含有CC键的数目约为6.02×1023D标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为（1/22.4）×6.02×102214（4分）已知t下Na2SO3的溶解度是S g一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t恰好饱和若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好饱和，需加入Na2SO37H2O（摩尔质量为252gmol1）的质量是（）ABCD15（4分）某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液V mL，下列表达式中不正

7、确的是（）A该饱和溶液的质量分数为B溶质X在25时的溶解度为克C该饱和溶液的密度为g/cm3D该饱和溶液的物质的量浓度为二填空题（共6小题，满分32分）16（4分）用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为mL（小数点后保留一位有效数字）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和17（4分）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写标号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，

8、缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次18（6分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是（写化学式）（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）中萃取时必须加入适量碱，其原因是中X

9、试剂为（3）的离子方程式为（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）（已知：25时，KspFe（OH）3=2.6×1039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有和19（6分）另一化学研究性学习小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进

10、行回收和含量测定已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）步骤一：电解精制：电解时，粗铜应与电源的极相连阴极上的电极反应式为步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（1）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请写出该步反应的离子方程式：，残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3Au（NO3）3+3NO2+3H2012Au3+4ClAuCl41请根据以上信息简要解释溶解阳极泥不用王水的原因（2）滤液含量的测定：以下是该小组探究滤液的一个实验流程则100mL滤液中Cu

11、2+的浓度为molL1，Fe2+的浓度为molL120（6分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料工业上利用含镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC2O42H2O），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水工艺流程图如所示请回答下列问题：（1）操作为（2）加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为；加入碳酸钠溶液调pH至4.05.0，其目的为；（3）草酸镍（NiC2O42H2O）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni2O3，同时获得混合气体NiC2O4受热分解的化学方程式为（4）工业上还可用电解法制取Ni2O3，用NaOH溶液调Ni

12、Cl2溶液的pH至7.5，加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO，再把二价镍氧化为三价镍ClO氧化Ni（OH）2生成Ni2O3的离子方程式为a mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过电子的物质的量为（5）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时，NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是21（6分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验甲同学向1molL1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同学直接加热煮沸饱和FeCl3溶液；丙同学向25ml沸水中逐滴加入12m

13、L FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热 试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是；若丙同学实验中不停止加热，会看到（2）证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作及现象是（3）丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发下阴极附近的颜色逐渐变深，这表明向其中加入稀硫酸，产生的现象是三解答题（共4小题，满分28分）22（4分）某化学兴趣小组对氧化铁和铜的混合物进行如下实验：（1）试剂X是淀粉水解的最终产物，写出加热后的实验现象（2）写出反应的化学方程式（3）写出检验溶液B中阳离子的实验步骤、现象及结论23（8分）按

14、照一定标准，根据物质与水反应的不同情况，对下列物质进行分类，如图所示，请填空：（1）图中分类标准1（分成A、B组的依据）为（2）工业上常用D组中（填化学式）来消除C组中物质对大气的污染，涉及反应的化学方程式为（3）实验室由Al3+制备Al（OH）3时，应选择D组中（填化学式）的水溶液，离子方程式为（4）F组中有两种物质，在工业上均有重要的用途，请各写出一个化学方程式表示其用途：、24（8分）重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强为回收利用，通常采用如下流程处理：注：部分阳离子常温下

15、以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3pH3.79.611.189（9溶解）（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是（填序号）ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是（填下列选项）AFe3+ B Al3+ CCa2+ DMg2+（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72转移4.8mol e，该反应离子方程式为酸性条件下，六价铬主要以Cr2O

16、72形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？（填“能”或“不能”），理由是（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72转化为Cr3+的离子方程式为（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×1032，溶液的pH应为时才能使c（Cr3+）降至105 molL125（8分）利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁其生产步骤如图：已知：TiOSO4可溶于

17、水，在水中可以电离为TiO2+和SO42请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因（5）步骤的离子方程式是（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）若消耗0.100

