-氧化还原反应与氧化还原滴定习题及答案

1、1是非判断题1-1氧化数在数值上就是元素的化合价。1-2 Na2S, Na2S203, Na$O(和NaS心中，硫离子的氧化数分别为-2, 2, 4, 6和+5/2。1-3 NH中，氮原子的負化数为-3,其共价数为4。1-4氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂。1-5任何一个氧化还原反应郝可以组成一个原电池。Y1-6两根银丝分别插入盛有mol - L1和1 mol L * AgNO;(溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中 的溶液连接起来，便可组成一个原电池。1-7在设计原电池时，0。值大的电对应是正极，而0值小的电对应为负极。1-8原电池中盐桥的作用是盐桥中的电解质中和两个半电池中过剩的电荷

2、。1-9半反应NO： + H+ eONO + H20配平后，氧化态中各物质的系数依次为1, 4, 3。1-10在碱性介质中进行的反应CrOjCh+OH OCrO占+C1+乩0被配平后反应生成物CrOf的系数分 别为8和2。1-11对电极反应S2O占+2e2S0f来说，SA2是氧化剂被还原,SO产是还原剂被氧化。1-12原电池中，电子由负极经导线流到正极，再由正极经溶液到负极，从而构成了回路。1-13金属铁可以置换CuSOj溶液中的Cuh因而FeCh溶液不能与金属铜反应。Y1-14标准电极电势表中的值是以氢电极作参比电极而测得的电势值。1-15电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电势

3、差。1-16某电对的标准电极电势是该电对与标准氢电极组成原电池时的原电池电动势。1-17电极反应为CL+2e与2C1的电对C12/C1的E；电极反应为1 CL+eCl Bt (C12/C1 )=1/2X=O1-18电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。1-19在一定温度下，电动势E&只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。1-20在氧化还原反应中，两电对的电极电势的相对大小，决定氧化还原反应速率的大小。?第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习1-21任何一个原电池随着反应的进行，电动势E在不断降低。1-22改变氧化还原反应条件使电对的电极电势增大，就可以使

4、氧化还原反应按正反应方向进行。1-23在自发进行的氧化还原反应中，总是发生标准电极电势高的氧化态被还原的反应。1-24由自发进行的氧化还原反应设计而成的原电池，正极总是标准电极电势高的氧化还原电对。1-25在电极反应Ag，+ eOAg中，加入少量Nal(s),则Ag的还原性增强。1-26电对的和的值的大小都与电极反应式的写法无关。1-27对于一个反应物与生成物都确定的負化还原反应，由于写法不同，反应转移的电子数Z不同， 则按能斯待方程计算而得的电极电势的值也不同。1-28电对MnO. /Mn2*和Cr20；/Cr:,*的电极电势随着溶液pH值减小而增大。1-29对于电对Cu27Cu,加入某种配

5、位剂后，对其电极电势产生的影响是逐渐增大。1-30电池电动势等于发生氧化反应电极的电极电势减去发生还原反应电极的电极电势。1-31原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变，氧化剂 电对的电极电势必定与还原剂电对的电极电势相等。1-32对于电池反应+ Zn = Cu + Zn2増加系统Cu的浓度必将使电池的电动势增大，根据 电动势与平衡常数的关系可知，电池反应的K&也必将增大。1-33若氧化还原反应两电对转移电子的数目不等，当反应达到平衡时，氧化剂电对的电极电势必 定与还原剂电对的电极电势相等。1-34溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，

6、一般说来，电极电势差值越大 的氧化剂与还原剂之间越先庾应，反应也进行得越完全。1-35在25乜时(-)Fe | Fe3，(c) | | Ag (c2) |Ag(+)电池中,已知电池电动势为E,若在Ag离子溶液 中加入少量浓氨水，则电池的电动势降低。1-36已知电池(-)Ag, AgCl(s) | | HClmol - L_,) I Cl2(P)tPt(+)在25C时的E=。 若以c= mol -Ll的HC1代替c= molL的HC1时，电池电动势将发生改变。1-37电极反应Cu2* + 2e OCu和Fe + e O中的离子浓度减小一半时，(Cu27Cu)和(FeVFe)的值都不变。1-38酸

