北京市房山区高三一模理综化学试题及答案

1、2012年北京市房山区高三一模理综化学试题6 .下列说法正确的是A.氮化硅、氧化铝均为高温结构材料B.汽油、乙烯均为石油分储产品C.明矶、漂白粉均为自来水消毒剂D.光导纤维、涤纶均为合成高分子材料7 .下列说法正确的是A.用酸性高镒酸钾溶液可以鉴别己烯、甲苯和苯B .用系统命名法命名顺-2-丁烯、反-2-丁烯分别与HCl加成产物的结果不同c.聚乳酸（ho-ch-c-oh ）分子中存在酯基、竣基、羟基CIh 0D.有机物CH3CO18OH和C2H50H在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2O8 .下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A .金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B.铝

2、制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C.将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D.铁门上的铜挪钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-= Fe3+9 .下列离子方程式与所述事实相符的是A.过量氨水溶液滴入 A1C13溶液中，生成白色沉淀： Al 3+ + 30H= Al（OH） 3，B .淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸试纸变蓝：6I + 8H + + 2N0 3 = 3I2 + 2N0 T + 4HOC.重铭酸钾溶液中滴加氢氧化钠溶液后变为黄色：Cr2O72（橙色）+ OH一 I 25。42一（黄色）+ H2OD. 0.01mol/LCH 3COOH 的 PH >2 : C

3、H3COOH + H 2O - CH3COO + 2OH10 . X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是元素XYZW原子半径（nm）0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价+4+5-2-1A . Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键B . 1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2molC. 0.3molCu分别与足量 HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生 0.2mol气体的是D. X与Z形成XZ 2时各原子均满足8电子稳定结构11 .用下图所示实验装置进行物质性质探究实验。下列说法不合理A.若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2

4、B.若滨水褪色，则说明 SO2具有还原性C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2s2。3只做氧化剂D.若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强 12. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入 A和足量B,发生反应如下：2A (g) +B (s) 0 2D (g) H<0,测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是 实验I实验II实验III反应温度/ c800800850c( a )起始 /mol L-1121c( A)平衡 /mol L-10.510.85放出的热量/kJabcA.实验III的化学平衡常数K<1B.实验放出的热量关系为

5、b>2aC.实验III在30min达到平衡时的速率 v (A)为0.005mol L-1 min-1D.当容器内气体密度不随时间而变化时上述反应已达平衡25. (13分)短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子， B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备 E单质。(1) 画出 D元素的原子结构示意图 °C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序 (用离子符号表示)。(2) 工业上常用 A和B的单质合成一种常见气体，该气体的电子式 。检验该气体的常用

6、方法是 。(3) D2c2与H2O反应的化学方程式是 , D2c2与CuSO4溶液反应的现象是 。(4) A、B、C三种元素可组成一种常见离子化合物，其水溶液呈酸性，该溶液中离子浓度由大到小的顺(5)电动汽车的某种燃料电池，通常用 NaOH作电解质，用 E单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池的负极反应：。26. (13分)金属钛被称为“2世纪金属(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、AI2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2：浓NaOH净化解*骤打入F二通步骤1：-"Tiosoi一 Tio3nwo加热 步骤m_ FeSOtffitt培健一 I TiS步

7、舞IV其中，步骤 n 发生的反应为：2H2SO4 + FeTiO 3 = TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O步骤I中发生反应的化学方程式： 、。将步骤n所得 FeSO4晶体溶于水，在酸性条件下加入H2O2溶液，可制得具有净水作用的铁盐，该反应的离子方程式为 。在步骤出中需要控制条件以形成TiO2 nH2O胶体，该分散质颗粒直径大小在 范围。(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛：方法一：将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，其阴极发生的反应：。方法二：通过以下反应制备金属钛恩温 TiO2(s) + 2c12(g)TiCl 4(g

8、) + O2(g)； AH= +151kJ/mol高温 TiCl 4 + 2Mg 2MgCl 2 + Ti在实际生产中，需在反应过程中加入碳才能顺利制得TiCl 4,其原因是：。(3)若已知：C(s) + O2(g) = CO 2(g) AH= 394kJ/mol ,则由固体TiO2、固体C与Cl2气反应制取气态TiCl 4的热化学方程式为 27. (15分)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示仪器(夹持装置已 省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知： NO + NO2+ 2OH = 2NO2 + H2O气体液化的温度：NO2 21cNO - 152C(

9、1)为了检验装置 A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(按左一右连接)A 、 C 、(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气，目的是。(3)在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。确认A中产生的气体含有 NO,依据的现象是 。装置E的作用是 。(4)如果向D中通入过量02,则装置B中发生反应的化学方程式为 如果没有装置C,对实验结论造成的影响是 (5)通过上述实验探究过程，可得出装置A中反应的化学方程式是 28. (17分)酒石酸是某种降压药物的载体，可用1, 3-丁二烯为原料合成，其流程如下:(2) C转化为D的反应类型是-一定条件已知:CH

10、I=CHCH=CH1 +XXD的分子组成是C4H8O2C12 ,核磁共振氢谱显示其有三个峰。(1)D中所含官能团的名称是(3) B存在顺反异构，它的顺式结构式是(4) D转化为E的化学反应方程式是 。(5)与C组成相同、属于酯类、能发生银镜反应的有机化合物的结构简式 。6 6) F转化为G的化学反应方程式是 。7 7) F与乙二醇在一定条件下可以发生缩聚反应，该反应的化学方程式是 。(8)欲得到较纯净的酒石酸，需将 G从其溶液中分离提纯，查阅相关资料得知G的溶解度受温度影响较大，则分离提纯 G的方法是 。参考答案及评分标准选择题(每题6分，共7道，共42分)题号6789101112答案ACCB

11、DCB非选择题(共4道，共58分)25. (13 分)(1) ,A3+ >Na+ >O利用高温使碳与 Q反应减小 Q的浓度，并利用反应放热，使生成更多TiC£ 2分-2 分H(2) ；H；H 1分，用润湿的红色石蕊试纸接近该气体，若试纸变红，证明氨气存在2分(3) 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + 0 2T 2 分、产生蓝色沉淀并有气泡放出2分(4) NO3->NH4+>H + >0H- 2 分(5) Al + 40H - -3e- = AlO 2- + 2H 202 分26. (13 分)(1) _ AI2O3+ 2NaOH = 2NaA

12、lO 2 + H20_2 分 SiO2 + 2NaOH = Na 2SiO3 + H202 分 2Fe2+ +H202+2H+ = 2Fe TiO2(s) + 2c12(g) + C(s) = TiCl 4(g) + CO 2(g) ： H= 243kJ/mol 2 分27. (15 分)(1) E 、 D 、 B 3 分(2) 町止可能生成的NO被完全氧化成 NO2：造成对A中反应气体产物检验不完全2分(3) D中出现红棕色气体 2分 冷凝使NO 2完全液化2分 4NO+ O2 + 4NaOH = 4NaNO 3 +2 H2O2 分水蒸气存在，会在 NO2反应产牛NO,造成对NO来源干哪里的认识不清2分 2NaNO? + HzSQ=Na?SO4 + NO_2 T + NOT + H2O2 分28. (17 分)(1) 羟基、氯原子 2分/HC-C+ + 2H202 分 1100nm 1 分(2) TiO 2 + 4e- = Ti + 2O 2- 2 分CIH2LCHiCl(4)HOCHz CH-CH CHjOHi iCl ClCuO-C-CH-CH-C-Oi i i iII Cl Cl H+ 2 020ch3 0(