2019高考化学一轮复习整合有效信息书写氧化还原方程式

1、整合有效信息书写氧化还原方程式李仕才“四步法”突破新情景下氧化还原方程式的书写示例KMnO能与热的经硫酸酸化的 NaCzQ反应，生成 MrT和CO,该反应的离子方程式是分析 第一步：依题意，镒元素的化合价降低，故KMnO氧化剂，M#+是还原产物；碳元素的化合价升高，故 NkQQ(碳元素化合价为+ 3价)是还原剂，CO是氧化产物。第二步：按“氧化剂+还原剂一一还原产物+氧化产物”把离子方程式初步写成： Mn(O + C2O2Mn +COT。由MnOfMrT,镒元素降了 5价；由C2OT- CO,碳元素升了 1价，1 mol CzCf共失去2 mole ,故在qOJ一前配5,在氧化产物 CO前配1

2、0;在MnO前配2,在还原产物 MrT前配2,即 2Mn0+ 5Qd 2Mr2+ 10COT。第三步：反应在硫酸中进行，故在左边补充 4,右边补充HbO,2Mn0 + 5Gd+ 匚|四一一2MK+ + 10CO T + |_第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：2MnO+5C2CT+16H+=2Mr2+ + 10COT + 8H2。专题训练.1 .按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中 FeSO能将+ 6价铭还原成+ 3价铭。写出Cr2c7与FeSQ溶液在酸性 条件下反应的离子方程式： 。(2)用NaClO-NaOH容液氧化AgNO,制得高纯度的纳米级 A&Q。写出该反应

3、的离子方程式： 温度高于200 C时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(其体积比为4 ： 1),写出该反(4)生产硫化钠大多采用无水芒硝(NazSO)一碳粉还原法，若煨烧所得气体为等物质的量的CO和CO,写出煨烧时发生反应的化学方程式:(5)H3PO的工业制法：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成 PH气体和Ba(KPO) 2,后者再与H2SO反应。写出白磷与 Ba(OH)2溶液反应的化学方程式： 答案 (1)Cr 2c7 + 6Fe2+ + 14H+ =2Ci3+ + 6Fe3+ + 7H2。(2)2Ag + + ClO + 20H =AgO + CI +H2O高温 一. 一.(3)4

4、Al(NO 3)3=F2NOT + 3QT + 2AI2O (4)3Na 2SO+ 8C=3=Na2S+4COT + 4COT (5)2P 4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O=3Ba(HPQ) 2+ 2PH T2 .根据下列各图示信息，完成有关方程式: (1)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示:(2)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用 Fe粉和KNO溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。上图表示足量Fe粉还原上述KNO溶液过程中，测出的溶

5、液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出ti时刻前该反应的离子方程式:(3)2016 北京理综，27(1)(2)改编以废旧铅酸电池中的含铅废料 (Pb、PbQ PbQ、PbSO及炭黑等)和H2SO为原料，制备高纯 PbQ实现铅的再生利用。其工作流程如下：(I )过程I中，在 Fe"催化下，Pb和Pb。反应生成PbSO的离子方程式是 (n )过程I中，Fe?+催化过程可表不为i : 2Fe2+ + Pb。+ 4HI+ + SO4 =2Fe3+ + PbSO+ 2H2Oii :写出ii的离子方程式： 。下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案

6、补充完整。a.向酸化的FeSO溶液中加入 KSCN§液，溶液几乎无色，再加入少量PbO,溶液变红。b. 。答案 (1)SO2+ I 2+ 2H2O=2SO+ 2HI(2)4Fe +NO + 10H+=4能+NHt + 3H20, o Fe2+(3)( I )Pb+ PbO+4H +2S0 =2PbSO+ 2H2。(n )2Fe"+ Pb+ SO =PbS(4 2Fe2+ 取a中红色溶液，向其中加入铅粉后， 红色褪去3. (2017 湖南百所中学阶段性诊断)磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第 周期 族。AlP遇水蒸

7、气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为 。(2)PH3具有强还原性，能与 CuSO溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO+PH3+H20=CibPj +H3PO+HbSQ(3)工业制备PH3的流程如图所示。黄磷过量烧 碱溶液 竿次璘酸分解1T和 烧 碱 溶 液反 应的 化学 方 程式为，次磷酸属于(填“一” “二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P 4参加反应，则整个工业流程中共生成 mol PH3。(不考虑产物 的损失)答案三 VA Al(OH) 3(2)2411 12 8 3 24(3) P4+ 3NaOHF 3H2O=PW + 3NaHPO 一2.5解析 (1

8、)AlP与H2O反应生成PH气体，另一种产物的化学式是Al(OH) 3。(2)反应中Cu由+2价变为+ 1价，部分P由一3价变为+ 5价，根据得失电子守恒法可将方 程式配平。(3)由流程图可知黄磷和烧碱溶液反应生成PH3和NaHPO,产物中H原子个数比O原子个数多，因此反应物中除 P4、NaO由卜还应有H2O参与，据此可写出反应的化学方程式。由于使用的烧碱过量，所以得到的 NaHPQ应是次磷酸的正盐，即次磷酸属于一元酸。 1 mol P4与烧碱溶液发生反应 P4+3NaOHF 3H2O=PHT + 3NaHPO,生成 1 mol PH3和 3 mol NaHPO,3 mol NaH 2PO与硫

9、酸发生反应 2NaHPO+ HSO=NaSQ+ 2H3PO,生成 3 mol H 3PO, 3 mol H 3PO再发生分解反应 2H3PO=PHT + HsPO,又生成1.5 mol PH 3,所以整个工业流 程中共生成 PH 2.5 mol 。探究高考明确考向人(Wj温1. 2017 全国卷出,27(1)FeO - Cr 2Q+ N&CO+ NaNO>Ns2CrO4+ Fe2O3+ CO+ NaNO上述反应配平后 FeO- Cr2O3与NaNO的系数比为 。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是答案 2 ： 7陶瓷在高温下会与 NaCO反应解析 首先标出变价元素的化合价，分析价态变化

10、可知：1 mol FeO- Cr2c3失去7 mol电子,1 mol NaNO3得到2 mol电子，则由得失电子守恒可知二者系数比应为2 : 7;该步骤中主要反应的反应物中有 NaCO,而陶瓷中含有二氧化硅，二者在熔融时反应，故不能使用陶瓷容 器。-FePOLizCO、HGQ,、2. 2017 全国卷I ,27(6)已知沉淀 高温碌LiFePO4,写出该反应的化学方程式、高温.答案 2FePO+ Li 2CO+ H2GO=LiFePO4+ HOT + 3COT解析 反应物为FePQ Li 2CO、HC2Q,生成物有LiFePO4,铁元素的化合价降低，则HC2Q 中碳元素的化合价升高，产物为 CO,配平。3. 2016 全国卷H , 26(2)实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为 答案NaClO 2NH3=N2H4 NaCl H2O解析 次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨的反应中， 氮元素的化合价由氨分子中的 3 价升高到联氨分子中 2 价，氯元素的化合价由次氯酸钠中的 1 价降低到 1 价，根据化合价升高与降低总数相等和原子守恒配平化学方程式为NaClO 2NH3=N2H4 NaCl H2O。4. 2016 天津理综，9(4)MnO(OH) 2+ I +HI+ &