18、0molL1 KMnO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为（用a表示）高中化学必修一（苏教版）专题一化学家眼中的物质世界专题检测参考答案与试题解析一选择题（共15小题，满分60分，每小题4分）1（4分）（2017绍兴模拟）下列说法正确的是（）A煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用D玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的【考点】物理变化与化学变化的区别与联系菁优网版权所有【专题】物质的性质和变化专题【分析】A化学变化有新物质生成，物理

19、变化没有新物质生成；B石油裂化是提高轻质液体燃料的产量和质量；C电能不属于新能源；D制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英【解答】解：A煤的干馏、汽化、液化过程中，都有新物质生成，属于化学变化，故A错误；B石油裂解是为了乙烯等不饱和烃，故B错误；C电能不是新能源，故C错误；D制玻璃的原料是：石灰石、纯碱、石英，三者在玻璃熔炉中高温熔融可制得玻璃，故D正确；故选：D【点评】本题综合考查学生物质的性质以及应用方面的知识，涉及煤、石油的加工，玻璃的制备原料及装备，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等2（4分）（2017大庆一模）下列叙述正确的是（）A漂白粉、水玻璃、冰醋酸、聚乙烯都是混合物B金属氧化物一

20、定是碱性氧化物C胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间D淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质菁优网版权所有【专题】物质的分类专题【分析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成；B、碱性氧化物是指能和酸之间反应生成盐和水的氧化物；C、三大分散系的本质区别是分散之微粒直径的大小不同；D、天然高分子化合物具有相当大的相对分子质量【解答】解：A、漂白粉、水玻璃、聚乙烯都是混合物，但是冰醋酸属于纯净物，故A错误；B、金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝属于两性氧化物，故B错误；C、三大分散系的本质

21、区别是分散之微粒直径的大小不同，胶体区别于其他分散系的本质特征是胶体粒子直径介于1100nm之间，故C正确；D、油脂、部分蛋白质不属于天然高分子化合物，故D错误故选C【点评】本题考查了较多的基础知识，注重了基本概念的考查，难度一般，学生只要熟悉概念及概念中的要点，注重平时的积累即可解答3（4分）（2017庄浪县校级一模）下列说法正确的是（）可用丁达尔现象区分溶液和胶体钡餐中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板是由二氧化硅构成的氮化硅、碳化硅、氧化铝都是耐高温结构陶瓷水玻璃和玻璃都是混合物ABCD【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系；混合物和纯净物；强电解质和弱电解质的概念；硅和二氧化硅菁优网版

22、权所有【专题】溶液和胶体专题；电离平衡与溶液的pH专题；碳族元素【分析】丁达尔现象是胶体的性质，溶液无丁达尔现象；硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质；太阳能 电池板是硅晶体制成；依据结构分析氮化硅、碳化硅、氧化铝熔点高；水玻璃是硅酸钠水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸盐的混合物【解答】解：丁达尔现象是胶体的性质，溶液无丁达尔现象，可用丁达尔现象区分溶液和胶体，故正确；硫酸钡熔融状态完全电离属于强电解质，故错误；太阳能 电池板是硅晶体制成，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故错误；依据结构分析氮化硅、碳化硅、氧化铝熔点高，都可以做耐火材料，故正确；水玻璃是硅酸钠水溶液，玻璃是二氧化硅，硅酸盐的混合物，故正

23、确；故选D【点评】本题考查了物质分类方法，物质结构理解应用，掌握基础是关键，题目较简单4（4分）（2016秋赤坎区校级月考）依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系及物质的量与密度的关系；同

24、温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比；又根据pM=RT可知，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比【解答】解：A、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又n=，若质量关系不相等，则无法确定体积体积与摩尔质量的关系，若气体的质量相等，则同温同压下两种气体的体积之与摩尔质量成反比，故A错误；B、由pV=nRT可知，同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比，又V=，若质量相等时，同温同压下两种气体的物质的量与密度成反比，故B错误；C、由pM=RT可知，同温同压下摩尔质量与密度成正比，则两种气体的摩尔质量之比等于密度之比，故C正确；D、由pV=nRT可知，