7、碱指示剂的变色是由得失H引起的，同样氧化还原指示剂的变色一定是由得失e所造成的。1-39条件电极电势是考虑溶液中存在副反应及离子强度影响之后的实际电极电势。1-40氧化还原滴定中，影响电势突跃范围大小的主要因素是电对的电势差，而与溶液的浓度几乎 无关。2.选择题2-1在2KMn0, + 16HC1 =5C12+ 2MnCl2+ 2KC1 + 8也0反应中,还原产物是下面哪一种A. Cl2B. HC1C. KC1D. MnCl22-2半反应CuS +比0S0F+ H+ Cu_+e的配平系数从左至右依次为2-3下列半电池反应中，被正确配平的是A. Sn2+ OH =SnO产 +I0+2eB C口0

8、产 +14H+ 3e=2Cr3* + 7H20C. Bi2O5+ 10+2e=Bi34+ 5H20D. FUsO：, + 6H+ 6e=AsH3 + 3H202-4反应80产+SOf C+ + SOF在酸性介质中进行，反应式配平后。出0的化学计量数的绝对 值是A. 12-5反应HQ+MnOJ-OMf在酸性介质中进行，反应式配平后。比0的化学计量数的绝对值是2-6反应MnO；+ SO MnO占+SOf在碱性介质中进行，反应式配平后。0H的化学计量数的绝对 值是2-7反应CIO：, + S?-Cl+S在碱性介质中进行，反应式配平后。0H的化学计量数的绝对值是2-8配平反应式As2S3+ HNO：I

9、-* HuAsO, + H2S04+ NO。H2O的化学计量数的绝对值是2-9配平下列反应方程式：Ca(0H)2+Cl2-*Ca(C103)2+CaCl2, H2O的化学计量数的绝对值是2-10反应FeaOi+ C门0产+FT -Cr+Fe3+H20中，下列哪一组为反应物FeQ和H的系数A. 6和62和31C. 6和31D. 2和622-11称取某氧化性试剂(M=g-mol *),溶解于酸性溶液中， 加入过量KI,释放出的L以-L *Na2S20;I溶液滴定至终点消耗，则它与KI反应时，每摩尔试剂得到多少摩尔的电子A. 1B.C. 3D. 22-12配制含Mn -mL1的KMnO“溶液,需取c

10、 (l/5KMnOt) = L1(在酸性溶液中)的体积为多少亳升(KMnOi和Mn的摩尔质量分别为mol mol1)A BCD2-13已知护(/V产/M)=，测得某电极的=，说明在该系统中必有(N严)1 mol L1B. c(Ni2*)S,0+21构成的原电池标准电动势为。已知电对B/I的E为，则电对SQf/SzO产的E为原电池(-)Fe I Fe| Cu | Cu(+)的电动势将随下列哪种 变化而增加A.增大F/离子浓度，减小C离子浓度B.减少Fe?离子浓度，增大C屮离子浓度C. Fe?离子和Ci?离子浓度同倍增加D. Fe?离子和C+离子浓度同倍减少2-20已知原电池Sn I Sn2*(c

11、,) II Pb2，(c2) |Pb的电动势E=OV,为使Sn电极为原电池负极，Pb电极为 正极，应A.减小ci,增大c2B.6 和C2同倍减小C. ci和C2同倍増大D.减小C2,增大Ci2-21关于盐桥叙述中错误的是A.电子通过盐桥流动B.盐桥的电解质中和两个半电池中过剩的电荷C.可以维持氧化还原反应进行D盐桥中的电解质不参与反应2-22关于标准电极电势，下列哪项叙述是正确的A.标准电极电势都是利用原电池装置测得的B.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成电对的标准电极电势不同C.电对中有气态物质时，标准电极电势是指气体处在273K和下的电极电势D.氧化还原电极的氧化型和还原型浓度相等时的

