原电池章节知识点总结

1、学习必备欢迎下载第四章 电化学基础 知识点整理1. 原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例Zn / Cuuzb-_C门J H原理使氧化还原反应中电子定向移动，从而形成电 流。这种把化学能变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化 学能的装置叫做电解池。形成条件 电极：两种不同的导体相连； 电解质溶液：能与电极反应。 能自发的发生氧化还原反应形成闭合回路电源；电极（惰性或非惰性）；电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活 泼的电极；负极：材料性

2、质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：连电源的正极； 阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=z n2+（氧化反应）正极：2H+2e-=H2f（还原反应）阴极：Cu2+ +2e- = Cu得电子（还原反应） 阳极：2CI-2e=Cl2f失电子 （氧化反应）电子流向负极t正极电源负极t阴极；阳极t电源正极电流方向正极t负极电源正极t阳极；阴极t电源负极离子流向阴离子流向负极阳离子流向正极阴离子流向阳极阳离子流向阴极能量转化化学能t电能电能t化学能应用抗金属的电化腐蚀；实用电池。电解食盐水（氯碱工业）；电镀（镀铜）： 电冶（冶炼 Na、Mg、Al）；精炼（精铜）。2、原电池正负电极的判断1

3、）根据电极材料：较活泼一极为负，较不活泼的一极为正 （与电解质反应得失电子）2）根据两极发生的反应：发生氧化反应的一极为负，还原反应的一极为正3）根据电极增重还是减重：溶解或减轻的一极为负，增加或放出气泡的一极为正4） 根据电子或电流流动方向：电流方向：正t负电子流向：负t正5）根据溶液中离子运动方向：阴离子移向的一极为负，阳离子移向的一极为正3. 正确书写原电池电极反应式(1) 列出正负电电极上的反应物质 ，在等式的两边分别写出反应物和生成物(2) 在反应式左边写出得失电子数 ，使得失电子 数目相等 。得失电子守恒)(3) 使质量守恒。电极反应式书写时注意：负极反应生成物的阳离子与电解质溶液

4、中的阴离子是否共存。若不共存，则该电解质溶液中的阴离子应该写入负极反应式；若正极上的反应物质是 O2则得电子生成O2-，而其极不稳定在中 性或碱性的电解质溶液中结合HO生成0H ,若电解液为酸性，则结合H+生成H2Q电极反应式的书写必须遵循离子方程式的书写要求。(4) 正负极反应式相加得到总反应式 。若能写出总反应式,可以减去较易写出的电极反应式，从而写出较难书写的电极方程式4 电解池的阴阳极判断：由外电源决定：阳极：连电源的正极；阴极：连电源的负极；根据电极反应：氧化反应t阳极；还原反应t阴极根据阴阳离子移动方向：阴离子移向T阳极；阳离子移向 T阴极，根据电子几点流方向：电子流向：电源负极T

5、阴极；阳极T电源正极电流方向：电源正极T阳极；阴极T电源负极5.电解时电极产物判断：阳极：如果电极为活泼电极，则电极失电子，被氧化被溶解，例如Zn-2e-=z n2+如果电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ag、Ti等，则溶液中阴离子失电子，例如4OH-4e =22H2O+ O2阴离子放电顺序 S-l-Br-COH-含氧酸根F-阴极：(.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护)根据电解质中阳离子活动顺序判断，阳离子得电子顺序一金属活动顺序表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电能力越弱， 既得电子能力越弱。离子得电子顺序：K+ Ca 2+ Na+ Mg 2+ Al 3+ (H+) Zn 2+ Fe2

6、+2+2+2+2+ Sn Pb Cu Hg V逆，平衡向正反应方向移动。若V正=V逆，平衡不移动。vV逆，平衡向逆反应方向移动(3) 平衡移动的标志：各组分浓度与原平衡比较发生改变。二、影响化学平衡的条件(1) 增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动减小反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动(2) A :温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动；B :温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。(3) A :增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B :减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。注意对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强不能使

7、化学平衡移动；对于只有固体或液体参加的反应，改变压强不能使化学平衡移动；(4) 催化剂只能使正逆反应速率等倍增大，不能使化学平衡移动。三、勒夏特列原理：如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。第三章 水溶液中的离子平衡电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液或熔融状态下不能导电的化合物强电解质：在水溶液中全部电离的电解质包括：强酸 强碱 和大部分盐弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质包括：水 弱酸H3PO4 HF、甲酸、醋酸、 H2CO3、 H2S、HClO、 H2SQ3 HCN 弱碱 Fe(OH) 3

8、Cu(OH) 2 等不溶 性碱NH3H2O、电解质与非电解质判断注意点1、电解质与非电解质都是化合物，所以单质和混合物既不是电解质也不是非电解质2、电解质的本质要求是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液能导电，但这些物质自身不电离而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质， 如CO2 S03二、电离方程式的书写原则1、 强电解质：完全电离 符号用=2、 弱电解质：部分电离 符号 可逆符号、多元弱酸的电离：分步书写例：H2S的电离H2S H+ + HS- ; HS- H + + S2-注意：第一步为主，第二步一般相当微弱。、多元弱碱的电离：一步书写例：AI3+ + 3H2O Al(OH)

9、 3 + 3H +三、几类化学平衡弱电解质的电离水的电离盐类的水解溶解平衡研究对象弱电解质水弱离子难溶电解质特征1、电离吸热2、分子离子共存3、电离微弱4、多元弱酸分步电离1、吸热2、电离程度小3、常温下，纯水PH=7 及 C ( H+) =10-7有弱才水解，无弱不 水解。越弱越水解，谁强显 谁性1、水解吸热2、水解程度小多数吸热(除Ca (OH) 2)影响因素1、温度2、浓度1、温度2、浓度1、温度2、浓度1、温度2、浓度3、同离子效应4、离子反应3、同离子效应4、离子反应3、同离子效应4、离子反应3、同离子效应4、离子反应化学平衡常数表达式水的离子积Kw= C(H+) XC ( OH-) 常温下=10-