热力学第一定律练习题

1、、填空题1 .封闭系统由某一始态出发，经历一循环过程，此过程的U ； H ; Q与W的关系是,但Q与W的数值,因为。2 .状态函数在数学上的主要特征是 。3 .系统的宏观性质可分为 ,凡与系统物质的量成正比的物理量均称为4 .在300K的常压下，2mol的某固体物质完全升华过程的体积功We 5 .某化学反应：A(l) + (g)- C(g)在500K恒容条件下进行，反应进度为1mol时放热10kJ,若反应在同样温度恒容条件下进行,反应进度为1mol时放热。6 .已知水在100c的摩尔蒸发焰apHm 46668kJ mol-1, 1mol水蒸气在100C、条件下凝结为液体水，此过程的 Q ; W

2、 ； U ； H 7 . 一定量单原子理想气体经历某过程的(pV ) 20 kJ,则此过程的 u ； H 8. 一定量理想气体，恒压下体积工随温度的变化率WeT p9 .封闭系统过程的H U的条件：(1)对于理想气体单纯 pVT变化过程，其条件是(2)对于有理想气体参加的化学反应，其条件是 10.kPa。压力恒定为100kPa下的一定量单原子理想气体，其 HV p11.体积恒定为2dm的一定量双原子理想气体，其3m。12.化学反应的标准摩尔反应焰随温度的变化率d此dT;在一定的温度范围内标准摩尔反应焰与温度无关的条件是13 .系统内部及系统与环境之间，在 过程中，称为可逆过程。14 .在一个体

3、积恒定为2ntW' 0的绝热反应器中，发生某化学反应使系统温度升高1200c，压力增加300kPa,此过程的 u ； H 。15.在一定温度下cHm,石墨 fHm，c H m, H2 (g)fHm17 .要确定甲烷燃烧能达到的最高火焰温度，所需要的热力学基础数据是 18 . 一定量理想气体经节流膨胀过程，JT ； H; U ;流动功 W 三、单项选择题1 . 一定量的某种气体，在确定该系统的状态时，只需要说明系统的【T,pvap H mA. pB. VC. T,UD.2 .在一定压力和一定温度范围内，液体的摩尔蒸发焰随温度的变化率A. > 0 B. < 0 C. = 0 D

4、.无法确定3 . 一定量的某种理想气体从同一始态T1, 口,2出发，经绝热可逆过程膨胀至 T2, p2,V2,和反抗恒外压p2绝.一 一''一'_ 热膨胀至 JV2，则上【】T2,在数值上WIR 】忤。A. >, > B. <, > C. >, < D. <, <4 .某液体物质在恒温恒压下蒸发为蒸气，过程的 U1A. > 0 B. = 0 C. < 0 D.无法确定5 .真实气体经历自由膨胀过程，系统的 U【】，系统的温度变化T【】。A. = 0 , = 0 B.，0, = 0 C. = 0 ，丰 0 D.

5、” ，06 .甲烷燃烧反应：CH 4(g) + 2O 2(g) = CO2(g) + 2H 2。)，在以下不同条件下进行(气相视为理想气体)：(1) 25 C,常压条件下反应，其过程的Q【】；W【】； U【】； H【(2) 25 C,恒容条件下反应，其过程的Q【】；W【】； U【】； H【】。(3)在绝热密闭刚性容器中反应，终态温度升高，压力增大，其过程的U【】； H【】。(4)在绝热恒压条件下反应，终态温度升高，体积增大，其过程的W【】； U【】； H【】。7 .在一保温良好、门窗紧闭的房间内，若将电冰箱门打开，不断向冰箱供给电能，室内的温度将【A.逐渐降低 B.逐渐升高C. 不变 D.无法

6、确定8 .在一体积恒定的绝热箱中有一绝热隔板，其两侧放有n,T,p皆不相同的N2(g) , Z(g)可视为理想气体，今抽去隔板，则此过程的U【】；H【A. > 0 B. = 0 C. < 0 D.无法确定9 .下列各摩尔反应始中，属于摩尔生成始的是【A. 2H 2(g) + 02(g) *- 2H 2O(g)B. CO(g) +1/20 2(g) CO 2(g)C. H2(g) + 1/20 2(g) H 20(1)D. 4c(石墨)+ 3H2(g)c2H2(g) + c 2H4(g)10 .已知25C时，金刚石的标准摩尔生成焰cHm393.51kJ - mol-1,则金刚石的标准