12、电势也是标准电极电势2-23有关标准氢电极的叙述中不正确的是A.标准氢电极是指将吸附纯氢气(分压)达饱和的镀铀黑的铠片浸在H离子活度为1 mol的 酸溶液中组成的电极B温度指定为289KC.任何一个电极的电势绝对值均无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为零而得到的相对电势D.使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势2-24由镉电极浸在mol镉离子溶液中所组成的半电池的电极电势是多少已知：(Cd2+/Cd)=A.B.C.D.2-25根据下列正向进行的反应，判断电对电极电势由大到小的顺序是2FeCL+SnCl2-2FeCl2+SnClt； 2KMn01+10FeS0t+8H2S0i-*2M

13、nSO!+5Fe2(SO,)a+K.SO.H.OMn24Fe37Fe27Sn4Sn2*Mn24Sn7Sn2*Fe37Fe2*7Fe2，MnOt/Mn2，Sn7Sn247Fe24Sn*7Sn2*MnO(/Mn2*2-26已知25C时电极反应MnO +8H4+ 5e=MnO2+ 4H2O的 怯。若此时c(Hj由lmol L1减小到10 * mol - L则该电对的电极电势变化值为A.上升B.上升C.下降D.下降2-27已知Efl(Ag7AR) = ,(AgCl) = X10l0o若在半电池Ag | Ag*(l mol - L1)中加入KC1,使其变成Ag.AgCl | KC1 (1 mol - L

14、1),则其电极电势将A.增加YB.增加C.减少D.减少2-28已知(Ag7Ag)= Ag(NH3)2 =X10则电极反应Ag(NH3)2+eAg+2NH：.的为A.B.C 2-29已知8(Pb27Pb)=,（PbSO0 = XlO则电极反应为PbS0i+2euPb + sof的电对标准电极电势为A. -0. 60VB. 0. 60VC.D. V2-30已知 (Ag7Ag)=, (AgCl) = X10l ,则 (AgCl/Ag)为A BCD2-31已知下列半反应的标准电势：Cu2*+2e= Cu,e= ； Cu*+e= Cu,n=；计算（C7Cf）A .B.C.D 2-32已知rt(Hg27H

15、g) =,KJ (Hg2Cl2) = X101计算Hg2Cl2/Hg电对的标准电极电势及在c(Cl )= mol 1/的溶液中的电势A.,B.,C. ,D.,2-33下列电对中最大的是A.6(Agl/Ag)B.e(AgCl/Ag)C.e(Ag (NH.)2?Ag)D.(Ag*/Ag)2-34已知+ 8H* + 5e = Mn2* + 4HO =；Mn02+4W+2e = Mn2 + 2HO=则电对MnO；/呃的 为A.B.C.D 2-35对于电对Zn27Zn,增大的浓度，则其标准电极电势将A.增大B.减小C.不变D.无法判断2-36已知护(/V产/M)=，测得某电极的0(N产/M)= ,说明在

16、该系统中必有(Ni2*)l mol L1B. c(N广)1 mol L1(Ni2*)=l mol L1D.无法确定2-37已知(Pb?7Pb)二，略(PbCl2) =X10 则e(PbCL/Pb)为A.B.C.D.2-38已知电极反应02+ 2H20 +4e4OH的=,当pHr P(02) = X10sPa时，此电对的电极电势为A. B.C.D.2-39常用三种甘汞电极作参比电极，即(1)饱和甘汞电极，(2).摩尔甘汞电极，(3)甘汞电极, 其电极电势依次用E“ E2,表示。反应式为Hg2Cl2(s)+2e = 2Hg+2Cl (aq), 25C时三者的电 极电势相比，其大小关系应为A.EtE

