人教版初中化学方程式大全

1、初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2、铁在氧气中燃烧：3、铝在空气中燃烧：4、氢气在空气中燃烧:5、红磷在空气中燃烧:6、硫粉在空气中燃烧:CR ./ 点燃2Mg+O CL 八八点燃3Fe+2O4A1+3O22MgO?Fe3Q?2 AI2Q2H2+Q 迪星？2HO4P+5O?2RC5S+Q SO7、碳在氧气中充分燃烧：C+O' r ?CO占燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O ' 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO晅也？2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O？2CO 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO+HO= H2CO 12、生石灰

2、溶于水：CaO+2OCa（OH）13、无水硫酸铜作干燥剂：CuS©5HO-CuSO 5H2O占燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+C2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2HOj=2H2O+OT16、加热高镒酸钾：2KMnOKzMnO+MnGQT17、水在直流电的作用下分解：2HO2H2T+OT18、碳酸不稳定而分解：HCO HO+COT_19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO CaO+CO置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO FeSO+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+HSO=ZnSO+Hj22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HC=MgC2+

3、H423、氢气还原氧化铜：H+CuOCu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO旦里=2Cu+COt-aFl25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+浮丝H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2FeO旦旦4Fe+3COT其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuiSO= Cu（OH） ；+NaSO点燃28、甲烷在空气中燃烧：CH+2O. CO2+2HO29、酒精在空气中燃烧： GHOH+3O竹 2CQ+3HO30、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO- Cu+CO31、一氧化碳还原氧化铁：3CO+F2O晅蚂2Fe+3CO32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca（OH）2+CO=

4、CaC。+HO33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）2NaOH+CO NaCG+HOCaCO+2HCl CaCHHO+COt 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原 理）：？Na2CO+2HCl一2NaCl+HO+CO?物质与氧气的反应:单质与氧气的反应：1 .镁在空气中燃烧：2Mg+OF三=2MgO 占燃2 .铁在氧气中燃烧：3Fe+2O= ?FaQ43 .铜在空气中受热：2Cu+©= 2CuO4 .铝在空气中燃烧：4A1+3C2星丝2A12O35 .氢气中空气中燃烧：2H2+Q与邑？2HO6 .红磷在空气中燃

5、烧：4P+5O叁丝2P2O57 .硫粉在空气中燃烧：S+Q选选?SO8 .碳在氧气中充分燃烧：C+O0= ?CO点做9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C+O三?2CO化合物与氧气的反应：10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O丝？2CO11 .甲烷在空气中燃烧：CH+2O&= ?CO+2HO点燃12 .酒精在空气中燃烧： GH5OH+3O ?2CO+3HO二.几个分解反应：13 .水在直流电的作用下分解：2HO耋里2H2T+OT14 .加热碱式碳酸铜：Cu（OH）2CO = 2CuO+2O+COT15 .加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1C3等 2KC1+3O416 .加热高镒酸钾

6、：2KMnO K2Mn（4+ MnO +Q T17.18.碳酸不稳定而分解：HCO=H 2O+CO?高温煨烧石灰石：CaCO= CaO+COT三.几个氧化还原反应：A19 .氢气还原氧化铜：H+CuO= Cu+H2O20 .木炭还原氧化铜：C+2CuO=a 2Cu+CO T21 .焦炭还原氧化铁：3C+2FeO亘三？4Fe+3COT22 .焦炭还原四氧化三铁：2C+FeO4?3Fe+2COT23 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO24 . 一氧化碳还原氧化铁：3CO+FW旦蚂？2Fe+3CO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+F3O4旦玛？3Fe+4CO 四.单质、氧化物、

7、酸、碱、盐的相互关系金属单质+酸 盐+氢气（置换反应）26 .锌和稀硫酸 Zn+HSO=ZnSG+H T27 .铁和稀硫酸 Fe+HSO=FeSO+HT28 .镁和稀硫酸 Mg+bSO=MgSGH429 .铝和稀硫酸 2Al+3H2SO=Al2（SQ）3+3HT30 .锌和稀盐酸 Zn+2HC=ZnCl2+H T31 .铁和稀盐酸 Fe+2HC=FeCl2+HT32 .镁和稀盐酸 Mg+2HC=MgC2+HT33 .铝和稀盐酸 2AI+6HCI=2AICI3+3H2 T金属单质+盐（溶液） 另一种金属+另一种盐34 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSg FeSO+Cu35 .锌和硫酸铜溶液反应

8、：Zn+CuSO=ZnSOCu36 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（NO2=Cu（NO） 2+Hg碱性氧化物+酸 盐+水37 .氧化铁和稀盐酸反应：FeO+6HC=2FeCl3+3HO38 .氧化铁和稀硫酸反应：FeO+3HSO= Fe(SQ) 3+3H2O39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HC=CuCl2+HO40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2SO=CuSO+HO41 .氧化镁和稀硫酸反应： MgO+SO=MgS4+HO42 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HC=CaCb+HO酸性氧化物+碱 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CONaCO+HO44 .苛性钠吸收二氧化

