常见金属元素单质及其重要化合物

1、走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)常见金属元素单质常见金属元素单质及其重要化合物及其重要化合物 走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)考纲解读考纲解读1了解常见金属的活动顺序。了解常见金属的活动顺序。2了解常见金属了解常见金属(钠、镁、铝、铁、铜等钠、镁、铝、铁、铜等)及其重要化及其重要化合物的主要性质及其应用。合物的主要性质及其应用。3了解合金的概念及其重要应用。了解合金的概念及其重要应用。4了解金属的通性，金属的冶炼原理。了解金属的通性，金属的冶炼原理。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标

2、版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)真题链接真题链接1(2011山东理综山东理综)Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。都是重要的金属元素。下列说法正确的是下列说法正确的是()A三者对应的氧化物均为碱性氧化物三者对应的氧化物均为碱性氧化物B三者的单质放置在空气中均只生成氧化物三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C制备制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接均不能采用将溶液直接蒸干的方法蒸干的方法D电解电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依的混合溶液时阴极上依次析出次析出Cu、Fe、Al答案：答案：C走向高考走向高考

3、二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)点拨：点拨：A项，项，Al2O3为两性氧化物；为两性氧化物；B项，项，Cu在空气中在空气中的的CO2和和H2O(g)的作用下与的作用下与O2反应生成反应生成Cu2(OH)2CO3；C项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥项，三种盐均为强酸弱碱盐，加热时都水解，且生成易挥发的发的HCl，随着水分和，随着水分和HCl的挥发，蒸干时都得到金属氧的挥发，蒸干时都得到金属氧化物和其氢氧化物的混合物；化物和其氢氧化物的混合物；D项，电解项，电解AlCl3溶液阴极上溶液阴极上的产物为的产物为H2和和Al(OH)3。走向高考走向高考 二轮专题复

4、习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)2(2011山东理综山东理综)科研、生产中常涉及钠、硫及其化科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。合物。(1)实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为反应方程式为_。要清洗附着在试管壁上的硫，可。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是用的试剂是_。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(2)下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作下图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为温度为320左右，电池反应为左右，电池反应为2Nax SNa2Sx，正极的，正

5、极的电极反应式为电极反应式为_。M(由由Na2O和和Al2O3制得制得)的两个作的两个作用是用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。倍。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(3)Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为溶液中离子浓度由大到小的顺序为_，向该溶液中加入少量固体向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液，溶液pH_(填填“增增大大”“”“减小减小”或或“不变不变”)，Na2S溶液长期放置有硫析出，溶液长期放置有硫析出，

6、原因为原因为_ _ _ _(用离子方程式表示用离子方程式表示)。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)答案：答案：(1)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2热的氢氧化钠溶液热的氢氧化钠溶液(或或CS2)(2)xS2e=Sx2(或或2Na xS2e=Na2Sx)离子导电离子导电(导电或电解质导电或电解质)和隔离钠与硫和隔离钠与硫4.5(3)c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)减小减小2S2O22H2O=2S4OH点拨：点拨：本题主要考查的知识点有原电池的工作原理、本题主要考查的知识点有原电池的工作原理、电极反应式的书写、盐类水解规律及盐溶

7、液中离子浓度的电极反应式的书写、盐类水解规律及盐溶液中离子浓度的大小等。大小等。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)3(2011广东五校二次联考广东五校二次联考)可用于判定碳酸氢钠粉末可用于判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是中混有碳酸钠的实验方法是()A加热时有无气体放出加热时有无气体放出B滴加盐酸时有气泡放出滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀生成溶于水后，滴加稀的氯化镁溶液有白色沉淀

8、生成D溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成答案：答案：C走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)点拨：点拨：NaHCO3受热分解产生受热分解产生CO2不能证明有不能证明有Na2CO3；NaHCO3、Na2CO3均与盐酸反应产生气体均与盐酸反应产生气体CO2；Na2CO3与与MgCl2反应，产生白色沉淀，而反应，产生白色沉淀，而NaHCO3不与不与MgCl2反应，反应，没有明显现象；没有明显现象；Na2CO3、NaHCO3溶于水后，滴加澄清石溶于水后，滴加澄清石灰水均有白色沉淀产生，综上分析只有灰水均有白色沉淀产生，综上分析

