2019年高考化学试卷解密选择题专练04(含解析)

1、选择题专练04练习11 .巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法不正确的是（）CH©A.太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B.减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念C.图中转化途径能体现“节能减排”的思想D.节约用电能减少 CO的排放量【答案】A【解析】A.太阳能、地热能、核能均属于“新能源”，而化石燃料属于传统能源，错误；B.减少含碳物质做燃料，就可以减少空气中碳元素的含量，符合“低碳”理念，正确；C.从图示可知，氯化氢循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，错误；D.目前发电主要是火力发电，节约用电就能减少CO的排放量，符合发展低碳经济要求，错误

2、。2 .冲表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 30gSiO 2晶体中含有个硅氧键B.常温常压下，11.2LC1 2含有的分子数目少于 0.5NaC. 25 c时，pH=12的 NaOH§液含有的 OHB目为 0.01NaD. 50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热，生成SO分子的数目为0.46Na【答案】B【解析】30gsi。2的物质的量是0.5 mol , 1个Si原子形成4个硅氧键，晶体中含有 2NA个硅氧键，故 A错 误；标准状况下，11.2LCl 2的物质的量是0.5mol ,所以常温常压下11.2LCl 2含有的分子数目少于 0.5Na,故 B正确；没有溶

3、液体积，不能计算溶质物质的量，故 C错误；铜与稀硫酸不反应， 50mL18.4mol/L浓硫酸与 足量铜微热，硫酸不能完全反应，生成 SO分子的数目小于0.46Na,故D错误。3.有机化合物 M N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是MNA.两者互为同分异构体B . M能使Br2的四氯化碳溶液褪色C. N的二氯代物有3种不同结构D . M中所有原子不可能共平面【答案】D【解析】A.化学式均为 QH,但结构不同，故 A选项正确；B.M中有C=C双键，可以和Br2.发生加成反应而使之褪色，故B选项正确；C.N的二氧代物有2个氯原子相邻、面对角线相间、体对角线相间3种，故C选项正确;D.苯和乙烯均

4、为平面结构，旋车t苯基与乙烯基之间的C-C单键可能使苯基平面结构和乙烯基平面结构处于同一平面，故D选项错误。4.下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是()实验内容实验目的A将SO通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色证明亚硫酸的不稳定性B常温下，向饱和 NaCO溶液中加少量 BaSO粉末，过滤，向洗净的 沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生证明常温下KSp(BaSO4) > KSP(BaCO3)C常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH证明相同条件下，在水中HCl电离程CHCOOHD将浓硫酸和碳单质混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清后

5、灰水，石灰水变浑浊检验气体产物中 CO的存在【答案】C【解析】A.二氧化硫与品红化合生成无色物质不稳定，溶液褪色，加热已褪色的溶液， 溶液又恢复为红色，与亚硫酸的不稳定无关，故A错误；B.常温下，向饱和 Na2CO溶液中加少量 BaSO粉末，c(Ba2+)c(CO32-) >G(BaCO),有沉淀生成，不能说明Ksp(BaCQ)、Ksp(BaSO)的关系，故 B错误；C.等浓度的 HCl与CHCOOHHCl完全电离，电离出的氢离子浓度大，所以pH小，证明相同条件下，在水中 HCl电离程度大于 CHCOOH故C正确；D.碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫均能使石灰水变浑浊，则不能说明二氧

6、化碳的存在，应先检验二氧化硫并排除二氧化硫的干扰，故D错误；故选Co5.五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是儿系元素的相关信息M最高止价与最低负价的绝对值之和等于2W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大最外层电子数是电子层数的 2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ最高价氧化物的水化物与气态氢化物反应生成盐A. W Y、Z的简单离子半径依次增大B. M与Y、Z分别形成的化合物属于只含有极性键的共价化合物C. W与M Y分别形成的化合物都能与水反应，且有气体生成D.常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能与单质W寺续反应【

7、答案】C 【解析】M最高正价与最低负价的绝对值之和等于2, M为H元素；W原子的M电子层上有3个电子，则 W含有3个电子层，为Al元素；在短周期元素中，X的原子半径最大，则 X为Na元素；Y的最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2O,结合硫化氢与二氧化硫反应生成S单质可作Y为S元素；Z的最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐，该盐为硝酸俊，则 Z为N元 素；A. W、Y、Z的简单离子 Al) S2 、N ,半径由小到大为 Al3+、N3 > S2 ,故A错误；B. M与Y、Z 分别形成的化合物中 HbQ含有非极性键和极性键，故B错误；C