9、硫气体：2NaOH+SO= NaSG+HO45 .苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO-NaSO+HO46 .消石灰放在空气中变质： Ca(OH)+CO CaCOj +H2O47 .消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)+SO=CaSO( +HO酸+碱盐+水48 .盐酸和烧碱起反应：HCl+NaO NaCl+HO49 .盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOKCl+HO50 .盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)CuCl2+2HO51 .盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OHLCaCl2+2HO52 .盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH=FeCl3+3H2O53 .氢氧化铝药物治疗胃酸

10、过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl 3+3HO54 .硫酸和烧碱反应：HSO+2NaONaSO+2HO55 .硫酸和氢氧化钾反应：HSO+2KOXK2SO+2HO56 .硫酸和氢氧化铜反应：H2S(2+Cu(OHCuS(4+2h2O57 .硫酸和氢氧化铁反应：3HSO+2Fe(OHL Fe2(SO4)3+ 6H2O58 .硝酸和烧碱反应：HN(3+NaONaN0HO酸+盐 另一种酸+另一种盐59 .大理石与稀盐酸反应：CaC(3+2HC1-CaCb+HO+CO?60 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO2HCl 2NaCl+HO+CO?61 .碳酸镁与稀盐酸反应：MgCQ+2HC1-MgC2

11、+HO+CO?62 .盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO AgClJ+HNO63 .硫酸和碳酸钠反应：NaCO+HSO=NaSO+HO+CO?64 .硫酸和氯化钢溶液反应： HSO+BaCl BaSOJ +2HC1碱+盐 另一i种碱+另一，种盐65 .氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO=Cu(OH) ； +NaSO66 .氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeC=Fe(OH)3 ； +3NaCl67 .氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl=Mg(OH) ； +2NaCl68 .氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuC=Cu(OH> J+2NaCl69 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)+

12、NaCO=CaCO( +2NaOH盐+盐-两种新盐70 .氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO AgCl J+NaNO71 .硫酸钠和氯化钢：NaSO+BaCl2BaSOj +2NaCl五.其它反应：72 .二氧化碳溶解于水：CO+HO-H2CO73 .生石灰溶于水：CaO+2O-Ca(OH)274 .氧化钠溶于水：NaO+HO2NaOH75 .三氧化硫溶于水：SO+HO=HSO76 .硫酸铜晶体受热分解：CuSO5HO = CuSO+5HO77 .无水硫酸铜作干燥剂：CuS©5HO-CuSO5HO化学方程式反应现象应用 占，燃2Mg+O叁绐2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白

13、色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O= 2HgO艮白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验2Cu+O= 2CuO红色金属变为黑色固体占，燃4Al+3O2金= 2ALQ银白金属变为白色固体占.燃3Fe+2O三？Fe。剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O ' j ?CO剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O叁堂SO剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧 气中蓝紫色火焰2H+O= ?2HO蓝火焰、放热、生成使无水CuSO变蓝的液体(水) 高能燃料4p+5O= ?2RO剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量CH+2O叁型=?2屋O+CO蓝色火焰、放

14、热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2GH2+5O里驾？2H2O+4CO蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuS逾蓝的液体(水)氧快焰、焊接切割金属 M-2KC1O =2KCl+3OT生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO K2Mn(4+Mn<2+Of 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气2HgO 2Hg+OT红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O- 2H2f+OT水通电分解为氢气和氧气？电解水Cu2(OH)2CO= 2CuO+HO+CO?绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变

15、浑浊气体铜绿加热 NH4HCONHT+HO+COT白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢镂长期暴露空气中会消失Zn+HSO-Fe+HSO=FeSO 4+HJ有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+HSO MgS4+H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO=Al 2(SQ) 3+3H2 T有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 FeQ+3H- 2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 FeQ+4H- 3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性W(3+3hl= W+3HO冶炼金属鸨、利用氢气的还原性MoG3H=

16、 Mo+3HO冶炼金属铝、利用氢气的还原性2Na+C2 = 2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、占1墩H2+CI2咨组2HC1苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸CuS(4+2NaOH=Cu(OH) ； +NaSO蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验占燃2C+O " ?2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O= ?2CO蓝色火焰煤气燃烧C+CuO旦丝2Cu+COT黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊 的气体冶炼金属2Fe2O3+3C-4Fe+3COT冶炼金属向innFeQ+空 里之3Fe+2COT冶炼金属C+CO” 五 2COCG