9、只有C正确。正确。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)4(2011广东五校二次联考广东五校二次联考)用下列装置不能达到有关用下列装置不能达到有关实验目的的是实验目的的是()走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)A用甲图装置电解精炼铝用甲图装置电解精炼铝B用乙图装置制备用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置只可制得金属锰用丙图装置只可制得金属锰D用丁图装置验证用丁图装置验证NaHCO3和和Na2CO3的热稳定性的热稳定性答案：答案：A点拨：点拨：AlCl3溶液中阳离子有溶液中阳离子有H、Al3且且H的放电能的放电能力大于力大

10、于Al3，故，故A不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防不能达到实验目的；煤油隔绝了空气防止生成的止生成的Fe(OH)2被氧化，故被氧化，故B能达到实验目的；能达到实验目的；Al的活泼的活泼性强于性强于Mn，故，故Al与与MnO2可以发生铝热反应，能达到制锰可以发生铝热反应，能达到制锰的目的；由图丁可知的目的；由图丁可知Na2CO3处的温度一定高于处的温度一定高于NaHCO3，故可用澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的热稳定性。故可用澄清石灰水是否变浑浊来证明二者的热稳定性。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新

11、课标新课标版版)网控全局网控全局知识网络优化记忆知识网络优化记忆1钠及其化合物间的转化关系钠及其化合物间的转化关系走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)2镁及其化合物间的转化关系镁及其化合物间的转化关系走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)3铝及其化合物间的转化关系铝及其化合物间的转化关系走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)4铜及其化合物间的转化关系铜及其化合物间的转化关系走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)5铁及其化合物间的转化关系铁及其化合物间的转化关

12、系走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)2NaOHCO2=Na2CO3H2O。特 别 指 出 的 是 ：特 别 指 出 的 是 ： N a2C O3的 形 成 并 非的 形 成 并 非 N a2O CO2=Na2CO3反应所致，因反应所致，因Na2O更易与水反应。更易与水反应。(2)钠和水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子的反钠和水反应的实质是钠与水电离出来的氢离子的反应。酸在水中电离出氢离子，所以钠和酸溶液的反应是钠应。酸在水中电离出氢离子，所以钠和酸溶液的反应是钠与溶液中与溶液中H的反

13、应，而不是先和水反应生成氢氧化钠后再的反应，而不是先和水反应生成氢氧化钠后再和酸中和。和酸中和。(3)活动性很强的金属活动性很强的金属(如如K、Ca、Na)跟盐溶液反应不跟盐溶液反应不是金属与盐的置换反应。关键是弄清钠与盐溶液反应的实是金属与盐的置换反应。关键是弄清钠与盐溶液反应的实质，即首先与水作用生成碱，放出氢气，是置换反应；碱质，即首先与水作用生成碱，放出氢气，是置换反应；碱再与盐作用生成沉淀等，发生的是复分解反应。再与盐作用生成沉淀等，发生的是复分解反应。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(4)由于钠的化学性质非常活泼，密度比煤油大且不与由于钠的化

14、学性质非常活泼，密度比煤油大且不与煤油反应，所以要保存在煤油中。煤油反应，所以要保存在煤油中。(5)钠的氧化物的性质及比较钠的氧化物的性质及比较物质物质Na2ONa2O2颜色状态颜色状态白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体类别类别碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物化合价化合价Na：1价价O：2价价Na：1价价O：1价价电子式电子式走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)物质物质Na2ONa2O2化学键类型化学键类型离子键离子键离子键、共价键离子键、共价键化化学学性性质质与与H2ONa2OH2O =2NaOH2Na2O22H2O= 4NaOHO2与与CO2Na2

15、OCO2= Na2CO32Na2O22CO2= 2Na2CO3O2与盐酸与盐酸Na2O2HCl =2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaClO22H2O主要用途主要用途制烧碱制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂漂白剂、消毒剂、供氧剂保存保存密封密封密封、远离易燃物密封、远离易燃物走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(6)Na2CO3与与NaHCO3性质比较性质比较物质物质性质性质Na2CO3NaHCO3俗名俗名纯碱，苏打纯碱，苏打小苏打小苏打色态色态白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体溶解性溶解性易溶于水易溶于水易溶于水易溶于水(溶解度比溶解度比Na2CO3小小)

16、与盐酸反应与盐酸反应(离子方程式离子方程式)CO322H=CO2H2OHCO3H=H2OCO2与与NaOH反反应应(离子方程离子方程式式)不反应不反应HCO3OH=CO32H2O走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)物质物质性质性质Na2CO3NaHCO3与与Ca(OH)2反应反应(离子方离子方程式程式)Ca2CO32=CaCO3Ca22OH2HCO3=CaCO3CO322H2OCa(OH)2不足不足或或Ca2OHHCO3=CaCO3H2OCa(OH)2足量足量与与BaCl2反反应应(离子方程离子方程式式)CO32Ba2=BaCO3不反应不反应与与CO2反应反

