实验复习部分解读

1、2015届高考化学专题突破之一一实验基础、设计评价主要包括：仪器基本用法、实验设计评价局考实验模块复习策略1 .立足基础知识和基本操作技能的掌握，夯实双基，以不变应万变。(1)刨根问底，找到常用仪器的“根”(2)基本操作“情景化、生活化”药品的取用和存放；试纸的使用；连接仪器装置渗析、盐析物质的溶解溶液的配制 过滤 蒸发、结晶萃取、分液 蒸储、分储、升华2 .重视对教材实验的拓展和延伸，注重创新意识和创新能力的培养制备实验(老教材的一些实验)氯气、氨气、乙酸乙酯定量试验1 .仪器： 温度计、量筒、滴定管、托盘天平2 .重要实验：配置一定物质的量浓度溶液、中和热的测定、酸碱中和滴定性质实验：电解

2、饱和食盐水等实验方案的设计 示例1:制氢氧化铝示例2:离子检验3 .重视对教材实验的拓展和延伸，注重创新意识和创新能力的培养4 .进行专题训练：(1)定性实验的考察重点：定性实验考察的焦点是不同物质化学性质的共性和特性，又因为各有特性，因此可以通因为有共性，所以在性质实验中不同物质之间会产生干扰;过选择合适的试剂而避免干扰(2)定量实验专题：教材中重要的定量试验仪器温度计、量筒、滴定管、托盘天平重要实验配置一定物质的量浓度溶液、中和热的测定、酸碱中和滴定、定量实验需要考虑的一般问题：(1)需要测那些量？ ( 2)如何测定这些量(3)如何计算(4)误差因素，误差分析。5 .提高综合实验能力和对实

3、验的设计和评价的能力(1)实验方案设计题的基本思路明确目的原理一选择仪器药品一设计装置步骤一记录现象数据一分析得出结论(2)对实验方案进行评价实验中是否存在安全隐患(防倒吸、防堵塞、不能密闭)；定量实验中有没有引起误差的因素(不包括仪器本身的精确度造成的误差)；在制备实验中是否会引入杂质，所制得的产物会不会变质；有毒物质是否进行了环保处理；是否节省原料。6 .加强文字表达训练，提高得分能力实验填空9种模式药品或试剂、仪器 气密性的检查 试剂的作用 沉淀的洗涤、是否洗净 物质的检验(CO代、CI2、NH等) 描述实验现象 操作 设计实验 实验方案的评价高考实验题的得分策略(一)、解题思路1、明确

4、实验目的；2、理清化学原理；3、表述准确规范。(二)、答题要求准确、具体、简洁、条理 (必须切中关键词)(三)、简答策略(1)关于装置作用和操作目的的简答例：室制取氯气时，将尾气通入NaOH液 的操作目的是：除去多余的氯气，防止污染空气。 简答策略：应从正面具体说明，并从反面强调不用此装置可能造成的后果。(2)关于原因或理由的简答例、用高铁酸钠处理水，既能杀菌消毒又能净水的原因是：高铁酸钠具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物 Fe3+能水解产生 Fe(OH)3胶体，吸附水中悬浮物而净水 简答策略：应以因果关系进行逻辑推理_(3)关于化学实验方案评价的简答例：以下是制取硝酸铜的几种方案：A. CU

5、+HNO3 (浓) B. CU+HNO3 (稀)C. Cu 一 CuO 一 Cu(NO) 2 D. Cu + AgNO 3从经济效益和环境考虑，大量制取硝酸最宜采用的方法是 ,其优点为：原料硝酸 用量少，生产成本低；不产生气体污染物。简答策略：应从原理是否科学、 操作是否简便、过程是否安全、原料是否节约等对比分析实验方案的优缺点(4)关于化学现象的简答简答策略：应以视觉、听觉、触觉等角度简答出现的颜色、状态、气味、声音、光、热等具体现象，不能直接答出现象反映的结果 .(5 )关于化学基本操作的简答简答策略：应按照仪器和实验用品的用途、原理和使用方法以及应注意的问题，从安全、可 行的角度简答操作

6、过程和操作方法。(6)关于物质检验和实验设计方案的简答简答策略：应按操作、现象、结论三步来简答6.关注高考新题型科学探究性试题工艺流程试题图表数据试题知识导航、常用化学仪器及使用方法1.能直接加热的仪器仪器图形与名 称主要用途使用方法和注意事项Wi?蒸发皿附于蒸发溶 剂或浓缩溶液可直接加热，但不能骤冷。蒸发溶液时不口加得太 满，液面应距边缘1厘米处。a试管常用作反应 器，也可收集少量 气体可直接加热，外壁有水时要擦十。放在试管内的液 体不超过容积的1/2,加热试管内的液体不超过容积的 1/3。Jn燃烧匙燃烧少量固 体物质可直接用于加热。2.能间接加热（需垫石棉网）的仪器仪器图形和名称主要用途使