17、2E3E,E3E2EI= E2=E32-40由Zn27Zn与C7Cu组成铜锌原电池,25X2时，若Zr?和Cu的浓度各为mol U和109mol , 则此时原电池的电动势较标准态时的变化为A.下降伏B.下降伏C.上升伏D.上升伏2-41.原电池(-)Pt I Fe24,Fe34II Ag I Ag(+)的E = ,若和Fe，的浓度相等，则此原电池的电动 势等于零时的c(Ag)为A. mol L1B. mol L1C. mol LD. 1 mol L12-42已知电对 4/I和MnO. / Mn2*在25C时的E各为和。若将其构成原电池的总庾应方程式为2Mn0t+16H+10I -*2Mn2+5

18、I2+8H20,则此原电池的标准电动势等于A.B.C.D.2-43铜锌原电池的标准电动势E=现有一铜锌原电池的电动势E=,则C屮与Zf浓度之比为2-44下列两电池反应的标准电动势分别为群和(i) IH2+ICI2二HC1；(ii)2HCl目H2+CI2,则卑与冴的关系为A. Ef =2EfB.-EfC.E；二-2 EjD.E：2-45有二个电池反应：(l)Cu(s) +；CL(g) OC1 (Imo U)+C屮(lmol 1J)的电池电动势为EM2(2)Cu(s)+C12(g)OC(l me Ll)+2C1 (1 mol - L!)的电池电动势为E2,则Ei/E?的比值应为A. 1:1B. 1

19、:2：4：12-46如果规定标准氢电极的电极电势为IV,则可逆电极的电极电势卩值和电池的标准电动势E&将有何变化A.护，&各增加IVB.(pe,各减少IVC.不变，卩。增加IVD. E&不变，卩“减少1Y2-47将氢电极P(H2)=100kPa插入纯水中与标准氢电极组成原电池的电动势为A.B. -C. 0VD.2-48根据下列电极电势数据，指出哪一种说法是正确的：(F2/F-) = ；e(Cl2/Cl -)=；(I2/I_) =；9(Fe37Fe2*)=；A.在卤素离子中，只有Br I能被Fe氧化B.在卤素离子中，除厂外均能被Fe?氧化C.全部卤素离子均能被Fe氧化D.

20、在卤素离子中，只有能被Fe氧化2-49已知fl(I2/r)=, (Cu27Cu )=,计算n(Cu27CuI),判断反应2Cu + 412CuI I +I2进行的方向，并说明原因。4 (CuI) = X1012A.,n(I2/I) (I2/I)反应向右进行。D.,由于(Cu27CuI)为正值，所以反应向左进行。2-50根据下列标准电极电势， (Br2/Br ) = , (Hg27Hg22*) = ,n(Fe3VFe24) =, (S/Sn)f则在标准状态时不能共存于同一溶液中的是和和Fe和Fe”和Sn2-51根据上题数据，指出在标准态时可以共存于同一溶液中的是A. Br2和Hg2”和Fe和Fe

21、”和F2-52某溶液中同时存在几种还原剂，若它们在标准状态时都能与同一种氧化剂反应，此时影响氧 化还原反应先后进行的因素是A.氧化剂和还原剂的浓度B.氣化剂和还原剂之间的电极电势差C.各可能反应的反应速率D.既考虑B,又要考虑C2-53已知(FeVFe) =,4(Fe27Fe*) =, (02/H202) = ,6(H2O2/H2O)=在标准态时，H202(aq) = 2 Fe (CN)6：(aq) +02+2H20(l)2-55已知9(MnO47Mn24)=,计算当pH=2及pH=4时电对MnO /Mn2*的电势各为多少计算结果说明 了什么,氢离子浓度对电势没有影响，pH越高，电位越大,氢离

22、子浓度越大，还原剂的还原能力越强,酸度越高，氧化剂的氧化能力越强2-56计算MnO与Fe反应的平衡常数，已知a(MnO,/Mn24) =,e(Fe37Fe22Mn2+5I2+8H2O,可知该电池反应的IgK为A. 1642-59在X103mol 1的酸性Fe溶液中加入过疑的汞发生反应2Hg+2Fe3i=Hg22+Fe240若25达 到平衡时，Fe和F/的浓度各为X105mol - L1和X10niol Ll则此反应的K和各为：A和.B. X103和.c xio3和D.和2-60根据电势图加井竺皿+空加判断能自发进行反应的是A. Au5l+2Au-*3Au*C. 2AuAu*+Au34B. Au