25、同温同体积下物质的量与压强成正比，则两种气体的物质的量之比等于压强之比，故D正确；故选CD【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确pV=nRT是解答本题的关键，注意公式的变形及公式中一个量随另一个量的变化来分析解答即可5（4分）（2016上栗县三模）如图装置可用于（）A加热NaHCO3制CO2B用铜与稀HNO3反应制NOC用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3D用铜与浓HNO3反应制NO2【考点】气体发生装置菁优网版权所有【专题】压轴题；化学实验基本操作【分析】该装置适用于固、液混合不加热的反应，生成的气体不易溶于水【解答】解：A、加热NaHCO3制CO2、需加热，所以不符合条件，故A错误B

26、、用铜与稀HNO3反应制NO，且一氧化氮不溶于水，所以符合条件，故B正确C、用NH4Cl与浓NaOH溶液制NH3，氨气易溶于水，所以不符合条件，故C错误D、用铜与浓HNO3反应制NO2，NO2易溶于水，所以不符合条件，故D错误故选B【点评】本题考查了制取气体的反应装置，气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，气体的反应装置是高考的热点，多在实验题中出现6（4分）（2016河北区二模）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻

27、璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.1000molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO2和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、集气瓶、导管、石棉网AABBCCDD【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂菁优网版权所有【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A根据除去氢氧化铝胶体中的泥沙的原理和所用的仪器进行解答；B根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤和所用的仪器进行解答；C根据中和滴定的测定实验用到的仪器知识来解答；D根据

28、制取干燥、纯净的Cl2实验用到的仪器知识来解答；【解答】解：A除去氢氧化铝胶体中的泥沙，需过滤，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤时需用锥形漏斗（带滤纸）制作过滤器，需用玻璃棒引流，需用烧杯承接过滤液，过滤操作的装置由漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒，能实现相应实验目的，故A不选；B根据从食盐水中获得NaCl晶体的步骤，进行蒸发时需用到酒精灯来加热，需用蒸发皿、泥三角，要使用玻璃棒不断搅拌，以防液体溅出，蒸发完毕后移动很热的蒸发皿的用坩埚钳，仅用提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的，故B选；C用0.1000molL1的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液浓度，取0.100

29、0molL1的盐酸，需酸式滴定管，取未知浓度的NaOH溶液需碱式滴定管，放入锥形瓶中，用胶头滴管滴加指示剂，能实现相应实验目的，故C不选；D浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，制取氯气需用圆底烧瓶、石棉网、分液漏斗、酒精灯、导管，制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，所以需洗气瓶装饱和氯化钠除去氯气中的氯化氢；所以需洗气瓶装浓硫酸除去氯气中的水蒸气，用集气瓶收集纯净气体，能实现相应实验目的，故D不选；故选：B【点评】本题主要考查了实验基本操作，解答本题要从各种操作的过程方面进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目难度不大7（4分）（2015秋清远校级月考）下列图示正确的是（）A

30、BCD【考点】化学实验安全及事故处理菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】依据浓硫酸稀释的正确操作解答；依据实验室闻气体气味方法解答；依据胶头滴管正确使用方法解答；依据过滤实验用的仪器及注意事项解答；依据图片判断物质的类别【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，故错误；闻气体气味时，应在瓶口轻轻扇动使少许气体飘入鼻孔，故正确；胶头滴管向试管中滴加液体时，应垂直滴入，不能插入试管内部，故错误；图中为过滤装置，仪器及使用均正确，故正确；为易燃品，故错误；为腐蚀品，故错误；故选：C【点评】本题考查了实验的基本操作及注意事项，题目难度

31、不大，侧重考查学生对基础实验操作掌握的熟练程度8（4分）（2014碑林区校级一模）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）Ap（Ne）p（H2）p（O2）Bp（O2）p（Ne）p（H2）Cp（H2）p（O2）p（Ne）Dp（H2）p（Ne）p（O2）【考点】阿伏加德罗定律及推论菁优网版权所有【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】在温度和密度都相同条件下，压强与摩尔质量呈反比据此判断【解答】解：Ne的摩尔质量为20g/mol，H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol在温度和密度都相同条件下

