高考中滴定分析法常见考试方式及复习-最新教育资料

1、高考中滴定分析法常见考试方式及复习滴定分析法是一种重要的定量分析方法. 近年来，滴定分析法频频在高考试题中出现.例 1（ 2014?重庆理综，9）中华人民共和国国家标准（GB2760-2011）规定葡萄酒中 SO混大使用量为025 g?L-1.某 兴趣小组用题图1装置（夹持装置略）收集某葡萄酒中 SO2并 对含量进行测定.（1）仪器A的名称是，水通入A的进口为.（2） B中加入30000 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使 SO2全 部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为.（3）除去C中过量的H2O2然后用0090 0 mol?L-1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2 中的

2、；若滴定终点时溶液的pH=88,则选择的指示剂为；若用 50 mL滴定管进行实验， 当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积（填序号）（=10 mL,=40 mL,40 mL）.（4）滴定至终点时，消耗 NaOH容7a 2500 mL,该葡萄酒中SO2含量为：g?L-1.（ 5）该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施.答案：（1）冷凝管或冷凝器，b（ 2） SO2+H2O2=H2S（O43）；酚猷；（4） 024（ 5）原因：盐酸的挥发；改进措施：用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸，或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验，扣除盐酸挥发的影响.此题对滴定的考查比较全面，分别有滴

3、定操作、指示剂的选择、数据处理和误差分析.例 2（ 2017 天津 ）用沉淀滴定法快速测定NaI 等碘化物溶液中c （I-）.滴定的主要步骤：取待测NaI溶液2500 mL于锥形瓶中. 加入 2500 mL 01000 mol?L-1 AgNO3 溶液（过量），使 I- 完全转化为AgI 沉淀 . 加入NH4F（ e SO4） 2溶液作指示剂. 用01000 mol?L-1NH4SCN容液滴定过量的 Ag+,使其恰好完全转 化为AgSCN冗淀后，体系出现淡红色，停止滴定.重复上述操作两次 . 三次测定数据如表1：表1实验序号123消耗NH4SC版准溶7体积/mL10241002998数据处理.

4、回答下列问题：（1）所消耗的NH4SC版准溶液平均体积为 mL测得c （I-） =mol?L-1.（2）在滴定管中装入NH4SCNB准溶液的前一步，应进行的操作为 .（ 3）判断下列操作对c（I- ） 测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制AgNO旃准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果.若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 .答案：（1） 1000 00600 （2）用NH4SC版准溶液进行润洗（ 3）偏高偏高例3某学生用01mol?L-1的KOH俗既其旱味于粗？浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A.用酸式滴定管准确移取20mL待测盐酸注入洁净的

5、锥形 瓶，并加入23滴指示剂B.用标准溶液、待测盐酸溶液分别润洗碱式滴定管、酸式滴 定管23次C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D.取标准KOH§液注入碱式滴定管至“ 0”刻度以上12cmE.调节液面至“ 0”或“0”以下刻度，记下读数F. 在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH容液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度就此实验完 成如下填空：1）正确操作步骤的顺序是（填字母）.2）下列可以作为本次滴定实验最佳指示剂的是A.淀粉B.石蕊C.酚猷D.KMnO4（ 3）判断到达滴定终点的实验现象是.（4）下图表示某次滴定时 50mL滴定管中前

6、后液面的位置.请将用去的标准KOH容液的体积填入表2空格中.有关数据记录如表2：表2滴定序号待测液体积（ml）所消耗KO曲准液的体积（mD滴定前滴定后消耗的体积1200005025122462220003200060030582458（ 5）根据上表数据，则盐酸样品的物质的量浓度c（ HCl）=（不必化简）.（ 6）下列几种情况会使测定结果偏高的是.a.上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶b. 读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视c. 若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴在锥形瓶外d. 若未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定e.若称取一定量的KOHa体（含少量NaOH配制标准溶液并用来滴定上述盐