17、应(离子方程式离子方程式)CO32CO2H2O=2HCO3不反应不反应走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(7)“钠三角钠三角”(Na2O2、NaOH、Na2CO3)的相互转化的相互转化2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O22CO2=2Na2CO3O22NaOHCO2=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)2镁铝及其化合物的性质镁铝及其化合物的性质(1)铝单质的物理性质和化学性质

18、铝单质的物理性质和化学性质金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较低，和镁金属铝呈银白色，硬度小，密度小，熔点较低，和镁类似；铝的主要用途是制造铝合金，由于铝具有优良的导类似；铝的主要用途是制造铝合金，由于铝具有优良的导电性且密度小，因此铝被大量用来制作导线。电性且密度小，因此铝被大量用来制作导线。铝元素位于元素周期表的第三周期第铝元素位于元素周期表的第三周期第A族，化学性族，化学性质比较活泼，在反应中多被氧化为质比较活泼，在反应中多被氧化为Al3，重要的化学反应，重要的化学反应有：有：走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题

19、复习 化学化学(新课标新课标版版)(2)铝的重要化合物铝的重要化合物氧化铝氧化铝氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，氧化铝属于离子化合物，室温下，它是一种白色固体，熔点很高，氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火熔点很高，氧化铝是冶炼铝的原料，也是一种较好的耐火材料。材料。氧化铝属于典型的两性氧化物，与强酸、强碱都能反氧化铝属于典型的两性氧化物，与强酸、强碱都能反应。应。氧化铝溶于盐酸：氧化铝溶于盐酸：Al2O36HCl=2AlCl33H2O。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标

20、版版)氢氧化铝氢氧化铝可溶性铝盐和氨水反应可制得可溶性铝盐和氨水反应可制得Al(OH)3，它是一种难，它是一种难溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。溶于水的白色胶状物质，具有较强的吸附能力。Al(OH)3受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。受热易分解，是一种典型的两性氢氧化物。Al(OH)3与盐酸反应：与盐酸反应：Al(OH)33H=Al33H2OAl(OH)3与与NaOH溶液反应：溶液反应：Al(OH)3OH=Al(OH)4或或Al(OH)3OH=AlO22H2O走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化

21、学(新课标新课标版版)(3)“铝三角铝三角”及其应用及其应用“铝三角铝三角”是指是指Al3、Al(OH)3和和AlO2相互转化的相互转化的三角关系，如图所示：三角关系，如图所示：走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)具体反应有：具体反应有：Al(OH)3OH=AlO22H2OAl(OH)33H=Al33H2OAl33OH=Al(OH)3AlO2HH2O=Al(OH)3AlO24H=Al32H2OAl34OH=AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al(OH)3走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)应用应用(A)制取制取A

22、l(OH)3Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4AlO2CO22H2O=Al(OH)3HCO3(B)离子共存问题离子共存问题Al3与与HS、S2、AlO2、HCO3、CO32等因相互等因相互促进水解而不能大量共存；促进水解而不能大量共存；AlO2与与NH4、Al3、Fe3等等也不能大量共存。也不能大量共存。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(3)铁的氧化物铁的氧化物铁的氧化物主要有铁的氧化物主要有FeO、F

23、e2O3、Fe3O4，其中具有磁，其中具有磁性的是性的是Fe3O4；红棕色粉末、可用作油漆颜料的是；红棕色粉末、可用作油漆颜料的是Fe2O3。下面列表比较如下：下面列表比较如下：走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)化学式化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁色态色态黑色粉末黑色粉末红棕色红棕色黑色固体黑色固体与与酸酸反反应应HClFeO2H=Fe2H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2OHNO33FeO10HNO3= 3Fe3NO5H2OFe2O36H=2Fe33H2OFe2变为变为Fe3HI

24、FeO2H=Fe2H2OFe2O36H2I=2Fe2I23H2OFe3变为变为Fe2走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(4)铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)2呈白色，难溶于水，暴露在空气中会发生反呈白色，难溶于水，暴露在空气中会发生反应：应：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。Fe(OH)3呈红褐色，难溶于水，用呈红褐色，难溶于水，用FeCl3和氨水制和氨水制Fe(OH)3的离子方程式为：的离子方程式为：Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH4。走向高考走向高考 二