7、用方法和注意事项口烧杯作配制、浓缩、稀释溶液。也可用作反应器等。加热时应垫石棉网根据液体体积选用不同规格烧杯用作反应器不能直接加热，加热时要垫后棉 网。所装液体的量不应超过其容积1/2。锥型瓶用作接受器、用作反应器等一般放在石棉网上加热。3.不能加热的仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项用于收集和贮存少量 气体如果在其中进行燃烧反应 且有固体生成时，应在底部加少 量水或细砂。分装各种试剂，需要避光保 存时用棕色瓶。广口瓶盛放 固体，细口瓶盛放液体。玻璃塞不口盛放强碱，滴瓶 内/、可久置强氧化剂等。4.计量仪器仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项1用于粗略量取液体的 体积要根据所要量

8、取的体积数，选择 大小合适的规格，以减少误差。不能 用作反应器，不能用作直接在其内配 制溶液。托盘天平用于梢确度要求小局的药品不可直接放在托盘内，称量称量时将被称量物放在纸或玻璃器皿上， “左物右码”。用于滴加液体，定必须专用，不口一支多用，滴加|滴管滴数地加入溶液时不要与其他容器接触。5.用作过滤、分离、注入溶液的仪器仪器图形与名称主要用途YT用作过滤或向小口容器中注 入液体过滤时应乙贴二低二靠”长事石分茶*4用于装配反应器，便于注入反 应液长颈漏斗应将长管末端插 入液面卜，防止气体逸出使用方法及注意事项6.干燥仪器仪器图形与名称螳再干煤甘主要用途使用方法及注意事项内装固体干燥剂或吸收 齐心

9、用于干燥或吸收某些气 体要注意防止干燥剂液化和 是否失效。气流方向大口进小 口出。除去气体中的杂质注意气流方向应该长管进 气，短管出气7.其它仪器仪器图形与名 称主要用途使用方法及注意事项用作热源，火焰温度为 500 c 600 c所装酒精量不能超过其容积的 2/3,但也不能少于1/4。加热时要用外焰。熄火时要用盖盖灭，不 能吹灭表面皿可用作蒸发皿或烧 杯的盖子，可观察到里面 的情况不能加热ZL夹持试管防止烧损和腐蚀/用作物质溶解、溶液 蒸发的搅拌器过滤或转移液体时用以引流搅拌时应避免碰撞容器壁引流时应注意使玻璃棒顶端靠近接受容器的 内壁，液体倾出容器的倾出口要紧靠玻璃棒中端使用后及时擦洗干净

10、，不能随便放在桌上， 应放在干净的容器内或插在试管里。铁架台用于固定或支持反 应器固定在铁架台上的 铁圈可用作漏斗架固定仪器时，仪器和铁架台的重心，应在铁 架台底座中间二、化学实验基本操作1 .药品的取用(1)取用药品遵守 “三不”原则：不能用手接触药品，不能品尝药品的味道，不要把 鼻子凑到容器口去闻药品气味(应用招气入鼻法)。(2)药品没有具体说明取用量时，一般按最少量取用：液体取1ml-2ml,固体只需盖满试管底部。(3)用剩的药品要做到 “三不一要”：不放回原瓶；不随丢弃；不拿出实验室；要放入 指定容器。(4)固体药品的取用：块状固体用镣子夹，粉末状或细晶体用药匙取，必要时可用纸 槽取。

11、操作：把试管横放，将药品送到试管底部，再把试管竖起。(5)液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签向手心，瓶靠试管口，倒完后盖紧瓶 塞，将试剂瓶放回原处。定量取用液体操作：量筒放平，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积数(若仰视会使读数偏小，俯视会使读数偏大)。吸取和滴加少量液体用滴管： 胶头在上，滴管不要接触反应容器内壁或放在实验台上， 以免沾污滴管。(6)浓酸，浓碱的使用：浓酸，浓碱都具有强腐蚀性，使用时要格外小心。2 .药品分类贮藏盛放碱液的试剂瓶要用橡皮塞。 易变质的药品存放时间不能长久贮存， 最好现用现 配制如：澄清的石灰水长期存放将因跟空气中的二氧化碳反应而失效。

12、易潮解、易挥发、有吸水性的药品要密封保存。 易燃物质(如：酒精、硫、磷、镁粉等)和易爆炸的物质(如: 高镒酸钾、硝酸俊等)存放时要远离火源。白磷保存在冷水中，金属钠保存在煤油中。3 .过滤的操作操作要点： 贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。二低：滤纸上沿低于漏斗口， 液体低于滤纸上沿。 三靠：漏斗颈下端紧靠承接滤液的烧杯的内壁，引流的玻璃棒下端轻靠滤纸三层一侧；盛待过滤的烧杯的尖嘴部靠在玻璃棒的中下部。应手持玻璃棒中上部。4 .物质的加热酒精灯的使用注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止用酒精灯引燃另一酒精灯；酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧，立即用湿抹布扑盖。给物质加热：加热前要预热；给液

