化学：第三章有机化合物精品讲义（人教版必修2）

1、豆丁文档-教育资源第三章 有机化合物考点：了解有机化合物中碳的成键特征。（测试要求B）考点：知道甲烷的分子结构。（测试要求A）考点：了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。（测试要求B、I）考点：举例说明有机化合物（限于含5个碳原子以下的分子）的同分异构现象。（测试要求A）有机物的成键特点在有机物中，碳原子呈四价；碳原子既可以与其他原子形成共价键，也可以相互成键；碳原子之间可以形成碳碳单键、双键或三键等；有机物可以形成链状分子，也可以形成环状分子。有机物种类繁多，其组成元素中一定包含碳元素。仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为碳氢化合物，也称为烃。甲烷甲烷是烃中最简单的有

2、机物，是天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分。来源于植物残体在隔绝空气时经过某些微生物发酵而生成的。中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。甲烷的物理性质：无色、无味气体，密度(标准状况下)0.717g·L1，极难溶于水。甲烷的分子式为CH4，是相对分子质量最小的烃，氢元素的质量分数最大的烃。其电子式为，结构式为，分子的空间结构为正四面体（碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的4个顶点上，四个CH相同）甲烷的化学性质通常情况下，比较稳定。它不与强酸、强碱、强氧化剂(如酸性KMnO4、溴水等反应)。在特定条件下的反应：a取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原

3、子或原子团所替代的反应叫做取代反应。如与气态卤素单质在光照条件下发生卤代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl 一氯甲烷（沸点：-24.2）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl二氯甲烷（难溶于水的油状液体） CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 三氯甲烷（也叫氯仿，难溶于水的油状液体）CHCl3+Cl2CCl4+HCl 四氯甲烷（也叫四氯化碳，难溶于水的油状液体）b氧化反应：CH4+2O2CO2+2H2O（点燃之前要检验纯度，淡蓝色火焰，没有黑烟）c热解反应：隔绝空气加热至1000以上，分解成碳黑和氢气CH4C+2H2甲烷的主要用途：优良的气体燃料等。烷烃又叫饱和链烃。其结构特点是：碳原子

4、之间都以碳碳单键结合（不是直线状，而是锯齿状），碳原子剩余的价键全部被氢原子所“饱和”。通式为CnH2n+2。同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互相称为同系物。同分异构现象和同分异构体同分异构现象：化合物具有相同的分子式，但具有不同的结构式的现象。同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。同分异构体的性质：化学性质相似，物理性质有差异。烷烃的同分异构体中支链数越多，熔沸点越低，密度越小。丁烷的两种同分异构体：戊烷的三种同分异构体：延伸：同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的比较同位素同素异形体同分异构体同系物相同点质子数元素分子式结构式不同点中子数性

5、质结构组成差研究对象原子单质化合物有机物【例1】在人类已知的化合物中，品种最多的是 （   ）A过渡元素的化合物 B第IIA族元素的化合物 C第IIIA族元素的化合物 D第IVA族元素的化合物 【解析】有机物通常是指含碳元素的化合物。但含碳元素的化合物不都是有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物、氰化物、硫氰化物等少数物质，虽然含有碳元素，但其结构和性质跟无机物非常相似，一般把它们归为无机物。有机物种类繁多，迄今，从自然界发现和人工合成的有机物已经超过2000多万种，而且新的有机物仍然在以每年近百万种的速度增加。第IVA族包括C、Si、Ge、Sn、Pb等五种

6、元素，是形成化合物种类最多的一族元素。【答案】D。【例2】在光照条件下，将等物质的量的甲烷与Cl2充分反应，得到的混合物中物质的量最多的物质是 （   ）ACH3Cl BCH2Cl2 CCCl4 DHCl【解析】由CH4与Cl2发生取代反应可知，每生成1mol卤代烷烃（一氯甲烷，二氯甲烷），便有1molHCl生成，到反应终止，生成的HCl的量最多。【答案】D。【例3】空气中含甲烷5%15%（体积分数）点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占的体积分数为 （   ）A5% B9.5% C10% D15%【解析】根据甲烷燃烧的化学方程式：CH4+