23、+Au4-*2Au34D. 3AU-AU3*+2AU2-61 M化还原滴定中，化学计量点时的电势计算式是L6谀A E計=5 :址B.Zl+Z2C. E H=Zl+z22zrz22-62在氧化还原滴定中，如ZLZ2=2 标准电极电势的最小差值为D. EH=Zf2Zl+Z2要使化学计量点时的反应达到的完全程度，则两个电对的A.B.C.D.2-63配制mol LlFeSO,溶液用作还原剂，需称取FeSO： (NIL)2S0, - 6H20多少克(硫酸亚铁铁 的摩尔质量为 mol1)A.B.C.D 2-64在酸性介质中，用KMnO,溶液滴定草酸盐，滴定应A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始时缓慢进行，

24、以后逐渐加快C.始终缓慢地进行D.开始时快，然后缓慢2-65用Na2C2O,基准物标定KMnOt溶液，应掌握的条件有A.终点时，粉红色应保持30秒内不褪色B.温度在708(TCC.需加入Mn催化剂D.滴定速度开始要快2-66移取KHC20i H2C2O4溶液，以mol LJNaOH溶液滴定到化学计量点时,消耗。今移取上述KHCO觎04溶液，酸化后用KMnO,溶液滴定到化学计量点时，消耗，则KMnO.溶液的浓度(mol -L )为A.BC D.2-67称取石灰石试样，将钙沉淀为CaGOi,过滤、洗涤后，将沉淀溶解于硫酸中，以c(fno4)= LlKMnO.溶液滴定至终点，消耗，试样中CaCO：S

25、20； - 510容易风化C.不能与K2Cr207直接反应D. Na2S20;. 5乩0的化学式与组成不一致2-72间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是A.滴定开始时就应该加入指示剂B.为使指示剂变色灵敏，应适当加热C.指示剂须终点时加入D.指示剂必须在接近终点时加入2-73将纯KMnO：和的混合物与过量KI在酸性介质中反应，析出的L用mol LNSzO：，溶 液滴定，终点时消耗，混合物中含KMnO.的量为多少M（KMnO）= g m ol XlOGCMA g mol1 A.B.C.D.2-74称取漂白粉试样，制备成试液，移取试液，加入KI及H2SOt,析出的I用mol LNazSzOs溶

26、液滴定至终点，消耗，漂白粉试样中有效氯（Ch）的质量分数为A.B.C.D.2-75配制Na2S20;（溶液时，应当用新煮沸并冷却的纯水，其原因是A.使水中杂质都被破坏B.除去NH：jC.除去CO?和02D.杀死细菌3.填空題3-1在H2N-NH2. NaN02. NHN中，N的負化数分别为_、_、_。3-2在PH、PO、HfOt、P、H：F0（和P冲，磷的氧化数依次为_。3-_3 M化还原反应的实质是_,其特征是_,每个氧化还原反应都可以采用适当的方法设计成一个原电池，原电池就是_,它是由_组成。在原电池中，正极2-69已知在1 mol L HCl溶液中，(cr2-/Cr3*)=,珂%2+）=

27、，以 尬门0；滴定Fe2*时，选发生_反应。3-_4原电池中，电极电势高的是_,电势低的是,每个电极都由两类物质构成，其中氧化数高的物质叫物质，氧化数低的物质叫。3-_5氧化还原反应中，氧化剂是E值_的电对中的_物质；还原剂是E值_的电对中的_物质。3-_6 KI溶液在空气中放置久了能使淀粉试纸变蓝，其原因涉及到电极反应_和电极反应_03-_7将反应2N0j + 4H+ Pb + S0t2= 2N02+ 2乩0 + PbSO,设计成原电池，原电池的正极反应式 是_，负极反应式是._一o3-_8金属离子浓度增加，金属的电极电势 ,金属的还原能力_；非金属离子浓度减小，其电极电势_非金属的氧化能力

