2020年四川省成都市中考化学模拟试卷含答案

1、中考化学模拟试卷题号一一二四总分得分一、单选题（本大题共 14小题，共42.0分）1 .以下过程涉及化学变化的是（）D.轮胎爆炸A.咬碎食物B.光合作用C.灯泡发光2 .下列有关空气及其成分的说法中，正确的是（）A.污染空气的有害气体主要有CO2, SO2 , NO2B.空气中分离出的氮气可用于食品防腐C.洁净的空气是纯净物D.空气中氧气的质量分数为21%3 .下列关于水的说法中，正确的是（）A. 一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成B.电解水实验中，正负两极生成的气体质量比为1： 2C.使用胆矶的目的是让水中悬浮杂质沉降D.蒸储发生的是物理变化）D.生石灰4 .下列物质露置在空气中，质量增

2、加且发生化学变化的是（A.浓盐酸B.浓硫酸C.石灰石5 .下列实验操作不符合规范的是（）A.点燃可燃性气体之前检验气体的纯度B.蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液C.通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道D.用酒精灯加热试管里的固体时先预热6 .根据图中的有关信息，判断下列说法正确的是（）第5页，共13页A.属于非金属元素B.钠原子的相对原子质量为 22.99gC.在化学反应中，钠原子容易得到一个电子D.图中两元素构成的物质化学式为NaCl27 .下列化学用语的意义叙述正确的是（）A. O3-3个氧原子B. K "。3- "5”表示氯酸钾中氯元素的化合价为+5价C. Mg 2+-

3、 “ 2 ”表示镁元素的化合价为 +2D. He2-氨气8 .有X、Y、Z三种金属，如果把 X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把 丫和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断 X、Y和Z的金属活动性顺序是（）A. X>Y>Z B. X>Z>Y C. Z>Y>X D. Z>X>Y选项物质（括号内为杂质）试齐1J操作方法A.H2O （植物油）洗涤剂振荡、搅拌B.CO2 (CO)澄清石灰水将气体通过除杂试剂C.KCl (KCIO3)二氧化镒加热D.CaO (CaCO3)无高温、灼烧

4、9.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（)A. AB. BC. C10.硝酸钾、氯化钾的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A.硝酸钾的溶解度比氯化钾的溶解度大B.氯化钾的溶解度随温度升高而减小C.升温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液D. tC时，两种物质的饱和溶液的质量分数相等D. D2060ThH氯化钾11 .侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NH3+CO2+NaCl+X=NaHCO 3J+NHCI,臼2NaHCONa2CO3+CO2 T +HO.下列说法错误的是（）A. X的化学式为H2OB. NaHCO3受热易分解C. CO2和Na2CO3中碳元素的化合价

5、不同D. NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用12 .已知X和丫在高温和催化剂的条件下能反应生成Z和Q,各物质的微观示意图如下表：下列说法正确的是（）A.化学变化中分子和原子均可再分B.反应前后，各元素化合价都不变C.反应前后分子数目不变D.若反应后生成1.8gQ,则生成Z的质量为8.4g13 .化学与生活密切相关，下列说法中，错误的是（）A.通过燃烧实验可以区分羊毛和合成纤维B.开发使用新能源汽车可以节能减排C.食品包装中填充氮气可以延长保质期D.食用水果、蔬菜可以补充大量蛋白质14 .某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究盐酸和氢氧化钠的酸碱中和反应，烧杯中溶液pH变化如图所示。下列说

6、法正确的是（）A.图中a点所示溶液呈碱性B.图中c点所示溶液中阴离子只有 OH-C.图中a点所示溶液中含有的溶质是NaCl和HClD.该实验是将盐酸逐滴滴入氢氧化钠溶液中二、填空题（本大题共 2小题，共14.0分）15 .根据图文回答问题。图1图工（1）葱油酥是我省传统特色小吃。根据图 1回答下列问题：葱油酥的主要成分是面粉，面粉为人体提供的营养物质有 （填“蛋白质” 或“糖类”）。在烘焙时，会使用以 （填化学式）为主要成分的发酵粉。葱油酥的配料中还有大葱，大葱中有丰富的维生素、铁、磷等矿物质，“铁”是人体必需的 （填“常量”或“微量”）元素，缺铁易 。（2）图2是我国第一艘自主设计和建造的航