7、2O2CO2+2H2O，可知，甲烷与氧气的体积比为12时爆炸最剧烈。假设空气为100体积，则氧气约为21体积，甲烷约为10.5体积，故V(CH4)%= 。【答案】B。【例4】某有机物在氧气中完全燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量比为11，由此可以得出结论 （   ）A分子中C、H原子个数比为12B有机物中必定含氧C有机物中必定不含氧D无法判断有机物中是否含氧【解析】有机物的特点之一，就是绝大多数有机物容易燃烧。有机物在氧气中完全燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量的比为11，肯定能判断有机物中含有碳和氢，而且分子中C、H原子个数比为12，但是却无法判断有机物中是否含氧

8、，因为生成物中水蒸气和二氧化碳所含的氧，可能由有机物和氧气共同提供，也可能只由氧气提供，也就是说有机物中可能含氧，也可能不含氧。【答案】AD。考点：知道乙烯的分子结构。（测试要求A）考点：了解乙烯的工业制法和物理性质，了解乙烯的可燃性、加成反应、加聚反应等化学性质及主要用途。（测试要求B、I）乙烯的工业制法：从石油裂解气中分离而来。乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一。乙烯的物理性质：在通常情况下，是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水。在标准状况时的密度为1.25g/L，比空气略轻。乙烯的分子结构：烯烃：分子中含有碳碳双键的一类链烃。通式为CnH2n(n2)。乙烯是最简单的烯烃。

9、乙烯的化学性质：含有碳碳双键，表现出较活泼的化学性质。氧化反应：可燃性：在空气中燃烧，火焰明亮并伴有黑烟，放出热量。CH2=CH2+3O22CO2+2H2O常温下容易被一些强氧化剂氧化。如将乙烯通入KMnO4酸性溶液，溶液的紫色很快褪去，说明乙烯被氧化。利用这个反应可以鉴别甲烷和乙烯。加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。CH2=CH2+Br2CH2Br-CH2Br（常温下使溴的四氯化碳溶液褪色）CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3-CH2ClCH2=CH2+H2OCH3-CH2OH（乙醇的工业制法）加聚反应：nC

10、H2=CH2乙烯的主要用途：一种重要的基本化工原料，如用乙烯制聚乙烯塑料等。一种植物生长调节剂和水果的催熟剂。【例5】可以用来鉴别甲烷和乙烯, 又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是（   ）A混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B混合气通过盛足量溴水的洗气瓶C混合气通过盛水的洗气瓶D混合气跟氯化氢混合【解析】CH4 与溴水不反应 ，而乙烯与溴水发生反应：，生成不溶于水的1, 2二溴乙烷, 从而使通过盛有溴水的洗气瓶后的混合气被提纯得到纯净的CH4，B选项为正确选项。而甲烷虽然与酸性高锰酸钾溶液不反应, 但乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会产生其它杂质气体, 从而不能达到

11、除去杂质的目的。因此A选项不正确。【解析】B。【例6】体育比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂：氯乙烷(沸点为12.27)，进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件下制得氯乙烷的化学方程式(有机物用结构简式表示)是_，该反应的类型是_反应，决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_。【解析】本题考查乙烯跟氯化氢的加成反应以及应用物理性质解决实际问题的能力。由于氯乙烷的沸点较低，易挥发，挥发时带走热量而使受伤部位降温从而达到麻醉治疗的目的。【答案】CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，加成，沸点为12.27，易挥发。【点拨】本题从生活中的一则应用设

12、置问题情景，既考查了化学基本原理，又考查了学生综合运用有关学科知识解决问题的能力。问题不难，但也能测出学生的知识水平和能力水平。【例7】下列各反应中属于加成反应的是 （   ）【解析】本题的难点是对C选项的判断，分子里有一个不饱和碳原子，而另一个不饱和原子是氧原子，这些不饱和原子组成的原子团为。反应是HH分子里的氢原子跟随里的不饱和原子直接结合的反应。由此可知，反应符合加成反应的概念，是加成反应。【答案】A、C 【点拨】点评：加成反应是不饱和碳原子跟其他的原子或原子团直接结合生成别的物质的反应，特点是断一(断一个键)、加二(加两个一价的原子或原子团)，反应形式类似无机化学反