7、酸答案（ 1） BDCEAF（ 2） C3）当滴入最后一滴标准液，溶液由无色变为粉红色，且保持半分钟不褪色（ 4） 03024902460（ 5） 2460X012000mol?L-1（ 6） ac由上几题可看出滴定分析法常见的考查点有：1 滴定前的准备工作；2 滴定步骤及操作；3 数据分析及处理；4 误差分析，因此在平常指导学生的学习中对滴定的知识点的教学必须要做到全面细致. 滴定的知识点归纳总结如下（以 01000mol/L的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例）.1 滴定前的准备工作（ 1）滴定管的选择：酸性、氧化性的试剂（如溴水、KMnO4溶液等）用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡

8、胶管；碱性物质（如NaOH Na2CO籀液等）用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开.（2）滴定管使用：查漏一洗涤一润洗一装液一排气泡一调 液面一计数查漏的办法是：酸式滴定管将旋塞？P闭，将滴定管装满水后垂直架在滴定管夹上，放置2min ，观察管口及旋塞两端是否有水渗出，随后再将旋塞转动180° ,再放置2min,看是否有水渗出. 碱式滴定管应选择大小合适的玻璃珠和橡皮管，并检查滴定管是否漏水.润洗是用待装液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管. 润洗的基本操作是：从滴定管上口加入少量待装液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿内壁，然后从下部放出，重复2-3 次 .排气泡的操作是

9、：酸式滴定管可转动旋塞，使溶液急速冲下排除气泡；碱式滴定管则可将橡皮管向上弯曲，并用力捏挤玻璃珠所在处，使溶液从尖嘴喷出，即可排除气泡.排除气泡后调节溶液液面，使之在“0”刻度或“0”刻度以下，等l-2min 后读数，读数精确至 001mL,备用.（ 3）锥形瓶：只用蒸馏水洗涤干净，不能用待装液润洗.（4）指示剂的选择：由于石蕊的变色现象不够清晰所以 不用石蕊做指示剂.强碱弱酸滴定时，由于滴定终点为碱性所 以选用碱性范围变色的试剂酚猷.强酸弱碱滴定时，由于滴定 终点为酸性所以选用酸性范围变色的试剂甲基橙. 强酸强碱滴定时甲基橙和酚猷均可用.不是所有的滴定都需要指示剂，如 用标准的Na2SO3容

10、液7定KMnO给液时，KMnO给液颜色褪去 即为终点.2 滴定步骤及操作用碱式滴定管量25 毫升待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶里，滴入几滴甲基橙指示剂，振荡锥形瓶使溶液充分混合，这时溶液呈黄色.把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下垫一白瓷板或 一张白纸. 右手拿住锥形瓶，左手小心地旋转酸式滴定管的旋塞使酸滴下，边滴边摇动锥形瓶（向一个方向作圆周转动），眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到加入一滴酸后溶液颜色从黄色变为橙色，静置半分钟颜色不再变化，这就表示已到达滴定终点.读取滴定管液面所在刻度的数值，记录 .3 滴定终点判断和描述该例中滴定终点判断是：滴入最后一滴盐酸时溶液褪色，且半分钟内不恢复红色.

11、高考中常考滴定终点的描述，其规范描述是：当滴入最后一滴X X X标准溶液后，溶液变成x x X色，且半分钟内不恢复原来的颜色.4 数据分析处理记录用去盐酸的体积，根据有关公式计算出氢氧化钠的浓度.5 误差分析依据原理：c （标准）？V （标准）=c （待测）？V （待测）， 因为c （标准）与V （待测）已定，所以所以 c （待测）=c （标 准）？V （标准）V （待测），其中V标准=丫终一V始.只要分析 出不正确操作引起的 V （标准）变化，即可分析出结果.在高考中常见的误差有：（ 1）滴定前仰视读数，滴定后俯视读数. （偏低）原因：仰视读数导致V始增大，俯视读数导致 V终偏小，所以V （标准） 减少 .（ 2）酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失. （偏 高）原因：气泡体积当做酸的体积，所以 V （标准）增大3）放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失（偏低）原因：实际放出碱液少故 V （标准）减小.（4）滴定管洗涤后，未用标准液洗涤.（偏高）原因：c （标 准）偏低，导致V （标准）增大.（ 5） 滴定结束，滴定管尖嘴外有一滴未滴下.（偏高） 原因：V （标准）增大.（ 6）配制标准液时，定容俯视. （偏低）原因：标准液浓度