8、. W与M 丫分别形成的化合物 AlH和Al2s都能与水反应，生成氢气和硫化氢气体，故 C正确；D.常温下，X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物的浓 溶液NaOH HbSO、HNO中只有NaOH!总与单质铝持续反应，后二者会产生钝化，故D错误。6. 一种锂铜可充电电池的结构如图所示，下列说法正确的是A.放电时，正极上有金属锂析出B.充电时，阳极区溶液中 c(Cu2+)增大C.放电时，负极区溶液中 c(OH)增大D.充电时，阴极的电极反应式为Cu2+2e=Cu【答案】B【解析】A放电时，正极上水溶液中的Cu2+得电子发生还原反应，析出Cu,故A错误；B.充电时，阳极材料为Cu,电极本身被氧化，使得

9、阳极区溶液中c(Cu2+)增大，故B正确；C.放电时，负极为 Li失电子被氧化，生成 Li +,负极区无水溶液，故 C错误；D.充电时，阴极发生还原 反应，只有Li +通过交换膜进入阴极区，电极反应是2Li +2e=2Li ,故D错误；答案为B。7.在25c时，将1.0L w mol ? L-1CHCOO皤液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CHCOO成CH3COON画体(忽略溶液体积和温度变化)，溶液pH变化如图所示。下列叙述正确的是pH7, ' b5I)*£- F丁 -F -1 .-Fi/ilmlOJ 0050.05 0.1A. a、b、c对应的

10、溶液中，水的电离程度由大到小的顺序是：c>a>bB. wi>0.1C.从 b 至U a 的过程中，c(Na+) c(OH -)/c(CH3COO-)增大Q.2 算 10'7a = D. 25c时，CHCOOH勺电离平衡常数【答案】D【解析】1.0L w mol?L -1 CH3COOH容液与0.1mol NaOH固体混合，混合后溶液的pH< 5,显酸性，说明醋酸过量，溶液中溶质为 CH3COO和CH3COONa加醋酸时，酸的量增多，使溶液酸性增强；力口CH3COONM,CH3COONa身水解显碱性，相当于加碱，使溶液酸性减弱，最终达到中性；A.溶液中酸或碱电离的

11、氢离子或氢氧根离子的浓度越大，水的电离程度越小，a、b、c三点溶液中氢离子浓度依次减小，水的电离程度增大，所以水的电离程度由大到小的顺序的是c>b>a,选项A错误；B. b点溶液pHv 5,溶液显酸性，说明醋酸过量，w>0.1 ,选项B错误；C.向混合液中加入 CHCOOIffl体，忽略溶液体积白变化，则溶液中c (Na+)C iOH ) c (OH)£ (H*) %C < (OHjJt 工H?C。) c lCH,COO)c "H+ ) Ksc ：ch/ooh< f.CHXOO )不变，溶液中 3=3=3 ，因此溶液中 3c :nJ) kw，亡

12、(CH COOH)= J ，随着CHCOOHK体的不断力口入，溶液中 c (CHCOOH不断增大，则该值减小，选项C错误；D. pH=7时，溶液中 c (H+) =c (OH),溶液中存在电荷守恒，则 c (Ns+) +c (H+) =c (OH) +c ( CHCO。， 由于 c(H+)=c (OH),则此时溶液中c (Na+)=c(CHCOQ ,根据图象，c(H+)=10-7mol?L-1,c (Na+)=c（CHCOO =0.2mol/L ,则醋酸的电离平衡常数为C <H +）C（CHaCOO ） I , 30.2 x 10Ka=' -ClCOOH=w-Q.l mol/L

13、,选项 D正确.练习21.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A.石英增竭耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品C.浓H2SQ溶液能使蛋白质发生盐析，可用于杀菌消毒D.铜的金属活动性比铁的弱，可在海外轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀【答案】B【解析】A高温下SiO2能与NaO城碳酸钠发生反应，故 A错误；B. Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔，且在表面能生成致密的氧化膜，则具有抗腐蚀性，可用来包装物品，故B正确；C.浓H2SQ溶液能使蛋白质发生变性，但浓硫酸有强腐蚀性，不可用来杀菌消毒，故 C错误；D.因要减缓船体的腐蚀应连接比