32、，压强与摩尔质量呈反比，摩尔质量越大，压强越小所以三种气体的压强（p）从大到小的顺序是p（H2）p（Ne）p（O2）故选：D【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，可借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论注意稀有气体是单原子分子9（4分）（2013中山市校级二模）可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A浓盐酸与二氧化锰制氯气B亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫C锌和稀硫酸制氢气D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢【考点】气体发生装置；气体的净化和干燥菁优网版权所有【专题】压轴题；化学实验基本操作【分析】该图中反应装置是一个固液混合不需加热型装置；干燥装置中干燥剂是浓硫酸，说明收集的气体是

33、弱还原性的酸性气体或中性气体；收集装置中采用向上排空气法收集气体，说明该气体和氧气不反应且密度大于空气密度【解答】解：A、浓盐酸和二氧化锰制取氯气是采用固液混合加热型反应装置；氯气和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥；氯气的密度大于空气的密度且和氧气不反应，所以采用向上排空气法收集，但氯气中混有的HCl未除去，故A不符合B、亚硫酸钠和浓硫酸制取二氧化硫使用固液混合不加热型反应装置；二氧化硫和浓硫酸不反应，所以可以用浓硫酸干燥；二氧化硫的密度大于空气的密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向上排空气法收集，故B符合C、锌和稀硫酸制取氢气使用固液混合不加热型装置；氢气和浓硫酸不反应，可以用浓硫酸

34、干燥；氢气的密度小于空气的密度，且常温下和氧气不反应，所以可以采用向下排空气法收集，故C不符合D、硫化氢有强还原性，浓硫酸有强氧化性，硫化氢和浓硫酸能发生氧化还原反应，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，故D不符合故选B【点评】本题考查实验室制取、干燥、收集和尾气处理装置的选择，难度不大，根据反应物的状态和反应条件选取反应装置，根据气体的性质选取干燥剂，根据气体的性质或密度选取收集装置，根据气体的性质选取尾气处理装置；易错选项是D，注意虽然硫化物是酸性气体，但它能和浓硫酸发生氧化还原反应而不能用浓硫酸干燥10（4分）（2012天津）下列叙述正确的是（）A乙酸与丙二酸互为同系物B不同元素的原子构成的分子

35、只含极性共价键CU和U是中子数不同质子数相同的同种核素D短周期第A与A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构【考点】核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物菁优网版权所有【专题】原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础【分析】A结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；B同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；C核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4【解答】解：A乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结

36、构不相似，不互为同系物，故A错误； B如 H2O2分子，分子中含有一个OO非极性键，故B错误；CU和U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；DA（用X表示）与A（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确故选D【点评】本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累11（4分）（2012天心区校级模拟）等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A1：2：3B1：6：9C1：3：3D1：3：

37、6【考点】物质的量浓度的相关计算；离子方程式的有关计算菁优网版权所有【专题】压轴题；离子反应专题【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）33BaSO4、ZnSO4BaSO4、Na2SO4BaSO4来计算【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）33BaSO4 1 3 nZnSO4BaSO4 1 12n 2nNa2SO4BaSO4 1 1 3n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为

38、：2n：3n=1：6：9，故选B【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确反应中物质之间的关系是解答本题的关键，并熟悉同种物质的质量比等于物质的量之比、同体积的不同溶液的浓度之比等于物质的量之比来解答12（4分）（2011中山市校级模拟）NA代表阿伏加德罗常数的数值下列有关叙述正确的是（）A50时，pH=1的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.1 NAB标准状况下，2.24L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2 NAC室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目为1.5NAD3.4gNH3中含NH键数目为0.2NA【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专

39、题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、依据PH和溶液体积减少氢离子物质的量；B、体积用气体摩尔体积换算物质的量，结合氯气是自身氧化还原反应计算电子转移；C、质量换算物质的量，乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算21.0gCH2中 所含氢原子数即可；D、质量换算物质的量，结合氨气分子结构计算分析；【解答】解；A、pH=1的1.0L H2SO4溶液中氢离子物质的量为0.1mol，含有的H+数目为0.1 NA，故A正确；B、标准状况下，2.24L Cl2物质的量为0.1mol，与过量稀NaOH溶液反应，自身氧化还原反应，氯元素从0价变化为1价和+1价，转移的电子总数为0.1 NA，故B错

