水的离子积与溶液的酸碱性

1、【动手实验【动手实验】测量你喝的水的酸碱性。测量你喝的水的酸碱性。广泛广泛pH试纸比色卡试纸比色卡 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第1课时水的电离课时水的电离 探究实验探究实验精确的纯水导电实验精确的纯水导电实验G灵敏电流计灵敏电流计灯泡灯泡G现象：现象：指针摆动指针摆动不亮不亮结论：结论： 水是水是 电解质电解质 极弱极弱 能发生能发生 电离电离 微弱微弱简写为：简写为： K电离电离 =c(H+) c(OH-) c(H2O)c(H+) c(OH-) c(H2O) K电离电离 =Kw= c(H+) c(OH-) 室

2、温下室温下55.6mol H2O中有中有110-7 mol H2O 电离，电离，因此因此c(H2O)可视为可视为常数常数。 在一定温度下，水中在一定温度下，水中c(H+)和和c(OH-)的乘积是一的乘积是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数，简称水的个常数，这个常数叫做水的离子积常数，简称水的离子积，记作离子积，记作Kw 。（1）温度）温度分析表格中的数据，有何规律？并解释之。分析表格中的数据，有何规律？并解释之。t/0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0结论结论 Kw在一定温度下是个常数。在一定温度下是个常数。

3、温度越高，温度越高，Kw越大。越大。110-14室温下：室温下：Kw = Kw只受温度的影响。只受温度的影响。（2）酸碱溶液中水的电离）酸碱溶液中水的电离 25时，向时，向10 mL蒸馏水中加入蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L 盐酸盐酸，对水的电离平衡有何影响？，对水的电离平衡有何影响？c(H+) 和和 c(OH-) 如何变化？如何变化？平衡移动平衡移动 c(H+) c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性蒸馏水蒸馏水加酸后加酸后结论结论稀酸溶液中稀酸溶液中水的离子积不变。水的离子积不变。Kw= c(H+) c(OH-) c(H+)酸酸 c(H+)水水=

4、110-14（2）电解质溶液中水的电离平衡）电解质溶液中水的电离平衡 25时，向时，向10 mL蒸馏水中加入蒸馏水中加入10 mL0.2 mol/L NaOH 溶液溶液，对水的电离平衡有何影响？，对水的电离平衡有何影响？c(H+) 和和 c(OH-) 如何变化？如何变化？平衡移动平衡移动 c(H+) c(OH-)c(H+) 和和 c(OH-)大小比较大小比较酸碱性酸碱性蒸馏水蒸馏水加碱后加碱后结论结论稀碱溶液中稀碱溶液中水的离子积不变。水的离子积不变。Kw= c(H+) c(OH-) c(OH-)水水 c(OH-)碱碱c(H+) c(OH-)= 110-14小结小结影响水的电离平衡的因素：影响

5、水的电离平衡的因素：1、温度、温度2、酸、酸3、碱、碱4、盐、盐升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，Kw增大增大抑制水的电离，抑制水的电离，Kw保持不变保持不变（第三节详细介绍）（第三节详细介绍）c(H+)水水=c(OH-)水水 110-7 mol/L【说明【说明】(3)水的离子积不仅适用水的离子积不仅适用纯水纯水，也适用于酸、碱、盐，也适用于酸、碱、盐的的稀溶液，稀溶液，即任何水溶液中都存在即任何水溶液中都存在Kw= c(H+)c(OH-)(1)任何水溶液中任何水溶液中H+和和OH总是同时存在的，只是相总是同时存在的，只是相对含量不同。对含量不同。(2)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶

6、液，由水电离出不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，由水电离出的的c(H+)c(OH)。c(H+)稀酸溶液中稀酸溶液中Kw =c(H+)酸酸 c(H+)水水Kwc(H+)酸酸=c(OH-)c(OH-)水水 = c(H+)水水 =c(H+) 学学 与与 问问25时时:中性中性溶液：溶液：酸性酸性溶液：溶液：碱性碱性溶液：溶液：C(H+)C(OH-) C(H+)C(OH-) C(H+)110-7mol/LC(H+)=C(OH-)=110-7mol/L1. 溶液的酸、碱性与溶液的酸、碱性与C(H+)、C(OH-)的关系的关系注注 意意酸性溶液：酸性溶液：C(H+)C(OH-) ;C(H+)越大酸性越强越