17、+HO=H2CO碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性 ， ，H2CO - COT +HO石蕊红色褪去Ca(OH)+CO=CaCO( +H2O澄清石灰水变浑浊 应用CO检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO+HO+CO=Ca(HCO2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风 化ACa(HCO2 CaCOj +HO+COT白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 水垢形成.钟乳石的形成2NaHC3O NazCO+HO+CO?产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCOCaO+C0工业制备二氧化碳和生石灰CaC&2HCl=CaCb+H2O+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊 的气体 实验室制备二氧化碳、

18、除水垢NaCO+HSO-NaSO+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理NaCO+2HCl-2NaCl+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgC3+2HC-MgC2+HO+COt固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊 的气体CuO+CO= Cu+COt色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属向funFeQ+3CO一2Fe+3CO冶炼金属原理FeQ+4CO三W(3+3COE=3Fe+4CO冶炼金属原理W+3CO台炼金属原理CHCOOH+NaOH CHCOONa+O2CHOH+3O= ?2CO+4HO占撼C2H5OH+32；)=

19、?2CO+3HO蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO=Cu+FeSO艮白色金属表面覆盖一层红色物质 湿法炼铜、 镀铜Mg+FeSO=Fe+MgSO溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(N02-Hg+Cu(NO2Cu+2AgN3O=2Ag+Cu(NQ2红色金属表面覆盖一层银白色物质 镀银Zn+CuSO=Cu+ZnSOf白色金属表面覆盖一层红色物质 镀铜FeQ+6HCl=2FeCl3+3HO铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O+6HCl=2AlCl 3+3HO 白色固体溶解NaO+2HC=2NaCl+HO白色固体溶解CuO+2HCCuCb+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+

20、2HCl-ZnCl2+HO白色固体溶解MgO+2HClMgC2+HO白色固体溶解CaO+2HClCaCL+HO白色固体溶解NaOH+HC=NaCl+HO白色固体溶解Cu(OH)+2HCl=CuCl2+2hlO 蓝色固体溶解Mg(OH)+2HCf=MgC2+2HO 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl 3+3HO白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)+3HCF=FeCl3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)+2HC-CaCl2+2HOHCl+AgNO=AgCl J+HN0?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Cl-的原理FeQ+3HSO=Fe2(SQ) 3+3HO铁锈溶解

21、、溶液呈黄色 铁器除锈Al 2Q+3HSO-Al 2(SQ) 3+3HO 白色固体溶解CuO+2SO-CuSO+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+bSO-ZnSG+HO白色固体溶解MgO+SOMgS4+H2O白色固体溶角军2NaOH+SO-N&SO+2HOCu(OH)+H2SO=CuSO+2HO蓝色固体溶解Ca(OH)+H2SO CaSG+2HOMg(OH)+HSO=MgSe2HO 白色固体溶解2Al(OH) 3+3HSO=Al 2(SQ) 3+3HO 白色固体溶解2Fe(OH>+3HSO=Fe2(SQ) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)+HSO=BaSO(

22、+2HO?生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2-的原理BaCl2+HSO=BaSO； +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO2-的原理Ba(NO) 2+HSO=BaSO( +2HNO生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检 验SO2-的原理NaO+2HNO2NaN3+HO白色固体溶解CuO+2HNO=Cu(N2+HO黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO=Zn(NO) 2+HO 白色固体溶解MgO+2HNO=Mg(N 2+HO白色固体溶解CaO+2HNO=Ca(NG) 2+HO 白色固体溶解NaOH+HNOTNaNO+HOCu(OH)+2HNO=Cu(NG) 2+2HO蓝色固体溶解Mg(OH

23、)+2HNO=Mg(N(3) 2+2HO白色固体溶解Al(OH) 3+3HNO=Al(NO3) 3+3HO白色固体溶解Ca(OH>+2HNOCa(NG) 2+2HOFe(OH)+3HNO=Fe(NO) 3+3HO红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+PO4-3HO+N3PO3NH+HPO4 (NH4)3PO2NaOH+GO=NaCG+HO?吸收 CO Q、H2 中的 CO2NaOH+SO=NaSG+HO ?2NaOH+SO=NaSO+HO 处理硫酸工厂的 尾气(SO)FeCL+3NaOkFe(OH) ； +3NaCl?溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生 成AlCl 3+3NaOkAl(OH)3

24、 J +3NaCl有白色沉淀生成 MgC2+2NaOH=Mg(OH) ； +2NaClCuC"2NaO4Cu(OH) ； +2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成 CaO+ HO=Ca(OH)白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH+SO=CaSO( +H2O有白色沉淀生成 初中一般不用 Ca(OH)+NaCO=CaCO( +2NaOHT白色沉淀生成工业制烧碱、实验 室制少量烧碱Ba(OH)+NaCOBaCOj +2NaOHT 白色沉淀生成Ca(OH)+KCO-CaCOj +2KOHT 白色沉淀生成 上乂CuSO 5H2O: CuSO+5HO蓝色晶体变为白色粉末CuSG5HO

