化学反应速率和影响速率考点和典型例题

1、课时1化学反应速率 考点一 |化学反应速率(每课一练)高考考查层面命题点1化学反应速率的理解与计算= J»L.-jr - TT_ tt_Jt： JK： 工-工=J-JCL-L-JL-K-L -R-K-1.理解化学反应速率要注意以下几点(1)化学反应速率一般指平均速率而不是某一时刻的瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表本均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度视为常数。2 .计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“ v= 土/卜”进行计算。(2)比例式法

2、：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)三段式法：具体步骤如下。写出有关反应的化学方程式。找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。根据已知条件列方程式计算。例如，反应mA+ nB=pCt0时刻浓度/mol L1 ab0转化浓度/mol L 1xnxpxmmt1时刻浓度/mol L1 a x, nxb 一 pxmm则:v(A)=t1-t0mol/(L s)、v(B) =nxpx,mol/(L s)、v(C)=, mol/(L s)。m t1 10m t1 10典题示例1 .下列关于化学反应速率的说法正确的是()A .化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物或生成物的浓度变化量

3、B.化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时速率C.在反应过程中，反应物的浓度逐渐减少，所以用反应物表示的化学反应速率为负值D.同一反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比解析：选D化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物的浓度增加 量来表示。固体和纯液体的浓度为常数，不用来表示速率，所以 A错。反应物浓度的减少 量或生成物的浓度增加量，都为正值，所以反应速率都为正值，C错。化学反应速率是指某一时间段内的平均反应速率，所以B错。2.将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合，一定条件下发生反应：2A(g) +B(g)=2C(g),若经2 s后测

4、得C的浓度为0.6 mol L：1,现有下列说法：用物质 A表示的反 应速率为0.3 mol L 1 s 1用物质B表示的反应速率为 0.6 mol L 1 s 12 s时物质A 的转化率为70% 2 s时物质B的浓度为0.7 mol L 其中正确的是( )A.B.C.D.解析：选B 由题意知，2 s时C的浓度为0.6 mol L，根据化学方程式中化学计量数 之比可知，B的变化浓度为 0.3 mol L 1,进而确定2 s时B的浓度是1 mol L 1-0.3 mol L 1 = 0.7 mol L 1,正确；A的变化浓度为0.6 mol L)，从而求出A的转化率为30%,错 误；用C表示的反

5、应速率为 0.3 mol L -1 s-1,可推知用A表示的反应速率为 0.3 mol L 1 s1, 正确；用B表示的反应速率为 0.15 mol L 1 s 1,错误。命题点2化学反应速率的比较由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。(1)先看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。(2)再用转化同一物质法(或比彳1法)进行比较。转化同一物质法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一种物质的反应速率，再进行速率的大小比较。比值法：用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，然后再对求出的数值进行大小排序，

6、数值大的反应速率快。 如反应mA+nB=pC+qD,若噜则反应速率A>B。典题示例1.已知反应4CO + 2NO2=N2+4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()A . v(CO) = 1.5 mol L1 min 1 B. v(NO 2)= 0.7 mol L1 min 1C. v(N2)= 0.4 mol L1 min 1 D . v(CO2)= 1.1 mol L1 min 1解析：选C换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375 mol L -1 min 1、0.35 mol L 1 min 1、0.275 mol L 1 m

7、in 1,所以最快的为 C 项。2 . (2015长沙卞II拟)反应A(g) + 3B(g)=2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 v(A)=0.45 mol/(L s) v(B) = 0.6 mol/(Ls) v(C)=0.4 mol/(L s) v(D) = 0.45 mol/(L s )。下列有关反应速率的比较中正确的是()A.:>B.>咆=C.避>D.>遍>s);解析：选B可用比值法进行反应速率大小比较，4=0.45 mol/(L s)；组=06= 0.2 mol/(L33二04 0.2 mol/(L s); v2=045= 0.22

8、5 mol/(L s),故，:,B 项正确。考点一考点达标层面1 .对于反应 A2+3B2=2AB3来说，下列反应速率中表示该反应进行得最快的是()A. v(A2)=0.6 mol/(L s) -B. v(B2)= 2.7 mol/(L min)C. v(AB 3)= 12 mol/(L m in)D. v(A2) = 6 mol/(L m in)2. (2015安庆质检)将等物质的量的 A、B混合放于2 L的密闭容器中，发生反应 3A(g) + B(g) xC(g) + 2D(g)。经5 min后达到平衡，平衡时测得 D的浓度为 0.5 mol/L, c(A) ： c(B) =3：5, v(