7、摩尔燃烧焰A. 一 mol-1 B. 一 mol-1 C. -11 .若要通过节流膨胀达到制冷效果，则需要求 丁 J TA.> 0 B. = 0 C. < 0 D.12 .某状态下的空气经节流膨胀过程的(pV) 0,A.> 0 B. = 0 C. < 0 D.二、填空题1.在高温热源和低温热源之间的卡诺循环，其热温燧之和-1f Hm 1.90 kJ , mol ,石墨的标准摩尔燃烧焰cH m =【】。- mol-1 D.无法确定【无法确定1Tl 】。J T无法确定Q1/T1+Q2/T2=。循环过程的热机效率2 .任一不可逆循环过程的热温嫡总和，可表示为o () 0.T

8、不可逆)0 ；Samb()0.3 .在绝热密闭刚性容器中发生某一化学反应，此过程的S(sys4 .某一系统在与环境300K大热源接触下经历一不可逆循环过程，系统从环境得到10kJ的功，则系统与环境交换的热 Q=;Ssys =; Samb =5 .下列变化过程中，系统的状态函数改变量U, H , S, G何者为零。(1)一定量理想气体自由膨胀过程。 。(2) 一定量真实气体绝热可逆膨胀过程。 。(3)一定量水在0C,条件下结冰。 。(4)实际气体节流膨胀过程。6. 一定量理想气体与300K大热源接触做等温膨胀，吸热Q=600J,对外所做功为可逆功的 40%,则系统的婿变S=。7. 1mol过饱和

9、蒸气A(g)在恒温恒压下凝结为A(l),要计算过程的婿变S ,首先需要设计 。8. 在恒定温度、压力的条件下，比较同样质量的纯铁与碳钢的埔值，S(纯铁)S(碳钢)。9.热力学第三定律用公式表示为:*Sm10 .根据热力学基本方程，任一化学反应的dG=-SdT+Vdp可知，任一化学的1.3.d一 S一11 . 11.任一化学反应的 r- =，因此在一JE温度氾围内化学反应的rSm不随温度而变化的dT条件是。12. 一定量理想气体，恒温条件下婿随体积的变化率V=； 一定量范德华气体，恒温条件下随T S体积的变化率V T13 .已知25 c时Hg(i)的7m 1.482 101 10 K 。在怛温

10、25c时，将 1molHg(l) m3 - mol 1 ,恒压热膨胀系数1.82由100kPa加压到1100kPa,假设此过程汞的体积变化可忽略不计，则此过程的S14 .乙醇液体在常压、正常沸点温度下蒸发为乙醇蒸气，过程的 H与 S的关系是； H与Q的关系是,计算所需要的热力学基楚数据：或者 和15 .已知在汞的熔点一C附近，液体汞的密度小于固体汞的密度，因为此汞的熔点岁外压增大而,所依据的公式形式为。三、单项选择题1 .在隔离系统中发生的【】过程，系统的婿变S=0oA.任何B.循环C.可逆D.无法确定2 .在25c时，fGm （石墨）【】，fGm （金刚石）【3.具有相同状态n,T,V的氧气

11、与氮气，在维持恒温恒容条件下混合，此过程系统的婿变S=【】4.5.A. 0 B.Rn2在，5 c条件下过冷水结冰,A. > 0 B. = 0 C. < 0 D.c. - nRn2d. 2ln nR则此过程无法确定在真空密闭的容器中1mol100C ,A【】；G【】A. > 0 B. = 0 C. < 0 D.H【】；S【】；G【】；.Samb的液体水完全蒸发为等温、等压下的水蒸气，此过程的无法确定6.封闭系统中，在恒温恒压条件下发生某一化学反应，反应进度1 mol,则反应系统的r Sma.H旦b. Qpm c.H一rGm D.无法确定T TT7 .在绝热密闭刚性容器中发

12、生某一化学反应，系统终态温度升高，压力增大，则此过程的S【】；SambA. > 0 B. = 0 C. < 0 D.无法确定8 .在一带活塞的绝热气缸中发生某一化学反应，系统终太温度升高，体积增大， 则此过程的S【】；A. > 0 B. = 0 C. < 0 D.无法确定9 .若已知某化学反应的rCp,m 0,则该反应的 rSm随温度升该而【10.A.增大B.减小C.不变D.无法确定 对于理想气体，下列偏微分中，数值小于零的是【B.C.11.下列关系式中,适用于理想气体的是A.CV,mTB. VC.nRd.-IV12.状态方程为pVm RT bp(b 0)的真实气体和理