13、应类型中的化合反应。取代反应是某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应，特点是下一上一、有进有出，反应形式类似置换反应(但不是置换反应)。本题主要考查学生对概念的理解和延伸。考点：知道苯的分子结构。（测试要求A）考点：了解苯的来源和物理性质，了解苯的可燃性、稳定性、取代反应等化学性质及主要用途。（测试要求B、I）考点：认识苯的衍生物在化工生产中的重要作用。（测试要求B、II）苯的来源：苯最初主要是由煤干馏所得煤焦油蒸馏得到，现在主要由石油产品的催化重整来大量生产。苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体；熔点（5.5，如用冰冷却，可以凝结成无色晶体）、沸点（80.1）较低，易挥发；比水轻，不

14、溶于水，良好的有机溶剂(可用作萃取碘水中的碘的萃取剂)。苯的分子结构：分子式为C6H6，最简式为CH，结构简式可表示为或。苯分子具有平面正六边形结构，六角环（苯环）上的碳碳之间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的键。芳香烃：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物，叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。苯的同系物的通式为CnH2n-6(n6)。苯的化学性质：苯分子的特殊结构决定了苯兼有饱和烃和不饱和烃的性质。氧化反应：可燃性：在空气中燃烧，火焰明亮并伴有浓烟，放出大量的热量。2C6H6+15O212CO2+6H2O稳定性：苯不与KMnO4酸性溶液、溴水发生反应。取代反应：苯较易发生取

15、代反应。卤代反应+Br2+HBr （催化剂为FeBr3）溴苯（无色、比水重、不溶于水的油状液体）+Cl2+HCl （催化剂为FeCl3） 硝化反应+HNO3+H2O硝基苯（无色、比水重、难溶于水、有苦杏仁味的有毒液体）注意：硝化反应中应控制温度在5560，为了便于控制温度，且使反应物均匀受热，通常将反应物置于水浴中加热。加成反应：苯不具有典型的碳碳双键所应有的加成反应的性质,但在特定的条件下,苯仍然能够发生加成反应。+3H2 环己烷（无色、油状液体）注意：反应条件与有机反应的产物的关系：烷烃与气态的卤素单质（如溴蒸气）在光照条件下发生取代反应，烯烃、炔烃与溴的四氯化碳溶液（或溴水）发生加成反应

16、，苯与液溴在FeBr3作催化剂的条件下也发生取代反应，苯酚与浓溴水发生取代反应。苯与氯气在FeCl3作催化剂的条件下发生取代反应，而在光照条件下却发生加成反应。苯的主要用途：苯是一种重要的有机化工原料和有机溶剂。在化工生产中的重要应用如下：【例8】下列说法中能说明苯分子中碳原子之间不是以单双键交替结构的是 （   ）A苯的一溴代物无同分异构体 B苯的邻二溴代物无同分异构体C苯的对二溴代物无同分异构体 D苯不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色【解析】苯分子具有高度对称的结构，虽然我们在表示时仍然可以沿用经典的凯库勒式单双键交替的结构。但其实所有的碳碳键都一样，是介于单键和双键之

17、间的一种独特的键。不能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色。如果是单双键交替，则相邻的二元取代可以取代单键两端的碳原子所结合的氢原子，也可以取代在双键两端的碳原子所结合的氢原子，就该有两种异构，但实际只有一种，说明苯不是单双键交替结构。B选项正确。【答案】B。【例9】甲烷、乙烯、苯三种有机物中具有下列性质的是不能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；能使溴水褪色的是 ；在催化剂作用下能与纯溴反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ；在催化剂作用下加氢生成乙烷，加水生成酒精的是 。【解析】不能与溴水反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷和苯；

18、在催化剂作用下能与纯溴反应、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是苯；见光能跟氯气反应，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是甲烷；在催化剂作用下加氢生成乙烷、和水在一定条件下生成酒精的是乙烯。【答案】甲烷、苯 乙烯 苯 甲烷 乙烯。【点拨】本题属于基础知识对比题，要求对甲烷、乙烯、苯的结构和性质有准确的认识，由结构性质，仔细辨别。【例10】某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。写出A中反应的化学方程式： 。 观察到A中的现象是： 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是： ， 写出有关的化学方程式： 。C中盛放