14、铁更活泼的金属，如锌，这就是牺牲阳极的阴极保护法，故D错误；故选 R2.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 23g Na与足量H2O反应完全后可生成 nA个Hk分子B. 1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO分子C.标准状况下，22.4L N 2和H2混合气中含nA个原子D. 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8nA个电子【答案】D【解析】23g Na完全反应时转移电子为 1mol,生成Hk为0.5mol ,个数为0.5nA个，A错；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是 SO,不是SO, B错；标准状况下，22.4L N 2和H2混合气的物质的量为 1mol,含有的

15、分子数目是nA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol,个数为2nA个，C错；Fe3O4看成FezQ FeQ 3mol单质Fe完全转变为 Fe3O4,失去8nA个电子，D对。3.下列说法正确的是CW 甲口 1划£|小A.口双脸的系统命名法为2, 5-二甲基-4乙基己烷B.石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分储与煤的干储都属于物理变化C.总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用石蕊落液来鉴别乙二醇、葡萄糖、乙酸的水溶液【答案】COH呷崛1吗【解析】A 匚的系统命名法为2, 5-二甲基-3-乙基己烷，故 A错误；B

16、、煤的干储是指煤 在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化。故B错误；C、乙酸和葡萄糖的最简式相同，总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等，C正确；D用石蕊落液无法鉴别乙二醇、葡萄糖，故 D错误；故选Co4 .下列实验能达到目的的是D.验证浓HbSO的脱水性、强氧化性A.实验室制B.实验室制氨气C.检验装置气密性Fe(OH”19【答案】D【解析】A氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；B、氯化钱加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化钱，不能制备氨气，B错误；C将导管的一端伸入水中

17、，用手紧握试管外壁，气体会从长颈漏斗逸出，不能检验装置气密性，C错误；D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高镒酸钾溶液检验二氧化硫，D正确。5 .已知短周期元素 A、B、C、D> E的最高价氧化物对应的水化物分别为 X、Y、M Z、W B是短周期主 族元素中原子半径最大的元素， 常温下X、Y、Z、W均可与M反应，A、B D E的原子序数及其对应 0.1mol/L X、Y、Z、W溶液的pH如图所示。卜列说法正确的是:A. D的简单气态氢化物的热稳定性大于E的气态氢化物热稳定性B. A、B C三种元素简单离子半径的大小顺序为C>B>AC. Y

18、的稀溶液与Z或W的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等D. Y与W两物质的化学键类型相同【答案】C【解析】短周期元素 A B C、D E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M Z、W B是短周期中原子半径最大的元素，则 B为Na元素，则Y为NaOH 0.1mol/L的X、W§?夜pH=1,则X和 W匀为一元强酸，且 A 的原子序数小于 Na元素，E的原子序数大于 Na元素，则A为N元素、X为HNQ E为Cl元素、W为HCld; 0.1mol/L的Z溶液pH=0.7,则氢离子浓度为10-0.7mol/L=0.2mol/L ,故Z为二元强酸，且D的原子序数大于 Na元素，则

19、D为S元素、Z为H2SO;常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧化物，则M为Al(OH) 3、 C为Al元素，据此解答。短周期元素 A、R C D E最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、M Z、W B是短周期中原子半径最大的元素，则B为Na元素，则丫为NaOH 0.1mol/L的X、W®夜pH=1,则X和W均为一元强酸，且 A的原子序数小于 Na元素，E的原子序数大于 Na元素，则A为N元素、X为HNO; E为Cl元 素、Wfy HClQ; 0.1mol/L的Z溶液pH=0.7 ,则氢离子浓度为 10°7 mol/L=0.2mol/L ，故Z为二元强酸，且 D 的

20、原子序数大于 Na元素，则D为S元素、Z为H2SQ；常温下X、Y、Z、W均可与M反应，则M为两性氢氧 化物，则M为Al(OH)3、C为Al元素。A.非金属性Cl>S,故氢化物稳定性 HCl>HS,故A错误；B. N3-、Na+、 Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径N3->Na>Al3+,故B错误；C.中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时的反应热，所以NaOH的稀溶液与HNQ或HCIO4的稀溶液分别发生中和反应时，对应的中和热在数值上相等，故C正确；D. NaOK有离子键、共价键，HClQ只含有共价键，二者含有化学键