13、想气体各1mol,并军从同一始态T1, P1,V1出发，经绝）U （理想气体）；S （真实气体）（热可逆膨胀到腥同的 V2时，则两系统的过程 U （真实气体）（S （理想气体）。A. > B. = C. < D,无法确定13.加压的液态氨NH（l）通过节流阀而迅速征伐为气态氨 NH（g）,则此过程的U【】；H【】；S【】。A. > 0 B. = 0 C. < 0 D.无法确定二、填空题1 .已知二组分溶液中溶剂A的摩尔质量为MA，溶质B的质量摩尔浓度为bB，则B的摩尔分数XB=.2 .在温度T的理想稀溶液中，若已知溶质B的质量摩尔浓度为bB ,则B的化学势 b,B=；若

14、溶质B的浓度用物质的量浓度 q来表示，则B的化学势 c,B=；溶剂A的化学势可表示为A.b3 .在常温真实溶?中，溶质B的化学势可表本为bB B RTln 也耳，其中b的标准态为温度 T、压力bp p 100kPa下，bBb , b=同时又遵循亨利定律的假想态。4 .恒温恒压下的一切相变化必然朝着化学势 的方向自动进行。5 . 298KM,庆和的种气体溶解在某种溶剂中的亨利系数分别为kA和kB，且kA >kB。当气相中两气体的分压 PAPB时，则在1mol该溶剂中溶解的A的物质的量 B的物质的量。6 .在25 c时，A和B两种气体均能溶于水形成稀溶液，且不解离、不缔合。若它们在水中溶解度

15、的亨利系数 kc,A 2kc,B,且测得两种气体同时在水中溶解达平衡时两者的平衡分压满足Pa 2Pb。则4口b在水中的浓度Ca与cb间的关系为cy =.Cb7 .在一定的温度与压力下，理想稀溶液中挥发性溶质b勺化学势 B（溶质）与平衡气相中b的化学势B（g）的关系是；B（g）的表达式是b （g） =.8 .在温度T时，某纯液体的蒸气压为11371Pa。当不挥发性溶质溶于该液体时，溶液的蒸气压为5333Pa。假设蒸气为理想气体，则该溶1中溶剂的活度aA = ,活度因子fA=。9 .在300KM,某组成为xB 0.72的溶液上方B的蒸气压是纯B的饱和蒸气压的60%则该溶液中B勺B的活度为活度因子为

16、 。同温度下从此大量溶液中取出1mol纯B的（溶液组成可视为不变），则过程的G的变化为 J mol-i。10 .在一完全密闭的透明恒温箱中放有两个体积相同的杯子。往A, B杯中分别倒入1/3体积的纯水和蔗糖水溶液，并置于该恒温箱中。假设恒温箱很小，有少量水蒸发时就可达到饱和。那么经足够长时间后，两杯中的现象为：A杯中, B杯中。三、多项选择题;不是偏摩尔量的有【1.由水（1）与乙醇（2）组成的二组分溶液，下列各偏导数中不是乙醇化学势的有【H-Gn2 S,p,n1 n2 T,p,n1AC.D.n2 T,V,n1Un2 T,p,n12.在某一温度下，由纯A与纯B形成理想液态混合物。已知*Pa Pb

17、,当气液两相平衡，气相组成 yB总是【】液相组成XB OA. > B. < C. = D.无法确定3.在T 300K, p 102.0kPa的外压下，质量摩尔浓度b10.002mol ?kg 1的蔗糖水溶液的渗透压为1II1,b20.002mol kg 的kci水溶液的渗透压为II2,则必然存在II2【】II1的关系。A. > B. < C. = D.无法确定4 .在的压力下将蔗糖稀溶液缓慢降温时会析出纯水。相对于纯水而言，加入蔗糖将会出现：蒸气压【】；沸点【凝固点【A.升高B.降低C.不变D.无一定变化规律5 .在恒温恒压下，理想液态混合物混合过程的mixVm【1；