7、母001A号，其中使用了许多新材料和新技术。船体表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止与 接触而生锈。制造优质钢材首先炼铁，在炼铁时投入高炉中的固体原料有赤铁矿、石灰石和。高炉炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。16 .自来水厂净水流程分：取、力口、沉、滤、吸和投。“取”为从水库中取水。“加”为向水中加入主要成分为 （填“蓝帆”、“胆矶”或“明矶”）的 絮凝剂，作用是。“沉”为在反应池中沉降分离。“滤”为过滤掉水中不溶性固体杂质，过滤操作中玻璃棒的作用是 。“吸”为将过滤所得的滤液引入吸附池，加入 ,作用是。“投”为投药消毒，发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。三、计算题（本大题共 1小题，共

8、5.0分）17 .黄铜是铜和锌的合金， 某兴趣小组的同学们在测定黄铜中铜的含量时，取黄铜样品40g,放入烧杯中，向其中加入 200g稀盐酸溶液，恰好完全反应，反应后烧杯中剩 余物的总质量为239.6g,计算： 产生氢气的质量黄铜中铜的质量分数。四、探究题（本大题共 3小题，共29.0分）18 .现有一包白色粉末，可能是由氯化钾、氢氧化钠、硝酸钠和硫酸铜中的一种或多种物质组成。为确定其成分，某兴趣小组同学进行了如下探究。(1)甲同学通过观察颜色， 认为该粉末中不含硫酸铜，他可能是根据物质的 性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜。(2)他们设计并进行了如下实验。白色粉

9、末写出生成蓝色沉淀的化学方程式 。通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有 (填化学式，下同)，一定 含有的物质。由第二、三步反应的现象可知，第一步反应后肯定存在的阳离 子有。加入过量硝酸银溶液的目的是 19.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2,并用向上排空气法收集， 可供选择的仪器如图。«*怦 N 就«界 K 蕤虫管 Ly疲AttK alltnJ 修酸n 1 荻孔戢t日 单孔跤塞G晶FuE IEDcCH 8t族蠲片F(1)仪器A和C的名称分别是 和,实验室制取 CO2气体的反应是 (用化学方程式表示)；(2)组装整套装置时，可选用上图中的A、C、H、I、J、L、P和;(3)

10、利用组装完毕后的装置制取 CO2气体时，验满的方法是 ,实验室检验CO2气体的方法是。(4)为便于控制反应的快慢，可以将仪器C替换成 (填序号)。分液漏斗注射器前两者都可以选(5)这套装置还可以制取的气体有 (填化学式)。20.某化学小组进行了如下实验探究。【提出问题】溶液中复分解反应的实质是什么？【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反应离子浓度大小。相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。【实验一】测定四种溶液的电导率室温下，分别取20mL下列液体于烧杯中，插入电导率传感器如图1,测得数据如表：(烧杯中的物质静置于空气中备用)附1眼物质蒸储水稀硫酸氢氧化钠溶液硫酸钢悬浊液

11、电导率/(科S/cm3592363163(1)测出物质与物质的电导率数据差异巨大的原因是【实验二】测定氢氧化钢与稀硫酸反应过程中的电导率室温下，将上述烧杯中的氢氧化钢溶液倒出10mL于另一烧杯中，向其中滴加 2-3滴无色酚酗:试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如 图2中甲曲线所示。(2)写出氢氧化钢与硫酸反应的化学方程式： 。(3) M点时电导率几乎为零的原因是 。(4)通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是 (填字母序号)。A. M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O, Ba2+和SO42-结合成BaSO4B. M点后溶液电导率逐渐增大，是由于BaSO4进一