13、体加热可用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等，给固体 加热可用试管、蒸发皿等，试管和蒸发皿可直接加热，烧杯、烧瓶要垫上石棉网；加热试管 内的液体时要用试管夹，管口不能对着人，并使试管跟桌面成45。的角度，先给液体全部加热，然后在液体底部加热，并不断摇动。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。加 热后很热的试管不能立即用冷水冲洗。5 .蒸发蒸发液体时，要用玻璃棒不断搅拌液体，当蒸发皿内出现较多量固体时，即可停止加 热，热的蒸发皿要用堪埸钳移走，并放在石棉网上冷却。6 .溶解固体物质一般可采用研细固体、加热、搅拌或振荡等方法加快溶解。7 .配制一定质量分数溶液操作步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（

14、对液体物质）、溶解、恢复至室温、转移、洗涤、摇匀、定容、装瓶贴签。说明：在溶解时放出大量的热的物质，例如浓硫酸的稀释， 应把密度较大的浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。8 .仪器的装配和装置气密性的检查装配一般由玻璃导管插入橡皮塞、玻璃导管插入胶皮管和塞子塞进容器口（玻璃导管要插入的一端用水湿润）。检查装置的气密性时， 将导管一端伸入水中， 可用手掌心握容器外壁， 也可用酒精灯 微热。若导管口有气泡冒出，松开手掌，水进入导管中形成一段水柱，说明装置不漏气。9 .玻璃仪器的洗涤水洗法：在试管中注入少量水，用合试管刷蘸洗涤剂刷洗，再用水冲洗，最后用蒸储 水清洗，洗涤干净的标志是：附着在

15、玻璃仪器内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。药剂洗涤法：附有不溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐，可选用稀盐酸清洗，必要时可稍加热。附有油脂，可选用热碱液（碳酸钠溶液）清洗。10 .实验室安全常识实验名称实验目的（实验方案设计的主线）实验原理（提取题目信息，综合所学知识，分析明确原理）实验内容实验用品（依据实验目的和原理，结合反应物性质，反应条件选择仪器和药品）实验步骤（包括实验仪器装配和操作,要严密而简明）实验现象及结果处理（现象记录要真实准确，结果处理要科学合理）可题和讨论科学性：实验原理准确，实验流程合理、几安全性：做到保护人身安全，保护仪器，保护环境可行性：做到条件允许，效果明显，操作准

16、确 简约性：做到步骤少，时间短，效果好评设计思路：实验目的T实验原理T仪器装置T操作步骤T数据处理方法 T形成方案T比较确定最佳方案 根据命题要求，阐明设计该实验的原理，画出实验装置图设计程序彳（2）列出实验操作步骤，说明实验中应注意的事项、（3）观察,记录实验现象，分析实验结果，得出正确结论定性设计：物质的制备，物质性质的验证和比较，物质的分离和提纯，物质设计类型的鉴别与鉴定定量设计：物质的组成及结晶水含量测定，物质的量浓度的测定理解要点诠释考点1气体的实验室制备气体的制备是中学化学实验的重要内容，它涉及试剂的选择、药品的取用、仪器的选择、仪器的组装、物质的加热等多种基本实验操作，具有较强的

17、综合性。(1)试剂的选择： 以实验室常用药品为原料，方便经济安全，尽量做到有适宜的反应速率(不可过大，也不可过小)，且所得气体唯一。(2)装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。装置 从左到右组装顺序为：发生装置一净化装置一干燥装置一收集装置一尾气吸收装置。(3)仪器的装配： 在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞好后固定；加入试剂时， 先固后液；实验开始时，先检验仪器的气密性， 后点燃酒精灯；在连接导管时，应长进短出； 量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出；(4)气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。常用的除杂试剂(括号内为杂质气体)有：硫酸

18、铜溶液(H2S)、碳酸氢钠溶液(SO或HCl)、加热氧化铜粉末(CO或H2)、浓 NaOHO( ( CO)、加热铜网(Q)、浓HkSO或无水氯化钙(H2Q。(5)尾气的处理：燃烧法(如CH、C2H4、C2H2、Hb、CO?),碱液吸收法(如CI2、H2S、CO、SO、NO等)，水溶解法(如 HCl、NH)。气体的实验室制备所用的化学原理也不能局限于课本上的知识，比如实验室制Q除可用KClQ、KMn砌口热分解(固体加热制气装置)外，还可用NaO、H2。H2Q催化分解(固液不加热制气装置)得到，其他气体如 NH、H2、CO也可根据具体情况选择不同于课本上的 反应原理和实验装置。 考点2典型物质的实