18、mix Hm【1；mix Sm【】；mixGm【1；mixU m【mixAm【】。A. > B. < C. = D.无法确定6 .在T,P及组成一定的真实溶液中，溶质的化学势可表示为：B B RTln aB .当采用不同的标准态（xB1,bBb ,cBc ,.）时，上式中的B【】；aB【】；BA.变化B.不变C.变大D.变小填空题。1 .在T,p及组成一定的条件下，反应 0 vBB的rGm与反应进度，K , Jp, rHm, rSm及化学势b之间的定量关系式为r Gm =.2 .温度为T的某抽空容器中，NH 4 HCO3(S)发生下列分解反应：NH4HCO3(S)= NH3(g)

19、CO2(g) HzO(g)反应达到平衡时，气体的总压力为60Kpa ,则此反应的标准平衡常数 k =.3 .温度为T的某抽空容器中，反应B3(s) 3B(g)达平衡时总压力为60kPa,则此反应的标准平衡常数 k =.4 .某反应的 rHm与T的关系为rHm/(J mol 1) 83.14T/K 0.8314 ,则此 反应的dlnK /dT=.5 .已知反应B2(g) 2B(g)的rGm与T的关系为rGm= 8.0 103 RK 10RTln(TK) 55RT则次反应的rHm与T之间的函数关系为rHm=; rSm与T之间的函数关系为rSm=； ln K与T之间的函数关系为ln K =。若T=1

20、000K, p=200kPa,则题给反应的标准平衡常数 k和B2(g)的平衡转化率 分另 u k =,=.6 .在一定的温度范围内，某反应的标准平衡常数的关系为ln K A/(T/ K) B ,其中ADB的量纲均为一。则此温度范围内，反应的 rHm=，rSm=, rGm=, rCp,m=.7 .已知1000K寸反应：1(1)CO(g) -O2(g) CO2(g)的 K1 =1.659 10 ； 2(2) C(s) CO2(g) 2CO(g)的 K2=；1则此温度下反应(3)C(s) -O2(g) CO(g)的K3 =. 28 .时，水蒸气的标准摩尔生成吉布斯函数fGm(H2O,g)228.57

21、2kJ mol1.在同样温度下，反应2H2O(g) 2H2(g) O2(g)的标准平衡常数 k =.59 .在T =600K,总压p= 3 10 Pa下，反应A(g) B(g) 2C(g)达平衡时，各气体的物质的量之比n / Hg n / nc 1,贝i止匕反应的rGm =, rGm =; k =.。310 .在T= , V= dm的抽空容器中装有过量的 NH4HS(s),发生分解反应NH4HS(s) NH3(g) H 2s(g), 平衡压力为45.30kPa。(1)此反应k =；(2)平衡时NH3(g)的物质的量n1(NH3)=；(3) 若向上述平衡系统中通入N2(g),使N2(g)的分压p

22、(N2) 20kPa ；此时系统的总压P=； 1 (NH 3) =.11 .在T=, p=200kPa下，反应pci5(g) PCl3(g) Cl2(g)的标准平衡常数 k =, PCls(g)的平衡转化率1 0.367。若向上述平衡系统通入的N2(g) (N2(g)不参加反应)，达到新平衡时， PCI5(g)的平衡转化率2=.。PCl3(g)的摩尔分数 y(PCl3)=。12.在T=360K下，反应B2(g)2B(g)在低压下可视为理想气体反应，其K 1246。若反应在p 1.5 104kPa的高压下进行，则应按真实气体处理，已知此时的Bq vB 2.0, Bq为平衡时任一组分B的逸度因子。

23、则同温度的高压下此反应的标准平衡常数k (高压)=, B2(g)的平衡转化率 =。单项选择题1 .恒温恒压下化学反应达到平衡时，rGm=( ),rGm=(), vB B=()。A. >0 B.=0 C.<0 D.无法确定2 .某化学反应2A(g) B(s) 3D(g)在一定温度条件下达到平衡，则各物质的化学势之间应满足的关系是 ( )A.D(g) 2 A(g)b(s) 0 b. 3 D(g) 2 A(g) 0c. 3 D(g) 2 A(g)b(s) 0 d. 3 D(g) 2 A(g) b(s) 03.在T=600K的温度下，理想气体反应 A(g) B(g) D(g), K10.2