12、步解离出Ba2+和SO42-【实验三】测定氢氧化钢与硫酸钠反应过程中的电导率室温下，将实验二中稀硫酸改为硫酸钠溶液，重复上述实验，测得溶液的电导率变 化如图2中乙曲线所示。(5)写出硫酸钠与氢氧化钢反应的化学方程式 。(6)对比两曲线的最低点，N点比M点明显高的原因是 , P点时溶液中大量含有的离子是 (填离子符号)。【结论】(7)通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度 (填“增大”或“减小”)。【拓展与反思】(8)向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的二氧化碳气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。推测此过程的溶液中Ca2+的浓度

13、变化情况是。(9)实验二中刚开始时，氢氧化钢溶液的电导率小于实验一中测得的6316d S/cm1原因可能是。(10)若用实验一中物质与反应来测定电导率随时间的变化情况，你推测溶液的变化曲线可能是 (填“甲”或“乙”)。答案和解析1 .【答案】B【解析】 解：A 、咬碎食物过程中没有新物质生成，属于物理变化。B 、光合作用过程中有新物质生成，属于化学变化。C 、灯泡发光过程中没有新物质生成，属于物理变化。D 、轮胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化。故选： B 。化学变化是指有新物质生成的变化， 物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

14、本题难度不大， 解答时要分析变化过程中是否有新物质生成， 若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。2 .【答案】B【解析】 解： A 、二氧化碳不属于空气污染物，故 A 错；B 、氮气化学性质稳定，可用于食品防腐，故 B 正确；C 、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物，故 C 错；D 、空气中氧气的体积分数为 21% ，故 D 错。故选： B 。A、二氧化碳不属于空气污染物；B、根据氮气化学性质稳定考虑；C、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质，属于混合物； D 、空气中氧气的体积分数为 21% 。解答本题关键是熟悉空气的组成及其性质和用途。3 .【

15、答案】 D【解析】 解： A 、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误。B 、电解水实验中，正负两极生成的气体体积比为 1： 2 ，故选项说法错误。C、胆矶是五水合硫酸铜的俗称，能对游泳池的水进行消毒，使用胆矶的目的，不是让 水中悬浮杂质沉降，故选项说法错误。D 、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，属于物理变化，故选项说法正确。故选： D 。A 、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。B 、根据电解水的实验结论，进行分析判断。C、根据胆矶是五水合硫酸铜的俗称，进行分析判断。D 、根据蒸馏的原理，进行分析判断。本题难度不大，掌握电解水的实验现象、蒸馏的原理、分子是

16、由原子构成的等是正确解答本题的关键。4 .【答案】 D【解析】 解： A 、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减少，故选项错误。B 、浓硫酸具有吸水性，放置在空气中会吸收空气中的水分，使其质量增加，但发生的是物理变化，故选项错误。C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，故错误。D 、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，物质的质量会增大，发生的是化学变化，故选项正确。故选： D 。物质露置于空气中，因发生化学反应质量增加， 也就是与空气中的成分发生了化学反应， 生成了新的物质，据此根据常见物质的化学性质进行分析判断。本题难度不大，掌握药品在空气中的质量变化（具有挥发性、具有吸水性、能与空气中的成分发生化学反应

17、等类型）是正确解答此类题的关键。5 .【答案】C【解析】解：A、点燃可燃性气体之前检验气体的纯度，防止爆炸，实验操作符合规范，故A正确；B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅，而测量结果不准确，实验操作符合规范，故B正确；C、通过口尝来确定实验室中某种试剂的味道，实验操作不符合规范，可能会中毒，故C错误；D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止炸裂，实验操作符合规范，故D正确。故选：CoA、可燃性气体在使用前，必须检验纯度，防止爆炸；B、蒸发滤液时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止液体飞溅；C、实验室的任何药品不能品尝，防止中毒；D、用酒精灯加热试管里的固体时先预热，防止受热不均，引起炸裂