28、弋_。3-9已知反应A： Cl2(g)+2Br (aq)= Br2+2C1 (aq)； B： 1 Cl2(g) +Br(aq) = 1 Br2(1) +CL(aq)o则用I=一- 一 ；8席/lg-_。3-10对原电池(-)Cu|CuS04(C,) | IAgNOj(C2) |Ag ,若将CuSO(溶液稀释，则该原电池电动势将_._若在AgNO：溶液中滴加少量NaCN溶液，则原电池电动势将_3-11在碱性条件下进行的反应C12=C1 +C10：,可分为氧化半反应和还原半反应，配平的氧化半反 应为 ,配平的氧化还原反应方程式为_,其离子方程式_。)3-12 Cu CuS0,(aq)和Zn：ZnS

29、0(q)用盐桥连接构成原电池，它的正极是_，负极是_。在CuSOq溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为_,这时电动势_,在ZnS0“溶液中加入过量氨水时电池的电动势_。3-13 a知298K时,Mn0I+8H+5eMn2，+4IL0,E*=lr49V； SO广+4H+2eOH2SO3+H2O, E =oA在酸性溶液中将H2SO3氧化成SO.2配平的离子方程式是_。B.标准态时的电池符号_C标准态时电池的电动势为_才,K_D.当电池中H离子浓度都从mol增加到mol - L *,电池电动势弋_3-_14-般说来，由于难溶化合物或配位化合物的形成，使氧化态物质浓度减小时，其电对的电极 电势将_,还原态

30、物质的还原能力_,氧化态物质的氧化能力_。3-15将氧化还原反应血心+FLS+H2SOT K2S0,+Cr2(S0,)；t+S+H20设计成原电池，电对_是原电池的负极，它的标准电极电势比另一电对_要_,发生了_反应，电极反应咼_当反应介质的酸度降低时，电极电势随之减小的电对是_3-16反应21+2Fe” = 2F/+L , Br2+2Fe2，= 2Fe：H+2Br均按正反应方向进行，由此可判断反应中有 关的負化还原电对的电极电势由大到小的排列顺序是_一3-17电对HVFL的电极电势随溶液pH值的增大而_,电对(VOH的电极电势随溶液的pH值增大而_,3-_18原电池中常装有盐桥，其作用是_一

31、，其成分是_。3-_19滴定分析中，指示剂指示终点的一般原理是利用指示剂在 _ 附近发生_指示终点的到达，酸碱指示剂是依据指示剂的_的颜色_，金属指示剂是依据其_的颜色不同，氧化还原指示剂则是依据指示剂的_颜色不同。3-_20配制KHnO；标准溶液应采用_法， 配制过程中产生的MnQ是溶液中_在近中性条件下与_反应的结果，除去MnOz的原理是因为它能促进_分解。3-_21标定KMnO,溶液时，溶液温度应保持在7585,温度过高会使_部分分解，酸度太低会产生一 _ _，使反应及计量关系_,在热的酸性溶液中KMnO.滴定过快，会使发生分解。3-_22 KCrO；法测定铁是先用_将进行_除去过量_后

32、加入_混合溶液和指示剂_,用K2Cr2O；溶液滴定至指示剂变为稳定的紫色。3-23 K2Cr2O7法测铁时，加入H3POt的主要作用是使_Fe生成_. ； (11)降低_,避免过早氧化_使指示剂更_指示终点。t3-24配制NazSzOs标准溶液的方法是采庄_并_的蒸馆水，溶解所需量的Na2S2Q然后加入少量_,使溶液呈_,以抑制_生长，密闭储于暗处存放天，目的是让水中残余的_与Na2S203_,使Na2S20:I浓度然后标定。3-_25配制L标准溶液时，必须加入KI,其目的是_和_。3-_26标定溶液浓度，采用法，以等为基准物在酸性溶液中先与_反应，然后用Na2S20a溶液滴定溶液中的_,淀粉