25、轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(5)Fe2与与Fe3的转化的转化Fe2和和Fe3在水溶液中的颜色分别是浅绿色和棕黄色。在水溶液中的颜色分别是浅绿色和棕黄色。为使为使Fe2转化为转化为Fe3，可使用氧化剂，常见的有，可使用氧化剂，常见的有Cl2、Br2、H2O2、KMnO4等。等。要实现要实现Fe3Fe2，可使用还原剂，常用的物质有，可使用还原剂，常用的物质有Cu、Fe、I等。等。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(6)Fe3的鉴别的鉴别Fe3加入强碱溶液或氨水生成特有的红褐色沉淀。加入强碱溶液或氨水生成特有的红褐色沉淀。F e3 3

26、O H= = = F e ( O H )3 或或 F e3 3NH3H2O=Fe(OH)33NH4，而，而Fe2加入强碱先出现加入强碱先出现白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe3中加入中加入KSCN溶液，生成特有的血红色溶液，溶液，生成特有的血红色溶液，而而Fe2无明显现象。无明显现象。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)要弄清两点：一是反应的条件和环境要弄清两点：一是反应的条件和环境(否则记忆方程式否则记忆方程式无意义无意

27、义)；二是要从氧化剂、还原剂强弱去考虑反应的进行；二是要从氧化剂、还原剂强弱去考虑反应的进行与否。与否。Fe3具有氧化性，可与具有氧化性，可与I、S2(H2S)、SO32(SO2、H2SO3)等中学常见的还原性微粒反应。等中学常见的还原性微粒反应。Fe2主要表现为还主要表现为还原性，可与原性，可与HNO3、KMnO4、Cl2等常见的氧化性微粒反应。等常见的氧化性微粒反应。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(8)Fe(OH)2的制备的制备因因Fe(OH)2在空气中易被氧化，在空气中易被氧化，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故，故Fe(OH)2

28、在水中稳定存在的时间只在水中稳定存在的时间只有几秒钟。在实验室制取有几秒钟。在实验室制取Fe(OH)2时，一定要用新制的时，一定要用新制的Fe2和经过加热驱赶和经过加热驱赶O2后的后的NaOH溶液反应，且滴管末端插入溶液反应，且滴管末端插入试管内的液面下，再滴加试管内的液面下，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少Fe(OH)2与与O2的的接触。接触。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)(9)铜及其化合物铜及其化合物2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3(碱式

29、碳酸碱式碳酸铜铜)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)方法归纳方法归纳拓展思维活学活用拓展思维活学活用1碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应规律碳酸钠和碳酸氢钠与酸的反应规律(1)与酸反应放出与酸反应放出CO2的速率快慢的原因分析的速率快慢的原因分析NaHCO3与与HCl反应一步即放出反应一步即放出CO2气体，故放出气体气体，故放出气体速率较快。速率较快。NaHCO3HCl=NaClCO2H2ONa2CO3与与HCl反应时，第一步生成反应时，第一步生成NaHCO3，此时尚，此时尚无气体放出。无气体放出。Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl第二步是生成的第二步是生成

30、的NaHCO3与与HCl反应放出反应放出CO2。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入到相同物质的故将相同物质的量浓度的盐酸分别滴入到相同物质的量浓度的量浓度的NaHCO3溶液和溶液和Na2CO3溶液中，前者放出气体的溶液中，前者放出气体的速率较快。速率较快。(2)不用任何试剂区别不用任何试剂区别Na2CO3溶液和盐酸的化学原理溶液和盐酸的化学原理Na2CO3溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，溶液与盐酸作用时，滴加方式不同，现象不同，产生产生CO2的量也不一定相同。以此可作为区别的量也不一定相同。以此可作为区别Na2C

31、O3溶液溶液和盐酸的依据。和盐酸的依据。把把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸相对过量，则发生反应：量，则发生反应：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，即开始就有即开始就有CO2气体放出。气体放出。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)把盐酸逐滴加到把盐酸逐滴加到Na2CO3溶液中，开始时溶液中，开始时Na2CO3相相对过量，则发生反应对过量，则发生反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，进一步反应才有进一步反应才有NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，即开始阶段无明显现象，最后才有气体产生。即开

32、始阶段无明显现象，最后才有气体产生。(3)分析分析Na2CO3和和NaHCO3的混合溶液与盐酸反应的先的混合溶液与盐酸反应的先后顺序后顺序在在Na2CO3和和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入盐酸，的混合溶液中，逐滴加入盐酸，盐酸先与何种物质反应，取决于盐酸先与何种物质反应，取决于CO32和和HCO3结合结合H的的难易程度。由于难易程度。由于CO32比比HCO3更易结合更易结合H形成难电离的形成难电离的HCO3，故盐酸应先与，故盐酸应先与Na2CO3溶液反应。溶液反应。只有当只有当CO32完全转化为完全转化为HCO3时，再滴入的盐酸才时，再滴入的盐酸才与与HCO3反应。反应。走向高考走向高考