21、不全相同，故D错误。6.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是A. O 2在电极b上发生还原反应B.反应消耗的NH与Q的物质的量之比为 4: 5C.溶液中OH向电极a移动D.负极的电极反应式为 2NH-6e-+6OH=Nz+6HO【答案】B【解析】A根据原电池工作原理，氧气在正极上得到电子，发生还原反应，故A说法正确；R正极电极反应式为 Q+2HB 4e-=4OH,负极反应式为： 2NH+6OHT 6e-=N2+6HO,电池总反应式为 4NH+3Q=2N2+ 12H2O,消耗氨气与氧气的物质的量之比为4: 3,故B说法错误；C、根据原电池的工作原理

22、，阴离子向负极移动，a极为负极，即 OH向a极移动，故C说法正确；D根据工彳原理，NH3在负极上失去电子，转 化成电因此负极反应式为： 2NH+6OK 6e=N2 + 6HO,故D说法正确。7,配离子的稳定性可用K不稳衡量，例如Ag(NH3)2+的K不稳小崛WH3H)。在一定温度下，向0.1mol/LpNH=硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应Ag+2NHAg(NH3)2+。溶液中pNH与8 (X)的关系如图其中他)-1gc(NH3)、8 (X)="始依国叫J/)(x代表Ag+或Ag(NH3)2+)。下列说法正确的是A.图中8 i代表的是S(Ag(NH 3)2 +) B .向溶液中滴入稀

23、硝酸，S (Ag +)减小C.该溶液中 c(NH4+)+c(H+)=c(OH ) D .该温度时，K不稳(Ag(NH 3) 2+)=10 7.3【答案】C 【解析】A.pNH3越大即 c(NH3)越小，则 c(Ag +)/c (Ag(NH3) 2+)越大，8 (Ag +)=n'A0 ")越大，故Si代表的是S(Ag+),故A选项错误；B.向体系中滴入硝酸，c(NH3)减小、8 (Ag+)增大，故B选 项错误；C. 溶液电荷守恒 c(Ag+)+c(Ag(NH 3)2+)+c(NH4+ )+c(H + )=c(OH- )+c(NO3-)、物料守恒 c(Ag +)+c(Ag(NH

24、3) 2+) = c(NO 3-),两式整理得 c(NH： )+c(H + )=c(OH - ),故 C 选项正确；D.选取 a 点即c(Agx?(hlH3)8(Ag+ )= S(Ag(NH 3)2 ) , K 不稳=«回' = (10-3.65) 2=10-7.3 ,故 D选项错误。练习31 .下列有关说法不正确的是A.隔绝空气高温加热生物质，通过热化学转换可产生可燃性气体B.开发太阳能、天然气、风能、地热能、潮汐能等新能源可以减少霾的产生C. Na 2SO 10HO晶体可作为光与化学能转换的贮热材料D.在光分解催化剂存在下，利用太阳能分解水制氢气【答案】B【解析】A植物秸

25、秆生成沼气就是一例，其他生物质转化可能还会得到液体燃料和木炭，如木材的干储，A正确。日 天然气不是新能源，B错误。C、NkSO 10H2O晶体在太阳光照射时能够分解失去结晶水，温度降低后又形成 N&SO 10HO晶体释放热量，所以可以作为光与化学能转换的贮热材料，C正确。D这一方法的关键是合成高效的催化剂，我国科学家已研制出这种新型高效光催化剂，D正确。正确答案 B。2. Na为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 10NaB. 2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的 H+个数为22C.过氧化钠与水反应时，生成 0.1mol氧气转移的

26、电子数为 0.2NaD.密闭容器中2molNO与1moQ充分反应，产物的分子数为2N.【答案】C【解析】A 18 g D2O和18 g H 2O的物质的量不相同，其中含有的质子数不可能相同，A错误；B.亚硫酸是弱电解质，则 2 L 0.5 mol L-1亚硫酸溶液中含有的 H+离子数小于2Ns B错误；C.过氧化钠与水反应时， 氧元素化合价从一1价水的0价，则生成0.1 mol氧气转移的电子数为 0.2Na, C正确；D.密闭容器中2 mol NO与1 mol O 2充分反应生成2molNO2, （1 NO与NkQ存在平衡关系，所以产物的分子数小于2Ns D错误。3 .某芳香族化合物的分子式为