19、验室制备(1)选择最佳反应途径 用铜制取硫酸铜2Cu+O= 2CuO CuO+HSQ (稀)=CuSO+吨O用铜制取硝酸铜 2Cu+O= 2CuO CuO+2HNO (稀)=Cu (NO) 2+H2O用铝制取氢氧化铝 2Al+3H 2SO=Al2 (SO) 3+3H2T 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlG+3H2T AI2 (SO) 3+6NaAlQ+12H2O=8Al (OH 3j+3NaSO当 n (Al3+) : n ( AlO2=1 : 3 时，Al (OH 3产率最高。(2)选择最佳原料实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与

20、碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。(3)选择适宜操作方法实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁， 更要注意隔绝空气。其方法是：亚铁盐需新制(用足量铁与稀硫酸反应或还原氯化铁溶液)；将所用氢氧化钠溶液煮沸以赶尽溶于其中的空气(Q);使用长滴管吸入氢氧化钠溶液后将滴管伸至氯化亚铁溶液的液面以下，慢慢挤压乳胶头使氢氧化钠与氯化亚铁接触。(4)选择适宜收集分离方法考点3常见性质实验方案的设计(1)证明酸性：pH试纸或酸碱指示剂； NS2CQ 溶液反口与Zn等反应。(2)证明弱酸性：证明存在电离平衡； 测对应盐溶液

21、酸碱性； 测量稀释前后pH变化。(3)证明氧化性：与还原剂(如 KI、SQ、HbS等)反应，产生明显的现象。(4)证明还原性：与氧化剂(如 KMnQ浓HNO等)反应，产生明显的现象。(5)证明为胶体分散系：有丁达尔效应。(6)证明有碳碳双键(或三键)：使滨水或酸化的 KMnO溶液褪色。(7)证明酚羟基：与浓滨水反应产生白色沉淀；与FeCl3溶液发生显色反应。(8)证明醛基：与银氨溶液发生银镜反应；与新制Cu(OH)2悬浊液产生砖红色沉淀。(9)比较金属的活动性：与水反应；与酸反应；置换反应；原电池；电解放电顺序；最高价氧化物对应水化物的碱性强弱；对应盐的酸性强弱j(11)比较非金属的活动性：置

22、换反应；与氢气反应快慢；气态氢化物的稳定性、 还原性；最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：对应酸的酸碱性显弱.( 比较酸(碱)的酸(碱)性强弱：较强的酸(碱)能隼a较弱的酸(斌)。难点i化学实验方案设计的题型特点及解题方法思路(1)选择。包括仪器的选择、药品的选择、连接方式的选择等。(2) ( 2)识别与分析评价实验方案。 即对实验方法加以评价， 或解释某步操作的目的，或推测实验现象等。解这类题目的思路是：紧扣题意，明确试题考查的意图，要对题目所给的信息认真进行分析、 理解，并将其与已有的知识相结合，形成相应的新知识网络， 然后用于对实验方案的分析、验证。(3)设计化学实验方案。所谓设计实验，是

23、用多种装置和仪器按某种目的进行串联组合完 成某项实验，其类型较多，考查形式多样。解答这类题目，要求学生对所学过的物质的性质、 制备和净化，常用仪器和装置的作用及使用时应注意的问题等知识融会贯通，要善于吸收新信息并且能加以灵活运用，故这类题目难度较大、。解这类题的思路是：抓住实验目的，明确实验原理，理解各仪器与装置的作用，联想化学原理与物质的有关性质。难点2创新实验方案设计通常化学实验设计方案的创新性可从以下两个方面考虑；一是反应原理的创新设计，凡是物质间满足“反应容易发生”“速度快慢适当” “产物较纯且易分离”的反应均可用于制备所需产物；二是实验装置的创新设计，根据现有仪器，考虑题给药品的状态

24、，是否需要 加热等反应条件，所给仪器还有哪些灵活的用途等，可大胆改进制备装置、净化装置、收 集装置、除杂装置，体现创新精神。(1)防止液体倒吸装置的设计切断装置：将有可能产生液体倒吸的密闭装置系统切断，以防止液体倒吸。如隔离式装置(I )和(n )。设置源头化解装置：在接近液面的导气管端连一个具有容积较大、蓄液能力强的仪器(如漏斗、干燥管等)，且让其接触液面。如装置(出 )和(IV)。设置蓄液装置：当吸收液发生倒吸时，倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置储存起来， 以防止吸收液进入受热仪器或反应容器。这种装置又称为安全瓶。如装置(V)。例豆漏斗犬世毒丸得：*流式/*全苞千期压汪尤nL设置平衡压