9、C)=0.1 mol/(L min)。则： (1)x=。(2)前5 min内B的反应速率 v(B) =。平衡时A的转化率为 。(4)若用v(A) = 12 mol/(L min)>v(C) = 0.1 mol/(L s)分别表示该反应速率，则反应速率较 快的是(填序号)。课时2影响化学反应速率的因素考点二|化学反应速率的影响因素(每课一练)高考考查层面命题点1外界条件对化学反应速率的影响1 .理解外界条件对化学反应速率的影响(1)反应物本身的性质是影响化学反应速率的主要因素。(2)压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的，所以分析压强的改变对反应速率的影响时也可以从浓度是否发生改变的

10、角度来分析，若改变总压强而各物质的浓度不改变，则反应速率不变。(3)改变温度，使用催化剂，反应速率一定发生变化，其他外界因素的改变，反应速率不一 定发生变化。(4)固体反应物量的增减，不能改变化学反应速率，固体的表面积改变才能改变化学反应速2 .气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)对反应速率的影响(1)恒温恒容：充入“惰性气体” 一总压增大一物质浓度不变(活化分子浓度不变)一反应速率不变。(2)恒温恒压：充入“惰性气体” 一体积增大一物质浓度减小(活化分子浓度减小)一反应速率减小。典题示例1.下列说法中正确的是()A.增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大B.使用合适的催化

11、剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大C.对于任何反应，增大压强都可加快反应速率D.升高温度，只能增大吸热反应的反应速率解析：选B 增大浓度和增大气体反应的压强 (缩小体积)，不能增大活化分子百分数， 只能增大活化分子浓度； 升温和使用催化剂才能增大活化分子百分数；增大压强只能增大有气体参加的反应的反应速率。2. (2015烟台质检)反应C(s) + H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入 N2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A.B.C.D.解析：选

12、C 增大固体的量、恒容时充入惰性气体对速率无影响。 命题点2控制变量法探究影响化学反应速率的外界因素在研究影响化学反应速率的因素时，由于外界影响因素较多，故为搞清某个因素的影响均需控制其他因素相同或不变时，再进行实验。因此，常用控制变量思想解决该类问题。1 .常见考查形式(1)以表格的形式给出多组实验数据，让考生找出每组数据的变化对化学反应速率的影响。(2)给出影响化学反应速率的几种因素，让考生设计实验分析各因素对化学反应速率的影响。2 .解题策略(1)确定变量。解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。(2)定多变一。在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，

13、看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后， 再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。(3)数据有效。解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断。典题示例1 .硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2s2。3+H2SO4=Na2SO4+ SO2T + SJ + H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/CNa2s2O3 溶液稀 H2SO4H2OV/mL，一1c/mol LV/mLc/mol L 1V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.1

14、5D3550.250.210解析：选D 结合选项知混合液的体积都为20 mL,但选项D中反应温度最高、反应物Na2s2O3的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊(有硫单质生成)。2.某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液的酸碱性对反应速率的影响。在 常温下按照如下方案完成实验。编p反应物催化剂10 mL 2%H2O2 溶液无110 mL 5%H2O2 溶液无10 mL 5%H 2O2溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液10 mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液10 mL 5%H 2O2溶液+少量NaOH溶液1

15、mL 0.1 mol/L FeCl 3 溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的原因是 。(2)常温下5%H2O2溶液的pH约为6, H2O2的电离方程式为 (3)实验和的目的是 。实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到实验目的， 你对原实验方案的改进是 (4)实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图所示。分析图示能够得出的实验结论是此为部分电离；实验 和过氧化氢的浓度不同，实验目的是探究浓度对反应速率的影响，但可能因过氧化氢性质稳定，反应速率太慢，现象不明显，可以给不同浓度的过氧化氢提供相同的温度或催化剂，然后探究浓度对反应速率的

16、影响。分析实验、表中的反应物和催化剂结合图像知道，酸碱性环境影响反应速率，对平衡移动没有影响。答案：降低了反应的活化能(2)H 202= H+HO 2(3)探究浓度对化学反应速率的影响向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(4)碱性环境能增大 H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，但酸碱性环境对平衡移动无影响考点二考点达标层面1.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有 ,(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ;(3)实验室中现有 Na2SO4、MgS04、Ag 2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中 CuS04溶液 起相似作用的是 ;(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反