24、5 ；则反应(2)D(g) A(g) B(g)的K2; (3)2A(g) 2B(g) 2D(g),K3.B. C.4.300K下，某抽空容器中通入A,B和C三种理想气体，使pApBpC 100kPa o已知反应A(g) 2B(g) C(g) 在300KM的k =1。则上述条件下，反应()A.向左进行；B.向右进行；C.处于平衡状态；D.无法确定。5 .已知下列反应的标准平衡常数与温度的关系为 A(g) B(g) 2c(g),lnKi3134/(T/ K) 5.43; C(g) D(g) B(g),lnK21638/(T/K) 6.02;(3)A(g) D(g) C(g),ln K3A/(T/K

25、) B;式中，A口B的量纲为一，则A= (), B=( )oA. A=4772,B=1496, B= =-4772 , B= =-542, B=。同样温度下时，反应 2Ag2O(s) 4Ag (s) O2(g)的rGm = kJ molfGm(Ag2O,s) ( );fGm(Ag,s)=()。7 .已知300 - 400 K范围内，某化学反应的标准平衡常数与温度的关系为ln K 3444.7/(T/K) 26.365.在此温度内，升高温度K (), rHm ()。A.变大，变小； B.变小，不变；C.变大，不变；D.变小变小。8 .在温度T时，某化学反应的rHm 0, rSm 0 ,则该反应的

26、标准平衡常数K () 1，且随温度升高而( )。A.大于，变小；B.小于，不变； C.大于，不变；D.小于，变大。9 .在T=380K,总EP= 下，反应C6H5c2H5(g) = C6H5c2H 3(g) + H2(g)达到平衡。此时，向反应系统中加入一定量的惰性组分 H2O(g),则标准平衡常数 K (), C6H5c2H5(g)的平衡转化率()，C6H5c2H3(g)的摩尔分数 y(C6H5c2H3(g)()。A.增大； B.减小；C.不变；D.无法确定。10 .温度恒定为400K,在一个带活塞的气缸中存在下列反应：A(g) B(g) C(g)平衡时体积为V,压力为p,c气体的物质的量为

27、n0(C)。(1)在恒温恒压下，向上述平衡系统中通入惰性气体D (g),使系统的体积变大，达到新的平衡时C(g)的物质的量 n1(C),则 n0(C)()n1(C);(2)将通入惰性气体后的平衡系统，恒温压缩到原来的体积V,达到平衡态时C (g)的物质的量为n2(C)。则 n2(C) () n(C); n2(C) () n0(C)。A.> B. = ; C. < D,无法确定。填空题下，多组分多相平衡系统中有C (石墨)，CO(g), CO2 (g),及O2(g)共存，物之间存在下列化学平衡：C(石墨)O2(g) CO2(g)C(石墨)lo2(g) CO (g)2一 1 一，、一，

28、、CO(g) -O2(g) CO2(g) 2C(石墨)CO2(g) 2CO (g)则此平衡系统的组分数 C=( ”组数P=("自由度数F=( )o2,在180c下，将过量的NH4HCO3(s)放入真空密闭容器内，NH4HCO3(s)发生下列分解反应：NH4HCO3(s) NH3(g) CO2(g) HzO(g)达平衡后，系统的C= ()； P=()； F=()o3,若在题2中已达平衡的系统中加入 CO2(g),当系统达到新平衡时，系统的C=();P=();F=( )o4,真空密闭容器中放入过量的 NH4I(s)与NH4Cl(s),发生以下分解反应：NH 4CI (s) NH3(g)

29、HCl(g)NH4l(s) NH3(g) HI (g)达平衡后，系统的C= ()； P=()； F=()o5,水蒸气通过灼热的C (石墨)发生下列反应：H?O(g) C(石墨)CO (g) H/g)此平衡系统组分数c=("相数p=()；自由度数尸=()。这说明生成的CO(g), H2(g)再气相中的摩尔分数与()有关。6,由A (I ) , B (I )形成的二组分液态完全互溶的气 -液平衡系统中，在外压一定的条件下，向系统中加入 B (I )后系统的沸点下降，则该组分在平衡气相中的组分yB ()其在液相中的组成 XB。f . 一，、.一 ，一、.，、一，'、一 .，,， 一