25、强装置： 为了防止反应体系中压强减小， 引起吸收液的倒吸， 可以在密闭装置 系统中连接一个能与外界相通的装置， 起着自动调节系统内外压强差的作用， 防止溶液的倒 吸。如图(VI)(2)防污染安全装置的设计燃烧式可用于除尾气 CO吸收式可用于除 Cl2、H2S等；切断式、漏斗式适用于吸收极 易溶于水的气体(如 NH、HBr等)；收集式可用于防止有毒气体进入空气中。购烧式 吸收我切断丸倒在 枇集式(I)(F) 漏斗 (V)(3)常规操作的创新设计实验时要熟练掌握基本实验操作，但不能墨守成规。如制气体反应遇到分液漏斗滴加液设计启普发生器原理式反应器(如体困难时，可采用图示装置；再如在没有启普发生器时

26、， 图15-4所示)。r活塞隹2粟-烧杯带小孔 塑料片破底HHi大试管近年来高考考查化学实验题目的发展趋势是从简单到复杂，从单一到综合，从教材内容到实际应用。试题往往把中学化学教材中各部分实验进行分解与综合、迁移，创设出一种新情景的实验，用以考查学生运用化学知识和实验技能，解决化学新情景实验的能力。综合实验题的主要题型有： 简答式(装置的连接及最优实验方案的设计)；实验习题式(拼盘式综合实验题)；关联式(递进式)综合实验题；信息给予式(工业流程或科技实验模 拟等)。 诱思实例点拨【例1】图15-5所示装置可用来制取和观察Fe (OH 2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和 6 mo

27、l L-1的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白：AB水图 15-5(1)B中盛有一定量的Na OH溶液，A中应预先加入的试剂是 , A中反应的离子方 程式是。(2)实验开始时应先将活塞E (填“打开” “关闭”或“无关系” )，C中收集到气体的主要成分是。(3)简述生成Fe (OH 2的操作过程 。(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式： 。解析：本题的制取原理是：A中铁屑与稀硫酸反应产生H2与FeSO, H2只能从蒸储烧瓶的支管再经活塞E处导出(因为另一导管的末端在A中已形成液封，气体无法导出)，经B后用排水法收集。H2经过B时可将溶于NaOH液中的空气赶出，同时烧瓶

28、 A中也充满了 H2,阻 碍了 FeSO与空气接触。一段时间后，关闭活塞E, A中H2无法继续逸出，因而压强逐渐增大，将A中的溶液逐渐压入 B中，这样FeSO与NaOHK应生成了 Fe (OH 2,在A装置中与 空气隔绝，因而易于观察生成的 Fe (OH 2 的颜色，披云B的橡皮塞，空气进入，Fe (OH 2被氧化为Fe (OH 30答案：(1)铁屑 Fe+2H +=Fe2+吨 T (2)打开 H 2(3)关闭活塞E及分液漏斗上的活塞加入适量硫酸，硫酸与铁屑接触后产生气体。待收集到 足量气体后关闭活塞 E,此时A中液面逐渐沿导管上升并进入B中，产生Fe (OH 2沉淀(4)4Fe (OH 2+

29、C2+2H2O=4Fe (OH 3讲评：本题着重实验原理设计的综合考查。在解析过程中，可运用“化整为零”的分解析题法，依据原理分解成三个关联的小实验：FeSO溶液的制取；Fe (OH 2的制取；Fe(OHFeSQ漆波制取(的A装置龛成，生成的鼻脍可同时装除装置中的空气)2的氧化。表示为:(都在L装置中亚行完成)由此确定答案。【例2】环境保护是我国的一项基本国策。含CN的污水毒性极大，治理 CN的污水的方法之一是：在催化剂 TiO2作用下，用 NaClO将CN氧化成CNO, CNOS酸性条件下继续被 NaClO 氧化成CO、N2和HbO以及Cl -,其离子方程式为：CN+ClO=CN(C;2CN

30、O+3ClO+2H+=NT +2COT +HO+Ci。某研究性学习小组用图 15-6 装置进行模拟实验，以证明上述处理CN污水的有效性，并测定CN被处理的百分率，下述实 验装置是通过测定 CO的量来确定CN处理的效果。试根据要求完成下列问题：图 15-6(1)将浓缩后含有 CN的污水(其中CN浓度为0.05 mol L-1)200 mL倒入甲装置中，再向 甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。乙装置中生成的气体除含有CO、N2、HCl外还有副反应生成的 Cl2等，写出生成Cl2的副反应的离子方程式：。丙中加入的除杂试剂是 。A.饱和食盐水

31、B. 饱和碳酸氢钠溶液 C.浓NaOH液 D. 浓硫酸丁装置在实验中的作用是 。戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN被处理的百分率为 。(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：(3)若有人想用测定氮气的量来确定CN被处理的百分率，是否可行？如可行，还需要添加的仪器有 橡皮塞、导管及橡皮管。装置还可如何优化？ 解析：本题是提供新信息、新情景试题，弄清反应：CN+ClO-=CN3Cl-在甲中完成，反应：2CNO3ClO-+2H+=NT+2COT +H2O+Cl-及 Cl-+ClO-+2H+=Cl2 T +