7、大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(H+) c(OH) pH7中性中性溶液：溶液： c(H+) = c(OH) pH=7碱性碱性溶液：溶液： c(H+) 725时：时：(3)溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH值的关系：值的关系：2. 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与pH(1)表示溶液酸碱性的强弱程度。表示溶液酸碱性的强弱程度。如：如：c(H+)=1107mol/L的溶液的溶液pH=7如：如：c(OH-)=1104mol/L的溶液的溶液pH=1010-510-410-310-210-110-710-810-910-1010-1110-1210-1310-1410-65432178910111213146

8、c(H+)pHc(H+)增大，增大，pH减小减小酸性增强酸性增强c(H+)减小，减小，pH增大增大碱性增强碱性增强c(OH-)减小减小c(OH-)增大增大常温下常温下:【思考】【思考】pH=7的溶液一定是中性溶液吗？的溶液一定是中性溶液吗？不一定，只有在常温下才显中性。不一定，只有在常温下才显中性。溶液溶液呈中性的标志呈中性的标志是是c(H+)= c(OH-)，此时，此时pH不一定为不一定为7100时（时（KW=10-12）： pH=6为中性溶液为中性溶液 pH6为碱性溶液为碱性溶液(2) pH=0 并非无并非无H+，而是，而是c(H+)=1mol/LpH=14 并非无并非无OH-，而是，而是

9、c(OH -)=1mol/L注意注意 (1) c(H+)或或c(OH-) 1mol/L的溶液，用溶液的的溶液，用溶液的PH表表示酸碱性；示酸碱性；C(H+)或或C(OH-)1mol/L用离子浓度表示用离子浓度表示酸碱性。酸碱性。室温室温时，时，pH0，14正误判断正误判断:1、一定条件下、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。值越大，溶液的酸性越强。2、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。3、一定温度下，强酸溶液的、一定温度下，强酸溶液的pH值一定小。值一定小。4、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。5、一定温度下，、一定温度下，pH值相同

10、的强酸和弱酸中值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。相同。1、甲溶液的、甲溶液的pH3，乙溶液的，乙溶液的pH1，则甲溶液中，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中与乙溶液中c(H+)之比为（之比为（ ）A100 B 1/100 C 3 D 1/3B2、下列溶液在常温下酸性最强的是下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ）A. pH=4的溶液的溶液 B. 1L 溶液里溶有溶液里溶有22.4mL(标况标况)HCl的溶液的溶液C. c(OH-)=10-12mol/L的溶液的溶液 D. c(H+)=10-3mol/L的溶液的溶液C两溶液的两溶液的pH相差相差a个单位个单位,溶液的溶液的H+相差相差10a倍倍随堂练习

11、随堂练习 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第2课时课时pH的计算的计算 强酸强酸如如HnA，设浓度为，设浓度为c mol/L，则，则c(H)，pHlg c(H) 。 弱酸弱酸如一元弱酸如一元弱酸HA，设浓度为，设浓度为c mol/L，则，则c(H)1、0.1mol/L的的HCl溶液的溶液的pH为多少？为多少？pH=12、求、求10-3mol/l H2SO4溶液的溶液的pH为多少？为多少？ pH=2.7随堂练习随堂练习3、0.1mol/L的醋酸与盐酸溶液的的醋酸与盐酸溶液的pH比较？比较？pH(盐酸盐酸)=1pH(醋酸

12、醋酸) 强碱强碱如如B(OH)n，设浓度为，设浓度为c mol/L，则：，则：c(OH) ，c(H) ，pHlgc(H)。nc mol/L14lg(nc) 弱碱弱碱如一元弱碱如一元弱碱BOH，设浓度为，设浓度为c mol/L，则：，则：c(OH) c mol/L，c(H) mol/L，pH 14lgc。1、0.1mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH为多少？为多少？pH=132、求、求10-3mol/l Ba(OH)2溶液的溶液的pH为多少？为多少？pH=11.3随堂练习随堂练习3、0.1mol/L的氨水与的氨水与NaOH溶液的溶液的pH比较？比较？pH(氨水氨水) pH(NaOH) = 13

13、酸碱溶液无限稀释，酸碱溶液无限稀释，pH只能无限接近于只能无限接近于7，酸不，酸不可能大于可能大于7、碱不可能小于、碱不可能小于7。对于对于pHa的强酸或弱酸，每稀释的强酸或弱酸，每稀释10n倍，强酸的倍，强酸的pH就增大就增大 个单位，即个单位，即pH ；稀；稀释后弱酸的释后弱酸的pH的范围是：的范围是： 。3、稀释后溶液、稀释后溶液pH的变化规律的变化规律7abcdpH水水a：b：c：d：NaOH溶液溶液盐酸盐酸氨水氨水醋酸醋酸nan(an)7apH7(bn)pH7pH7弱酸与强碱：弱酸与强碱：pH7pH7 pH7 pH7 pH7随堂练习随堂练习5.溶液溶液pH值测定方法值测定方法测定方法