30、. 一、， *7.A(I)与B (I)形成理想披态混合物。温度TT,纯A (I)的饱和烝汽压为pA,纯B (I )和饱和蒸汽压为pB5 pA。* I_.，一 一、. 一 、 、 _.一. 一，、 - *在同样的温度下，将A (I)与B (I)混合形成气-披平衡系统，测得其息压为 2pA,此平衡系统中B的摩尔分数yB)。(填入具体数值)*8 .温度TT, A,B两组分披态元全互溶，其饱和烝气压分别为pA pB ,且pA pBo在A,B组成的气-液平衡系统中，当系统组成XB时，向系统中加入B (1)会使系统压力增大；反之，当系统组成XB时，向系统中加入B (1)则系统压力降低，则该系统具有()恒沸

31、点。9 .某物质液态蒸汽压与温度的关系为1g 03063 24.38,固态的蒸汽压与温度的关系为Pa T/ KPe3754 lg 土工 27.92,则该物质的三相点对应的温度 T=()，压力p=(),该物质也太的摩尔蒸发PaT/ K焰 vapHm=()。10 .若组分A,B形成凝聚系统时，生成 A2B(s), AB (s)和AB3(s)三种化合物。则系统形成最低共熔点最多的相图为()，形成最低共熔点最少的相图为()。(示意画出所要求的相图)单项选择题1 .将过量的NaHCO3(s)放入一真空密I容器中，50c时发生下列分解反应：2NaHCO3(s) Na2cO3(s) CO2(g) H2O(g

32、)系统达到平衡后，其组分数 C=("自由度数F=( 0.,2; ,1; ,0; ,1.2 .向题1中已达到平衡的系统中加入 CO2 (g),系统达到新平衡后，组分数 C=()；自由度数f=()。,2; ,1; ,0; ,1.3 .温度TT, CaCO3(s) CaO(s) COz(g),平衡系统的压力为P,若向钙平衡系统中加入 COz(g),达到新平衡时系统的压力将()oA.增大； B.减小；C.不变；D.增大或变小。4 .已知CuSO4(s)和H 2O能形成三种水合物：CuSO4(s) H2O(g) CuSO4 H2O(s)CuSO4 H2O(s) 2H2O(g) CuSO4 3H

33、2O(s)CuSO4 3H2O(s) 2H2O(g) CuSO4 5H2O(s)在下，与H2O(g)平衡共存的盐最多有()种。;.5 .冰的熔点随压力的增大而()。A .升高 B. 降低 C. 不变 D. 不确定6 .A,B两种液体组成也太完全互溶的气一液平衡系统，已知A的沸点低于B勺沸点。在一定的温度下，向平衡系统中加入B (l ),测得系统的压力增大，说明此系统()。A. 一定具有最大的偏差；B.移动具有最大的负偏差；C.可能具有最大正偏差也可能具有最大负偏差； D.无法判断。7 .在318K下，丙酮(A)和氯仿(B)组成液态混合物的气-液平衡状态，测得XB =时气相中的丙酮的平衡分压_

34、一_*PA 26.77kPa ,已知同温度下丙酮的饱和蒸汽压PA 43.063kPa ,则次液态混合物为()。A.理想液态混合物B. 对丙酮产生正偏差C.对丙酮产生负偏差D.无法判断系统的特征8 .温度TT, A (l)与B (l)形成理想液态混合物的气 -液平衡系统，已知在该温度下，A(l)与B(l)的饱和蒸汽压之比_ * . _ * . Pa/Pb 1/5。若该气-液平衡系统的气相组成 yB =，则平衡液相的组成 xB=()。9 .两种液体可形成理想液态混合物，已知A的沸点低于B勺沸点。现在体积分别为Vi和V2的真空密闭容器中，分别放有组成为Xb,i和Xb,2的液态混合物，且Xb,iXb,

35、2,设某温度下两容器均处于气-液平衡且压力相等，则容器1中气相组成yB,1 ()容器2中的气相组成yB,2，容器1中气相量与液相量之比ng,1nl,1()容器2中的气相量与液相量之比 ng,2/n1,2。A.大于 B. 小于 C. 等于D.可能大于也可能小于10 .祖坟A(s)与B (s)组成的凝聚系统，可以形成四种化合物；A2B (稳定)，AB(稳定)，AB2 (不稳定)，AB3 (稳定)。则该相图中有()个最低共熔点和()条三相线。,3,4,4,5填空题1 .用两个钳电极溶解ko冰溶液，当析出imo氢气和氧气时，通过的电荷量是()c mol 。2 .无限稀释的HCl, KCl和NaCl三种