32、H2O 在乙中完成，欲 测定生成CO的质量，丙、丁为除杂装置，丙中只能用食盐水来除HCl,碳酸氢钠会造成偏大误差，选其他碱性试剂会使CO被部分或全部吸收，若要用测定的量只能用量气装置来测定氮气的体积，此时装置可利用碱液除去Cl2和HCl,只要在丙中加氢氧化钠溶液，戊中加石灰水，就可达到目的。答案：(1)Cl-+ClO-+2Hh=Cl2T+HO A 除去混合气体中的 Cl 2 80% (2)装置乙、丙、丁中残留 CO;反应速率较快，一部分 CO从戊中逸出(3)广口瓶、量筒 省去丁装置，只要在丙中加氢氧化钠溶液，戊中加石灰水讲评：本题主要考查有关的反应原理、实验仪器与操作、实验结果处理与误差分析、

33、实验方 案的评价比较等方面的知识。解答此类题目，要先弄清实验目的和原理，再进行相关的分析。【例3】N&CO是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备NaCO。下面是他的实验过程：用50 mL NaOH溶液吸收 CO气体制备 NaCO,为防止通入的 CO过量而生成 NaHCOT他设计了如卜步骤：用25 mLNaOH液吸收过量的 CO气体，至CO气体不再溶解；小心煮沸溶液12 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL) NaOH溶液，使溶液充分混合。(1)他能否制得较纯净的 NkCO?,理由是 。(2)按他的设计，第步实验装置如图所示：A1a 上5mLMgH溶帝JTla.装置A使用的试剂是

34、石灰石和盐酸溶液， 可否使用纯碱代替石灰石？ ,原因b.装置B使用的试剂是,作用是。 c.为了后续的加热煮沸、混合等实验，盛NaOH的容器还可使用 (填实验仪器)。 d.有人认为将实验步骤的顺序对调， 即先混合，再煮沸，这样操作更合理，你认为对吗？;为什么？ 。解析：该题一是已知实验目的，请同学评价操作是否可行；二是给定实验装置，评价判断实验药品、其他实验仪器的选择；三是对新提出的实验方案进行评价，本题的评价内容较多。答案：(1)能 实验生成NaHCO其中过量溶解的CO气体煮沸时已除去，在实验中NaHCO 恰好被NaOH和，完全转化为 NaCO(2)a.不能 实验中使用的CO气体发生器，只适用

35、于块状固体和液体反应，NaCO是粉末状固体b.水 除去HClc.锥形瓶d.不合理 若不先驱出溶液中溶解的 CO气体，实验加入的 NaOH液将有一部分消耗于与 CO的反应，使NaHCO能完全转化为 NaCO 讲评：化学实验评价题型主要有同一化学实验的多种方案的优化评价，或某一实验方案中的实验操作的分析与改进评价等。解答时应抓住实验目的和实验设计的可行性之间的关系。 链接提示化学实验方案设计题目具有较强的综合性，但一个化学实验，必须依据一定的实验原理，使用一定的仪器组装成一套实验装置，按一定顺序进行操作，才能顺利完成。据此，用一个综合实验方案设计题目，可以把它化解成几个相互独立又相互关联的小实验、

36、小操作来解答。由各个小实验确定各步操作方法，又由各个小实验之间的关联确定操作的先后顺序。基本思路如下：煤全实q.r项定基本挟作抻解小卖轮原理确定揉作的先后顺序化学实验模块、考纲解读化学实验与探究能力(1) 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。(2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并 对化学现象提出科学合理的解释。化学实验基础1 . 了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。2 . 了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。3 .掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事 故的预防和处理方法。4 .掌握

37、常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)5 .能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。6 .能根据实验试题要求，做到：(1)设计、评价或改进实验方案；(2) 了解控制实验条件的方法；(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。7.以上各部分知识与技能的综合应用。、考点分析、真题训练本模块无非就是两种考察模式：基本实验操作，实验设计评价 题目主要为选择类实验基础，大题的实验综合考查。真题演练：1. 2014新课标下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( )A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B.酸式滴定管装标准溶液

38、前，必须先用该溶液润洗C.酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体2. 2014新课标下列图示实验正确的是 ()很司I城懵的不威I),乙检乙瓶的制A.除粗盐溶液中的不溶物B.碳酸氢钠受热分解3. 14江苏下列装置用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验,能达到实验目的的是（）气体甲乙A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙分离二氧化镒和氯化镒溶液D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnCl 2 4H204.2013海南卷下列关于仪器使用的说法正确的是（双选）A.滴定管装滴定液时应先用滴定液润洗B.锥形瓶用作反

39、应容器时一定不能加热C.蒸储时温度计水银球可以高于蒸储瓶支管口D.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞5.2014全国卷下列叙述正确的是（）A.锥形瓶可用作加热的反应器B.室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高6.D.用蒸储水润湿的试纸测溶液的pH, 一定会使结果偏低7.2014北京卷下列试剂中，标签上应标注和的是（）2014安徽为实现下列实验目的， 依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（）选项实验目的主要仪器试齐A分离Br2和CC14的混合物分液漏斗、烧杯Br2和CC14的混合物、蒸储水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银