18、。了解可燃性气体的使用方法；掌握实验室取用药品的原则；掌握酒精灯的使用方法。6 .【答案】A【解析】解：A、为氯元素，带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法正确。B、根据钠元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钠原子的相 对原子质量为22.99,相对原子质量单位是“ 1”，不是“克”，故选项说法错误。C、根据钠元素周期表中的一格可知， 左上角的数字为11,表示原子序数为11;根据原 子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 11;核外 有3个电子层，第一层上有 2个电子、第二层上有 8个电子，最外层上有 1个电子，在 化学反应中，钠原子容易失去

19、一个电子，故选项说法错误。D、钠元素显+1价，氯元素显-1价，两元素构成的物质化学式为NaCl,故选项说法错误。故选：A。根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判 断即可。本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力。7 .【答案】B【解析】解：A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在 其分子符号前加上相应的数字，则03可表示1个臭氧分子，故选项说法错误。B、由化合价的表示方法，在该元素

20、的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，K（；fO3中“5”表示氯酸钾中氯元素的化合价为+5价，故选项说法正确。C、标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，Mg2+中的“ 2”表示一个镁离子带有两个单位的正电荷，故选项说法错误。D、氨气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He,故选项说法错误。故选：B。A 、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加 上相应的数字。B 、 化合价的表示方法， 在该元素的上方用正负号和数字表示， 正负号在前， 数字在后。C 、标在元素符号右上角的数字表示1 个离子所带的电荷数。D 、氦气属于稀有

21、气体单质，直接用元素符号表示其化学式。本题难度不大，掌握常见化学用语（分子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。8 .【答案】 A【解析】解：把x和y分别放入稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而 y不反应，说明x>H >y,把y和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y表面有银析出，而z没有变化，说明y>Ag>z,所以x、y、z的活动性为x>y>z,观察选项，故选 A。故选： A 。根据金属活动性顺序的意义进行分析， 在金属活动性顺序中， 氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后

22、的金属从其盐溶液中置换出来。本题考查了金属活动性顺序的应用， 完成此题， 可以依据金属活动性顺序及其意义进行 解答。9 .【答案】 D【解析】 解： A 、洗涤剂具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，能使乳浊液变成稳定的混合物，不能除去杂质，故选项所采取的方法错误。B 、 CO2 能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水， CO 不与澄清石灰水反应， 反而会把 原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、 KClO 3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方

23、法错误。D 、 CaCO3 固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选： D 。根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与 杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。10 .【答案】 D【解析】 解： A 、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故 A 错误；B 、通过分析溶

24、解度曲线可知，氯化钾的溶解度随温度升高而增大，受温度的变化影响较小，故B 错误；C 、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以降温能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液，故C 错误；D 、 t 时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，所以两种物质的饱和溶液的质量分数相等，故 D 正确。故选：D 。根据固体的溶解度曲线可以： 查出某物质在一定温度下的溶解度， 从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小， 判断物质的溶解度随温度变化的变化情况， 从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意

25、义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。11 .【答案】C【解析】 解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，则每个 X分子 由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质 X的化学式为H2O,故选项说法正确。*1B、由2NaHCONa2CO3+CO2f +HO, NaHCO3受热易分解，故选项说法正确。C、CO2和Na2CO3中碳元素的化合价均为 +4价，碳元素的化合价相同，故选项说法错误。D、NaHCO3分解产生的CO2可以回收再利用，可以作第一个反应的反应物，故选项说法正确。故选：CoA、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判