14、：测定方法：酸碱指示剂法、酸碱指示剂法、pH试纸法、试纸法、pH计法计法等。等。酸碱指示剂法酸碱指示剂法指示剂发生颜色变化的指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的值范围叫做指示剂的变色变色范围范围。常见酸碱指示剂的变色范围：常见酸碱指示剂的变色范围：pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙红色红色橙橙色色黄色黄色石蕊石蕊红色红色紫色紫色蓝色蓝色酚酞酚酞无色无色浅红浅红色色红色红色3.1-4.43.1-4.45-85-88.2-108.2-10pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 强酸性强酸性 弱酸性弱酸性 中性中

15、性 弱碱性弱碱性 强碱性强碱性红红 色色橙橙红红色色橙橙黄黄色色浅浅草草绿绿色色深草深草绿色绿色蓝色深蓝色蓝色深蓝色黄黄色色蓝蓝紫紫色色PH试纸法试纸法PH试纸法：试纸法：注意注意 不能用水润湿；不能用水润湿； 要放在玻璃片（或表面皿）上；要放在玻璃片（或表面皿）上； 不是将试纸伸到溶液中。不是将试纸伸到溶液中。 操作：操作：用用镊子镊子取一小块取一小块pH试纸试纸放在洁净的放在洁净的表面皿表面皿或玻璃片或玻璃片上，然后用上，然后用玻璃棒玻璃棒沾取少量沾取少量待测液待测液点在试点在试纸中央，试纸显色后再与纸中央，试纸显色后再与标准比色卡标准比色卡比较，即知溶比较，即知溶液的液的pH值。值。pH

16、计（酸度计）法计（酸度计）法1、将、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和的盐酸和10mL 0.1mol/L的的Ba(OH)2 溶液混合溶液混合 ,再加入水稀释至再加入水稀释至1L 。 取出取出10mL滴入滴入酚酞酚酞、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？颜色？pH=4BC2、 取少量某溶液滴在取少量某溶液滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是（ ） A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+巩固练习巩固练习3、 取取80 mL NaOH溶液加入到溶液加入到1

17、20 mL盐酸中，所得盐酸中，所得溶液的溶液的pH为为2。如果混合前。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质溶液和盐酸的物质的量浓度相同，则它们的浓度是多少？的量浓度相同，则它们的浓度是多少？解：解：(1)(1)酸过量：则酸过量：则c(H+)=c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2巩固练习巩固练习0.12c(H+) 0.08c(OH-) 0.12+0.0810-2 =c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L4、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH值一定大于值一定大于7的是（的是（ ） A. 0.1 mol/L的盐酸和的盐酸和0.

18、1mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液 B. 0.1 mol/L的盐酸和的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液 C. pH4的醋酸溶液和的醋酸溶液和pH10的氢氧化钡溶液的氢氧化钡溶液 D. pH4的盐酸和的盐酸和pHl0的氨水的氨水B D 巩固练习巩固练习5、 (2004年全国年全国) 若若1体积硫酸恰好与体积硫酸恰好与10体积体积pH=11的的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为为 ( ) A10:1 B5:1 C1:1 D1:10高考链接高考链接B 第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第二节第二节 水

19、的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第第3课时课时pH的应用的应用 下列溶液的下列溶液的pH7的是的是() A人体内血液人体内血液 B橙汁橙汁 C蔗糖水蔗糖水 D胃液胃液BD1概念概念 利用利用 ，用用已知已知浓度的酸浓度的酸(或碱或碱)来来测定测定未知未知浓度的碱浓度的碱(或酸或酸)的实验方法的实验方法。中和反应中和反应2. 原理原理H+ + OH = H2Oc(H)V酸酸c(OH)V碱碱即即c(H) 或或c(OH)c(OH)V碱碱V酸酸V碱碱c(H)V酸酸 例例 用用0.1032 mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00 mL未知未知浓度的浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶

20、液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液27.84 mL。通过中和滴定测得。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓的物质的量浓度是多少？度是多少？0.1149mol/L关键：关键：a. 准确测定准确测定V标准标准和和V待测待测溶液的体积溶液的体积b. 准确判断中和滴定的终点准确判断中和滴定的终点滴定管滴定管酸碱指示剂酸碱指示剂酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、铁架台、滴定管夹、锥形瓶、锥形瓶、 烧杯。烧杯。 3. 仪器仪器有有“0”刻度，且刻度，且“0”刻刻度在上边。度在上边。酸式滴定管酸式滴定管：(不能盛放碱性溶液不能盛放碱性溶液)主要用来主要用来精确精确地放出一地放出