40、误；C、21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的氢原子数目，可以计算21gCH2中含有氢原子数=3mol，故C错误；D、3.4gNH3物质的量为0.2mol，含NH键数目为0.6NA，故D错误；故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查溶液中离子数的计算，气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算微粒数，化学键数等13（4分）（2011宿城区校级四模）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1下列叙述正确的是（）A1L0.1mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的数目约为6.02×1022B7.8gNa2O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022C

41、1mol金刚石中含有CC键的数目约为6.02×1023D标准状况下，1L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子个数约为（1/22.4）×6.02×1022【考点】阿伏加德罗常数菁优网版权所有【专题】压轴题；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、Fe3+能发生一定程度的水解；B、Na2O2中含有的阴离子为O22，根据n=计算过氧化钠的物质的量，进而计算O22的物质的量，再根据N=nNA计算；C、金刚石晶体中每个C原子成4个CC，故1个CC键为1个C原子通过，故1mol金刚石含有2molCC键；D、甲醇是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol【解答】解：A、1L0.

42、1mol/L的FeCl3溶液中n（FeCl3）=1L×0.1mol/L=0.1mol，Fe3+能发生一定程度的水解，故溶液中Fe3+的物质的量小于0.1mol，数目小于6.02×1022，故A错误；B、7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，Na2O2中含有的阴离子为O22，O22的物质的量为0.1mol，故含有含有的阴离子数目约为6.02×1022，故B正确；C、金刚石晶体中每个C原子成4个CC，故1个CC键为1个C原子通过，故1mol金刚石含有2molCC键，1mol金刚石中含有CC键的数目约为2×6.02×1023，故C错误；D、甲醇

43、是液体，不能利用气体摩尔体积22.4L/mol，1L甲醇的物质的量远远大于mol，故D错误；故选B【点评】考查常用化学计量的有关计算，难度中等，注意C中金刚石的晶体结构，注意气体摩尔体积的使用对象与条件14（4分）（2011莱城区校级二模）已知t下Na2SO3的溶解度是S g一定质量的Na2SO3溶液加入ag Na2SO3，在t恰好饱和若以Na2SO37H2O代替Na2SO3，也使原溶液在t恰好饱和，需加入Na2SO37H2O（摩尔质量为252gmol1）的质量是（）ABCD【考点】溶解度、饱和溶液的概念；物质的量浓度的相关计算菁优网版权所有【专题】压轴题；溶液和胶体专题【分析】从题目的叙述中

44、可以理解为加入ag Na2SO3时溶液饱和，改用Na2SO37H2O也要达到饱和，换言之，Na2SO37H2O中的Na2SO3除了满足原溶液饱和外，还要使结晶水中溶解的Na2SO3也达到饱和【解答】解：设需Na2SO37H2O的质量为x，则Na2SO37H2O中含Na2SO3和H2O质量相等均为0.5x，据题意可得：，则x=故选B【点评】本题是一道有关饱和溶液以及溶解度的概念知识的题目，有一定的思维空间15（4分）（2011青羊区校级二模）某结晶水合物化学式XnH2O，其相对分子质量为M，在25时，A g该结晶水合物溶于B g水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm3的饱和饱和溶液V mL，下

45、列表达式中不正确的是（）A该饱和溶液的质量分数为B溶质X在25时的溶解度为克C该饱和溶液的密度为g/cm3D该饱和溶液的物质的量浓度为【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；物质的量浓度的相关计算；溶解度、饱和溶液的概念菁优网版权所有【专题】压轴题；物质的量浓度和溶解度专题【分析】A、计算Ag该结晶水合物中X的质量，利用m=V计算溶液的质量，再利用质量分数的定义计算B、计算Ag该结晶水合物中X的质量，形成溶液中水的质量为Bg+Ag该结晶水合物的中水的质量，根据溶解度定义计算C、溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，质量除以溶液体积为溶液密度D、计算Ag该结晶水合物的物质的量，即为X的物质的量，溶