26、断。B、根据 2NaHCONa2CO3+CO2 T +HO,进行分判断。C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。D、既是反应物，也是生成物的物质，可以循环使用。本题难度不大，理解侯氏制碱法的原理，掌握质量守恒定律、化合价的原则等是正确解答本题的关键。12 .【答案】D【解析】解：由题意及物质的微观构成可知，该反应是甲烷与水在高温、催化剂的条件"fell, >下生成一氧化碳和氢气，反应的方程式是：CH4+H 20二CO+3H 2 ；A、由微粒的变化可知，在化学变化中分子可再分，原子不可再分。故 A错误；B、由方程式可知，该反应有单质生成，一定有元素化合价的变化。故

27、B错误；C、由方程式可知，每 2个分子变化成了 4个分子，反应前后分子数目发生了变化。故C错误；D、由方程式可知，若反应后生成1.8gQ,则生成Z的质量为8.4g。故D正确。故选：Do根据物质的微观构成及题意写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析判断。此题是对微观示意图信息的考查，学会利用微粒观点及模型图的应用；掌握示意图中分子的结构特点及其应用是解题的关键；13 .【答案】D【解析】【分析】本题考查化学与生活，但难度不大，结合化学基础知识细心解答即可。【解答】A.羊毛的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛的气味，合成纤维没有，可用灼烧的方法区别合成纤维和羊毛纤维，故正确；B.开发使用新能源

28、汽车可以节约化石燃料，减少污染物的排放，故正确；C.氮气的化学性质较稳定，所以食品包装中填充氮气可以延长保质期，故正确；D.食用水果、蔬菜可以补充大量维生素，故错误。故选：Do14 .【答案】C第9页，共13页【解析】 解：A、a点时溶液的pH小于7,所示溶液呈酸性，故选项说法错误。B、c点时溶液的pH大于7,所示溶液呈碱性，所示溶液中阴离子有Cl-、OH-,故选项说法错误。C、当加入溶液的质量为 bg时，溶液的pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所 得溶液中的溶质为 HCl和NaCl ,故选项说法正确。D、图象中pH值的变化是从小于 7逐渐的增大到大于 7,可知原溶液显酸性， 然后不断

29、的加入碱性溶液，使 pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错 误。故选：CoA、根据a点时溶液的pH小于7,进行分析判断。B、根据c点时溶液的pH大于7,进行分析判断。C、根据a点时溶液的pH小于7,进行分析判断。D、根据图象中pH值的变化是从小于 7逐渐的增大到大于 7,进行分析判断。本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。15 .【答案】糖类 NaHCO3 微量患贫血氧气、水焦炭 3CO+Fe2O二2Fe+3CO2【解析】解：(1)面粉中富含糖类；碳酸氢钠受热会分解为碳酸钠、

30、水和二氧化碳气体，所以发酵粉中含有碳酸氢钠；故填：糖类；NaHCO3；铁是人体必需的微量元素，人体内缺铁易患贫血；故填：微量；患贫血；(2)船体表面喷漆不仅美观，而且可以有效防止与氧气、水接触而生锈。故填：氧气、水；在炼铁时投入高炉中的固体原料有赤铁矿、石灰石和焦炭等。高炉炼铁的原理是在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳；故填：焦炭；高*3CO+Fe2O3-2Fe+3CO2。(1)根据食物中富含的营养素、碳酸氢钠的性质来分析；根据人体所需元素的种类以及化学元素与人体健康的关系来分析；(2)根据铁的防锈措施以及炼铁的原理与原料来分析。熟记各种物质中所含元素的种类，知道缺少什么元素

31、得什么病。16 .【答案】明矶 吸附悬浮杂质而加速沉降引流 活性炭 除去水中的色素和异味化学【解析】解：明矶溶于水会将悬浮杂质吸附在一起，加速其沉降；故填：明矶；吸附 悬浮杂质而加速沉降；过滤操作中玻璃棒的作用是引流；故填：引流；活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和异味；故填：活性炭；除去水中的色素和异 味；投药消毒的过程中有新物质生成，所以发生的属于化学变化；故填：化学。根据明矶净水的原理来分析；根据过滤操作的注意事项来分析；根据活性炭的吸附性来分析；根据是否生成新物质来分析。本题比较细致地考查了净化水的方法及所用物质的性质与用途，这就要求同学们在平时学习中要将问题学透彻，才能灵活运用。17