40、氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HN0 3D测定NaOH溶液的浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0. 100 0 mol L盐酸A. C2H50H B . HNO3 C. NaOH D. HCl8.2014山东卷下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（）液面与到A.配制溶液 B.中和滴定 C.制备乙酸乙酯D.制备收集干燥的氨气9. (20分)2014山东卷工业上常利用含硫废水生产Na2s203 5H2O,实验室可用如下装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下:Na2s(aq) + H 20(1) + S02(g)=Na2SO3(aq) + H 2

41、s(aq) (I ) 2H2s(aq) + SO2(g)=3S(s) + 2H20(1) ( )S(s)+ Na2SO3(aq)=Na2s2O3(aq) (m)(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液 柱，若,则整个装置气密性良好。装置 D的作用是 。装置E 中为 溶液。(2)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2s和Na2sO3恰好完全反应，则烧瓶 C中Na2s和Na?s03物质的量之比为。(3)装置B的作用之一是观察 s02的生成速率，其中的液体最好选择 。a,蒸储水b.饱和Na2sO3溶液 c.饱和NaHs03溶液 d.饱和NaHC03溶液实验中，为使

42、SO2缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 。已知 反应(出)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用 酒精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶(4)反应终止后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na2s203 5H2。，其中可能含有Na2sO3、Na2sO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2sO4,简要说明实验操作、现象和结论： 。已知 Na2s203 5H2。遇酸易分解：S2O3 +2H + =S H SO2 忏 H2O供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ag

43、N0 3溶液。参考答案：1-8 BDC（AD）A BBC9. （1）液柱高度保持不变防止倒吸NaOH（合理答案均可）（2）2 ： 1（3）c控制滴加硫酸的速度（合理即可得分）溶液变澄清（或浑浊消失）a、d（4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤、取滤液），滴加BaCl2溶液,若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质（合理答案均可）山东各地模拟题练习:1 .下列实验操作中，先后顺序正确的是A.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中B.检验某溶液中是否含 S042-,应先加入 BaCl2溶液，再加入稀硝酸C.滴定管洗净后应先用蒸储水润洗，然后再注入标准液进行滴定D.在制取干燥

44、纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸2 .下列有关实验现象的描述中，正确的是A.右图所示装置中，锌电极上一定没有气泡生成B.向CaCl2饱和溶液中通入少量 C02,溶液中会出现白色沉淀C.做氯化俊分解实验时，加热试管底部，试管口处有晶体出现D.向蛋白质溶液中滴加足量饱和NaCl溶液的过程中无固体析出3 .下列实验方案可行或结论正确的是A.用饱和Na2CO3溶液除去C02中的HClB.可用加热氯化钱的方法制取氨气C.用加热的方法可除去碳酸钠粉末中的碳酸氢钠D.在酸碱中和滴定实验中，当锥形瓶中溶液的颜色发生突变时即达到滴定终点4.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实

45、验目的的是选项实验目的仪器A除去氢氧化铝胶体中的泥沙漏斗（带滤纸）、烧杯、玻璃棒B从食盐水中获得NaCl晶体塔塌、玻璃棒、酒精灯、泥三角C用0.10mol L 1的盐酸测定未知浓度的NaOH液浓度碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、胶头滴管、烧杯D用MnO和浓盐酸制取干燥、纯净的Cl 2圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯、洗气瓶、 集气瓶、导管、石棉网5 .下列实验，能达到实验目的的是收集和吸收多余的SQ1配制一定物质的最浓 |度的且SOq溶液保护钢闸门不被腐蚀;制取和收集NOx6 .下列有关实验操作或现象的描述正确的是A.制备Fe(OH)3胶体时，溶液呈红褐色停止加热B.分储实验中，温度计的水银球必须置

46、于液面以下C .向饱和CuSO溶液中加入少量浓硫酸，析出白色固体D.乙酸乙酯的制备实验中，将蒸气通到饱和NaOH液液面之上7.根据下列操作及现象，所得结论正确的是序号操作及现象结论A将0.1 mol L-1氨水稀释成0.01 mol L-1,测得pH由11.1 变成 10.6稀释后NH3 H2O的电离程度减小B杲无色溶液，滴加稀盐酸无现象，滴加氯化钢溶液，产生白色沉淀该溶液中一定存在 SO42-C将某气体通入品红，品红溶液退色该气体一定是SO2D将固体ZnS沉淀上滴加硫酸铜溶液，沉淀变为黑色同温下，Ksp(ZnS) Ksp(CuS)8.下列实验操作与实验目的或结论一致的是C选项实验操作实验目的

