高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质 3.3.1 共价键的形成和类型课件 苏教版选修3-苏教版高二选修3化学课件

1、第四单元第四单元 分子间作用力分子间作用力 分子晶体（分子晶体（1 1）共价键的形成共价键的形成一一. . 共价键共价键1. 1. 定义：定义：2. 2. 成键微粒：成键微粒：3. 3. 成键本质：成键本质：4. 4. 成键原因：成键原因：原子间通过共用电子对所形成的原子间通过共用电子对所形成的的化学键。的化学键。原原 子子共用电子对共用电子对不稳定要趋于稳定；体系不稳定要趋于稳定；体系能量降低能量降低知识回顾知识回顾5. 5. 成键的条件成键的条件： 电负性相同或差值小电负性相同或差值小的非金属原子之的非金属原子之间且成键的原子最外层间且成键的原子最外层未达到饱和状态未达到饱和状态, ,即成

2、键原子即成键原子有成单电子有成单电子。6. 6. 存在范围存在范围：非金属单质非金属单质共价化合物共价化合物部分离子化合物部分离子化合物7. 7. 影响共价键强弱的主要因素影响共价键强弱的主要因素 键长（成键原子的核间距）键长（成键原子的核间距） 一般键长越一般键长越 ，键能越，键能越 ，共价键，共价键越越 ，分子就越，分子就越 。小小大大牢固牢固稳定稳定课堂练习课堂练习1. 1. 下列物质中下列物质中, ,既含有离子键既含有离子键, ,又含有共价又含有共价键的是键的是( )( ) A.H A.H2 2O B.CaClO B.CaCl2 2 C.NaOH D.Cl C.NaOH D.Cl2 2

3、C C2. 2. 下列元素的原子在形成不同物质时下列元素的原子在形成不同物质时, ,既既能形成离子键能形成离子键, ,又能形成共价键的是又能形成共价键的是( )( )A.K B.Ca C.I D.NeA.K B.Ca C.I D.NeC Ca a、电子式：、电子式：b b、结构式、结构式 ：8. 8. 共价键的表示方法共价键的表示方法 H-H O=O N NH-H O=O N N C、用电子式表示共价化合物的形成过程、用电子式表示共价化合物的形成过程 H2O CO23. 3. 判断下列电子式书写是否正确判断下列电子式书写是否正确课堂练习课堂练习4. 4. 比较下列各组物质的稳定性：比较下列各组

4、物质的稳定性： (1) HCl(1) HCl与与HI (2) HHI (2) H2 2S S与与HFHF5. 5. 下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、含有离子键的化合物一定是离子晶体、含有离子键的化合物一定是离子晶体B B、含有共价键的化合物不一定是共价化合、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键物，但是共价化合物只能含有共价键C C、含有金属键的单质一定是金属晶体、含有金属键的单质一定是金属晶体D D、离子键、共价键、金属键和氢键都是化、离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键学键B B课堂练习课堂练习问题探究一问题探究一 两个成键原子为什么两个成键原

5、子为什么能通过共用电子对相结合能通过共用电子对相结合呢？呢？1. 1. 共价键的形成条件共价键的形成条件A. A. 两原子电负性两原子电负性 或或 。B. B. 一般成键原子有一般成键原子有 电子。电子。C. C. 成键原子的原子轨道在空间成键原子的原子轨道在空间 。二二. . 共价键的形成共价键的形成相同相同相近相近未成对未成对重叠重叠2. 2. 共价键的本质共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发成键原子相互接近时，原子轨道发生生 ，自旋方向，自旋方向 的的 电电子形成子形成 ，两原子核间的电子，两原子核间的电子密度密度 ，体系的能量，体系的能量 。重重 叠叠相相 反反未成对未成对共用