21、一定定体积体积的液体。的液体。精确度：精确度： 0.01碱式滴定管碱式滴定管：(不能盛放酸性溶液和强氧不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液化性溶液)用途：用途：特点：特点：使用方法：使用方法：a. 检查仪器检查仪器：使用前先检查滴定管活塞：使用前先检查滴定管活塞是否漏水是否漏水 。b. 润洗仪器润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗用所要盛装的溶液润洗23遍遍。 c. 加入反应液加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度使液面位于滴定管刻度“0”以上以上23ml处处。 d. 调节调节起始

22、读数起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管使滴定管尖嘴部分充满反应液尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，然后调节滴定管液面，使其处于某一刻度使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。，准确读取数值并记录。 读数的方法：读数的方法：25.60 mL视线和凹液面最低点相切视线和凹液面最低点相切1、25ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.00ml处，处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ）2、下列所述仪器、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（刻度位置正确的是（ ） A. 在量筒的上端在量筒的上

23、端 B. 在滴定管上端在滴定管上端 C. 容量瓶上端容量瓶上端 D. 在托盘天平刻度尺的右边在托盘天平刻度尺的右边3、量取、量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（溶液可选用仪器（ ） A. 50mL量筒量筒 B. 100mL烧杯烧杯 C. 25mL酸式滴定管酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管碱式滴定管你知道吗？你知道吗？A. =5mL B. =20mL C. 大于大于5mL D. 小于小于5mLC CB标准液标准液待测液待测液指示剂指示剂4. 试剂试剂NaOH(ml) 0.0018.0019.6819.9820.0020.0220.2022.0023.00溶液溶液 pH1.0 2.3

24、 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5【例【例】用用0.1000mol/L的的NaOH溶液滴定溶液滴定20.00ml、物、物质的量浓度为质的量浓度为0.1000ml/l的盐酸溶液。的盐酸溶液。5. 酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线溶液溶液pH变化有什么特点呢？变化有什么特点呢？突跃范围突跃范围20.02mL19.98mL加入加入NaOH溶液的体积溶液的体积V(mL)溶溶液液的的pH中和滴定曲线中和滴定曲线反应反应终点终点2. 酸碱指示剂的酸碱指示剂的在此在此pH突跃范围发生突跃范围发生明显的改变明显的改变,则就则就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。能以极小的误差指示出滴定终点

25、的到达。1. 滴定终点时溶液的滴定终点时溶液的pH值尽可能与指示剂的变色范围一致值尽可能与指示剂的变色范围一致。6. 指示剂的选择指示剂的选择指示剂指示剂变色范围变色范围甲基橙甲基橙红红3.1橙橙4.4黄黄酚酞酚酞无色无色8浅红浅红10红红石蕊石蕊红红5紫紫8蓝蓝选择原则：终点时指示剂的颜色变化选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、明显、灵敏、易观察易观察。因为因为石蕊试剂颜色变化不灵敏石蕊试剂颜色变化不灵敏，所以一般不用，所以一般不用石蕊作中和滴定的指示剂。石蕊作中和滴定的指示剂。常用指示剂：常用指示剂：甲基橙甲基橙和和酚酞酚酞。酸碱中和滴定指示剂的选择酸碱中和滴定指示剂的选择滴定类型

26、滴定类型选用的指选用的指示剂示剂达滴定终点达滴定终点时颜色变化时颜色变化指示剂指示剂用量用量滴定终点滴定终点判断标准判断标准强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸强酸滴定弱碱强酸滴定弱碱强碱滴定弱酸强碱滴定弱酸甲基橙甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞黄色黄色橙色橙色红色红色无色无色红色红色橙色橙色无色无色浅红色浅红色黄色黄色橙色橙色无色无色浅红色浅红色23滴滴当溶液刚好当溶液刚好变色，并在变色，并在半分钟内不半分钟内不恢复原来的恢复原来的颜色颜色，即认，即认为已达滴定为已达滴定终点终点 加入少量水检查加入少量水检查活塞或橡胶管活塞或橡胶管是否漏水，再检查是否漏水，