19、CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中滴入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 。，现象是 。【解析】要重视苯的溴代实验的学习。通过观察、思考，以加深对知识的理解。此实验所用装置有何特点？烧瓶上方的长直导管起什么作用？苯、溴、铁屑等试剂加入烧瓶的次序是怎样的？将这个次序颠倒行不行？将铁屑加入烧瓶后，烧瓶内有何现象？这说明什么？此实验中的哪些现象说明这个反应是取代反应而非加成反应？纯净的溴苯应是无色的，为什么实验所得溴苯为褐色？怎样使之恢复本来面目？纯净的溴苯应是密度比水大的液体，实验中将反应混合物倒入水中时，往往

20、有一部分液体浮在水面之上，这些液体的成分可能是什么？等等。这些问题都可能成为命题的基点。【答案】 +Br2+HBr 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 除去溶于溴苯中的溴，Br2+2NaOHNaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色。考点：知道乙醇的分子结构。（测试要求A）考点：了解乙醇的可燃性、与金属钠的反应、催化氧化等性质及主要用途。（测试要求B、I）探究乙醇的主要化学性质。（学生实验测试内容）乙醇的物理性质无色、透明、有特殊香味的液体（酒香）密度比水小 （20时，密度为0.7893g/cm3）易挥发（沸点为78）（“酒香不怕巷子深”）能跟水任意比互溶，能

21、够溶解多种无机物和有机物乙醇的分子结构乙醇的分子式C2H6O，结构式，结构简式CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇的官能团为-OH（羟基），乙醇分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的1个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子（HOH）中的1个氢原子被乙基（-C2H5）取代的产物。烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。常见的有：卤素原子（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）和碳碳双键等。乙醇的化学性质氧化反应：可燃性：在空气中燃烧，火焰颜色为蓝色，放出大量的热量。C2H5OH+ 3O22CO2

22、+3H2O催化氧化2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O 催化剂为Cu或Ag。 能使酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液褪色，乙醇直接被氧化为乙酸。与金属钠的反应金属钠置换了羟基中的氢，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2乙醇的主要用途做燃料（可再生）；做饮料、香精；做化工原料，制备乙醛、乙酸等；做有机溶剂；做消毒剂（医用酒精含乙醇75%）【例11】乙醇分子中不同的化学键如下图： 则：与金属钠反应时，乙醇分子中键_断裂。在Ag催化下与O2反应时，乙醇分子中键_断裂。已知CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2H5 + H2O

23、则此反应中，乙醇分子中键_断裂。【解析】乙醇的官能团为羟基，所以的反应都围绕着羟基进行的。有方程式可知18O在酯中，所以醇应该断的是键。【答案】 。【例12】某同学做乙醇的氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到酒精灯火焰的外焰(a点)处加热，然后再移到酒精灯火焰的焰心(b点)，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同。请你写出a、b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因。【解析】酒精灯灯焰分为外焰、内焰和焰心三部分。外焰部分酒精完全燃烧，温度高；焰心部分酒精未完全燃烧，尚有酒精蒸气存在，温度最低。【答案】在外焰中灼烧，红亮的铜丝变为黑色。因为外焰中有过量的O2，与Cu发生了反应： 2Cu+O22CuO。

24、移向内焰中，黑色的铜丝又变为红亮色。因为内焰中有过量的CH3CH2OH,将CuO还原为Cu： CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。【点拨】本题考查学生通过现象分析问题的能力，通过一个小实验验证了乙醇的化学性质。本实验证明了铜在乙醇的氧化反应中起到了催化剂的作用。使用酒精灯给物质加热，宜使用外焰。【例13】经测定乙醇的分子式是C2H6O。由于有机化合物普遍存在同分异构现象，推测乙醇结构可能是下列两种之一：为确定其结构，应利用物质的特殊性质进行定性、定量实验。现给出乙醇与钠反应装置图，请回答下列问题：学生甲得到一组实验数据：乙醇的物质的量氢气的体积(标准状况)0.10 mol1.1

