上学期期末质量检测高一年级

1、8营口市普通高中2008 2009学年度上学期期末质量检测高一年级化学试卷考试说明：试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 所有题目必 须在答题纸上写出答案，考试结束只交答卷。考试时间90分钟，考试满分100分。命题人：王洪儒审校人：杜 弘可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 S 32Fe 56 Al 27第I卷（58分）一、选择题（共28分每题2分每小题只有一个正确选项）1、下列物质中，不属于合金的是A.硬铝 B .黄铜 C .生铁 D .水银2、下列污染现象主要与 SO有关的是A.臭氧空洞B.酸雨C.光化学烟雾D .温室效应3、

2、能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是A.烧碱溶液B. 水玻璃 C.氢氟酸 D.浓硫酸4、物质的分类是化学学习的重要内容，下列各物质按酸、碱、盐顺序排列正确的是A.硫酸 纯碱 明矶 B. 次氯酸烧碱石灰石C.亚硫酸生石灰氯化铁 D. 硝酸熟石灰苛性钠5、亚硝酸（HNO）即可作氧化剂，又可作还原剂。当它在反应中只作氧化剂时，生成的产物可能是ANB.N2O3C.HNO 3 D.NO 26、下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是A.燃烧一定是氧化还原反应C.燃烧不一定是化合反应D7、关于硫酸性质的描述，不正确的是A.浓硫酸可使蔗糖炭化表现脱水性C.浓硫酸与铝在常温下不起反应B.燃烧一定发光放热.燃烧一

3、定有氧气参与B .浓硫酸可用作某些气体干燥剂D.浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性8、实验中要使 Al2（SO4）3溶液中的Al 3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A NaOHB 、Ba（OH）2溶液 C 、盐酸 D 、氨水9、最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善 SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。下列关于NO的叙述正确的是A. NO是具有刺激性的红棕色气体B. NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒C.含等质量氧元素的 N5口 CQ其物质的量不相等D. NO是汽车尾气的有害成分之一10、制取相同质量的硝酸铜的下列方法中，消耗硝酸的物质的量最多的是。A . Cu+HNO（浓） B ,

4、 Cu+HNO （稀）C. CuO+HNO D . Cu（OH） 2+HNO11、有下列仪器：漏斗；容量瓶；蒸储烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是A.B,C.D.12、取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体A.B. C. D.13、同温同压下，已知 Q的密度为pg?L,则NH的密度为A. 17 g ?L 1 B. 32 g ?L 1 C. 32 g ?L 1 D. 17 g ?L 1321717：32：14、NaOHA12（SQ）3Ba（NQ）2FeCl3KCl五种溶液，不

5、用任何试剂即可鉴别，被鉴别出来的顺序依次是A. B . C .D .二、选择题（共 30分 每题3分 每小题只有一个正确选项）15、“纳米材料”是粒子直径为1nmr 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸储水中，得到的物质是溶液具有介稳性能产生丁达尔效应属于分散系不能透过滤纸静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是A.B . C . D .16、下列叙述中正确的是A.含金属元素的离子一定是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质17、下列说法不正确的是A.SQ和N&

6、Q都能使品红溶液褪色，但原理不同B.工业上合成氨气与实验室制氨气均属于氮的固定C. Na和Na的化学性质不相同D. Al(OH) 3和Al 2Q分别与NaO聆液反应的产物相同18、下列离子检验的方法正确的是()A.某溶液一担肖暨艮咨-.生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB.某溶液-生产白色沉淀，说明原溶液中有SO”C.某溶液一上对警理T生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D.某溶液一 %T生成无色气体，说明原溶液中有CO219、将5.4克金属铝投入200ml 2.0mol/l的某稀溶液中，有氢气产生。充分反应后，有金属剩余。则该溶液可能为A.硝酸溶液B.氢氧化钢溶液C.硫酸溶液D.盐酸溶液20、

7、下列离子在强酸性、无色透明溶液中能大量共存的是A K+、OH、SQ2-、AlO2-B . K+、C一、AlO” Na+E. NH+、Al3+、SO2-、NO D , Fe3+、Cl、Ns+、S2-21、下列离子方程式正确的是A.向 FeCl2溶液中通入 Cl2： Fe2+Cl2= Fe3+2ClB.金属钠和水反应：Na + 2 H2O= Na+ +2OH + H2TC.氢氧化钠溶液和金属铝反应：Al+20H =AlO 2-+Hz fD.碘化钾和适量滨水反应：2I +Br2=I 2+2Br22、Na为阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4L H 2O含有的分子数为NaB.1L