32、 .【答案】0.4g；解：设黄铜中铜的质量分数为X；Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T65240gx (1-x)0.4g,解得:x=67.5% o第11页，共13页答：黄铜中铜的质量分数为67.5%。【解析】【分析】本题主要考查化学方程式的相关计算，根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算对 应铜的质量分数。根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正 确的数据，第三计算过程要完整。【解答】(1)根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为 40g+200g-239.6g=0.4g ;(2)设黄铜中铜

33、的质量分数为xZn+2HCl=ZnCl 2+H 2 T65240gx (1-x)0.4gh5 Jt (1 埒=2x=67.5%答：产生氢气的质量0.4g;黄铜中铜的质量分数为67.5% o18.【答案】物理CuSO4 K+、Na+、NaNO3 KCl、NaOH、2NaOH+CuSO4=Cu (OH) 2 J +N2aSO4Cu2+使氯离子全部沉淀出来【解析】 解：(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他可能是根据物 质的物理性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜； 故答案为：物理；(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可；故答案为

34、： 2NaOH+CuSO 4=Cu (OH) 2J+N2SO4；通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有硝酸钠，一定含有的物质氯化钾、氢氧 化钠和硫酸铜；由第二、三步反应的现象可知，第一步反应后肯定存在的阳离子有：钾 离子、钠离子、铜离子；故答案为：NaNO3； KCl、NaOH、CuSO4； K+、Na+、Cu2+;加入过量硝酸银溶液的目的是：使氯离子全部沉淀出来；故答案为：使氯离子全部沉 淀出来；由题目的信息可知，(1)甲同学通过观察颜色，认为该粉末中不含硫酸铜，他可能是根据物质的物理性质得出该结论的。乙同学认为甲同学的方法不能确定该粉末中不含硫酸铜；(2)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜

35、蓝色沉淀和硫酸钠，配平即可； 通过以上实验，不能确定白色粉末中是否含有硝酸钠，一定含有的物质氯化钾、氢氧化 钠和硫酸铜；由第二、三步反应的现象可知，第一步反应后肯定存在的阳离子有：钾离 子、钠离子、铜离子；加入过量硝酸银溶液的目的是：使氯离子全部沉淀出来。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。19.【答案】锥形瓶 长颈漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T B 把燃着的木条放 在集气瓶，如果木条熄灭，则集满把生成的气体通入澄清石灰水

36、中， 如果石灰水变浑浊，则为二氧化碳 氧气【解析】 解：（ 1 ）仪器 A 是锥形瓶，仪器C 是长颈漏斗；实验室常用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T；（ 2）组装整套装置时，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，可选用上图中的 A、C、H、I、J、L、P和 B；（ 3）由于二氧化碳密度比空气大，不支持燃烧，验满的方法是：把燃着的木条放在集气瓶，如果木条熄灭，则集满；实验室检验CO2气体的方法是：把生成的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则为二氧化碳；（ 4）为便于控制反应的快慢，可以将仪器C 替换成分

37、液漏斗或注射器；（ 5）氧气的密度比空气大，也能用向上排空气收集，所以这套装置还可以制取的气体有氧气的。故答案为：（1）锥形瓶长颈漏斗CaCO3+2HCl=CaCl 2+H2O+CO2 T；（ 2） B ；（ 3） 把燃着的木条放在集气瓶， 如果木条熄灭， 则集满 把生成的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则为二氧化碳；（ 4）；（ 5）氧气。（ 1）根据实验室常用仪器的名称和用途、书写化学方程式的方法进行分析解答；（ 2）根据反应原理和气体的密度和水溶性选择装置；（ 3）根据二氧化碳的性质选择验满和检验的方法；（ 4）根据装置的特点进行分析解答；（ 5）根据气体的性质进行分析解答。本考点主要考