46、液溶液VmL，利用c=计算【解答】解：A、Ag该结晶水合物XnH2O中X的质量为Ag×，密度为Dg/cm3，溶液VmL，则溶液的质量为DVg，所以溶液的质量分数为×100%=，故A正确；B、Ag该结晶水合物XnH2O中X的质量为Ag×，溶剂水的质量为Bg+Ag×，令该温度下，溶解度为Sg，则100g：Sg=（Bg+Ag×）：Ag×，解得S=，故B正确；C、溶液质量为（A+B）g，溶液VmL，所以溶液密度为g/ml，故C正确；D、Ag该结晶水合物XnH2O的物质的量为mol，所以X的物质的量为mol，溶液溶液VmL，物质的量浓度c=mo

47、l/L，故D错误故选：D【点评】考查溶解度、质量分数、物质的量浓度的计算与相互关系，难度中等，注意公式的灵活运用二填空题（共6小题，满分32分）16（4分）（2017通化模拟）用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL 1mol/L的稀硫酸，所需浓硫酸的体积为13.6mL（小数点后保留一位有效数字）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和250mL容量瓶【考点】溶液的配制菁优网版权所有【专题】溶液和胶体专题【分析】根据c=计算出浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积

48、；依据浓硫酸体积选择合适的量筒；配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此选择需要的仪器【解答】解：质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：mol/L=18.4mol/L；设配制250mL 1mol/L的稀硫酸，需要浓硫酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：250mL×1mol/L=V×18.4mol/L，解得V=13.6mL；应选择20mL量筒；配制一定物质的量浓度溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，需要的仪器：20mL量筒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒，

49、缺少的仪器：250mL容量瓶；故答案为：13.6；20；250mL容量瓶【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确配制一定物质的量浓度溶液原理和操作步骤是解题关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和严谨的规范实验操作能力17（4分）（2016永州校级模拟）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是AE（填写标号）A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水到标线D配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近

50、标线12cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到标线E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制菁优网版权所有【专题】化学实验基本操作【分析】A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大；C、容量瓶不能用于溶解固体；D、容量瓶不能稀释浓溶液；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀【解答】解：A、使用容量瓶前要检查它是否漏水，防止在配制溶液过程中漏液，故A正确；B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗，会导致所配溶液浓度偏大，故

51、B错误；C、由于容量瓶不能受热，而固体溶解时会伴随热效应，故不能用于溶解固体，故C错误；D、由于容量瓶不能受热，而溶液稀释时会放热，故容量瓶不能用于稀释浓溶液，故D错误；E、摇匀时食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转反复上下摇匀，故E正确故选AE【点评】本题考查了用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的实验操作和注意事项，难度不大，实验素养的养成在于多动手操作，多动脑思考18（6分）（2016永州模拟）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤所得废渣的成分是SiO2（写化学式）（2）步骤、的变化过程可简化为（下式R

52、表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2（SO4）n（水层）+2nHA（有机层）2RAn（有机层）+nH2SO4（水层）中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率中X试剂为H2SO4（3）的离子方程式为6VO2+ClO3+9H2O=6VO3+Cl+18H+（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3结合上表，在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的最佳pH为1.71.8若钒沉淀率为93.1%时不产

53、生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）2.6×103molL1（已知：25时，KspFe（OH）3=2.6×1039）（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有氨气（或氨水）和有机萃取剂【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用菁优网版权所有【专题】实验设计题【分析】将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程，水溶过滤得到含VO2+、SO42、K+的溶液，加入有机萃取剂分液得到含VO2+的有机层，再经过反萃取得到水层，加入KClO3氧化VO2+为VO3，加入氨水调节溶液PH形成NH4VO3沉淀，灼烧得到V2O5；（1）废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）酸溶后，二氧化硅不与酸反应，过滤得到滤渣为二氧化硅；（2）中萃取时必须加入适量碱，会和平衡中的氢离子反应促进平衡正向进行；中反萃取时加入的X试剂是抑制平衡正向进行；（3）的反应为氯酸钾氧化VO2+生成VO3，依据电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式；（4）根据表中数据判断，中