36、溶液，在相同温度，相同浓度，相同电场强度下，溶液中的Cl -的迁移速率()，迁移数为()。, 一一 , 一一 一-1 3C时，在一电导池中盛以电导率0.141S m的KCl溶液，测得其电阻为525 ,换成弄股为0.002mol dm的NH3 H2O溶液，测得电阻为2035 ，则NH3 H2O摩尔电导率 m ( NH 3 H2O )=()S m2 mol-1。C下纯水的电导率(H2O) 5.5 10-6S m-1 ,同样温度下HCl, NaOHf 口 NaCl的极限摩尔电导率分别为m(HCl) 425.96 10-4S m2 mol-1,m(NaOH)248.0810-4Sm2 mol-1,m(

37、NaCl)126.3910-4Sm2mol-1。则纯水的解离度=()。-1C时，b (NaOH = kg 的水溶椒=,则NaOHJ整体活度a ( NaOH =();阴阳离子的平均活度 a =()。)。6.某LaCl3溶液的离子平均质量摩尔浓度 bx 0.228mol kg 1,此溶液的离子强度i=(-17.已知25时Ag2sO4饱和水溶液的电导率(Ag2sQ) 0,7598S m ,配置溶液所用水的电导率41*12(H2O) 1.6 10 S m 。离子极限摩尔电导率m(Ag )和 m(-SO4 )分别为242. 1-42. 161.9 10 S m mol 和 80.0 10 S m mol

38、 。此温度下 Ag 2so4的活度积 KSP=()。8.原电池Ag (s) I AgCl(s) I HCl(a) I Cl2 (g,P) Pt的电池反应应可写成以下两种方式：1 _Ag(s) Cl2(g) AgCl (s)(1) Gm(1), E(1) 22Ag(s) Cl2(g) 2AgCl(s)(2) rGm(2),E(2)则 rGm(1)()rGm(2) , E(1)( )E(2).9.通过测定原电池电动势的方法来获取AgCl（ s）的标准摩尔生成吉布斯函数f Gm ,需设计原电池来实现。设计的原电池为（）。10 .在一定的温度下，为使电池Pt 1 H2 （g,p1） H （a） I H

39、2 （g,p2） I Pt的电动势e为正值，则必须使氢电极中H2（g）的分压p1（） p2o11 .原电池和电解池极化的结果，都将使阳极的电极电势 （），阴极的电极电势（）。从而随着电流密度增加,电解池消耗的能量（），原电池对外所做电功（）。单项选择题。1 .用同一电导池分别测定浓度为 0.1mol dm3和1.0mol dm 3的不同电解质（单类型相同）溶液的电导，测得电阻分别为1000和250，则两种电解质溶液的摩尔电导率之比为（）。比1 比25 比1比402 .柯尔劳师公式m mAjd适用于（）A.弱电解质 B.强电解质 C.无限稀溶液 D.强电解质稀溶液3 .在25c无限稀释的水溶液中

40、，摩尔电导率最大的正离子是（）“一1-21 . 3.a. Nab.Cu c. Lad.H234 .水溶液中，平均离子活度因子与离子活度因子的关系为（）。A. （ 2 ）"3 B. （-产 C. （ 2）" D.（-）135 .相同质量摩尔浓度的下列电解质溶液，离子平均活度因子最小的是（）a. ZnSO4b. CaCl20.75 则 Al(SO4)3 的活度 a6 .温度t时，b 0.5mol kg 1白ASOd/的离子平均活度因子(Al(SQ)3)=()7 .电池Pt I Cu2 , CuCu2 Cu和电池Pt i Cu2 , Cu Cu Cu的电池反应均可以写成2Cu Cu2 Cu,则一定温度下，两电池的rGm （）, E （ ）oA.不同； B.相同；C.可能相同也可能不同；D.无法确定。8 .恒温，恒压下， 某原电池可逆放电时的反应热为Qr,m。同样温度，压力下反应在巨大刚性容器中进行时，系统与环境交换的热为 Qm,则Qr,m （）Qm。A.> B.< C.= D. > 或 <9 .电解金属盐的水溶液时，阴极上，（）的反应优先进行。A.标准电极电势最高；B.标准电极电