25、=CuSO5HO白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含 有水AgNGNaCl-AgCl J +NaNO白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化 物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+NaSO=BaSO( +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫 酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子CaC"NaCO=CaCOj +2NaCl有白色沉淀生成 MgC2+Ba(OH)BaCL+Mg(OH)；有白色沉淀生成 CaCO2HCl CaCHHO+COt MgC3+2HCl-MgC2+HO+ COTNHNG+NaOXNaNO+NHT +HO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的镂根

26、离子NHCl+KOkKCl+NH T +HO生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 一、氧气的性质：(1)单质与氧气的反应：(化合反应)1 .镁在空气中燃烧：2Mg + 02叁燮=2MgO 占燃2 .铁在氧气中燃烧：3Fe + 202叁丝 FesQ3 .铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2A12O 35 .氢气中空气中燃烧：2H2 + O2今些 2H2O2P2O56 .红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5Q皇皇7 .硫粉在空气中燃烧：S + O 2粤=SO8 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02go9 .碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02

27、 曾=2C0(2)化合物与氧气的反应:10 . 一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + Q 叁些 2CQ11 .甲烷在空气中燃烧：CH + 202星空 CO + 2H2O12 .酒精在空气中燃烧：GHOH + 3Q 叁空2C0 + 3H 2。(3)氧气的来源：13 .玻义耳研究空气的成分实验 2HgO = Hg+ O2 T14 .加热高镒酸钾：2KMnOK?MnO+ MnO2 + 02T (实验室制氧 气原理1)15 .过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应：H2O幽2HO+0T (实验室制氧气原理2)二、自然界中的水：16 .水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验)：2H20 2HT + 02

28、 T17 .生石灰溶于水：Ca0 + H0=Ca(0H)18 .二氧化碳可溶于水： H20 + CCHCQ三、质量守恒定律：19 .镁在空气中燃烧：2Mg + Q =三2Mg020 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS0F=FeS0 + Cu21 .氢气还原氧化铜：H + Cu0 = Cu + H 20 一 _A22 .镁还原氧化铜：Mg + Cu0 = Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物：(1)碳的化学性质23 .碳在氧气中充分燃烧：C + 02曰叁丝 C0224 .木炭还原氧化铜：C+ 2Cu虞垦2Cu + CQT25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2FeQ=l=4Fe + 3CQT（2）煤炉

29、中发生的三个反应：（几个化合反应）26 .煤炉的底层：C + O2 =CC227 .煤炉的中层：CO + C2co28 .煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + Q2CC2（3）二氧化碳的制法与性质：29 .大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO+ 2HCl =CaCl2 + H 2O + CQ T30 .碳酸不稳定而分解：HCO=HO + CQT31 .二氧化碳可溶于水： H2O + CC2HCO32 .高温煨烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO3r CaO + CO233 .石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH> + CO2=CaCO ； + H2O（4）一氧化

30、碳的性质：Cu + CO22CQ34 . 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO=35 . 一氧化碳的可燃性：2CO + Q叁姿 其它反应：36 .碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）NaCO + 2HCl2NaCl + H 2O + CC2 T五、燃料及其利用：37 .甲烷在空气中燃烧：CH + 2O2点燃38 .酒精在空气中燃烧： GHOH + 3O239 . 氢气中空气中燃烧：2H + O2六、金属（1）金属与氧气反应：40.点燃CC2 + 2H 2O2CQ + 3H 2O点燃2H2O镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO 点燃41 . 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2Fe3O42

31、.铜在空气中受热:2Cu + O22CuO43 .铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 22AI2Q(2)金属单质+酸 盐+氢气(置换反应)44 .锌和稀硫酸 Zn + H2SO=ZnSG)+ H 2T45 .铁和稀硫酸 Fe + HzSO=FeSO+ H 2T46 .镁和稀硫酸 Mg + H2SO=MgSC+ H 2T47 .铝和稀硫酸 2Al +3H2SO=A12(SQ)3 +3 H 2T48 .锌和稀盐酸 Zn + 2HCl=ZnCl2 + H 2T49 .铁和稀盐酸 Fe + 2HCl=FeCl2 + H 2T50 .镁和稀盐酸 Mg+ 2HCf=MgC2 + H 2T51,铝和稀盐

32、酸 2Al + 6HCl =2AlCl 3 + 3 H 2 T(3)金属单质+盐(溶液) 新金属+新盐52 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO=FeSO + Cu53 .锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO=ZnSO + Cu54 .铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NQ) 2=Cu(NG) 2 + Hg(3)金属铁的治超号理：55 . 3CO+ 2FeO3亶堡 4Fe + 3CO2 T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物 盐+水56 .氧化铁和稀盐酸反应：FeO + 6HCl -2FeCl3 + 3H 2O57 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O + 3H 2SO=Fe(SO4)3