8、1 mo1 - L-1 NaCl溶液中所含有的 Na+离子数目为NaC.标准状况下，22.4L氯气中所含原子数为 NaD.一定条件下，56克铁粉与足量的 Cl 2完全反应，转移电子数为2Na23、把7.4克N&CO- 10H2O和NaHCOl成的混合物溶于水，配成 100ml溶液，其中Na浓度为0.6 mol L-1,若把等质量的混合物加热到质量恒定时，则混合物减轻的质量为A 4.22 克B. 4.15 克C . 3.18 克 D . 5.28 克24、将0.1 mol铜与40 mL 10 mol - L 一浓HNO充分反应后，溶液中含 a mol H + ,由此可 知A.生成的气体在

9、标准状况下的体积一定为4.48 LB,铜剩余C.被还原的硝酸白物质的量为 （0.2 a） molD.反应后溶?中所含 NO的物质的量为0.2 mol第n卷（42分）三、填空题（共36分）25、（2分）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如（用化学式表示）：（1）计算机芯片的主要成分是 ;（2）光导纤维的主要成分是 ;26、（3分）同温同压下，10ml气体A2和30ml气体B2恰好完全化合，生成 20ml气体X。则 气体X的化学式为 （用A、B表示），其判断依据为 。27、（6分）A B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B C

10、中一种是单质、一种是碱、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到 D, B与水反应可以生成 Ao（1）各物质的化学式为：A B C D（2）实现下列变化的化学方程式为：C t AB ，A 28、（10分）（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色干燥的氯气氯气尾气布条的广口瓶，可观察到的现象是（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质,可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表布）（3）根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式），

11、漂白粉溶于水后，受空气中的 CO作用，即产生有漂 白、杀菌作用的次氯酸， 化学反应方程式为： 。长期露置于空 气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的主要气体是 （用字母代号填）。A. C2B. Cl 2C. COD. HClO（4）在（2）和（3）涉及到的反应中，属于氧化还原反应的是（填编号）。29、（2分）用塔蜗钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，观察到铝箔熔化，失去了光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，请据此现象回答原因 O30、（5分）实验室可以利用右图所示装置制取氧气。将 3.9g过氧化钠放入烧瓶中，加入100毫升H20,并用排水法U集气体。（不考虑液体体积变化）（1）

12、过氧化钠与水反应的化学方 程式 为:（2）所得气体体积为（标准状况下）（3）集气瓶充满气体后，简述取出集气瓶的操作方法。O31、（ 8分）在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但 高温下，还原铁粉能与水蒸气反应。回答下列问题： （1）还原铁粉与水蒸气反应的化学方程式（2）停止反应，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤。简述检验所得滤液中 Fe3+的操作方法：。（3）经检验上述滤液中不含 Fe3+,这并不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含十3价的Fe元素。原因是（结合离子方程式说明）。（4）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入 NaOH§

13、;液后，观察至生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。沉淀由白色一红褐色的化学方程式是：四、计算题（共6分）32、(6分)将6 g的铁粉加入 200 mLFe2(SO4)3和CuSO的混合溶液，充分反应得到200 mL0.5mol /LFeSO 4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量;(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。高一化学参考答案及评分标准、二选择题(每题只有一个选项正确)题号123456789101112答案DBDBADDDBACB题号131415161718192021222324答案ABCDBCDCDBAC三、(注：方程式不配平不得分)25、(

14、1) Si (2) SiO2 各 1 分26、AE3 -1 分阿伏伽德罗定律和质量守恒定律-2 分27、(1)A、NaOH B 、Na C 、N&CO D 、NaCl(2) Na 2CG+Ca(OH)2=2NaOHb CaCOj2Na+2H 2O= 2NaO* H2 T 每空 1 分共 5 分28、(1)干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色2 分；(2) NaOH; OH -+-Cl 2=Cl-ClO-+HO;(3)Ca(ClO) 2; Ca(ClO) 2 + H 2O+ CQ = CaCO3( + 2HClO; C(4)(2) 除方程式2分外其余空均1分29、氧化膜熔点高，加热时氧化膜

15、包裹着的内层熔化的铝而不会滴落。-2 分30、(1) 2Na 2O2 + 2H 2O = 4NaOH + O2T; -2 分(2) 0.56L1 分(3)用玻璃片在水面下盖住集气瓶口，将玻璃片与集气瓶一起移出水面，将盖有玻璃片的集气瓶正放在实验台上。-2 分31、(l) 3Fe+4H 2O (g)= Fe3c4+4H2-2 分(2)取少量溶液于试管中，滴入几滴KSCN§液，观察溶液颜色。如果颜色变红，说明溶液中含有Fe3+,否则不含Fe3+ 2 分(3)如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+,即便加KSCN溶液也不变红色。反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+。-2分(4) 4Fe(OH) 2+Q+2H2O=4Fe(OH) 2 分四、32.(注：只有答案没有过程不给分)溶液中含有 Fe2+: 0.5mol/L x 0.2L = 0. 1mol< 6g 6g 铁粉过量(2 分)56g / mol设反应消耗的Fe2 (SOU) 3物质的量为x mol ,生成铜的物质的量为y molFe + Fe 2 (SO4)