27、再检查活活塞转动塞转动是否灵活。是否灵活。1. 检漏检漏7. 操作步骤操作步骤 2. 洗涤洗涤用用水水洗净后，各用少量洗净后，各用少量待装液待装液润洗滴定管润洗滴定管23次次。锥形瓶锥形瓶不能用待测液润洗不能用待测液润洗3. 装液装液 用用倾倒法倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于管中，使液面高于“0”刻度刻度2-3cm。4. 赶气泡赶气泡酸式滴定管：快速放液。酸式滴定管：快速放液。碱式滴定管：橡皮管向上翘起。碱式滴定管：橡皮管向上翘起。5. 调整液面调整液面 调节滴定管中液面，使液面位于某一刻度，并记调节滴定管中液面，使液面位于某一刻度，

28、并记下读数。下读数。6. 取液取液(1)从碱式滴定管中放出从碱式滴定管中放出25.00ml氢氧化钠溶液于锥氢氧化钠溶液于锥形瓶中形瓶中(2)滴入滴入23滴滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。下方，并在瓶底衬一张白纸。 左手左手控制活塞控制活塞，右手右手摇动锥形瓶，摇动锥形瓶，两眼两眼注视锥注视锥形瓶内溶液形瓶内溶液颜色变化颜色变化。滴定速率：先快后慢，逐。滴定速率：先快后慢，逐滴加入，不能滴加入，不能成股流下成股流下。7. 滴定操作滴定操作 终点的判断：当滴入最后一滴终点的判断：当滴入最后一滴刚好使指示剂变刚好使指示剂变色，且半分钟不再变

29、色，色，且半分钟不再变色，即到终点，读数并记录。即到终点，读数并记录。8.记录记录左手左手右右手手视线与凹液视线与凹液面水平相切面水平相切滴加速度先快后慢滴加速度先快后慢眼睛注视瓶内颜色变化眼睛注视瓶内颜色变化半分钟颜色不复原半分钟颜色不复原滴滴定定管管保保持持垂垂直直 为减小误差，滴定时，要求重复实验为减小误差，滴定时，要求重复实验23次，次，求求平均值平均值。 C(标标)V(标标) = C(待待)V(待待)C(待待)C(标标)V(标标)V(待待)次次数数待测液体待测液体积（）积（）标准液体积（）标准液体积（）滴定前滴定前滴定后滴定后用量用量平均值平均值129.数据处理数据处理10. 误差分

30、析误差分析C(待待)C(标标)V(标标)V(待待)c.锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗(1) 仪器润洗不当仪器润洗不当a.盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗偏高偏高b.盛待测液滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗盛待测液滴定管用蒸馏水洗后未用待测液润洗偏低偏低偏高偏高d. 锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响无影响(2)读数方法有误读数方法有误正确正确视线视线仰视仰视视线视线俯视俯视视线视线读数偏大读数偏大读数偏小读数偏小“0”“0”刻度在上刻度在上边边c.滴定前俯视读数，滴定后

31、正确读数滴定前俯视读数，滴定后正确读数a.滴定前正确读数，滴定后仰视读数滴定前正确读数，滴定后仰视读数偏高偏高b.滴定前正确读数，滴定后俯视读数滴定前正确读数，滴定后俯视读数偏低偏低d. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数滴定前仰视读数，滴定后俯视读数偏低偏低e. 取待测液时，开始正确读数，后来俯视读数取待测液时，开始正确读数，后来俯视读数f. 取待测液时，开始仰视读数，后来正确读数取待测液时，开始仰视读数，后来正确读数偏高偏高偏高偏高偏高偏高(3)操作出现问题操作出现问题a.盛标准液的滴定管漏液盛标准液的滴定管漏液偏高偏高b.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定前滴定管尖嘴部分有气泡偏高偏高c. 滴定

32、过程中振荡时有待测液滴溅出滴定过程中振荡时有待测液滴溅出偏低偏低e. 滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水d. 滴定过程中滴定过程中, 将标准液滴到锥形瓶外将标准液滴到锥形瓶外偏高偏高无影响无影响f. 所配标准盐酸的物质的量浓度偏大所配标准盐酸的物质的量浓度偏大 偏低偏低AD巩固练习巩固练习1用已知浓度的盐酸测定未知浓度的用已知浓度的盐酸测定未知浓度的NaOH溶液的物溶液的物质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列质的量浓度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低的是操作会使测定结果偏低的是() A碱式滴定管未用待测碱液润洗碱式滴定管未用待测碱液润洗 B酸式滴定管未用标准盐酸润洗酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出滴定过程中滴定管内不慎有标准液体溅出 D酸式滴定管读数时滴定前仰视读数，滴定后读酸式滴定管读数时滴定前仰视读数，滴定后读数正确数正确C巩固练习巩固练习2用用0.1 molL1 NaOH溶液滴定溶液滴定0.1 molL1盐酸，盐酸，如果达到