6、电子对共用电子对增增 加加降降 低低问题探究二问题探究二 金属键、离子键不具有饱和性和方金属键、离子键不具有饱和性和方向性，共价键是否也没有饱和性和方向向性，共价键是否也没有饱和性和方向性性? ? 阅读教材阅读教材P P4040，解释，解释N N、O O、F F原原子与氢原子形成的简单化合物分子与氢原子形成的简单化合物分别为别为NHNH3 3、H H2 2O O和和HFHF。二二. . 共价键的特点共价键的特点共价键具有共价键具有： 饱和性饱和性和和方向性方向性拓展视野拓展视野共价键理论的发展共价键理论的发展路易斯价键理论路易斯价键理论现代价键理论（现代价键理论（VBVB法）法）分子轨道理论（

7、分子轨道理论（MOMO法）法）巩固练习巩固练习1. 1. 下列说法正确的是下列说法正确的是 （ ）A A、有共价键的化合物一定是共价化合物、有共价键的化合物一定是共价化合物B B、分子中只有共价键的化合物一定是共价、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物化合物C C、由共价键形成的分子一定是共价化合物、由共价键形成的分子一定是共价化合物D D、只有非金属原子间才能形成共价键、只有非金属原子间才能形成共价键 BB B2. 2. 相距很远的两个相距很远的两个H H原子相互逐渐接近原子相互逐渐接近, ,在在这一过程中体系能量将这一过程中体系能量将 （ ）A A、先变大后变小、先变大后变小 B B、

8、先变小后变大、先变小后变大 C C、逐渐变小、逐渐变小 D D、逐渐增大、逐渐增大巩固练习巩固练习B B巩固练习巩固练习3. 3. 下列不属于共价键的成键因素的是下列不属于共价键的成键因素的是 （）（）、共用电子对在两核间高频率出现、共用电子对在两核间高频率出现、共用的电子必须配对、共用的电子必须配对、成键后体系能量降低，趋于稳定、成键后体系能量降低，趋于稳定、两原子核体积大小要适中、两原子核体积大小要适中. . 下列微粒中原子最外层电子数均为下列微粒中原子最外层电子数均为8的是的是( )( ) PCl PCl5 5 NO NO2 2 NF NF3 3 CO CO2 2 BF BF3 3 .

9、. 写出下列物质的电子式写出下列物质的电子式（1 1）BrBr2 2；（；（2 2）COCO2 2 ；（；（3 3）PHPH3 3（4 4）NaHNaH； (5)Na(5)Na2 2O O2 2；巩固练习巩固练习问题探究三问题探究三 根据根据H H2 2分子的形成过程，分子的形成过程，讨论讨论ClCl2 2分子和分子和HClHCl分子是怎分子是怎么形成的么形成的共价键的类型共价键的类型认识共价键的类型认识共价键的类型 键与键与 键键1. 1. 键：（以键：（以“ “ ”重叠形式）重叠形式）a. a. 特征：特征： b. b. 种类：种类：S-S S-S 键键 、 S-P S-P 键键 、 P-

10、PP-P键键P P电子和电子和P P电子除能形成电子除能形成键外，还能形成键外，还能形成键键头碰头头碰头2. 2. 键键：（以：（以“ ”重叠形式）重叠形式）a. a. 特征：每个特征：每个键的电子云有两块组成，分别键的电子云有两块组成，分别位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们位于有两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，之间包含原子核的平面镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜像对称。这种特征称为镜像对称。肩并肩肩并肩共价键的类型共价键的类型例如：例如：氮气分子中含有一个氮气分子中含有一个键和两个键和两个键键;有机化有机化合物碳原子与碳原子之间形成合物碳原子与碳原子之间形成键比键比键牢固，键牢固，在在化学反应中，化学反应中， 键易发生断裂。键易发生断裂。所以乙烯分子中碳所以乙烯分子中碳原子与碳原子之间形成一个原子与碳原子之间形成一个键和一个键和一个键，乙炔键，乙炔分子中碳原子与碳原子之间形成一个分子中碳原子与碳原子之间形成