33、指示剂应在_时加入。3-27间接碘量法的主要误差来源为_和_。4.用离子电子法配平下列各方程式4-1 NaN0：“ N/HAsOs+KBHh+HCl NaBr+H.AsOt+NaCl4-6 U (SO.)2+KMnOt+H2O MnSOd+UOzsO+FLSO汁K2SONi (s),鬥=；(B) Zn (aq) +2e Zn (s),鬥二。 回答；(1)当半电池(A)和(B)分别与标准氢电极联接组成原电池时，发现金属电极溶解，试确 定各半电池的电极电势符号是+ ”还是“-”(2)Ni、Ni2 Zn、Zf中，哪一种是最強的氧化剂(3)当将金属镰放入1 mol的Zr?溶液中，能否有反应发生(4)Z

34、.与0H能反应生成Zn(OH)产.如果在半电池(B)中加入NaOH,问其电极电势如何变化(5)将半电池(A)、(B)组成原电池，何者为正极电动势为多少5-4已知谀,谀(C2+/C+)=(1)计算反应Cu +Cu2tO 2Ci的平衡常数已知略(c“c/)= X10,计算反应Cu + Cu24+2C1 O 2CuCl (s)的平衡常数5-5某原电池的一个半电池是由金属C。浸在mol - L *Co2溶液中组成；另一半电池则由Pt片浸入mol -Ltl的溶液中，并不断通入Cl2p(Cl2) = 100KPa组成。实验测得电池的电动势为，钻为负极。已知谀(c 屮 c 厂)=。写出电池反应方程式。(2)

35、巩“+心)为多少(3)p(Cl2)增大时，电池电动势将如何变化当Co?浓度为m ol -L*时，电池电动电势为多少5-6已知25C下电池反应Cl2(100KPa) + Cd (s) O 2C1 ( mol L) +Cd2，(l mol L)(1)判断反应进行的方向；(2)写出原电池符号；(3)计算该原电池电动势和标准平衡常数；(4)增 加C4压力时，原电池电动势有何影响5-7已知铅蓄电池放电时的两个半反应式为PbSOi(s) + 2e oPb(s) + SOr ,谀(pbsojPb、二Pb02(s) + SO广 +4H + 2e oPbSOi(s) + 2H20,E&Pb()-/Pbs

36、o4 =(1)写出总反应方程式；(2)计算电池标准电动势；(3)计算电池反应的标准平衡常数5-8将CuCl (s)加到一氨水溶液中后生成了深蓝色的配合物CU(NHJF,已知谀他广戶珂cQ+ /CM*) =,Kp(CuCl)=X.10(1)写出反应方程式；(2)求该反应25弋时的标准平衡常数5-9将氢电极插入含有mol LHA和mol L 2的缓冲溶液中，作为原电池的负极；将银电极插入含有AgCl沉淀和mol - L*C1-的AgN0：溶液中。已知p(H2)=100KPa时测得原电池的电动势为，(1)写出电池符号及电池反应式；(2)计算正、 负极的电极电势；(3)计算负极溶液中的c(H)和HA的

37、解离常数。5-10测定钢样中裕的含量。称取不锈钢样，溶解并将其中的钻氧化成CrOH然后加入c(Fe2*)= *的FeSO.标准溶液，过量的F在酸性溶液中用c(KMnOi)=L *的KMnO,溶液滴定,用去，计算试样 中铝的含量。5-11称取含苯酚的试样，经戚溶解后定容称250mL,取试样溶液，加入漠酸钾-漠化钾溶液并酸化，使苯酚转化为三澳苯酚；加入过量的碘化钾，使未反应的漠还原并析出等物质量的碘，然后用 的Na2S20;t标准溶液滴定，用去，另取试样溶液，加入漠酸钾-漠化钾溶液，酸化后加入过量的碘 化钾，然后用的NazSzOj标准溶液滴定，用去，计算试样中苯酚的含量。5-12为测定水体中的化学