25、2 L根据以上数据推断乙醇的结构应为 (用、表示)，理由为 。学生乙分别准确称量4.60 g乙醇进行多次实验，结果发现已排到量筒内的水的体积作为生成氢气的体积换算成标准状况后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及读数造成的误差，那么学生乙认为是由于样品乙醇中含有少量水造成的，你认为正确吗？如果你认为正确，请说明理由；你认为不正确，那么产生这种情况的原因应是什么？学生丙认为实验成功的关键有：装置气密性良好；实验开始前准确确定乙醇的量；钠足量；广口瓶内必须充满水；氢气体积的测算方法正确、数值准确。其中正确的有 (填序号)。学生丁不想通过称量乙醇的质量来确定乙醇的物质的量，那么他还需要知道的数据是

26、。实验后四名学生从乙醇的可能结构分析入手，对乙醇和钠的关系进行讨论，如果乙醇的物质的量为n mol，那么对钠的物质的量取值要求必须是 。【解析】被Na置换出的H的物质的量为：=0.100 mol，即每个乙醇分子中仅有1个H原子被取代了出来，这个H原子应较特殊，不同于其他5个H原子。因为M(C2H6O)M(H2O)，所以与足量钠反应，4.60 g乙醇中含有水时产生H2更多，即应大于1.12 L。2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2，2H2O+2Na=2NaOH+H2。造成测量体积小于实际体积的原因，可能是由于水未全部排入量筒，少量水存在于导管中的结果；也可能是由于反应放热，乙醇蒸发，随H

27、2流入水中的结果。定量实验的目的是测定乙醇中有没有特殊的H原子，若有，每摩尔乙醇中含几摩尔这样的H原子。因此必须取定量的乙醇与过量的Na进行反应，并要准确测定生成H2的体积，所以装置的气密性很重要。n=，确定乙醇物质的量，不想称量乙醇质量，则可测量乙醇的体积，但须知道乙醇的密度。钠须过量，应大于n mol。【答案】，由实验结果可知1 mol乙醇分子中有1 mol氢原子可被Na取代，有5 mol氢原子不能被Na取代，说明在C2H6O分子中有1个氢原子的位置与另5个氢原子位置不同，对照()式和()式可知()式合乎实验结果。不正确，广口瓶与量筒间玻璃导管中水柱体积未算；或反应放热，乙醇蒸发。所用乙醇

28、的密度。大于n mol。【点拨】通过实验方法进行物质分子结构的推测，是化学教学的基本内容。它将化学原理和实验方法有机地融合在一起。考点：知道乙酸的分子结构（测试要求A）考点：了解乙酸的酸性、酯化反应等性质及主要用途。（测试要求B、I）探究乙酸的主要化学性质。（学生实验测试内容）乙酸俗称醋酸。食醋的主要成分是乙酸，普通食醋含有3%5%的乙酸。乙酸的物理性质乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体。沸点117.9，熔点16.6。当温度低于熔点时，乙酸凝结为类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。乙酸的分子结构乙酸分子式C2H4O2，结构式为，乙酸的结构简式为CH3COOH。乙酸的

29、化学性质乙酸的酸性：具有酸的通性： 乙酸是一元弱酸，能使紫色石蕊试液变红。Zn+2CH3COOH Zn (CH3COO)2+H2 ZnO+2CH3COOH Zn (CH3COO)2+H2O Zn(OH)2+2CH3COOHZn (CH3COO)2+2H2O ZnCO3+2CH3COOHZn (CH3COO)2+H2O+CO2【实验探索】醋酸酸性的强弱a清除水垢是利用了醋酸的酸性。醋酸的酸性比碳酸弱。b设计实验证明，如右图。现象：有气体生成，澄清石灰水变浑浊。证明：CH3COOH酸性比H2CO3强：化学方程式为：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2，Ca(OH)2+C