27、C7HCl2,该有机物的可能结构有（不考虑立体异构）A. 9 种 B. 10 种 C. 11 种 D. 12 种【答案】B【解析】芳香族化合物的分子式为OHCl2,说明分子结构中含有一个苯环，则如果有一个甲基，则苯环上有二个氯原子分别可处于邻、间、对位，再连接一个甲基可能有2种、3种、1种共6种，二个氯原子可以只取代甲基上的二个氢原子有一种结构，还可以取代甲基上一个氢原子，另一个氯原子取代苯环的氢有三 种可能（邻、间、对位），则共有10种可能结构，答案为 Bo4 .下列实验装置能达到实验目的的是A.用甲装置比较碳、氮和硅三种元素的非金属性强弱B.用乙装置分离碘的四氯化碳溶液C.用丙装置制取干燥

28、的氨气D.用丁装置吸收氨气，并防止倒吸【答案】D【解析】A.硝酸易挥发，生成的二氧化碳中混有硝酸，挥发出的硝酸与硅酸钠反应，干扰了二氧化碳与硅酸钠的反应，无法比较碳和硅的非金属性，A错误；B.蒸储时，温度计的水银球应该放在蒸储烧瓶的支管口处，图示操作不合理， B错误；C.干燥氨气应该用碱石灰，不能用氯化钙干燥氨气，C错误；D.氨气极易溶于水，吸收氨气时需要防止倒吸，图示装置可防止倒吸，D正确。5 .短周期元素 A B、C、D的原子序数依次增大， B和D同主族；X、Y、N分另（是由以上四种元素中的两种 组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若 X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质

29、之 间的转化关系如图所示（部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是A.相对分子质量 M>N沸点M>N B. 简单离子半径：D>B>C>AC. Z为NaCO D.图中有两个氧化还原反应【答案】B【解析】A B C、D为短周期内原子序数依次增大的元素，X、Y、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；Y为淡黄色固体，则 Y为NaQ, X与Y的摩尔质量相等，均为78g/mol ,且X与酸反应生成 M, Y能与N反应生成Z,硫与氧气摩尔质量均为 32g/mol ,所以为X为NaS, M为H2S, N为H2Q Z为NaOH故A为H元素、B

30、为O元素、C为Na元素、D为S,则A.硫化氢相对分子质 量大于水的，水分子之间存在氢键，硫化氢的沸点低于水的，A正确；B.离子的核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径：D>B>C>A B正确；C. Z是NaOH C错误；D.反应中只有过氧化钠与水的反应是氧化还原反应，D错误，答案选 Bo6. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确的是A.电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动D.正极的电极反应是 H2-2e +

31、2OFH =2H2O【答案】B【解析】A.电流的方向由电池的正极出发流向电池的负极，则为由吸附层N流向吸附层 M A错误；B.根据电池内阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，放电时，若为阳离子交换膜，则允许阳离子向右侧移动，若为阴离子交换膜，则允许阴离子向左移动，B正确；C.放电时，电池内阳离子向正极移动，则Na+从左边穿过离子交换膜向右边移动，C错误；D.正极为得电子，电极反应：2H+2e=H, D错误。7 .常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较正确的是()A. NH+浓度相同的下列溶液：(NH)2Fe(SO)2(NH4)2CO(NH4)2SO,溶液浓度由大到小的顺序为 >>8

32、 .由pH=3的CHCOOHg液与pH=11的脂0液等体积混合，其离子浓度不可能是c(CHCOO >c(Na +)>c(H +)>c(OH )C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=14的NaOH(等体积混合，混合溶液的 pH范围是13<pH<14D. pH=13的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸等体积混合，混合溶液的pH>7【答案】C【解析】A.亚铁离子抑制俊根离子水解、碳酸根离子促进钱根离子水解，俊根离子浓度相同时，俊根离子水解程度越大其俊盐溶液浓度越大，所以溶液浓度由大到小的顺序是：，故A错误；B. pH=3的CHCOOHg液浓度大于 0.001