47、或结论30A向某溶液中先滴加稀硝酸酸化，再滴加BrCI J液，有白色沉淀生成.该溶液中一定含有Ag+_将混合气体通过饱和N%CO*溶液除去C02中混有HCIC配制SnCl:溶液时，先将SnCl.溶于适量稀盐 酸，再用蒸燧水稀释，保存时在试剂瓶中加入 少量的锡粒抑制Sr?*水解,并防 止Sn?*被氧化为D将苯满人溟水中，振荡,静置，滨水层送色澳而革发生加成反应9. (18分)工业生产纯碱的工艺流程如下图所示：Dcn请回答下列问题：(i)工艺流程中多次用到“过滤”操作，过滤操作中用到的玻璃仪器有(2)实验过程中先“氨化”，后“碳酸化，理由是 。(3)工业纯碱含有少量碳酸氢钠，某兴趣小组为测定某工业

48、纯碱中碳酸钠的质量分数,设计了下列实验方案:方案一:分别称量干燥增竭 (mig)和纯碱样品的质量(m2g),将纯碱样品放人增期中充分 加热。将增竭置于干燥器中冷却后称量，重复“加热、冷却、称量”操作多次后，最终称量增期和剩余样品的总质量为m3g,则样品中纯碱的质量分数为 (用含 mi、m2、m3的代数式表示)方案二：正确称取样品 w g,用右图装置进行实 验。装置C中试剂是。E装置的作用是 ,若不连接E装置所测 Na2CO3的质量分数(填“偏大”、“偏小”或“无 影响”)。反应前通入 N2,反应后继续通人 N2的目的(4)纯碱在生产生活中有广泛的应用。纯碱可用于除灶台油污。其原因是(结合离子方

49、程式表述)。工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是 。(已知：酸性H2CO3HClOHCO 3)010. (17分)下图是某研究性学习小组设计的对一种废旧合金的各成分(含有Cuk Fe、Si种成分)进行分离、回收再利用的工业流程，通过该流程将各成分转化为常用的单质及化合KOH溶油物。过量FcC!溶液废旧|金胆过量还原荆啜* *调节pH至L固体B混合气体_冏体A固体B*已知：298K 时，KspCu(OH) 2=2.2 X 1 0-20, KspFe(OH)可=4.0 X 10-38,KspMn(OH)2 =

50、1.9 X10-13,根据上面流程回答有关问题：(1)操作I、n、出指的是 。(2)加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： .(3)过量的还原剂应是 .(4)向溶液b中加入酸性KMnO溶液发生反应的离子方程式为 。若用X mol/L KMnO 4溶液处理溶液b,当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO容?夜YmL则最后所得红棕色固体C的质量为 g (用含X、Y的代数式表示)。(5)常温下，若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH液,则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： 。（填金属阳离子）（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g,同

51、时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为L （用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为.11. （18分）某实验小组用燃烧分析法测定某有机物中碳和氢等元素的含量，随后又对其进行了性质探究。将已称量的样品置于氧气流中，用氧化铜作催化剂，在高温条件下样品全部被氧化为水和二氧化碳，然后分别测定生成的水和二氧化碳。实验可能用到的装置如下图所示，其中 A、D装置可以重复使用。ABCD请回答下列问题：（1）请按气体流向连接实验装置B- -G-Z A（用装置编号填写）（2） B装置中制 Q时所用的药品是 实验中，开始对 C装置加热之前，要通一段时间的氧气，目的是 ; 停止加热后

52、，也要再通一段时间的氧气，目的是 ,（3）已知取2.3g的样品X进行上述实验，经测定 A装置增重2.7g , D装置增重4.4g。 试推算出 X物质的实验式 。（4）该小组同学进一步实验测得：2.3g的X与过量金属钠反应可放出560mLH （已换算成标准状况下），且已知X分子只含一个官能团。查阅资料后，学生们又进行了性 质探究实验：实验一：X在一定条件下可催化氧化最终生成有机物Y.实验二：X与Y在浓硫酸加热条件下生成有机物Z.则：写出实验二中反应的化学方程式 ,除去Z中混有的Y所需的试剂和主要仪器是 、, （5）若已知室温下2.3g液态X在氧气中完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时可放出68.35kJ的热量，写出X在氧气中燃烧的热化学方程式 。12. （18分）工业上从电解精炼铜的阳极泥（含金、银、铜、硒等单质）中提取硒的湿法工 艺流程如下：(1) 向溶液X中加入铁屑的作用是,此操作中不能加入过量铁粉的原因是(2) 检验溶液Z中阴离子的操作方法是 。(3) 过滤操作中要用到玻璃棒，请另举两例用到玻璃棒的实验或操作： 。(4)实验室中制取SO的原理为:Na卷6 + H?SO*=Na2S04+HQT SO上,此处应使 用 (填“较浓的硫酸”或“稀硫酸”)，原因是 。制取SO的装置，最好选用 下图中的。b WWW. KS5U. 60M d 粗硒中硒的含量可用如