33、二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)2Fe3与与Fe2的鉴别方法归纳的鉴别方法归纳(1)直接观察颜色直接观察颜色Fe2溶液呈浅绿色，溶液呈浅绿色，Fe3溶液呈棕黄色。溶液呈棕黄色。(2)利用显色反应利用显色反应(形成络离子形成络离子)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)3FeCl3变色总结变色总结(1)向向FeCl3溶液中加几滴溶液中加几滴KSCN溶液后，溶液呈血红色；溶液后，溶液呈血红色；(2)F

34、eCl3溶液能使紫色石蕊试液呈红色；溶液能使紫色石蕊试液呈红色；(3)FeCl3与与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；溶液反应，生成红褐色沉淀；(4)向向FeCl3溶液中通入溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；气体，生成淡黄色沉淀；(5)向向FeCl3溶液中加入几滴溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉溶液，生成淡黄色沉淀，当加入的淀，当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀。溶液过量时，又生成黑色沉淀。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)例例1(2011上海高三六校联考上海高三六

35、校联考)某学生用某学生用NaHCO3和和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的盐酸的物质的量浓度相等物质的量浓度相等)：50 mL盐盐酸酸50 mL盐盐酸酸50 mL盐盐酸酸m(混合物混合物)9.2 g15.7 g27.6 gV(CO2)(标况标况)2.24 L3.36 L3.36 L走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)则下列分析推理中不正确的是则下列分析推理中不正确的是()A根据表中数据可以计算出混合物中根据表中数据可以计算出混合物中NaHCO3的质的质量分数量分数B加入混合物加入混合物9.2 g时盐酸过

36、量时盐酸过量C盐酸的物质的量浓度为盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LD15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应混合物恰好与盐酸完全反应走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)即即15.7 g混合物完全消耗时应产生混合物完全消耗时应产生CO2为为(0.10.07) mol0.17 mol，而表中，而表中CO2为为0.15 mol，则，则15.7 g混合物一混合物一定过量，定过量，D错误；设混合物中错误；设混合物中NaHCO3为为x、KHCO3为为y，则则84x100y9.2 g，xy0.1 m

37、ol，可求得，可求得x、y，A正确。正确。答案：答案：D走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)答案：答案：A 走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)解析：解析：本题主要考查有关化学反应方程式计算、溶液本题主要考查有关化学反应方程式计算、溶液浓度计算，以及考生对关系式法、守恒法等常用解题方法浓度计算，以及考生对关系式法、守恒法等常用解题方法的掌握情况，旨在考查考生的综合分析能力和计算推理

38、能的掌握情况，旨在考查考生的综合分析能力和计算推理能力。由反应可知下列关系：力。由反应可知下列关系：MgH2Mg(OH)22KOHMgO,2Al3H22Al(OH)36KOHAl2O3，显然，显然，KOH溶液中所含溶液中所含n(KOH)cV/10002n(H2)b/11.2，可得，可得A正正确；由确；由m g合金变成合金变成n g沉淀时，增加的质量就是沉淀时，增加的质量就是OH的质的质量，显然，量，显然，m(OH)17n(OH)，nm17Vc/1000，选，选项项C错误；错误；走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)由由m g合金变成合金变成p g氧化物时，增加

39、的质量是氧元素的氧化物时，增加的质量是氧元素的质量，与质量，与OH的关系为：的关系为：2OHH2OO，质量增加为，质量增加为m(O)16n(OH)/216Vc/2000Vc/125，选项，选项B正确；最正确；最终得到的氧化物的质量，最大值是全部为终得到的氧化物的质量，最大值是全部为Al2O3时的质量，时的质量，即即17m/9 g，最小值为全部为，最小值为全部为MgO时的质量，即为时的质量，即为5m/3g，选项选项D正确。正确。答案：答案：C走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)例例4某兴趣小组利用物质间的互变，设计成一个平面某兴趣小组利用物质间的互变，设计成一个平面“魔方魔方”，如图所示。，如图所示。走向高考走向高考 二轮专题复习二轮专题复习 化学化学(新课标新课标版版)已知：已知：A、B、C、D、G含有同种元素。含有同种元素。E是通常情况下密度最小的气体；是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；在水溶液中B也能将一也能将一种氧化物氧化为种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的共价化合物，是含有三种元素的共价化合物，F与与A