30、O2=CaCO3+H2O。酯化反应【实验探索】乙酸乙酯的制备【操作】在试管中先加入3mL乙醇，然后边摇动试管边 加入2mL浓硫酸和2mL乙酸；连接好装置，用酒精灯慢慢加热。【现象】液面上有透明的难溶于水的油状液体生成，并可闻到香味。【分析】浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂。该反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。粮食酒和红葡萄酒越陈越香，就是由于上述反应缓慢发生生成酯的结果。该反应是可逆反应，反应中有部分乙醇和乙酸随乙酸乙酯蒸出，加热要缓慢。用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇 (乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)。二是利用碳酸钠溶液中的碳酸钠吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味

31、，（且乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于乙酸乙酯的析出）。导管口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。酯化反应：酸与醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应。酯化反应是可逆反应，也是取代反应。酯的存在和用途酯的存在：鲜花、水果中存在一些低级酯。酯的用途：增加食品和用品的香味。如饮料、糖果、香水、化妆品的香料中含有一定的人工合成酯。用作溶剂。如指甲油、胶水中的溶剂都是酯。【例14】已知丁酸（结构简式为：CH3CH2CH2COOH）跟乙酸具有相似的化学性质，丁醇（结构简式为：CH3CH2CH2CH2OH）跟乙醇具有相似的化学性质：试回答下列问题：分别写出丁醇、丁酸与Na反应的化学方程式

32、：丁醇+钠： ；丁酸+钠： ；预计上述化学反应的速率：v(丁醇) v(丁酸)(填“”或“”。)写出丁酸与丁醇的酯化反应，注明反应条件。 。【解析】仿乙醇与钠的反应写丁醇与钠的反应；仿乙酸与钠的反应写丁酸与钠的反应。仿乙酸与乙醇的反应，写丁酸与丁醇的反应。【答案】2CH3CH2CH2CH2OH+2Na2CH3CH2CH2CH2ONa+H2；2CH3CH2CH2COOH+2Na2CH3CH2CH2COONa+H2；。CH3CH2CH2COOH+HOCH2CH2CH2CH3CH3CH2CH2COOCH2CH2CH2CH3+H2O【点拨】此题考查正确书写化学方程式的基本功，需要逐式判断得出答案。【例1

33、5】A是一种来自石油的重要的有机物，E是一种具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。（过程中的水或其他物质已省略）试写出的化学方程式： ；反应类型 ； ；反应类型 ； ；反应类型 。【解析】两步逐级氧化，可知道B、C、D分别为醇、醛、酸，因此A是乙烯一种石油化工原料，B：CH3CH2OH，C：CH3CHO，D：CH3COOH，E：CH3COOC2H5，F：【答案】CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH；加成反应；2C2H5OH+ O22CH3CHO+2H2O；氧化反应；酯化反应（或取代反应）。考点：认识糖类、油脂、蛋白质的组成、主要性质及其在日常生活中的应用。（测试要求B、I

34、）葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。（学生实验测试内容）六大营养素指糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。基本营养物质的化学组成：元素组成代表物代表物分子糖单糖C、H、O葡萄糖、果糖C6H12O6双糖C、H、O蔗糖、麦芽糖C12H22O11多糖C、H、O淀粉、纤维素(C6H10O5)n油 脂油C、H、O植物油不饱和高级脂肪酸甘油酯脂C、H、O动物脂肪饱和高级脂肪酸甘油酯蛋白质C、H、O、N、S、P等酶、肌肉、毛发等氨基酸连接成的高分子葡萄糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)4CHO，果糖的结构简式为：CH2OH(CHOH)3COCH2OH。葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖虽然具有相同的分子组成，但原子在空间的排列方式不同，即具有不同的结构，它们互为同分异构体，故其具有不同的性质。淀粉、纤维素由于组成分子的n值不同，所以分子组成不同，不能互称为同分异构体。糖类和蛋白质的特征反应与应用实验内容反应条件实验现象应用葡萄糖+新制Cu(OH)2碱性、加热出现砖红色沉淀（是Cu2O）检验葡萄糖葡萄糖+银氨溶液碱性、加热析出银淀粉+碘酒常温变蓝色检验淀粉蛋白质+硝酸浓硝酸变黄鉴别蛋白质蛋白质灼烧灼烧有烧焦羽毛的气味糖类、油脂、蛋白质的水解反应糖类的水解反应单糖是糖