33、mol/L , pH=11的NaOHm浓度等于 0.001mol/L ,二者等体积混合溶液呈酸性， 根据电荷守恒得 c(CH3CO。>c(Na+),醋酸电离程度较小，所以溶液中离子浓度大小顺序是c(CH3CO。>c(Na+)>c(H+) >c(OH-),故B错误；C. pH=12Ba(OH>溶液与pH=14的NaOH等体积混合， 混合溶液中氢氧根离 子浓度0.505mol/L ,则混合溶液的 pH范围是13v pHv 14,故C正确；D.常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中 氢氧根离子浓度与 pH=1的HCl溶液中氢离子浓度相等，二者等体积混合时恰好完全反应强酸

34、强碱盐氯化钢， 溶液呈中性，溶液的 pH=7,故D错误；故选 C练习41 .如图是在法国拍卖会拍卖的我国圆明园兽首-兔首和鼠首，拍卖台上渴望回家的铜器兔首和鼠首看上去仍熠熠生辉.下列对其原因的分析，最可能的是()A.它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶液洗去C.铜的活动性比氢弱，因此不易被氧化D.它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金【答案】D【解析】A铜铸的牛首、猴首和虎首仍熠熠生辉不是进行的电镀，而是形成合金，故A错误；B.铜和稀酸不反应，在展厅中展出的牛首、猴首和虎首，不会被酸雨腐蚀，故B错误；C.铜在潮湿的空气中生成铜绿(Cut (OH 2C

35、O)是铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用的结果，反应为：2Cu+CO+Q+HO-CU2 (OH 2CO,且铜在加热的条件下，也会与氧气反应生成氧化铜，所以铜能被氧化，故C错误；D.牛首、猴首和虎首是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金，形成原电池时铜做正极被保护，耐腐蚀性好，故 D正确。2.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 一定条件下，将1 mol N 2和3 mol H 2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB. 1 L 0.1 mol L -的N&CO溶液中阴离子的总数大于0.1 NAC.向Fel2溶液中通入适量 C12,当有2 mol Fe 2+被氧化时，消耗 C1

36、2的分子数为 ND. 1 mol CH3中所含的电子总数为 10M【答案】B【解析】试题分析：A. 一定条件下，将 1 mol N 2和3 mol H 2混合发生反应生成氨气小于2mol,转移的电子总数小于6 NA,故A错误；B.1 L 0.1 mol?L-1的N&CO溶液中阴离子的总数大于0.1 Na,故B正确；C.向Fel2溶液中通入适量 Cl2,当有2 mol Fe 2+被氧化时，消耗 Cl2的分子数大于NA,故C错误；D.1 mol-CH 3中 所含的电子总数为 9N%故D错误；故选Bo3.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1, 4-二氧杂螺2.2丙烷的结构简式为 八

37、b。下列说法正确的是A. 1mol该有机物完全燃烧需要 4molc2B.该有机物与HCOOCH=CH为同分异构体C.该有机物的二氯代物有3种D.该有机物所有原子均处于同一平面【答案】B【解析】A.该化合物分子式是 GTQ, 1mol该有机物完全燃烧需要 3molO, A错误；B. HCOOCH=C分子式也是QHQ,二者分子式相同，分子结构不同，互为同分异构体，B正确；C.在该物质分子中只有 2个C原子上分别含有2个H原子，一氯代物只有 1种，其二氯代物中，两个 Cl原子可以在同一个 C原子上，也可以在不同的C原子上，所以该有机物的二氯代物有2种，C错误；D.由于分子中的C原子为饱和C原子，其结

38、构与CH中的C原子类似，构成的是四面体结构，因此不可能所有原子均处于同一平面，D错误。4 .实验室采用下列装置制取氨气，正确的是儿牛成小C收集.1卜井粉滔D.吸收多余、出【答案】D【解析】A.加热氯化钱分解生成的氨气和氯化氢温度降低后又化合生成氯化俊，故A错误；B.氨气的水溶液显碱性，不能用浓硫酸干燥，故 B错误；C.收集氨气的导管应该插入试管底部，故 C错误；D.氨气极易 溶于水，采用倒扣的漏斗可以防止倒吸，故 D正确；故选D。5 .已知A B、D E、F均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D）。25c时，其最高价氧化物的水化物（设浓度均为0.001mol/L ）