38、耗氧量(COD),常采用IGC门0；法，在一次测定中取废水样，用硫酸酸化后， 加入 I?的K/CrQ溶液，在AgSO.存在下煮沸以氧化水样中还原性物质，再以试铁灵为指示剂， 用的FeSO溶液滴定剩余的CM/ ,用去,计算废水样中的化学耗氧量(mg - L*) 10 点，消耗；另取试液，加入的KMnO,强碱溶液，充分反应后，调节溶液至酸性，滤 去Mn02,滤液用L的Fe标准溶液滴定至终点，消耗，计算甲酸和硫酸各自浓度。主要反应：HCOO+2MnO.+30H =C0?+2MnO?+2H2O； 3MnOt2+4H*=2MnOi+MnO2I +20。5-15过氧化氢可用KMnO,标准溶液滴定， 其反应

39、方程式为:5H2O2+2MnO.i+6H* = 502+2Mn2*+8H20根 据下列实验数据计算试样中HQ 的质呈浓度： 取试样溶液稀释到(溶液A),加5mL质量分数W(H2S0.) =的HZSOI溶液至溶液A中，用KMnOi溶液滴定到终点。已知该KMnO溶液相当于 欣血, 空白测定消耗了KMnO.,计算滴定过程产生的体积为多少(标准状态)。5 -16相筹质量的纯KMnO, K2Cr2O7混合物，在强酸性和过量KI条件下作用，析出的 4 用*Na2S2O3溶液滴定至终点，用去，求：(1)KMnO：、K2Cr2O7的质量它们各消耗NazSQj溶液多少亳升。第八章氧化还原反应与氧化还原滴定习题答

40、案1長非判断题1-1X1-2 X1-3 V1-4 X1-5 V1 -6 V1-7 X1-8X1-9J1-10X1-UX1-12X1-13X1-14X1-15X1-16X1-17X1-18 V1-19 V1-20X1-21 V1-22 X1-23 X1-24 X1-25 71-26 V1-27 X1-28 V1-29 X1-30 X1-31 V1-32 X1-33 V1-34 V1-35 V1-36X1-37 X1-38 X1-39J1-40 V2选择题2-1DA2-2 C2-3 D2-4 C2-5 D2-6 A2-7 D2-8 B2-9 C2-10i2-UD2-12 C2-13 A2-14 C

41、2-15B2-16 D2-17B2-18 C2-19B2-20 A2-21A2-22 B2-23 D2-24 C2-25A2-26 C2-27 C2-28D2-29 B2-30 A2-31DP2-32 B2-33 D2-34 B2-35C2-36 A2-37 C2-38 B2-39 C2-40152-41C2-42 A2-43D2-44B2-45 A2-46 C2-47A2-48 D2-49C2-50D2-51C2-52 D2-53 D2-54 B.D2-55 D2-56 C2-57 B2-58A2-59 A2-60D2-61 B 2-62 A 2-63 A 2-64 B 2-65 A,B 2

42、-66 C 2-67 C 2-68 C 2-69 B 2-70C2-71 A.B2-72D 2-73 C2-74 D 2-75 C.D3.填空题3-1 -2；+5； ；+32 - 3；+4;+5；+3；+1；03-3电子的得失或偏移；氧化剂得总数与还原剂失电子总数相等；使化学能直接变为电能的装 置；两个半电池；还原电子3-4正极；负极；氧化态；还原态3-5大；氧化态；小；还原态3-6 21 - 2eOl2； 02+ 4H* + 4e2H2O3-7 NO：/ + 2H* + eN02+ H20； Pb + SOFPbSO( + 2e3-8增大；减弱；增加；增强3-9 1；23-10增大；减小CL +6OH -5e CIO + 3HO 3CL + 6KOI1=5KC1 + KClOs + 3出03Ch + 60H =5C1 + CIO：. + 3H2O3-12 Cu CuSO,； ZnlZnSOt；深蓝色； 滅小； 增大3-13 2MnO； + 5H2SOt=2Mn24+ 5S0+4H* + 3H20Pt I SO? L1), H2SO3 L1), H* L1) I MnO；).Mn2* I)，L,Pt,； X10218；降低3-14减