39、溶液的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法中正确的是A. A和F的简单离子半径大小顺序： A < FB.上述五种元素中有两种元素是金属元素C. D的最高价氧化物水化物的化学式为 HDOD. D、E的气态氢化物的稳定性：D > E【答案】D【解析】由图可知，原子半径F> E> D> B> A, F的半径最大且其0.001mol/L最高价氧化物对应的水化物溶液pH=11,则F为Na元素；0.001mol/L A 的最高价氧化物对应的水化物和0.001mol/L D的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH=3,且原子半径 D>A,则D为Cl元素，A为N元素；0

40、.001mol/L B 的高价氧化物对应的水化物溶液的3<pHk 7,结合原子半径可知 B为C元素。0.001mol/L E的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH<3,则E为S元素；A.N和Na的简单离子的电子层结构相同，N的原子序数较小，故 N3-的半径大于Na+,故A项错误；B.A、B、DE、F五种元素中只有F是金属元素，故B项错误；C.D的最高价氧化物水化物的化学式为HC1Q,故C项错误；D.D、E的气态氢化物分别为 HS和HCl,的稳定性HCl>H2S ,故D项正确。6 .清华大学王晓琳教授首创三室棋电解法制备LiOH,其工作原理如下图所示，下列说法正确的是ho i.i

41、 w HDA. X电极连接电源负极B. N为阳离子交换膜C. Y电极反应式为Q+2H2O+4e=4OHD.制备2.4 g LiOH 产生的H2在标准状况下为 2.24 L【答案】B【解析】A根据以上分析，X极导出的是硫酸，则 X极应为水电离出的氢氧根放电，则 X极为阳极，应与 电源正极相连，故 A错误；B.由图可知LiOH从最右侧导出，则 Li +需通过N进入最右侧，故 N为阳离子交 换膜，故B正确；C. Y极导出的LiOH,则Y极是水电离出的氢离子放电生成氢气，阴极电极反应式为 2M+2e=2OH+HJ ,故 C错误；D.制备 2.4 g LiOH，n (OH) =61mol ,阴极电极反应

42、式为 2H2O+2e=2OH+HT ,则 n (Hb) =0.05mol ,为 0.05mol X22.4L/mol=1.12L ,故 D错误；故选 B。7 .如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S),下列说法正确的是()A. pH= 3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3+8 .若Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co2+杂质，可通过调节溶液pH的方法除去C.若要分离溶液中的Fe3+和Cu",可调节溶液的pH为4D.若向含有相同物质的量浓度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀【答案】C【解析】A根据图像可知当 pH=3时，Fe3+已沉淀完全，主要以

43、氢氧化铁沉淀的形式存在，故A错误;B、由于Ni2+和Co2+完全沉淀时pH相差不大，故不宜采用调节溶液pH的方法来除去，故 B错误；C、根据图象可知，pH在4左右，Fe3+已沉淀完全而 Cu2+还没有开始沉淀，因此若要分离溶液中的Fe3+和CiT,可调节溶液的pH为4,故C正确；D4艮据图示可知在含有相同物质的量浓度的Cu2+和Ni2+的溶液中加入烧碱，Cu(OH)2沉淀所需的pH较小，故其优先沉淀，D错误。练习51.化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于

44、物理变化C.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，分别可防止食物受潮、氧化变质D.采用“静电除尘” “燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”可提高空气质量【答案】A【解析】A聚酯纤维属于有机物，不属于无机非金属材料，故说法 A错误；已属于萃取，即属于物理变 化，故说法B正确；C硅胶具有吸收性，作干燥剂，铁粉具有还原性，防止食品被氧化变质，故说法C正确；D静电除尘，除去空气悬浮固体颗粒，燃煤固硫，减少 SO的排放，汽车尾气催化净化，减少氮的氧 化物的排放，故说 D法正确。2.阿伏加德罗常数的值为 Na。下列说法正确的是A. 1L0.1mol L1NHCI 溶液中，NH 4 的数量为 0.1 NAAB

45、. 2.4gMg与H2SQ完全反应，转移的电子数为0.1 NAC.标准状况下，2.24LN2和Q的混合气体中分子数为 0.2 NAD. 0.1mol H 2和0.1mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA A【答案】D【解析】A NH卡是弱碱阳离子，发生水解：NH+ + H2k NH H 2。+ Hl+,因此 NH卡数量小于 0.1Na,故A错误；B、2.4gMg为0.1mol ,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4 x 2/24mol=0.2mol ,因此转移电子数为为0.2Na,故B错误；C标准状况下，N2和O都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都

46、为 0.1Na,故C错误；D H2+I2=2HI,反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol ,分子数为0.2Na,故D正确。3 .下列说法正确的是A.食用油和鸡蛋清水解都能生成氨基酸B.乙酸乙酯与乙烯在一定条件下都能与水发生加成反应C.丙烯分子中最多有 8个原子共平面D.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物【答案】D【解析】A.食用油水解生成高级脂肪酸和甘油，而鸡蛋1#是蛋白质，水解能生成氨基酸，故A错误；B.乙酸乙酯只能发生水解反应，而乙烯在一定条件下能与水发生加成反应，故B错误；C.乙烯为平面结构，故丙烯分子中至少有 6个原子位于同一平面，由于单键可以旋

47、转，故甲基上的1个氢原子也可能在这个平面内，故丙烯分子中最多有 7个原子位于同一平面，故 C错误；D.苯和硝基苯均不溶于水或水溶液，其中 苯的密度比水小，而硝基苯的密度比水大，乙醇能与水混溶不分层，碳酸钠溶液可以和乙酸反应生成二氧化碳氧体，故 D正确；答案为D=4 .某学习小组拟探究 CO和锌粒反应是否生成 CO已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：下列说法正确的是A.实验开始时，先点燃酒精灯，后打开活塞KB. b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液C.装置e的作用是收集一氧化碳气体D.用上述装置（另择试剂）可以制备氢气并探究其还原性【答案】D【解析】通过上述分

48、析可知装置图中各个装置的作用分别是：a装置是二氧化碳气体发生装置，生成的二氧化碳气体含有氯化氢和水蒸气，通过b中饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，装置 c中浓硫酸除去水蒸气，通过d加热和锌发生反应，生成的气体通过装置e分离二氧化碳和一氧化碳，一氧化碳进入装置f中的银氨溶液产生黑色固体，验证一氧化碳的存在。A.实验开始时，装置内含有空气，若先点燃酒精灯，锌与空气反应产生ZnO,无法使CO2与ZnO反应，所以应该先打开活塞 K,使CO充满整个装置后再点燃酒精灯，A错误；B.通过前面分析可知 b中试剂为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去杂质氯化氢；c中试剂为浓硫酸，用来干燥CO气体；f中试剂为银氨溶液，验证一氧化

49、碳的存在，B错误；C.装置e的作用是分离二氧化碳与一氧化碳的混合气体，C错误；D.由于在实验室中是用稀盐酸与Zn粒反应制取氢气，反应不需要加热，因此也可以使用启普发生器制取，然后用饱和食盐水或水除HCl杂质，用浓硫酸干燥氢气，再通过盛有CuO的干燥管来验证H2的还原性，e作安全瓶，可以防止倒吸现象的发生，氢气是可燃性气体，在排放前要进行尾气处理，D正确。5.短周期主族元素X、Y、Z、W勺原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W 丫分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是A.简单离子半径：W> Y> ZB.最高价氧化物对应水化物的酸性

50、：Yv ZC.工业上制备W单质的方法为热还原法D. X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同【答案】D【解析】短周期主族元素X,Y,Z,W勺原子序数依次增大，X,Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y,Z为同周期相邻元素，则 X的原子序数为1,为H元素；X, W 丫分别排列在三个连续的奇数族，则川位于出人族、Y为VA族，结合X, Y, Z, W勺原子序数依次增大可知 W位于第三周期，为 Al元素，丫位于第二周期， 为N元素；X, Y的原子序数之和等于 Z的原子序数，则Z的原子序数=1+7=8,为O元素。A.离子的电子层 越多，离子半径越大，电子层相同时，离子的核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Y>Z>W故A错误；B. Y、Z分别为M O元素，。元素没有最高价含氧酸，故 B错误；C. W的单质为金属 Al,工业上冶 炼铝通过电解熔融氧化铝制取金属铝，故C错误；D. X(H)分别与Y(N)、Z(O)形成的最简单化合物分别为水、氨气，都含有极性键，故 D正确；故选D。6.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图，该过程可实现盐溶液的淡化。下列说